Динамическая структура атомов (стр. 11 )

эV – эксцентриситет эллиптической орбиты;  аэфф – эффективный радиус атома;

аVост  ‒ эффективный радиус остова атомов.

Табл. 6. Экспериментальные и рассчитанные параметры атомов VI группы таблицы Менделеева

Номер периода	Атом, VI группа	, эВ	, эВ	, эВ		aVI, Е	bVI, Е	аэфф, Е	эVI	аVIост, Е
2	O	13.62	138	739	1.11	1.81	1.48	1.65	0.57	0.015
3	S	10.36	88.0	281	0.72	2.29	1.62	1.96	0.70	0.115
4	Se	9.45	81.7	155	0.67	2.24	1.52	1.88	0.73	0.18
5	Te	9.01	70.7	134	0.58	2.53	1.67	2.10	0.75	0.21
6	Po	8.42	73	112	0.60	2.58	1.65	2.12	0.77	0.26

Примечание: при расчете  константы экранирования использована энергия круговой орбиты одноэлектронного катиона 122.4 эВ, 20.4 эВ. Принятые в таблице обозначения: потенциалы ионизации первого, шестого и седьмого порядка соответственно; константа экранирования, аVI и bVI, ‒ большая и малая полуоси эллиптической орбиты; эVI – эксцентриситет эллиптической орбиты; аэфф – эффективный радиус атома; аVIост ‒эффективный радиус остова атомов.

Табл. 7. Экспериментальные и рассчитанные параметры атомов VII группы таблицы Менделеева

Номер периода	Атом, VII группа	, эВ	, эВ	, эВ		аVII, Е	bVII,, Е	э	аэфф, Е	аVIIост, Е
2	F	17.4	185	954	1.11	1.56	1.33	0.51	1.44	0.01
3	Cl	13.0	114	349	0.68	1.98	1.46	0.67	1.72	0.08
4	Br	11.8	103	193	0.62	2.12	1.48	0.71	1.80	0.15
5	I	10.4	89	164	0.53	2.33	1.54	0.75	1.93	0.18
6	At	9.0	91	138	0.54	2.64	1.62	0.79	2.13	0.20

Примечание: при расчете  константы экранирования  использована энергия круговой орбиты одноэлектронного катиона 166.6 эВ, 23.8 эВ. Принятые в таблице обозначения: потенциалы ионизации первого, седьмого и восьмого порядка соответственно; константа экранирования,  аVII и bVII, ‒ большая и малая полуоси эллиптической орбиты; эVII – эксцентриситет эллиптической орбиты;  аэфф – эффективный радиус атома; аVIIост ‒эффективный радиус остова атомов.

Табл. 8. Экспериментальные и рассчитанные параметры атомов VIII группы таблицы Менделеева

Номер периода	Атом, VIII  группа	эВ	, эВ	, эВ		аVIII, Е	эVIII	bVIII, Е	аэфф, Е	аVIIIост, Е
1	He	24.6	–	–	–	0.44	0.63	0.34	0.39	–
2	Ne	21.6	239	1196	1,1	1.47	0.45	1.31	1.39	0.009
3	Ar	15.8	143	479	0.66	1.88	0.65	1.43	1.69	0.06
4	Kr	14.0	126	231	0.58	2.07	0.70	1.49	1.78	0.125
5	Xe	12.1	105	195	0.48	2.30	0.75	1.54	1.94	0.15
6	Rn	10.7	111	166	0.50	2.5	0.78	1.57	2.03	0.18

Примечание: при расчете  константы экранирования  использована энергия круговой орбиты одноэлектронного катиона 217.6 эВ, 27.2 эВ. Принятые в таблице обозначения: потенциалы ионизации первого, восьмого и девятого порядка соответственно; константа экранирования, аVIII и bVIII, ‒ большая и малая полуоси эллиптической орбиты; эVIII  – эксцентриситет эллиптической орбиты; аэфф – эффективный радиус атома;

аVIIIост ‒ эффективный радиус остова атомов.

Получены данные по большим и малым полуосям эллиптических орбит атомов, которые дают наглядное представление о строении и динамической структуре атомов. Рассчитаны эффективные радиусы атомов, которые характеризуют габаритные размеры атомов. В целом численные значения радиусов согласуются с имеющимися литературными данными [11]. В группах эффективные радиусы атомов закономерно увеличиваются, отражая этим увеличение числа внутренних оболочек. В периодах радиусы уменьшаются, что связано с уменьшению эффективного расстояния между остовом атома и валентными электронам и соответствующим увеличением потенциала остовов. Зависимость эффективного радиуса от порядкового номера имеет выраженно нелинейный характер, обусловленный тем, что увеличение размер атомов за счет увеличения числа валентных электронов в значительной мере компенсируется сокращением радиуса внутренних оболочек, вызванным увеличением заряда ядра. Данное обстоятельство наглядно отображается характером поведения радиусов аост остовов атомов (см. табл. 1-8). Эффективный радиус остовов атомов приблизительно на порядок меньше радиуса самого атомов. При этом отношение радиуса атома к радиусу остова атома уменьшается с увеличением порядкового номера атома, отражая факт увеличения размера остовов за счет увеличения числа оболочек атомов. Сравнение радиусов атомов и их соответствующих остовов позволяет получить общие представления о строении атомов.