Личная книжка студента II курса дневного отделения (стр. 10 )

4. . Применение органических аналитических реагентов в  анализе неорганических веществ. М.: МХТИ, 1972, 145 с.

5. , , . Введение в химические методы анализа, метод кислотно-основного  титрования. М.: МХТИ, 1981, 58 с.

6. Сборник задач и вопросов по химическим методам анализа /Под ред. . М.: МХТИ, 1983, 44 с.

7. , , Медведева в химические метода анализа, окислительно-восстановительные методы. М.: МХТИ, 1981, 64 с.

8. , , . Комплексонометрическое и осадительное титрование,  гравиметрический анализ. /М.: МХТИ им. , 1982, 80 с.

9. , , Семенова правила ИЮПАК в курсе аналитической химии /РХТУ им. , М. 2004, 71 с.

ПЛАН  ИЗУЧЕНИЯ  КУРСА

«ХИМИЧЕСКИЕ  МЕТОДЫ  АНАЛИЗА»

Неделя	Содержание лабораторных работ	Задание на самостоятельную работу	Беседы - консультации	Контроль
1.	Качественный анализ. Идентификация индивидуальных катионов в растворах. (Практическая контрольная задача №1).	Составить схему анализа смеси катионов (по указанию преподавателя).	Правила работы в лаборатории.
2.	Качественный анализ. Идентификация неорганических солей. (Практическая контрольная задача №2).	Составить схему идентификации неорганической соли (по указанию преподавателя).	Схемы идентификации неорганических солей.	Сдача домашнего задания по анализу смеси катионов.
3.	Качественный анализ. Идентификация неорганических солей. (Продолжение практической контрольной задачи №2).	Написать методику приготовления стандартных растворов: HCI (вторичный) и Na2B4O7 (первичный). Решить задачи: [1, с. 254 №№26,28, с. 14 № 87, с. 15, № 000]	Сдача домашнего задания по анализу солей.
4.	Кислотно-основное титрование. Приготовление растворов: 500 мл 0,1 н HCI и 100 мл 0,1 н Na2B4O7 . 10 Н2О.	Написать методику стандартизации раствора HCI по Na2B4O7. 10 Н2О. Решить задачи: [1, с. 256 №№ 34,37, 39,42].	Приготовление растворов первичных и вторичных стандартов. Выдача задания по РГР №1.
5.	Кислотно-основное титрование. Стандартизация раствора HCI по Na2B4O7. 10 Н2О.	Написать методику определения содержания Na2CO3. 10 Н2О в растворе. Решить задачи: [1, с. 256, №№ 43,44,45, с.257,  № 47]	Техника титрования.	Сдача и защита РГР № 1.
6.	Кислотно-основное титрование. Определение содержания Na2CO3. 10 Н2О в растворе. (Контрольная практическая задача № 3).	Написать методику приготовления стандартных растворов ЭДТА (вторичный) и ZnSO4 (первичный). Решить задачи: [1, с. 256 №№ 48, 52, 54, 56].	Подготовка к контрольной работе (аналитические возможности метода кислотно-основного титрования).
7.	Комплексонометрическое титрование. Приготовление растворов: 500 мл 0,025 М ЭДТА и 100 мл 0,025 М ZnSO4 (из ZnO).	Написать методику стандартизации раствора ЭДТА по соли Zn2+. Решить задачи: [1, с. 380 №№ 11,21, стр.381 №№ 28, 33, 34].	Контрольная работа «Методы кислотно-основного титрования
8.	Комплексонометрическое титрование. Стандартизация раствора ЭДТА по раствору ZnSO4.	Написать методику определения содержания в растворе соли металла (по заданию преподавателя). Рассчитать оптимальное значение Д рН титрования. Решить задачи: [1, с. 381 №№ 30, 31, стр. 382 №№ 35, 36]	Подготовка к контрольной работе (аналитические возможности комплексонометрического титрования). Выдача задания по РГР № 2.
9.	Комплексонометрическое титрование. Определение содержания соли металла в растворе. (Практическая контрольная задача №4).	Написать методику приготовления стандартных растворов KMnO4 (вторичный) и (NH4)2C2O4.Н2О (первичный). Решить задачи: [1, с. 323 №№ 14, 17, стр. 324 №№ 25, 33]	Контроль ная работа «Методы комплексонометрического титрования Защита РГР № 2.
10.	Перманганатометрическое титрование. Приготовление растворов: 500 мл 0,05 н KMnO4, 100 мл 0,05 н (NH4)2C2O4. Н2О	Написать методику стандартизации раствора KMnO4 по (NH4)2C2O4. Решить задачи: [1, с. 325 №№42, 44, 45, 46].	Особенности приготовления раствора KMnO4, техника перманганатометрического титрования.
11.	Перманганатометрическое титрование. Стандартизация раствора KMnO4 по (NH4)2C2O4.	Написать методику определения содержания FeSO4 в рвстворе. Решить задачи: [1, с. 325 №№46, 47, 53, с. 326 № 55]	Подготовка к контрольной работе (аналитические возможности методов окислительно-восстановительного титрования).
12.	Перманганатометрическое титроавние. Определение содержания FeSO4 в растворе. (Контрольная практическая задача №5).	Написать методику выполнения итоговой контрольной практической задачи. Определение содержания Са2+ в растворе перманганатометрическим методом (2 способа). Определение содержания Си2+ в растворе иодометрическим методом (по указанию преподавателя).	Контроль ная работа «Окислительно-восстановительные методы титроавния
13.	Итоговая контрольная практическая задача. Определение содержания Са2+ в растворе перманганатометрическим методом (2 способа) Или Определение содержания Си2+ в растворе иодометрическим методом.	Решить задачи: [1, с. 175 №№13, 15, 18, 20]
14.	Продолжение выполнения итоговой контрольной практической задачи.	Решить задачи: [1, с. 176 №№ 27. 28, 29,30].	Подготовка к итоговой контрольной работе (зачетной).
15.	Продолжение выполнения итоговой контрольной практической задачи.	Итоговая (зачетная) контрольная работа.
16.	Подготовка к сдаче зачета.
17.	Дифференцированный зачет.

ЛЕКЦИИ

Введение в химические методы анализа. Качественный анализ.

       Предмет аналитической химии. Задачи химического анализа. Аналитическая химическая реакция. Аналитический сигнал. Предел обнаружения. Маскирование.

       Общие групповые специфические и селективные реагенты.

Систематический и дробный анализ на примере смеси катионов. Качественный анализ неизвестного вещества.

       Органические аналитические реагенты (ОргАр). Комплексообразующие ОргАр и строение молекул: функционально-аналитическая группировка и аналитико-активная группировка.

       Константа равновесия. Активность, коэффициент активности. Понятие о термодинамической и концентрационной константах равновесия.

       Равновесия аналитических реакций кислотно-основного и окислительно-восстановительного взаимодействия, комплексообразования осаждения. Расчет рН растворов сильных и слабых кислот и оснований. Буферные растворы, их состав и свойства, расчет рН, буферная емкость, область буферирования.

Количественный анализ. Гравиметрический и титриметрический анализ.

       Титрование и его этапы. Точка эквивалентности и конечная точка титрования. Типы реакций и требования, предъявляемые к ним. Классификация титриметрические методы анализа. Способы титрования: прямое, обратное и заместителя. Расчет результатов определения через количество молей эквивалентов по титру и нормальности титранта.

Кислотно-основное титрование.

       Метод кислотно-основного титрования. Рабочие растворы, первичные и вторичные стандарты. Кривые кислотно-основного титрования. Расчеты и построение теоретических кривых титрования сильных и слабых кислот и оснований. Кислотно-основные индикаторы, механизм изменения окраски. Интервал перехода окраски индикатора. Правила выбора индикатора. Индикаторы метиловый оранжевый и фенолфталеин.

       Титрование полипротоновых кислот и смеси кислот: (Н3РО4 , Н2SO4 , Н2СО3 ,

HCI + CH3COOH, HCI + H3PO4 , H3PO4 + NaH2PO4), полиосновных оснований и их смесей (Na2CO3 , Na2CO + NaOH, Na2CO3 + NaHCO3), малорастворимых в воде карбонатов и оксидов (СаСО3, СаО), солей аммония (способ отгонки, обратного титрования и формальдегидный).

Окислительно-восстановительное титрование.

       ЭДС гальванического элемента и редокс - потенциалы окислительно-  восстановительной пары. Стандартные, формальные, реальные потенциалы. Уравнение Нернста. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции. Факторы, влияющие на величину редокс - потенциала. Направление и полнота протекания окислительно-восстановительных реакций.

       Кривые окислительно-восстановительного титрования. Индикация конечной точки титрования. Индикаторы: дифениламин, ферроин, крахмал.

       Классификация методов окислительно-восстановительного титрования. Особенности, аналитические возможности перманганатометрического и йодометрического методов. Приготовление и стандартизация растворов перманганата калия и тиосульфата натрия. Вещества, определяемые перменганатометрическим методом: Fe2+, Fe3+, Cr2O72-, MnO2, Ca2+. Вещества, определяемые иодометрическим методом: Cu2+, Cr2O72-, S2-, SO22-, NO2-, NO3-, сильные кислоты. Достоинства и недостатки перманганатометрического и йодометрического методов.