42.Труднорастворимые электролиты. Равновесие между осадком и насыщенным раствором. Произведение растворимости. Влияние одноименных ионов на растворимость веществ. Влияние рН раствора на образование труднорастворимого вещества. 

43.Гидролиз солей. Ионные уравнения гидролиза. Константа и степень гидролиза. Влияние природы, заряда и радиуса ионов на их склонность к гидролизу. Влияние концентрации раствора, температуры, рН среды на степень гидролиза. Влияние константы диссоциации кислоты(основания), кислоты и основания на константу гидролиза.

44.Сложные случаи гидролиза. Обратимый и необратимый гидролиз. Гидролиз кислых солей. Гидролиз труднорастворимых солей. Совместный гидролиз солей. Условия подавления гидролиза. Общие принципы получения легкогидролизующихся солей, их очистки и сушки.

45.Гидролиз с точки зрения протолитической теории кислот и оснований.

46. Окислительно-восстановительные процессы как реакции переноса электрона. Окислители и восстановители. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Новый подход к классификации ОВР. Типы окислительно-восстановительных реакций.

47.Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод ионно-молекулярных полуреакций. Метод протонно-кислородного баланса.

48.Количественные характеристики окислительно-восстановительных переходов. Окислительно-восстановительные системы. Уравнение Нернста. Стандартные редокс-потенциалы и способы их определения.

49. Редокс-потенциалы и оценка направления и полноты протекания окислительно-восстановительных реакций. Зависимость между величинами редокс-потенциалов систем и изменением энергии Гиббса. Подбор окислителей и восстановителей с учетом стандартных редокс-потенциалов.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

50. Равновесие на границе металл - раствор. Электродный потенциал. Водородный электрод сравнения. Ряд стандартных электродных потенциалов, факторы, определяющие положение металла в ряду СЭП. 

60.Химические источники электрического тока - гальванические элементы (ГЭ). Работа ГЭ Якоби-Даниэля. Электродвижущая сила гальванического элемента. Принцип работы ГЭ: Аккумуляторы и сухие батареи.

61.Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Катодные и анодные процессы. Потенциал разложения. Явление перенапряжения. Практическое значение электролиза. Электролитические способы получения металлов из расплавов и растворов. Законы Фарадея.

62.Электрохимическая коррозия металлов - как результат работы ГЭ.  Продукты химической и электрохимической коррозии и  основные методы защиты от коррозии.

63. Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем. Суспензии и эмульсии.

64.Коллоиды. Коллоидные растворы. Устойчивость коллоидных растворов. Строение коллоидной частицы и мицеллы. Лиофильные и лиофобные коллоиды. Золи и гели. Пептизация, коагуляция, седиментация коллоидов.

  6.2.  Компьютерное тестирование

  Первый семестр. Образцы тестов

  Модуль 1

  Периодическая система с точки зрения строения атома

S: Число энергетических уровней и число валентных электронов в атоме азота равны соответственно

-: 4, 5

-: 2, 4

-: 2, 5

-: 3, 5

S: В порядке возрастания атомных радиусов химические элементы расположены  в ряду:

-: Na, Mg, Al, Si

-: B, C, N, O

-: Sr, Ca, Mg, Be

-: F, Cl, Br, I

S: Наименьший радиус и наибольшую электроотрицательность имеет атом химического элемента

-: N

-: P

-: Bi

-: Sb

S: Атомы химических элементов с одинаковым числом энергетических уровней расположены в ряду

-: Be, Mg, Ca

-: Be, Mg, Al

-: P, S, Cl

-: Na, Mg, Se

S: Признаком сходства химических элементов С и Si является

-: одинаковое число электронов в атомах

+: одинаковое число валентных электронов в атомах 

-: принадлежность к одной подгруппе

-: одинаковое число энергетических уровней

-: одинаковый заряд ядра атома.

S: Ядра атомов изотопов различаются числом:

-: протонов

-: нейтронов 

-: протонов и нейтронов

-: протонов и электронов

S: В ряду химических элементов С - N - O - F металлические свойства и электроотрицательность

-: усиливаются

-: не изменяются

-: усиливаются, затем ослабевают

-: металлические –ослабевают, электроотрицательность - усиливается 

S: В ряду химических элементов F - O - Cl  электроотрицательность и окислительные свойства атомных частиц

-: усиливаются

-: не изменяются

-: усиливаются, затем ослабевают

-: ослабевают

S: Число неспаренных электронов в атоме хрома и азота в невозбужденном состоянии равно соответственно

-: 6 и 3 

-: 5 и 3

-: 4 и 3

-: 3 и 2

S: Наименьший радиус имеет атом

-: S

-: Al

-: Cl

-: Ar

S: Наибольший радиус имеет атом

-: Ba

-: Mg

-: Sr

-: Ca

  Стехиометрические законы химии

S: В открытой или закрытой системе

-: выделившаяся в ходе реакции энергия теряется лишь частично

-: масса продукта реакции уменьшится на величину массы выделяемой энергии 

-: выделившаяся энергия не теряется системой

-: масса продуктов реакции равна массе реагентов

S: В изолированной системе

-: выделившаяся в ходе реакции энергия полностью теряется

-: масса продукта реакции уменьшится на величину массы выделяемой энергии

-: масса продуктов реакции равна массе реагентов 

-: поглащенная энергия не теряется системой 

S: Состав дальтонидов

-: выражается простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами 

-: выражается нецелочисленными индексами

-: изменяется и зависит от способа получения

-: не отвечает стехиометрическим отношениям

S: Состав бертоллидов

-: изменяется и зависит от способа получения 

-: отвечает стехиометрическим отношениям 

-: не изменяется и не зависит от способа получения

-: не зависит от способа получения 

S: За атомную единицу массы (а. е. м.) принята

+: 1/12 массы атома углерода (12) 

-: масса одного атома углерода

-: масса одного атома водорода

-: 1/12 массы атома водорода (1)

S: В атомных единицах массы (а. е. м.) выражены

-: абсолютные массы простых веществ 

-: относительные атомные массы химических элементов 

-: массы атомов химических элементов

-: массы веществ

S:  Относительная атомная масса химического элемента показывает:

-: во сколько раз масса данного атома больше 1/12 части массы атома углерода (12) 

-: во сколько раз масса данного атома больше массы атома углерода (12)

-: во сколько раз масса данного атома больше массы атома водорода (1)

-: массу одного моль простого вещества

  Химическая связь и типы кристаллических решеток

S: Ковалентная связь может быть образована

-: обменным механизмом 

-: ионным механизмом 

-: радикальным механизмом

-:ионно-радикальным механизмом

S: В ряду HCl-HBr - HI полярность ковалентной связи

-: усиливается

-: уменьшается 

-: не изменяется

-: усиливается, затем  уменьшается

S: По донорно-акцепторному механизму образуется связь в соединении

-: СО 

-: NH3 

-: HNO2 

-: CCl4

S: По донорно-акцепторному механизму образуется связь в соединении

-: N2O5

-: NH3

-: NО

-: H2O

S: По донорно-акцепторному механизму образуется связь, по крайней мере одна, в соединении

-: N2O3

-: N2O

-: O2

-: HNO2

  Модуль 2

  Скорость химических реакций и химическое равновесие

S: Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20 до 50 оС скорость реакции…

-: увеличивается в 6 раз

-: увеличивается в 8 раз

-: уменьшается в 4 раза

-: уменьшается в 2 раза

S: Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 10 до 50 оС скорость реакции…

-: увеличивается в 16 раз

-: увеличивается в 8 раз

-: уменьшается в 4 раза

-: уменьшается в 2 раза

S: При повышении температуры от 10 до 60  оС скорость реакции увеличивается в 32 раза, температурный коэффициент скорости реакции равен:

-: 3

-: 2

-: 1

-: 2,5

S: Температурный коэффициент скорости реакции равен 3, при повышении температуры на 30 оС скорость реакции увеличивается:

-: в 30 раз

-: в 3 раза

-: в 27 раз

-: 20 раз

S: Температурный коэффициент скорости реакции равен 2, при повышении температуры на 50 оС скорость реакции увеличивается:

-: в 32 раза

-: в 3 раза

-: в 27 раз

-: в 20 раз

S: С повышением температуры на 10 оС скорость реакции возрастает в 2 раза. При повышении температуры с 10 до 40 оС  скорость реакции возрастает:

-: 16 раз

+: 8 раз

-: 4 раза

-: 32 раза

S: При 150 оС реакция заканчивается за 16 минут, Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При  200 оС реакция закончится через______секунд:

-: 15

-: 25

-: 30

-: 16

S: При 150 оС реакция заканчивается за 16 секунд, Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. При  100 оС реакция закончится через______секунд:

-: 515

-: 525

-: 512

-: 16

Модуль 3

  Растворы. Гидролиз солей

S: При обычных условиях гидролиз AlCl3(т)  протекает

-: по первой и второй ступеням

-: в основном только по первой ступени

-: до конца

-: с образованием Al(OH)3 и HCl

S: При обычных условиях гидролиз AlCl3(т) протекает только по первой ступени так как

-: реакция обратима

-: в растворе накапливаются гидроксид-ионы 

-: в растворе накапливаются ионы водорода

-: реакция эндотермична

S: При добавлении в раствор AlCl3 раствора Na2S образуются

-: Al2S3  + NaCl + NaHS

-: Al(OH)3  + NaCl + NaHS

-:Al(OH)3  + NaCl + H2S

-: Al(OH)2Cl + NaCl + H2S

S: При добавлении в раствор AlCl3 раствора Na2СO3 образуются

-: Al2S3  + NaCl + NaHСO3

-: Al(OH)3  + NaCl + NaHСO3

-: Al(OH)2Cl + NaCl + H2S

-: Al(OH)3  + NaCl + СО2

S: Совместный гидролиз солей Al(NO3)3 и КNO2  протекает до конца, так как

-: реакция необратима

-: в растворе накапливаются гидроксид-ионы 

-: в растворе накапливаются ионы водорода

-: протекает реакция нейтрализации НNO3+КОН

S: Фенолфталеин в водном растворе карбоната натрия будет иметь цвет

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9