Экзаменационный билет №11
1. Внутренняя энергия и энтальпия вещества. Тепловые эффекты химических реакций. Экзо - и эндотермические реакции. Закон Гесса и следствие из закона. Закон Лавуазье-Лапласа
2. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Методы составления уравнений ОВР. Существующие классификации и типы ОВР. Направление протекания ОВР, потенциалы окислителя и восстановителя.
3.Какой объем 0,2н раствора щелочи потребуется для осаждения всего железа в виде гидроксида железа(Ш), содержащегося в 100мл 0,5н раствора хлорида железа(Ш)
Экзаменационный билет №12
1. Понятие об энтропии. Понятие об энергии Гиббса образования веществ, как меры реакционной способности. Энтальпийный и энтропийный факторы процессов. Направление самопроизвольного протекания химических реакций.
2. Коррозия металлов, виды коррозии. Методы защиты металлов от коррозии.
3.Для нейтрализации раствора, содержащего 2,25 г кислоты потребовалось 25 мл 2н раствора щелочи. Определить эквивалент кислоты
Экзаменационный билет №13
1. Скорость химической реакции. Скорости химических реакций в гомогенной и гетерогенной системах. Истинная скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
2. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Методы составления уравнений ОВР. Существующие классификации и типы ОВР. Направление протекания ОВР, потенциалы окислителя и восстановителя.
3.Расчитайте осмотическое давление раствора, содержащего в 1л 5г анилина
Температура раствора 21оС
Экзаменационный билет №14
1. Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Закон действия масс. Константа скорости реакции и ее физический смысл. Молекулярность и порядок реакции. Константа скорости для реакций нулевого, первого и второго порядков.
2. Комплексные соединения. Классификация, номенклатура, получение. Методы определения строения комплексных соединений.
3.На сколько градусов повысится температура кипения, если в 100г воды растворить 20г глюкозы?
Экзаменационный билет №15
1. Осмотическое давление. Давление пара раствора, закон Рауля, замерзание и кипение растворов.
2. Дисперсные системы. Коллоиды и коллоидные растворы. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем. Электрофарез, двойной электрический слой.
3.На сколько градусов понизится температура замерзания бензола, если в 100г его растворить 5г нафталина С10Н8
Экзаменационный билет №16
1.Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Особенности растворов кислот, оснований и солей. Характеристика растворов, растворимость.
2. Гидролиз солей. Различные типы гидролиза солей. Ионные уравнения реакции гидролиза солей. Степень и константа гидролиза. Зависимость степени гидролиза от концентрации раствора, температуры и природы соли. Взаимосвязь константы гидролиза с константой кислотности (основности) и ионным произведением воды.
3. При растворении 15г хлороформа в 400г диэтилового эфира температура кипения повысилась на 0,665 град. Определить молекулярную массу хлороформа
Экзаменационный билет №17
1. Зависимость скорости реакции от температуры и природы реагирующих веществ. Теория активированного комплекса. Энергия и энтропия активации. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса для константы скорости реакции.
2. Современные представления теории кислот и оснований. Протонная теория Бренстеда-Лоури и теория Льюиса.
3.Установите формулу вещества, содержащего 50% углерода, 5% водорода и 45% кислорода, зная, что раствор, содержащий 2,13г этого вещества в 60г бензола, замерзает при 4,25град. Температура замерзания бензола 5,5град.
Экзаменационный билет №18
1. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации (ЭД). Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Влияние одноименного иона на диссоциацию слабого электролита.
2.Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие, константа равновесия, факторы, влияющие на его смещения. Принцип Ле - Шателье.
3.Раствор, содержащий 2,1г гидроксида калия в 250г воды, замерзает при
-0,519град. Найти изотонический коэффициент для этого раствора
Экзаменационный билет №19
1.Катализ. Каталитические реакции. Особенности каталитических процессов. Теория гомогенного и гетерогенного катализа. Автокатализ. Катализаторы и ингибиторы.
2. Электролиз растворов и расплавов. Законы электролиза. Катодные и анодные процессы. Электрохимическая поляризация. Перенапряжение. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов. Промышленные способы получения металлов электролизом расплавов.
3.Найти степень диссоциации уксусной кислоты в 0,5М растворе, зная, что константа диссоциации кислоты равна 8.10-10
Экзаменационный билет №20
1.Растворимость. Закономерности растворимости газов в жидкостях, жидкостей и твердых веществ в жидкостях. Закон распределения. Влияние на растворимость природы компонентов, температуры и давления. Способы очистки веществ: перекристаллизация и экстракция.
2.Современные представления теории кислот и оснований. Протонная теория Бренстеда-Лоури и теория Льюиса.
3.Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,2М растворе хлорноватистой кислоты с константой диссоциации 5.10-8
7. Учебно-методическое обеспечение дисциплины (модуля).
7.1. Основная литература
1. , , , Неорганическая химия. Химия элементов М.: Химия, Книга 1, 2001. 472с, Книга 2, 2001. 583с.
2. Общая и неорганическая химия. М.: ВШ, 2001. 743с.
3. Основы общей химии. М.: Химия, 1972-1973, Т. 1, 2 и 3
4. , Неорганическая химия. М.: Изд-во МГУ, 1991,1994. Ч.1, 2.
5., Общая и неорганическая химия. М.:Химия,1994. 588с
6.Общая и неорганическая химия. М.: ВШ, 1997. 526с.
7.Хью Дж. Неорганическая химия: строение вещества и реакционные свойства веществ. М.: Химия, 1987. 696с.
8. Неорганическая химия. –М.: Высш. шк., 1989. –463 с.
9. , Неорганическая химия: В 2 ч. –М.:Изд-во МГУ, 1991; 1994. Ч. I –480 с, Ч. II –624 с.
10. Введение в неорганическую химию: В 2 ч. Барнаул:. Изд-во АГУ, 1998; 1999. –742 с.
11. Неорганическая химия в уравнениях реакций. Учебное пособие «Допущено УМО по классическому университетскому образованию» для студентов. Изд-во «Принт-центр», Нальчик, 2012 г. 350с.
7.2. Дополнительная литература
12. , Неорганическая химия. –М.: Высш. шк.,1994. –607 с.
13. Общая химия. –Л.: Химия, 2000. –728 с.
14. Основы общей химии. –М.: Высш. шк., 1988. –431 с.
7.3. Периодические издания
15. Журнал неорганической химии
16.Журнал Химия. Методика преподавания химии
17.Журнал Химия в школе
18. Протонно-ионный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Журн. Химия/ Методика преподавания. 2005. №7. С.48-50
20. Уравнения окислительно-восстановительных реакций:
Метод протонно-кислородного баланса и классификация ОВР// Науч-метод. Журн. «Химия в Школе», 2007, №9. С.44-47.
21. Формирование знаний о реакциях ионного обмена в водных растворах // Журн. Химия в Школе. 2005, №10. С.16-22.
22. Реакции ионного обмена в водных растворах // Науч.-метод. журн. «Химия в школе» 2007 г. №2. С. 35-37.
23. Классификация окислительно-восстановительных реакций в неорганической химии. Материалы международной науч-прак. конф. «Иновационные технологии в производстве, науке и образовании» Грозный, 2010 г. с. 35-40
7.4. Интернет-ресурсы
1.Комплект опорных схем-конспектов по темам: электролитическая диссоциация; кислоты, основания, амфотерные гидроксиды, соли как электролиты; реакции ионного обмена http://dissociation. nm. ru/
2.Критерии протекания окислительно-восстановительных реакций: методическая разработка для преподавателей химии http://som. fio. ru/item. aspid=10004859
3.Анимации по химии http://som. fio. ru/items. aspid=10001380
4.Популярная библиотека химических элементов. История открытия, физические свойства элементов.http://www. n-t. org/ri/ps
5.Обучающая энциклопедия: химия. Теоретические основы общей, неорганической и органической химии, тесты, справочные материалы.
http://www. informika. ru/text/database/chemy/START. html
6.Бесплатный курс химии. Электронный учебник по общей и неорганической химии: теоретические основы, большое количество задач с решениями, справочные материалы, домашние задания, рекомендации к экзаменам. http://www. /chemistry/intro. shtml
7.Открытая химия. Учебное пособие по химии, содержащее базовый и дополнительный материал, иллюстрации, справочные таблицы, разбор решений типовых задач, задания для самостоятельной работы. http://www. college. ru/chemistry/course/design/index. htm
8.Общая и неорганическая химия: часть 1 .Материалы по общей химии : основные понятия химии, строение атома, химическая связь.
http://lib. inorg. chem. msu. ru/tutorials/korenev/1.doc
9.Общая и неорганическая химия: часть 2 .Материалы по неорганической химии основные классы неорганических соединений, их свойства и способы получения.
http://lib. inorg. chem. msu. ru/tutorials/korenev/2.doc
10.Интересные опыты по химии. Методики проведения некоторых эффектных демонстрационных опытов. http://kvaziplazmoid. narod. ru/praktika/
11.Программное обеспечение по химии. Аннотированные ссылки на существующие программные ресурсы по химии. http://chemicsoft. chat. ru/
12.Химия халькогенов. Учебное пособие по неорганической химии.
http://www. chem. /rus/teaching/spiridonov/welcome. html
13.Химический демонстрационный эксперимент: банк данных. Тематическая коллекция ссылок на оригинальные журнальные статьи и книги.
http://www. urc. ac. ru:8002/Universities/CSPI/chem/Home. html
14. Неорганическая химия. Видеоопыты в Единой коллекции ЦОР http://school-collection. edu. ru/collection/chemistry/
15. Основы химии: электронный учебник. http://www. hemi. nsu. ru
16. Электронная библиотека учебных материалов по химии на портале Chemnet
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
