-: синий
-: желтый
-: бесцветный
-: малиновый
S: Лакмус в водном растворе ацетата натрия будет иметь цвет
-: синий
-: желтый
-: красный
-: малиновый
S: Степень гидролиза зависит от концентрации раствора, она повышается
-: при разбавлении раствора
-: при выпаривании воды из раствора
-: при добавлении соли
-: при добавлении более концентрированного раствора той же соли
S: Равновесие гидролиза соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, смешается вправо
-: при выпаривании воды
-: при добавлении исходной соли
-: при добавлении кислоты
-: при повышении температуры
S: Равновесие гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, смешается влево
-: при разбавлении раствора
-: при добавлении щелочи
-: при добавлении кислоты
-: при повышении температуры
S: Константа гидролиза соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием, зависит от
-: ионного произведения воды
-: константы диссоциации кислоты
-: константы диссоциации основания
-: концентрации раствора
S: По катиону протекает гидролиз соли
- Na2S
-: K2SO3
- Na2SiO3
-: FeCl2
S: По катиону протекает гидролиз соли
-FeCl3
-: K2SO3
- K2SiO3
-: KCl
Окислительно-восстановительные реакций
S: В реакции MnSO4(p) + H2O2(р) + NaOH(р) = MnO2↓+ Na2SO4 + H2O
коэффициент перед окислителем равен:
-: 5
-: 1
-: 4
-: 6
S: В реакции H2O2(р) + KMnO4 (р) + H2SO4(р) = О2↑ + MnSO4 + K2SO4 + H2O коэффициент перед восстановителем равен:
-: 5
-: 1
-: 4
-: 6
S: В реакции H2O2 (р) + KMnO4(р) + КОН(р) = О2↑ + K2MnO4 + H2O
коэффициент перед восстановителем равен:
-: 5
-: 1
-: 4
-: 6
S: В реакции H2O2 (р) + KMnO4(р) + КОН(р) = О2↑ + K2MnO4 + H2O
коэффициент перед восстановителем равен:
-: 5
-: 1
-: 4
-: 6
I:201
S: В реакции 2KI(р) + H2O2(р) (р) + H2SO4(р) = I2↓ + K2SO4 + H2O + O2↑
коэффициент перед восстановителем равен:
-: 5
-: 1
-: 4
-: 2
S: В реакции KMnO4(р) + HCl(к) + HCl(к) = KCl + MnCl2 + H2O + Cl2↑ коэффициент перед восстановителем равен:
-: 5
-: 1
-: 4
-: 10
S: В реакции KMnO4(р) + HCl(к) + H2SO4(р) = Cl2↑ + MnSO4 + К2SO4 + H2O коэффициент перед восстановителем равен:
-: 5
-: 1
-: 4
-: 10
S: В реакции К2Cr2O7(р) +HCl(к) + HCl(к) = Cl2↑ + KCl + CrCl3 +H2O
коэффициент перед восстановителем равен:
-: 5
-: 1
-: 4
-: 6
S: В реакции NaBr(т) + H2SO4(k) = Na2SO4 + Br2↑+ SO2↑ + H2O (t)
коэффициент перед восстановителем равен:
-: 3
-: 2
-: 4
-: 1
S: В реакции КBr(р) + K2Cr2O7 + H2SO4(р) = Br2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O коэффициент перед восстановителем равен:
-: 3
-: 6
-: 4
-: 1
S: В реакции I2(т) + HNO3(ум. k) = HIO3 +NO↑ + H2O
коэффициент перед восстановителем равен:
-: 3
-: 6
-: 4
-: 1
Электролиз растворов и расплавов
S: При электролизе водного раствора сульфата меди на аноде выделяется
-: кислород и кислота
-: водород и кислота
-: кислород и водород
-: медь
S: При электролизе водного раствора хлорида меди на аноде выделяется
-: хлор
-: водород
-: кислород и водород
-: медь
S: При электролизе водного раствора хлорида натрия на катоде выделяется
-: хлор
-: водород
-: кислород и водород
-: натрий
S: При электролизе водного раствора нитрата алюминия на катоде выделяется:
-: алюминий
-: водород
-: кислород и водород
-: азот
S: При электролизе водного раствора хлорида олова на катоде выделяется:
-: олово
-: водород и олово
-: кислород и олово
-: хлор
S: При электролизе водного раствора хлорида цинка на катоде выделяется:
-: цинк
-: водород и цинк
-: кислород и цинк
-: хлор
S: При электролизе водного раствора хлорида золота на катоде выделяется:
-: золото
-: водород и золото
-: кислород изолото
-: хлор
S: Для получения металлического натрия используют электролиз
-: раствора NaCl
-:расплава NaCl + СаCl2
-: раствора Na2SO4
-: расплава Na2СO3
6.3.Варианты экзаменационных билетов
Первый семестр
Экзаменационный билет №1
1. Закон Авогадро и следствия из него. Моль и молярный объем.
2. Понятие об энтропии. Понятие об энергии Гиббса образования веществ, как меры реакционной способности. Энтальпийный и энтропийный факторы процессов. Направление самопроизвольного протекания химических реакций.
2.В равновесной системе А+2В↔С равновесные концентрации составляют
[А] = 0,6 моль/л, [В] = 1,2 моль/л,[С] = 2,16 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации веществ.
Экзаменационный билет №2
1. Молярная масса эквивалента. Эквивалентное число, фактор эквивалентности. Закон эквивалентов.
2. Гальванические элементы - химические источники электрического тока. Равновесие на границе металл - раствор. Электродный потенциал. Водородный электрод сравнения. Электродвижущая сила гальванического элемента. Ряд стандартных электродных потенциалов.
3. Объем аммиака (н. у.), который следует растворить в 200 г 10% раствора аммиака NH3.H2O, чтобы получить 15%-ный раствор аммиака NH3.H2O, равен
Экзаменационный билет №3
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов с точки зрения теории строения атома. Изменение свойств элементов (металличность, электроотрицательность, энергия ионизации, сродство к электрону, окислительно-восстановительные свойства) в периодах и группах. Эффекты экранирования и сжатия.
2. Внутренняя энергия и энтальпия вещества. Тепловые эффекты химических реакций. Экзо - и эндотермические реакции. Закон Гесса и следствие из закона. Закон Лавуазье-Лапласа
3. Масса гидрида натрия, который надо добавить к 500 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (с = 1,5 г/мл), чтобы массовая доля гидроксида увеличилась до 30%, равна (г)
Экзаменационный билет №4
1. Состояние электрона в атоме. Квантовые числа. Электронные уровни и подуровни. Принцип Паули. Правило Хунда. Правила Клечковского. Электронное строение атомов химических элементов.
2. Закон Гесса и следствие из закона. Закон Лавуазье-Лапласа
3 .Масса медного купороса CuSO4.5H2O, который необходимо добавить к 100 мл 30%-ного раствора гидроксида натрия (с = 1,2 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей гидроксида натрия 10%, равна(г)
Экзаменационный билет №5
1. Ковалентная связь и её виды. Свойства и способы образования (обменный, дативный и донорно-акцепторный механизмы) ковалентной связи. Основные положения метода валентных связей (МВС). Полярность молекулы.
2. Скорость химической реакции. Скорости химических реакций в гомогенной и гетерогенной системах. Истинная скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
3. К 300 г 30%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 50 г фосфорного ангидрида. Массовая доля ортофосфорной кислоты в полученном растворе составляет (%)
Экзаменационный билет №6
1. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации. Конкретные примеры гибридизации. Энергетические и геометрические характеристики ковалентной связи. Влияние гибридизации на прочность связи.
2. Скорости химических реакций в гомогенной и гетерогенной системах. Истинная скорость реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
3. Объем воды, в которой надо растворить 11,2л оксида серы(IV), чтобы получить раствор сернистой кислоты с массовой долей 1%,равен (мл).
Экзаменационный билет №7
1. Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО) и его основные положения. Энергетические диаграммы. Связывающие и разрыхляющие МО. Порядок связи. Конкретные примеры образования молекул и ионов.
2. Аммиак. Возможные способы получения и свойства. Соли аммония и разложение солей аммония. Качественные реакции катиона аммония.
3. К 500 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (с = 1,5 г/мл) прибавили 53,88 г гидрида натрия. Массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе равна (%).
Экзаменационный билет №8
1.Ионная связь. Свойства ионной связи. Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Поляризуемость и поляризующее действие катионов и анионов, их закономерное изменение в периодах и группах. Состав и строение ионных соединений.
2. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации (ЭД). Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда. Влияние одноименного иона на диссоциацию слабого электролита.
3.Для нейтрализации 30 мл 0,1н раствора щелочи потребовалось 12 мл раствора кислоты. Определить нормальность кислоты.
Экзаменационный билет №9
1. Периодический закон и периодическая система химических элементов с точки зрения теории строения атома. Изменение энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств простых и сложных веществ химических элементов в периодах и группах.
2. Осмотическое давление. Давление пара раствора, закон Рауля, замерзание и кипение растворов.
3.Сколько мл 96% раствора серной кислоты (пл. раствора=1,84 г/мл) нужно для приготовления 1 л 0,25н раствора?
Экзаменационный билет №10
1. Волновой характер движения электронов. Квантовая теория света. Атомные и молекулярные волновые функции, разрыхляющие и связывающие МО.
2. Катализ. Каталитические реакции. Особенности каталитических процессов. Теория гомогенного и гетерогенного катализа. Автокатализ. Катализаторы и ингибиторы.
3.Какой объем 2н раствора серной кислоты потребуется для приготовления 500мл 0,5н раствора?
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 |
