Рабочая учебная программа для основного общего и среднего (полного) общего образования (стр. 6 )

№ п/п

Т е м а

Изучаемые вопросы

Оборудование

Сроки

Домашнее задание

С Т Р О Е Н И Е  В Е Щ Е С Т В А.

Строение атома.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете теории строения атома.

1.	Атом – сложная частица.	Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Заряд ядра – важнейшая характеристика атома. Изотопы. Электронная схема атома.	Периодическая система химических элементов .	§1, з.1-5.
2.	Характеристика состояния электронов в атоме.	Состояние электронов в атоме. Двойственная природа электрона. Атомная орбиталь и электронное облако. Форма орбиталей (s-, p-, d-орбитали). Максимальное число электронов на энергетических уровнях и подуровнях. Модели электронных облаков разной формы.	Модели электронных облаков разной формы.	§2, з.1-3. Н.* Работа I, вариант 2 (1,2, 5).
3.	Электронная формула атома.	Распределение s-, p-, d-электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов первых четырёх периодов. Электронная классификация элементов s-, p - и d-семейства. Валентные электроны s-, p - и d - элементов.	Плакат со схемами и электронными формулами атомов H, He, Li, B, Ne, Na, Ar, Ca, Ti, Fe.	§3 (c.10-13 до электронно-графической формулы атома), з.1; Н.* Работа I, вариант 11 (1,2,5).
4.	Электронно - графическая формула атома	Распределение s-,р - и d - электронов По энергетическим уровням, подуровням и атомным орбиталям в атомах элементов первых четырёх периодов.	Плакат с электронно - графическими формулами  атомов водорода, гелия, лития, бора, неона, натрия, аргона, кальция, титана и  железа.	§ 3 (с. 13-15), задания 2-4; Н.* Работа 1, вариант 3 (4 курсив, 5).
5.	Периодический закон и Периодическая система химических элементов в свете теории строения атома.	Периодический закон и строение атома. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров группы и периода. Причины периодичности изменения характеристик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых и больших периодов, главных подгрупп. Современная формулировка и физический смысл периодического закона.	§ 4, Задания 1, 2, 4; Н.* Работа 1, Вариант 8(3, 5).
6.	Значение периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.	Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона для развития науки и понимания научной картины мира.	§4, з.1,2; Н.* Работа 1, Варианты 5 (3) 13 (3,5).
7.	Ковалентная связь.	Ковалентная химическая связь, её разновидности (неполярная и полярная; одинарная, двойная, тройная), механизмы образования (обменный и донорно-акцепторный), электронные  формулы молекул.	Плакат со схемами образования ковалентной связи.	§5, з.1,2; Н.* Работа I, варианты 8 (4), 10 (4,5).
8.	Валентность и валентные возможности атома.	Валентность и валентные возможности атома в свете теории строения атома. Основное и возбуждённое состояние атома.	§6 (с.28-30 до степени окисления), з.2; Н.* Работа I, вариант 6 (4 курсив, 5).
9.	Валентность и степень окисления атомов химических элементов.	Валентность и степень окисления атомов химических элементов в свете теории строения атома. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».	§6 (с.30-31), з.1; Н.* Работа I, вариант 20 (4,5).
10.	Характеристики ковалентной связи.	Количественные характеристики связи: энергия связи, насыщаемость, направленность. Ϭ - связи и р - связи.	Плакат со схемами образования ϭ - связи и р - связи.	§7, з.1,2; Н.* Работа I, вариант 9 (4,5).
11.	Пространственное строение (геометрия) молекул.	Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Виды гибридизации атомных орбиталей (sp-, sp2-, sp3- гибридизация). Зависимость пространственного строения молекул от вида гибридизации (линейная, треугольная и тетраэдрическая).	1. Плакат со схемами образования молекул линейной, треугольной и тетраэдрической формы.  2. Модели молекул различной геометрической формы.	§8, задание после §; Н.* Работа I, вариант 22 (4 курсив, 5).
12.	Ионная связь.	Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Сравнение свойств ковалентной и ионной связи. Формульная единица вещества.	Плакат со схемой образования ионной связи.	§9, з.1,2; Н.* Работа I, вариант 11 (4), 17 (5).
13.	Водородная связь.	Особенности строения атома «Н». Механизм образования водородной связи: электростатическое и донорно-акцепторное взаимодействие. Сравнение свойств  ковалентной и водородной связи. Влияние водородной связи на свойства веществ.	Плакат со схемами образования водородной связи.	§10, з.1,2; Н.* Работа I, вариант 19 (5).
14.	Типы кристаллических решёток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	Ионная, атомная, молекулярная и металлическая кристаллические решётки. Металлическая связь, её особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.	1. Модели кристаллических решёток, коллекция кристаллов. 2. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения вещества с его свойствами (возгонка йода, нагревание кварца, серы и поваренной соли).	§11, з.1-3; Н.* Работа I, вариант 21 (4, 5).
15.	Итоговый урок.	Обобщение знаний по разделу «Строение вещества».	Н.* Работа I, вариант 18,24.
16.	Урок контроля знаний по разделу «Строение вещества».	Н.* Работа I, вариант 16.
Х И М И Ч Е С К И Е  П Р О Ц Е С С Ы. Химические реакции и закономерности их протекания.
17.	Энергетика химических реакций.	Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо - и эндотермические реакции. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.	1. Гашение извести (экзотермическая реакция). 2. Разложение дихромата аммония (эндотермическая реа кция).	Н.* Работа II, вариант 1(1,5).
18.	Скорость химических реакций.	Понятие о скорости реакции. Единица скорости химической реакции. Определение скорости химической реакции по изменению концентрации реагирующих веществ. Гомо - и гетерогенные реакции.	§12 (с.49-51), з.3; Н.* Работа II, вариант 4 (1, 5).
19.	Факторы, влияющие на скорость химических реакций.	Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, концентрация, температура. Правило  Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации. Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ.	1. Взаимодействие Zn c HCl и CH3COOH при разных концентрациях и температурах. 2. Взаимодействие Zn или CaCO3 c HCl одинаковой концентрации.	§13 (с.52-55) до катализаторов, з.1-4.
20.	Катализ.	Катализаторы и ингибиторы. Механизм гомо - и гетерогенного катализа. Роль катализаторов в природе и интенсификации технологических процессов.	Опыты, иллюстрирующие действие катализаторов и ингибиторов на скорость химических реакций.	§13 (с.56-59), з.3; Н.* Работа II, вариант 5 (1,), 8 (5).
21.	Практическая работа №1. Скорость химической реакции.	Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ (опыт  1), концентрация (опыт 2), температура (опыт 3), катализатор (опыт 4). Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ (опыт 5).	Н.*Работа II, Варианты 6(1), 9 (1, 5).
22.	Химическое равновесие.	Необратимые и обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии. Динамичность (подвижность) химического равновесия. Равновесие в гомо - и гетерогенных реакциях. Факторы, влияющие на смещения равновесия: концентрация температура, давление.  Принцип Ле Шателье. Смещение равновесия как способ увеличения выхода продукта в химической промышленности.	§14 (с. 56-59) задания 1-3.
23.	Химическое равновесие (продолжение).	Лабораторный опыт 1. Смещение химического равновесия при изменении концентрации реагирующих веществ.	Н.* Работа II, варианты 2(1, 5), 14(5), 16(1), 17(1), 20(1), 23(1).
24	Урок контроля знаний, умений навыков учащихся по теме «Химические реакции и закономерности их протекания.	Н.* Работа II, варианты 13(1,5), 22(1).
РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ.
25.	Дисперсные системы и их классификация.	Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Классификация дисперсных систем и их практическое значение. Эффект Тиндаля. Понятие о коллоидных растворах (золи, гели), их свойствах и практическом значении.	1. Образцы дисперсных систем с жидкой средой. 2. Образцы золей и гелей. 3. Эффект Тиндаля.	§15, з.1-3. Н.* Работа II, варианты 1(2), 2(2), 3(2,5), 6(2).
26.	Растворы.	Истинные растворы. Растворение веществ как физико-химический процесс. Тепловые явления при растворении. Растворимость веществ в воде. Насыщенный раствор. Факторы, влияющие на растворимость вещества. Лабораторный опыт 2. Тепловые явления при растворении.	Получение насыщенного раствора поваренной соли или сахара.	§16, з.1,2. Н.* Работа II, варианты 9(2), 10(2), 11(2,5).
27.	Концентрация растворов.	Способы выражения состава растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная концентрация.	§17, з.1-3. Н.* Работа II, варианты 5(4 курсив), 10(5).
28.	Электролитическая диссоциация.	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов электролитов. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов.	Окраска индикаторов в различных средах.	§18 (с.76, 77 до реакций ионного обмена в водных растворах), з.1; Н.* Работа II, варианты 11(3), 13(3), 20 (4 курсив).
29.	Реакция ионного обмена в водных растворах.	Алгоритм составления ионно-молекулярного уравнения реакции. Условия протекания реакций в растворе. Лабораторный опыт 3. Реакция ионного обмена в растворе.	§18 (с.77-80), з.3,2. Н.* Работа II, варианты 16(3,5).
РЕАКЦИИ С ИЗМЕНЕНИЕМ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.
30.	Окислительно-восстановительные реакции.	Окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления и восстановления. Окислители, восстановители, окислительно-восстановительная двойственность. Алгоритм составления уравнений о. в.р. методом  электронного баланса.	Примеры о. в.р.	§19, з.1,2. Н.* Работа II, варианты 20(4,5). Повт. из 8 кл. §17.
31.	Окислительно-восстановительные реакции (продолжение).	Лабораторный опыт 4. Окислительно-восстановительные реакции.	Н.* Работа II, вариант 18 (4,4 курсив, 5).
32.	Электролиз расплава электролита.	Понятие и сущность процесса электролиза. Электролиз расплавов электролитов с инертными электродами.	§20 (с.86-88 до электролиза водного раствора электролита с инертными электродами), з.1,2. Н.* Работа II, варианты 17(4 курсив).
33.	Электролиз раствора электролита.	Последовательность разрядки катионов на катоде и анионов на аноде. Электролиз с растворимым анодом. Применение электролиза.	Электролиз растворов CuCl2 (II) и Na2SO4.	§20 (с.88-91), з.3. Н.* Работа II, варианты 3(4 курсив), 6 (4 курсив), 13 (4 курсив).
34.	Коррозия металлов.	Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электрохимическая). Способы защиты металлов от коррозии: легирование, изоляция металлов от окружающей среды (неметаллические, химические и металлические покрытия), протекторная защита, изменение свойств агрессивной среды.	§21, з.1-4. Н.* Работа II, вариант 22 (4 курсив).
35.	Обобщение знаний по разделу «Химические процессы».	Н.* Работа II, варианты 12, 15, 24.
36.	Контрольная работа по разделу «Химические процессы».	Н.* Работа II, варианты 21.
В Е Щ Е С Т В А  И  И Х  С В О Й С Т В А. С Л О Ж Н Ы Е  Н Е О Р Г А Н И Ч Е С К И Е  В Е Щ Е С Т В А.
37.	Основные оксиды и основания.	Оксиды и основания, их классификация, физические свойства. Диссоциация оснований. Химические свойства основных оксидов и оснований.	Реакции, характерные для основных оксидов и оснований.	§22 (с.98-99 до кислотных оксидов), з.3; §23 (с.102-104 до диссоциации кислот), з.3,4; Н.* Работа III, варианты 1(1), 2(1), 4(1), 11(1).
38.	Кислотные оксиды и основания.	Кислотные оксиды и основания. Диссоциация кислот. Химические свойства кислотных оксидов и оснований.	Реакции, характерные для кислотных оксидов и оснований.	§22 (с.99-100 до амфотерных оксидов), з.1; §23 (с.104-106 до амфотерных гидроксидов), з.5; Н.* Работа III, вариант 3(1, 4, 5).
39.	Амфотерные оксиды и гидроксиды.	Химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов. Лабораторный опыт 5. Распознавание оксидов. Лабораторный опыт 6. Распознавание катионов натрия, магния, цинка.	§22 (с.100-101), з.2; §23 (с.106), з.1,2; Н.* Работа III, вариант 7(1, 5).
40.	Средние и кислые соли.	Средние соли, их диссоциация и химические свойства. Кислые соли, способы их получения, диссоциация, перевод кислых солей в средние. Лабораторный опыт 7. Получение кислой соли.	§24 (с.107-110 до основных солей), з.1-3;  Н.* Работа III, вариант 19(1).
41.	Основные соли.	Основные соли: состав, номенклатура, способы получения, диссоциация. Перевод основных солей в средние. Лабораторный опыт 8. Получение основной соли.	§24 (с.110-111);  Н.* Работа III, вариант 18(1, 4, 5), 24 (1, 4, 5).
42.	Гидролиз солей.	Сущность процесса гидролиза солей. Гидролиз солей различных типов: образованных катионом слабого основания и анионом сильной кислоты; образованных катионом сильного основания и анионом слабой кислоты; образованных катионом слабого основания и анионом слабой кислоты (исключая полный гидролиз).	Гидролиз солей различных типов.	§25 (с.112-118 до степени гидролиза);  Н.* Работа III, вариант 2(2, 5).
43.	Гидролиз солей (продолжение).	Степень гидролиза, её зависимость от природы соли, концентрации раствора, температуры. Смещение равновесия гидролиза. Факторы, влияющие на смещение равновесия гидролиза: концентрация, температура.	§25 (с.118-120), з.3;  Н.* Работа III, вариант 18(2), 20 (2), 21 (2,5).
44.	Практическая работа 2. Гидролиз солей.	Реакция среды в растворах различных солей (опыт 1), влияние температура на гидролиз (опыт 2).	Н.* Работа III, вариант 19(2,5), 24 (2).
45.	Итоговый урок.	Н.* Работа III, варианты  6(1,2,5), 8 (1,2,5), 17 (1-3, 5), 25 (1,2).
46.	Контрольная работа по теме «Сложные неорганические вещества.	Н.* Работа III, вариант 22 (1-5).
П Р О С Т Ы Е  В Е Щ Е С Т В А.
47.	Общая характеристика и способы получения неметаллов.	Положение элементов, образующих простые вещества – неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Способы получения неметаллов.	§ 26, з.1-5.
48.	Свойства неметаллов.	Строение простых веществ - неметаллов. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Окислительно-восстановительная двойственность неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, атомы которых менее электроотрицательны, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Реакции диспропорционирования: взаимодействие галогенов (кроме фтора) со щелочами; хлора и брома с водой Роль неметаллов в природе и технике.	1. Модели кристаллических решёток йода, алмаза и графита. 2.Взаимодействие серы с кислородом, водородом, раствором щёлочи. 3. Вытеснение менее активных галогенов из их соединений более активными галогенами.	§ 27, з.1-3,5,6. Подготовиться к практической работе.
49.	Практическая работа 3. Получение, собирание и распознавание газов.	Н.* Работа III, вариант 19 (3), 23 (3), 25 (3).
50.	Общая характеристика и способы получения металлов.	Положение элементов, образующих простые вещества – металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов в сравнении с атомами элементов, образующих неметаллы. Нахождение металлов в природе и способы их получения: пиро - электро - и гидрометаллургия.	§ 28, з.1-5.
51.	Свойства металлов.	Строение  простых веществ - металлов (металлическая химическая связь, металлическая кристаллическая решётка). Физические свойства металлов. Химические свойства металлов; взаимодействие с простыми веществами – неметаллами (кислород, галогены, сера, фосфор, азот, углерод, кремний), со сложными веществами (вода).	1.Коллекция металлов с различными физическими свойствами. 2.Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.	§ 29 (с. 131-134 до взаимодействия с щелочами), задания 1,2; Н.* Работа III, вариант 21(3).
52.	Свойства металлов (продолжение).	Химические свойства металлов: взаимодействие со сложными веществами; растворами и расплавами щелочей, растворами кислот и солей, кислотами-окислителями. Лабораторный опыт 9. Взаимодействие металлов с растворами щелочей.	Взаимодействие алюминия или цинка с растворами серной и азотной кислот.	§ 29 (с. 134-138), задания 1,2; Н.* Работа III, варианты 14(4, 5); 25(5). Подготовиться к практической работе 4.
53.	Практическая работа 4. Экспериментальные задачи по разделу  « Вещества и их свойства».	Н.* Работа III, Варианты 13, 23, итоговая работа, варианты 21(2), 22(2), 23(2), 25(2).
54.	Практическая работа 5. Идентификация неорганических соединений.	Н.* Итоговая работа, варианты 1(1-3), 5(2, 3, 6), 9(1-5). Подготовиться к уроку контроля знаний, умений и навыков по разделу «Вещества и их свойства».
55.	Урок контроля знаний, умений и навыков учащихся по разделу «Вещества и их свойства».	Н.* Итоговая работа, вариант 6.
Т Е Х Н И Ч Е С К А Я  Т Е Х Н О Л О Г И Я  И  Э К О Л О Г И Я. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕХНОЛОГИЯ. ОХРАНА ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ.
56.	Производство серной кислоты контактным способом.	Сырьё для получения серной кислоты. Стадии производства серной кислоты. Особенности технологического производства.	Модель или схема  производства серной кислоты.	§30 (с.139-143), з.1-3; Н.* Итоговая работа, варианты 17 (4, 5), 18 (4, 5), 19 (5, 6).
57.	Общие научные принципы химического производства.	Химическая промышленность и химическая технология. Научные принципы химического производства. Охрана труда и защита окружающей среды при химическом производстве.	Экскурсия. Предприятия по производству неорганических веществ.	§30 (с.143-144), з.4; Н.* Итоговая работа, варианты 21 (5), 22 (5), 23 (5), 24 (6).
58.	Проведение расчётов, связанных с выходом продукта реакции.	Алгоритм решения расчётных задач, связанных с выходом продукта реакции.	§31, з.1,2.
59.	Охрана атмосферы.	Значение атмосферы для всего живого на Земле. Основные загрязнители атмосферы. Понятие о предельно допустимой концентрации (ПДК) загрязняющих веществ. Источники загрязнения атмосферы. Влияние загрязнения на окружающую среду.  Методы защиты воздушного бассейна от загрязнений.	1. Схемы круговорота в природе О2, N2, C. 2. Схема безотходного производства. 3. Фильм, посвящённый проблеме загрязнения воздуха.	§32, з.1-3; Н.* Итоговая работа, варианты 3 (5), 23(6), 24(5).
60.	Охрана гидросферы.	Роль гидросферы в природе и жизни человека. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ресурсов.	1. . Схемы круговорота воды. 2. Фильм о загрязнении воды. 3. Схема очистки воды (стадии подготовки питьевой воды).	§33 (с.154-157 до охраны почвы), з.1-3; Н.* Итоговая работа, варианты 1 (5), 9 (6), 15 (6).
61.	Охрана почвы.	Роль почвы в природе и жизни человека. Источники и виды загрязнения почвы. Охрана почвы от загрязнений.	Фильм о загрязнении почвы.	§33 (с.157-159), з.4,5; Н.* Итоговая работа, варианты 2 (5), 8 (5), 11 (4-6).
62.	Обобщение материала по теме «Химическая технология. Охрана окружающей среды».	1. Охарактеризуйте состояние окружающей среды в вашем регионе. 2. Какая производственная деятельность человека нарушает равновесие биосферы в регионе? 3. Предложите систему мероприятий по борьбе с загрязнением воздуха, воды, почвы, пищи.
63.	Обобщение материала по пройденному курсу химии.	Н.* Итоговая работа, варианты 10, 12, 13 (2-6).
64.	Итоговая контрольная работа.
65-68	Резервное время.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ И ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ УРОКОВ ХИМИИ В 9 КЛАССЕ (68 ч.)