Рабочая учебная программа для основного общего и среднего (полного) общего образования (стр. 7 )

№ п/п	Тема	Изучаемые вопросы	Демонстрации	Сроки	Домашнее задание
1	Важнейшие классы неорганических соединений.	Химические свойства неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации.	§ 45 - § 49
2	Решение экспериментальных задач.	Практическая работа 1. «Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена»	Н. работа 1, варианты 7(0), 8 (0), 9 (0), 10 (0), 13 (0).
Окислительно – восстановительные реакции (3 ч)
3	Окислительно-восстановительные реакции. Основные положения теории окислительно-восстановительных реакций	Определение степени окисления атома в соединении. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Процессы окисления, окислитель и восстановитель.	Сравнение взаимодействия НСl c CaO. Сравнение горения серы (угля) и взаимодействия SO2 (CO2) с H2O или NaOH.	§ 1, задания 1, 2. Н. работа 1, вариант 21(0)
4	Окислители и восстановите- ли. Окислительно-восстано- вительная двойственность.	Влияние степени окисления атомов в соединениях (минимальная, промежуточная, максимальная) на их окислительно-восстановительные свойства.	§ 2, задания 1,2. Н. работа 1, вариант 7(4)
5	Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.	Рассмотрение известных реакций с позиций окисления-восстановления.	§ 3, задание Н. работа 1, варианты 1(1), 25(0)
Периодический закон и Периодическая система – Основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 ч)
6	Открытие Периодического закона.	Первые попытки классификации химических элементов. Менделеевым Периодического закона. Периодическая система химических элементов .	§ 4, § 5 (до заряда ядра атома). Н. работа 1, варианты 5(1), 6(1).
7	Периодический закон  и Периодическая система элементов  в свете современных представлений.	Современная формулировка периодического закона. Причины периодичности свойств атомов элементов и их соединений.	Лабораторный опыт 1. «Сущность явления периодичности» (отношение Mg(OH) 2 и Ca(OH) 2 к растворам HCl и NaOH).	§ 5, задания 1 – 4.
8	Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения в Периодической системе. Значение периодического закона.	1. Определение исходя из положения химического элемента в Периодической системе и строения его атома: а) в какой роли: окислителя или восстановителя элемент может выступать в окислительно-восстановительных реакциях или он обладает окислительно-восстановительной двойственностью; б) его минимальной и максимальной степени окисления. 2. Определение по максимальной степени окисления: а) формулы высшего оксида и гидроксида элемента; б) свойств (основные, кислотные или атмосферные) его оксида и гидроксида. 3. Сравнение характеристик атомов элемента и его соединений с характеристиками соседних (по периоду и подгруппе) элементов соединений. 4. Значение Периодического закона для развития науки и техники, в создании научной картины мира. Научный подвиг .	§6, задание; §7, задания 1-2.
9	Итоговый урок.	Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по темам «Окислительно-восстановительные реакции» и «Периодический закон. Периодическая система химических элементов». Значение Периодического закона.	§7, вопросы 1, 2. Н. работа 1, варианты 1(2), 25(2).
Водород и его важнейшие соединения (7 ч)
10	Водород.	Водород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе элементов.. Водород – простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе, получение водорода.	§ 8, задания 1, 2, 6, 7 (после § 9).
11	Свойства и применение водорода.	Физические и химические свойства (взаимодействие с неметаллами и оксидами металлов). Меры предосторожности при работе с водородом. Водород – экологически чистое топливо. Применение водорода.	Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами (горение водорода и восстановление меди водородом из оксида меди (II)).	§ 9, задания 3-5.
12	Газообразное состояние вещества.	Молярный объем газов. Закон Авогадро. Относительная плотность газов.	§ 10, задания 2, 3 (а), 5 (а), 6 (б).
13	Газообразное состояние вещества.	Алгоритм вычислений по химическим уравнениям с использованием физической величины «молярный объем газа». Закон объемных отношений.	§ 11, задания 1, 2, 4.
14	Оксид водорода – вода.	Водород в природе. Получение чистой воды. Охрана водных ресурсов. Физические свойства воды. Особенности (аномалии) воды. Структура молекулы воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами.	Модель молекулы воды. Очистка воды перегонкой. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора (v) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.	§ 12, задания 3, 8, 9.
15	Итоговый урок.	Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков  учащихся по теме «Водород и его важнейшие соединения». Выполнение упражнений и решение расчетных задач.	Н. работа 1, варианты 2, 10.
16	Урок контроля знаний и навыков учащихся (№ 1).	Н. работа 1, вариант 18 (исключая задание 4).
Галогены (5 ч)
17	Галогены.	Общая характеристика галогенов на основе их положения в Периодической системе элементов. Общность и различие в строении атомов. Молекулы простых веществ и галогенидов. Физические и химические свойства галогенов.	Лабораторный опыт 2. «Вытеснение одних галогенов другими из их соединений (галогенидов)». Лабораторный опыт 3. «Растворимость брома и йода в органических растворителях».	§ 13, задания 1, 2. Н. работа 1, вариант 21 (3).
18	Хлор.	Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства хлора (взаимодействие с металлами, водородом и водой). Применение хлора. Действие хлора на организм.	§ 14, задания 1-4.
19	Хлороводород и соляная кислота.	Получение хлороводорода и соляной кислоты. Физические и химические свойства, применение соляной кислоты. Качественные реакции на хлорид-, бромид-, иодид - ионы.	Лабораторный опыт 4. «Распознавание йода». Лабораторный опыт 5. «Распознавание хлорид-, бромид-, иодид - ионов в растворах».	§ 15, задания 2, 4, 5; § 16.
20	Изучение свойств соляной кислоты. Решение экспериментальных задач.	Практическая работа 2. «Галогены».	Н. работа 1, варианты 12(4), 15 (3, 0), 25 (3).
21	Решение расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов.	Алгоритм решения расчетных задач на избыток (недостаток) реагентов.	§ 17, задания1-4.
Скорость химических реакций (3 ч)
22	Скорость химических реакций.	Понятие о скорости химических реакций. Единицы скорости химических реакций. Реакции гомогенные и гетерогенные.	Лабораторный опыт 6. «Влияние величины поверхности твердого вещества на скорость гетерогенной реакции» (взаимодействие порошка и кусочка мела с соляной кислотой).	§ 18; § 19. Н. работа II, варианты 1(3), 2(3), 3(0).
23	Условия, влияющие на скорость химических реакций.	Зависимость скорости химической реакции от  природы реагирующих веществ и их концентрации, от температуры и катализатора. Понятие об ингибиторах.	Взаимодействие Zn c CHl и CH3COOH; CuO с H2SO4 различной концентрации и при разных температурах; Разложение Н2О2 в присутствии MgO2.	§ 20, задания 1, 2, 5.
24	Обратимые и необратимые реакции.	Понятие об обратимости химических реакций. Обобщение знаний о классификации химических реакций.	§ 21, задания 1-3.
Подгруппа кислорода (9 ч)
25	Кислород. Озон.	Положение кислорода в Периодической системе. Кислород – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород – простое вещество. Распространение в природе. Получение кислорода, его физические и химические свойства. Роль кислорода в природе и его применение. Аллотропные видоизменения кислорода. Озон: получение, свойства и применение. Озоновый «щит» Земли.	Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами.	§ 22; §23, задания 1, 3 – 5.
26	Сера.	Сера. Строение атома, степени окисления. Нахождение в природе. Физические и химические свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Сероводород. Сульфиды. Применение серы, сероводорода и сульфидов.	Взаимодействие серы с металлами и кислородом.	§ 24, задания 2, 3; § 25, задания 1, 2.
27	Оксид серы (IV). Сернистая кислота.	Оксид серы (IV) и сернистая кислота, их получение, свойства и применение.	§ 26, задания 1 - 3.
28	Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.	Физические и химические свойства оксида серы (VI) и серной кислоты. Различие свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион.	Распознавание сульфат-иона в растворе.	§ 27, задания 1 - 4.
29	Химизм промышленного способа получения серной кислоты.	Химические реакции, лежащие в основе промышленного получения серной кислоты. Охрана окружающей среды от загрязнения отходами сернокислого производства. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.	§ 28, задания 1, 2. Н. работа II, вариант 18(4, 0), 2(3), 3(0).
30	Проведение химических расчетов, связанных с участием веществ, содержащих примеси.	Алгоритм решения расчетных задач, связанных с участием веществ, содержащих примеси.	§ 29, задания 1 - 3.
31	Решение экспериментальных задач.	Практическая работа 3. «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».	Н. работа II, варианты 6, 20.
32	Итоговый урок.	Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по темам «Галогены», «Скорость химических реакций» и «Подгруппа кислорода». Выполнение упражнений и решение расчетных задач.	Н. работа II, варианты 21, 23.
33	Урок контроля знаний и навыков учащихся (№ 2).	Н. работа II, варианты 17(1, 2), 24(4).
Подгруппа азота (8 ч)
34	Азот.	Положение азота в Периодической системе. Азот  – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот – простое вещество. Молекула азота, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства азота (взаимодействие с металлами, водородом и кислородом). Применение азота.	§ 30; § 31. Н. работа III, вариант 1(4).
35	Аммиак.	Получение и физические свойства аммиака. Строение молекулы аммиака и его химические свойства (горение, взаимодействие с водой и кислотами). Соли аммония. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.	Растворение аммиака в воде. Горение аммиака в кислороде. Лабораторный опыт 7. «Качественная реакция на соли аммония».	§ 32, задание 2.
36	Получение аммиака и изучение его свойств.	Практическая работа 4. «Получение аммиака и изучение его свойств».	Н. работа III, варианты 1(0), 3(4), 7(1).
37	Азотная кислота и ее соли.	Химизм промышленного и лабораторного способов получения азотной кислоты, ее физические и химические свойства. Нитраты. Применение азотной кислоты и нитратов.	Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.	§ 33, задание 1, 4.
38	Круговорот азота в природе.	Источники пополнения азотом почвы. Процессы, приводящие к удалению азота из почвы. Азотные и калийные удобрения.	Образцы азотных и калийных удобрений.	§ 34, здания 1, 2; § 36 (исключая фосфорные удобрения) задание 2.
39	Фосфор и его соединения.	Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Природные соединения фосфора. Аллотропные модификации фосфора. Основные химические свойства фосфора (взаимодействие с кислородом), оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты. Фосфаты и гидрофосфаты. Фосфорные удобрения. Круговорот фосфора в природе.	Лабораторный опыт 8 «Качественная реакция на фосфат-ион».	§ 35 задание 4; § 36 (фосфорные удобрения).
40	Ознакомление с минеральными удобрениями и их распознавание.	Свойства азотных, фосфорных и калийных удобрений. Распознавание образцов этих удобрений. Практическая работа 5. «Минеральные удобрения».	Н. работа III, вариант 20.
41	Итоговый урок.	Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся по теме «Подгруппа азота». Решение задач и упражнений. Контроль знаний по теме.	Н. работа III, вариант 11(1, 2, 3)..
Подгруппа углерода (5 ч)
42	Углерод.	Положение углерода в Периодической системе. Углерод  – химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод – простое вещество. Нахождение углерода в природе. Аллотропные модификации углерода. Кристаллические решетки, физические свойства, применение алмаза и графита. Химические свойства углерода (горение, восстановление оксидов металлов).	Образцы природных соединений углерода. Лабораторный опыт 9. «Адсорбционные свойства угля».	§ 37; § 38, задания 2, 4, 5.
43	Кислородные соединения углерода.	Оксиды углерода (II) и (IV), получение, свойства и применение. Свойства угольной кислоты. Карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Применение солей угольной кислоты.	Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к действию кислот.	§ 39, задание 3; § 40, задание 2.
44	Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.	Практическая работа 6.	Н.*Работа III, варианты 22 (1,2), 24 (4).
45	Кремний и его соединения.	Строение атома. Кремний и его соединения в природе. Свойства,  применение кремния и оксида кремния(IV). Кремниевая кислота. Силикаты, их применение.	1.Образцы природных соединений кремния. 2.Получение крем - ниевой  кислоты.	§41,задание 2.
46	Обобщающий урок по темам «Подгруппы кислорода, азота, углерода».	Оксиды азота, серы, углерода - наиболее опасные загрязнители воздуха. Основные пути попадания оксидов в атмосферу. Их  отрицательное влияние на человека. Экологические проблемы. Промышленное использование оксидов.	Кислотные дожди (демонстрация слайдов).	§ 26, 27, 33, 39.
МЕТАЛЛЫ  И  ИХ  СОЕДИНЕНИЯ  (12 часов).
47	Общая характеристика металлов.	Кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов.	§  43 Н. Работа IV, варианты  2(1),3(4),  4(4), 4(1).
48	Химические свойства металлов. Сплавы металлов.	Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, воде, растворам кислот и солей. Сплавы металлов, их свойства и применение.	Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов. Образцы сплавов.	§ 43 (химические свойства металлов), задания 2, 4, 6; § 44, задание 2.
49	Вычисление массы (объема) компонентов в смеси.	Алгоритм расчетных задач по определения состава смеси.	§ 45, задания 1, 2.
50	Алюминий и его соединения.	Строение атома. Природные соединения алюминия, его получение, физические и химические свойства. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион Al13+. Применение алюминия и его соединений.	Лабораторный опыт 11. «Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-основных свойств».	§ 46, задания 4, 5.
51	Магний и кальций.	Магний и кальций. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения магния и кальция (получение, свойства). Качественная реакция на ион Ca2+. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция.	Взаимодействие кальция с водой. Окрашивание пламени ионами кальция.	§ 47 (до жесткости воды), задания 2, 6.
52	Жесткость воды и способы ее устранения.	Карбонатная (временная) и некарбонатная (постоянная) жесткость воды. Превращение карбонатов в природе.	Лабораторный опыт 12. «Жесткость воды и способы ее устранения».	§ 47, (жесткость воды) задания 4, 5.
53	Щелочные металлы.	Натрий и калий. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Соединения натрия и калия, их свойства и применение. Калийные удобрения.	Окрашивание пламени ионами натрия и калия. Взаимодействие натрия с водой.	§ 48, задания 2, 4, 5.
54	Железо и его соединения.	Особенности строения электронной оболочки атома железа. Природные соединения железа, его получение и физические свойства, химические свойства железа, оксидов железа FeO и Fe2O3, гидроксидов  Fe(OH)2  и  Fe(OH)3. Качественная реакция на ионы железа Fe2+  и  Fe3+. Сплавы железа. Применение железа, его сплавов и соединений. Биологическая роль железа.	Лабораторный опыт 13. «Качественные реакции на двух - и трехзарядные ионы железа». Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II)  и  (III).	§ 49, задания 5, 6.
55	Коррозия металлов.	Коррозия металлов. Ущерб от коррозии металлов. Основные методы защиты от коррозии: легирование, антикоррозийные покрытия, ингибирование, протекторный метод.	Домашний эксперимент. «Коррозия и защита металлов от коррозии».	§ 50, задания 4, 5. Н. работа IV, вариант 20(0).
56	Решение экспериментальных задач.	Практическая работа 7. «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».	Н. работа IV, вариант 22, 23.
57	Итоговый урок.	Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Металлы».	Н. работа IV, вариант 9, 10.
58	Урок контроля знаний и навыков учащихся (№ 4).	Н. работа IV, вариант 11.
Органические соединения (10 ч)
59	Первоначальные представления об органических веществах.	Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ. Многообразие органических веществ.	§ 51.
60	Предельные углеводороды (алканы).	Предельные углеводороды (на примере метана). Нахождение в природе, физические и химические свойства (горение, реакции замещения), практическое значение.	Отношение метана к кислороду и бромной воде.	§ 52, задания 1, 4, 6.
61	Непредельные углеводороды (алкены и алкины).	Непредельные углеводороды (на примерах этилена и ацетилена). Физические и химические свойства (горение, реакция присоединения), практическое значение. Реакция полимеризации на примере этилена. Представление о полимерах (полиэтилен).	§ 53.1, задания 1, 4. § 53.2, задание 2.
62	Природные источники углеводородов.	Природные источники углеводородов. Природные и попутные газы, их состав и использование. Нефть. Применение их как топлива и сырья.	§ 54, вопрос 2, задание 5.
63	Спирты.	Понятие о функциональных группах. Спирты (на примерах метанола и этанола). Физические и химические свойства (горение, взаимодействие с кислотами). Физиологическое действие спиртов на организм. Глицерин. Применение спиртов.	Горение спирта.	§ 55.1, задания 1, 2.
64	Карбоновые кислоты.	Карбоновые кислоты (на примере уксусной кислоты). Физические и химические свойства, применение. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах.	Лабораторный опыт 14. «Свойства уксусной кислоты».	§ 55.2, задания 1-3.
65	Жиры.	Жиры – сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль.	Образцы жиров.	§ 55.3, задания 1-3.
66	Углеводы.	Углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза (клетчатка)). Нахождение в природе, применение и биологическая роль.	Образцы углеводов.	§ 55.4, задания 2-4.
67	Азотосодержащие органические соединения.	Понятие об аминокислотах. Белки – природные высокомолекулярные соединения (полипептиды), их биологическая роль, применение. Качественные реакции на белки.	Лабораторный опыт 15. «Качественная реакция на белок».	§ 56, задания 1, 4.
68	Итоговый урок.	Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме «Органические соединения».

ТЕМАТИЧЕСКОЕ И ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ