Рабочая учебная программа для основного общего и среднего (полного) общего образования (стр. 9 )

40-41	Кислоты.	Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы. Различия в обозначении степени окисления и заряда иона.	Образцы кислородосодержащих и бескислородных кислот.	§28, Задания 1,2, 5.
42	Соли (средние).	Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.	Образцы кислородосодержащих и бескислородных солей	§ 29, Задания 3(а, б, г), 4(а, б,в, г). Н. Работа II, Вариант 12 (3).
43	Соли (кислые)	Состав, номенклатура и  структурные формулы.	Лабораторный опыт 3 «Определение принадлежности соединений по их формуле к соответствующему классу».	§ 29, Задания 1,2,3 (в). Н. Работа II, Вариант 18(3)
44-45	Итоговый урок	Обобщение и систематизация знаний по теме «Классификация сложных органических веществ». Упражнения в составлении формул по названиям и названий по формулам соединений. Расчёты по формулам веществ. Химический диктант на 15 минут.	Н. Работа II, Вариант 19(3), 21 (3,4), 24 (4).

9

46	Контрольная работа
47	Повторение Закрепление
Химические реакции (11 часов)
49	Физические и химические явления	Химические реакции. Признаки химических реакций	Физические явления – плавление и отвердевание парафина. Химические явления –горение парафина. Признаки химических реакций. Лабораторный опыт 4 «Физические явления» (накаливание стеклянной трубки). Лабораторный опыт 5 «Химические явления» (накаливание медной пластинки).
50-51	Закон сохранения массы веществ.	Материальный баланс химической реакции. Понятие о химическом уравнении. Составление уравнений химических реакций.	Опыт подтверждающий закон сохранения массы веществ.	§31; §31.1, Задания 3,4. Н. Работа III, Вариант 14(1)

10

52	Признаки протекания химических реакций	Практическая работа №3 «Признаки химических реакций»: Взаимодействие  HCl c CaCO3 и CaCO c H2O;  изменение окраски фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка.	Н. Работа III, Варианты 1(2),2(1),5 (1), 15(1).
53	Основные типы химических реакций.	Реакции соединения и разложения. Экзо - и эндотермические реакции, термохимические уравнения. Сущность этих реакций.	Реакции: соединения – горение магния или угля (экзотермические реакции); разложение гидроксида меди (II) (эндотермическая реакция).	§ 32, Задания 1 (а, в), 2 (а, г), 3.
54	Основные типы химических реакций.	Реакции замещения и обмена. Сущность этих реакций.	Реакции: замещения – взаимодействие Zn, Fe c раствором HCl или H2SO4 раствором CuSO4; Обмена – взаимодействие Na2SO4 и BaCl2, HCl и AgNO3 и т. д.	§ 32, Задания 1 (б, г), 2 (б, в). Н. работа III Варианты 2(2), 39»).
55	Расчёты по химическим  уравнениям реакций	Решение задач по уравнениям реакций; нахождение массы, количества вещества реагента или продукта реакции. Алгоритм решения расчётных задач по уравнениям реакции.	§33, Задания 3,5,6. (после §33.1).
56	Расчёты по термохимическим уравнениям	Решение задач по термохимическим уравнениям, определение количества теплоты, выделяющейся  в ходе реакции или необходимой для протекания реакции;  нахождение массы количества вещества реагента или продукта реакции.	§31.1, Задания 7,9.
57	Основные положения атомно-молекулярного учения	Атомно-молекулярное учение	§54,
58	Итоговый урок	Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции» Значение работ в развитии химии. Решение задач и упражнений. Подготовка к уроку контроля знаний и навыков учащихся.	Н. работа III, Варианты 9(1,2), 18(1,2); Работа IY, Вариант 1(4).
59	Урок контроля знаний и навыков учащихся (№3)	Работа IY, Вариант 3(4), 4(4).

12

Растворы. Электролитическая диссоциация (19 часов)
60	Чистые вещества и смеси. Разделение смесей веществ.	Смеси. Способы разделения смесей: Отстаивание, фильтрование, выпаривание.	Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.	§35, Задания 1,2. Н. Работа IY, Вариант 2(4).
61	Разделение смеси	Знакомство с рядом операций по выделению вещества из смеси. Практическая работа 4. «Очистка загрязнённой поваренной соли».	§35.1 Задания 3.
62-63	Растворы. Растворимость вещества в воде	Понятие о растворах. Растворение – физико-химический процесс. Экзо - и эндотермические эффекты растворения. Кристаллогидраты. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость: природа вещества (растворяемого и растворителя), температура, давление. Насыщенные и ненасыщенные растворы.	Лабораторный опыт 6. «Гидратация сульфата меди(II). Получение насыщенного раствора поваренной соли или сахара.	§36; §36.1; §36.2. Н. работа III, Варианты 6(◊), 7(◊), 9(◊).
64-65	Выражение количественного состава раствора	Массовая доля растворённого вещества в растворе.	§37; §37.1; Задания 1,3,4,9.

13

66	Приготовление раствора с определённой массой долей растворённого вещества и измерение его плотности	Измерение плотности раствора ареометром. Приготовление раствора с заданной массовой долей поваренной соли и измерение его плотности. Практическая работа 5. «Приготовление раствора».	§37; §37.1; Задания 2,6. Н. работа III, Вариант 8(4).
67-68	Электролитическая диссоциация	Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов немолекулярного и молекулярного строения. Гидратация ионов.	Испытание веществ и их растворов на электропроводимость.	§38; §38.1; §38.2, Задания 1-3. Н. работа III, Варианты 10(4), 18(4).
69-70	Основные положения теории электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты	Ионы, их строение и свойства. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы). Понятие о степени диссоциации. Факторы, влияющие на степень диссоциации: концентрация и температура раствора, природа растворителя и электролита. Сильные и слабые электролиты.	Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от концентрации её раствора.	§39; §40, задание Н. работа III, Варианты 10 (◊) 12 (◊) 13 (◊).

14

71	Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации	Составление уравнений реакций диссоциации. Кислоты и основания, их определение с  позиций электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.	§41; §42.1; §42.2, Р. Работа III, Варианты 16(3), 17(3,4)
72	Кислоты, основания и соли в свете теории электролитической диссоциации	Соли (средние и кислые), их определение с позиций электролитической диссоциации. Общие свойства электролитов.	§42; §42.3, Задание. Н. работа III, Варианты 20(4)
73	Среда водных растворов электролитов	Понятие о нейтральной, кислой и щелочной средах. Окраска индикаторов (лакмуса, фенолфталеина, метилоранжа) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.	Лабораторный опыт 7 «Окраска индикаторов в различных средах».	§43, Задание 1, 2. Н. работа III, Вариант 23(3, 4).
74	Среда водных растворов электролитов	Практическая работа 6. «Определение рН среды».	Н. работа III, Варианты 19, 24 (3,4)

15

75	Итоговый урок.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация». Решение задач с использованием физической величины « массовая доля растворённого вещества». Упражнения на написание уравнений диссоциации кислот, оснований, солей.	Н. работа III, Вариант 14.
76	Реакции ионного обмена	Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Правила составления полных и сокращённых ионно-молекулярных уравнений реакций. Отличие сокращённого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции.	Взаимодействие ВaCl2 c  H2 SO4; K2SO4; Na2SO4.	§44, Задание 1. Н. работа IY, Вариант 6(4).
77	Реакции ионного обмена (продолжение)	Реакции, протекающие с образованием осадков, слабодиссоциирующих и газообразных веществ.	1. Взаимодействие CaCl2 с Na2CO3 2. Взаимодействие Н2SO4 c NaOH. 3. Взаимодействие HCl с K2SO4 или Na2CO3	§44,         Задание 2-4. Н. работа IY, Вариант 23(4).
78	Повторение.

16

Важнейшие классы неорганических соединений, Способы их получения и химические свойства (17  часов)
79-80	Оксиды	Способы получения оксидов: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Свойства основных и кислотных оксидов (отношение к воде, кислотам и щелочам).	1. Взаимодействие CaO и CO 2 c Н2O; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами. 2. Взаимодействие CaO с HCl или HNO3 3. Взаимодействие CO2 c раствором Ca(OH)2.	§45,         (до §45.3),         Задание 1. (исключая ZnO), 3 (а, б), 5 (с. 178 учебника).
81	Оксиды	Понятие об амфотерных оксидах. Взаимодействие амфотерного оксида с кислотами и кислотными оксидами (как основного); со щелочами и основными оксидами (как кислотного).	Взаимодействие ZnO с: HCl и NaOH	§45.3, Задания 2,6.
82-83	Основания	Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства, Сущность реакции нейтрализации сильного основания сильной кислотой. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.	Лабораторный опыт 8 «Реакция нейтрализации». Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.	§46.1, Задания 1, 2 (б), 3
84-85	Кислоты	Способы получения бескислородных и кислородосодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями, основными и амфотерными оксидами.	Химические свойства кислот (на примере HCl, H2SO4): взаимодействие с основаниями, основными и амфотерными оксидами. Лабораторный опыт 9 «обнаружение кислот и оснований».	§46.2, Задания  5.
86	Кислоты	Взаимодействие кислот с металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислота.	Химические свойства кислот, взаимодействие с металлами и солями	§46.2, Задания 1-4
87	Амфотерные гидроксиды	Получение и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей.	Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щёлочью.	§46.3, Задания 1-3
88-89	Положение элементов в периодической системе и кислотные свойства их оксидов и гидроксидов	Изменение свойств оксидов и гидроксидов в группах. Практическая работа 7 Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов 3-го периода».	§47 (малые периоды) Н. работа IY, Вариант 5 (1,4).

18

90	Положение элементов в периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов	Изменение свойств оксидов и гидроксидов в группах. Практическая работа 8 «Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы».	§47 (группа), Задание. Н. работа IY, Вариант 7 (2,4).
91-92	Соли	Основные способы получения. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.	Опыты, показывающие взаимодействие солей между собой и с металлами.	§48, Задания 1,2,3,6.
93-94	Итоговый урок	Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства». Генетическая связь между классами неорганических веществ. Подготовка к уроку контроля знаний и навыков учащихся.	§49, Задания 1-3 Н. работа IY, Варианты 19, 23.
95	Урок контроля знаний и навыков учащихся (№ 4)
96-102	Повторение