Рабочая учебная программа для основного общего и среднего (полного) общего образования (стр. 8 )

УРОКОВ ХИМИИ В 8 КЛАССЕ (102 ч.) 

№ урока	Тема	Изучаемые вопросы	Демонстрации	Домашнее задание
В В Е Д Е Н И Е  (7 часов)
1	Предмет химии. Вещество. Тело.	Что изучает химия. Вещество. Свойства веществ. Свойства тел.	§ 1, вопросы  2-4.
2-3	Ознакомление с лабораторным оборудованием.	Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Строение пламени. Техника химического эксперимента.	Коллекции изделий тел из железа, алюминия и стекла.	Н. работа I, варианты 1(1), 2(1), 3(1), 4(1).
4	Физические свойства веществ.	Физические свойства веществ: агрегатное состояние, цвет, блеск, запах, растворимость в воде, хрупкость и т. д.	Н. работа I, варианты 5(1), 6(1), 7(1), 8(1).

1

Практическая работа 2. «Вещества и их физические свойства».
5	Частицы, образующие вещества.	Молекулы и атомы. Размер и масса атома. Атомная единица массы.	Испарение, распространение запахов, перемешивание двух разных веществ (вода и KMnO4). Лабораторный опыт 1 «Способность металлов вытеснять из растворов солей другие металлы».	§ 2, вопрос 2.
6	Относительная атомная масса.	Относительная атомная масса. Первоначальное знакомство с «Периодической системой химических элементов ».	§ 3, Задания 4-5
7	Химический элемент.	Химический элемент. Знаки химических элементов. Понятие о коэффициенте.	§ 4, вопрос 3 Задание 6. Н. работа I, вариант 5 (◊).

2

С т р о е н и е  а т о м а. Структура периодической системы химических элементов ( 11 часов)
8-9	Состав  атома и атомного ядра.	Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового ) номера химического элемента. Современное определение понятий «атом», «химический элемент».	§ 5, Задания 5-8
10	Изотопы.	Изотопы – разновидности атомов одного и того же химического элемента. Относительная атомная масса элемента – средняя величина из масс всех его природных изотопов с учётом их распространённости.	§ 6, Задания 1,3,5.
11-12	Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов (№ 1-20)	Понятие об энергетическом уровне (электронном слое), о завершённом и незавершённом электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне.	§ 7, Задания 1,2,4.
13	Классификация элементов на основе строения их атомов	Металлы, неметаллы, благородные газы.	§ 8, задание Н. Работа I, Варианты 4(3), 5(3)

3

14	Структура периодической системы элементов и электронное строение атома	Физический смысл номера периода и группы. Малые и большие периоды. Главные и побочные подгруппы.	§ 9, задания 3-5 Н. Работа I, Вариант 7(3).
15	Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах	Изменение - зарядов ядер и радиусов атомов; - числа электронов, движущихся вокруг ядра, и числа валентных электронов; - металлических и неметаллических свойств атомов элементов.	§ 10, задания 1-3
16	Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строение атома	Характеристика атомов химического элемента по плану: 1. Химический символ и название элемента. 2. Положение элемента в Периодической системе. 3. Строение атома химического элемента. 4. Свойства атомов элемента.	§ 11, задания Н. Работа I, Варианты 2(3), 9(3).

4

17	Итоговый урок	Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов ».	Н. Работа I, варианты 19(3), 20(3),22(3).
18	Самостоятельная работа	Повторить §8 -  § 11,
Химическая связь. Строение вещества (19 часов)
19	Химические формулы	Химическая формула, индекс, коэффициент: Запись и чтение формул.	§ 12 (до §12.1), Задания 1-4 (после §13).
20	Вычисления по химическим формулам	Относительная молекулярная масса вещества. Массовая доля химического элемента в данном веществе.	§12.1; §13, Задания 6,8. Н. Работа I, Варианты 3(◊), 5(4)
21	Решение задач.	Н. Работа  I, Варианты 6, 7 (4).

5

22	Простые и сложные вещества	Простое и сложное вещество. Различие понятий «химический элемент» и «простое вещество»	Лабораторный опыт 2 «Распознавание простых и сложных веществ».	§ 14, Вопрос 2, задание 3.
23	Итоговый урок	Обобщение и систематизация знаний, умений, навыков учащихся по пройденным темам. Выполнение и решение расчётных задач. Подготовка к уроку контроля знаний и навыков учащихся.	Н. Работа  I, Варианты 2, 21, 24.
24	Урок контроля знаний и навыков учащихся(№1)	Н. Работа  I, Варианты 17, 18, 25.
25-26	Ковалентная химическая связь	Понятие о химической связи и валентности. Схемы образования молекул: Cl2, N2, HCl Электронные и структурные формулы.	§15; §16, Задания 2, 5 (после §17).
27	Ковалентная неполярная и полярная связи	Понятие о ковалентной полярной и неполярной связях. Электроотрицательность (ЭО)  атома элемента. Изменение ЭО элемента в периодах и в главных подгруппах. Длина и энергия ковалентной связи.	§17, Задания 3,4; §18. Н. работа II, Вариант 2(1)

6

28	Вещества  молекулярного строения. Закон постоянства состава	Твёрдое, жидкое, газообразное состояние веществ молекулярного строения. Закон постоянства состава. Молекулярные кристаллические решётки и свойства веществ с этим типом решёток.	1. модели кристаллических решёток CO2, I2.	§ 19, Задания 3, 4. Н. Работа II, Вариант 1(◊).
29-30	Ионная связь. Вещества ионного (немолекулярного) строения	Понятие о положительно и отрицательно заряженных ионах. Схема образования ионных соединений. Понятие об ионной связи. Твёрдое состояние веществ ионного (немолекулярного) строения. Ионные кристаллические решётки и свойства веществ с этим типом решёток.	Модель кристаллической решётки  NaCl.	§ 20, Задания 1,3. § 21, Задание
31-32	Единство ковалентной и ионной связей. Степень окисления.	Неполярные и полярные молекулы; ионные соединения. Понятие о степени окисления. Определение о степени окисления атома в соединении	§ 22, Задания 1; § 23.1; §23.2 Задания 2, 3.
33	Степень окисления	Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления	§23.2 Задания 1- 3.

7

34	Физическая величина «количество вещества» и её единица «моль»	Количество вещества. Моль. Молярная масса.	Показ коллекции некоторых соединений количеством вещества 1 моль.	§24, Задания 1,2. (после §25).
35	Решение задач
36	Итоговый урок	Решение задач и упражнений с использованием физических величин «количества вещества» и «молярная масса».	§ 25, Задания 3, 5, 7, 8. Н. Работа II, Вариант 6 (исключая 3).
37	Урок контроля знаний и навыков учащихся (№ 2)	Н. Работа II, Вариант 9 (исключая 3).
Классификация сложных  неорганических веществ (11 часов)
38	Оксиды.	Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.	Показ образцов оксидов.	§26, Задания 1-3.
39	Основания.	Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы.	Образцы нерастворимых оснований и щелочей (твёрдых и растворов)	§27, Задания 1,3,4.

8