Валентности металлов в соединениях Аl2O3, AgCl и FeCl2 сответственно равны

а) III, II и I  в) II, I и I

б) I, II и III  г) III, I и II

Формулы основного оксида, кислоты, нерастворимого основания, соли:

а) CaO, HCl, NaOH, NaCl

б) СaO, HCl, Cu(OH)2, NaCl

в) СaO, HCl, Cu(OH)2, CuO

г) CO2, NaOH, Cu(OH)2, NaCl 

Уравнение реакции замещения

а) 2Al + 3S = 2Al2S3

б) 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

в) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

г) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O

В уравнении реакции, схема которой  Fe2O3 + H2 → Fe + H2O, 

  коэффициент перед формулой восстановителя равен

  а) 1  в) 3

  б) 2  г) 4.

Схема термохимического уравнения эндотермической реакции

а) А + В = Х +  Q  в) А + В = Х

б)  А + В = Х – Q  г) А = Х + Y

В кислороде горят оба вещества

а) С и Mg  в) H2O и Cl2

б) CO2 и P  г) MgO и Fe

Напишите уравнения соответствующих реакций.

С гидроксидом натрия не реагируют все вещества группы

а) СaO, HCl, KOH  в) CO2, HCl, Ca(OH)2

б) CO2, HCl, FeO  г) СO2, HCl, P2O5.

Осуществите схему превращений

  Na  → NaOH →Na2SO4.

Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 22,4 л метана CH4 равен

а) 11,2 л  б) 22,4 л  в) 44,8 л  г) 20 л

Для приготовления 400 г 2%-ного раствора соли необходимо взять соль массой

а) 8 г  б) 4 г  в) 2 г  г) 10 г.

2 вариант

Символ химического элемента магния

а) Мn  в) Mo

б) Mg  г) Мd

Физическим природным явлением следует считать

а) образование глюкозы в зеленом растении

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

б) лесной пожар

в) высыхание дождевых луж

г) процесс дыхания растений

Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p2

  соответствует атому

а) лития  в) азота

б) углерода  г) кислорода

Наиболее ярко выраженные металлические свойства среди

  элементов 2-го периода периодической системы химических 

  элементов проявляет

а) бор  в) натрий

б) бериллий  г) литий

Формулы кислотного оксида, основания, соли соответственно

а)  SO3,  Cu(OH)2, FeCl2  в) CO2,  BaO,  H2S

б) CuO, Fe(OH)2,  Na2CO3  г) H2O, CuO,  NaOH

Взаимодействие серной кислоты с оксидом меди (II) относится к реакции

а) разложения  в) замещения

б) соединения  г) обмена

Напишите уравнения этой реакции.

В уравнении реакции полного сгорания бутана С4H10, схема которой

  С4H10 + O2 = CO2 + H2O коэффициент перед формулой окислителя 

  равен

  а) 4  б) 5  в) 13  г) 15

При взаимодействии 1 моль азота и 1 моль кислорода поглотилось 180 кДж теплоты. Термохимическое уравнение этой реакции

а) N + O = NO + 180 кДж  в) N2 + O2 = 2NO + 180 кДж 

б) N + O = NO - 180 кДж  г) N2 + O2 = 2NO - 180 кДж 

С соляной кислотой реагируют все вещества группы

а) CaO, NaOH, Cu(OH)2, NaCl

б) CaO, NaOH, Cu(OH)2, Na2CO3

в) CO2, NaOH, Cu(OH)2, NaCl

г) CO2, NaOH, Cu(OH)2, Na2CO3 

Гидроксид меди (II) реагирует с

  а) водой  в) оксидом алюминия

  б) азотной кислотой  г) золотом

Метилоранжем можно распознать

  а) соляную кислоту  в) гидроксид железа (III)

  б) воду  г) оксид кремния (IV)

Основным сырьем для получения кислорода в промышленности служит

а) вода  в) горные породы

б) воздух  г) зеленые растения

Масса цинка, расходуемого для получения 6 моль водорода, при взаимодействии с соляной кислотой составляет

       а) 65 г  б) 130 г  в) 390 г  г) 260 г

Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде массой

       а) 19 г  б) 38 г  в) 20 г  г) 40 г

               3 вариант

Символ химического элемента кремния

а) S  б) Сr  в) Si  г) Sm

Ряд чисел 2, 8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома

а) алюминия  в) азота

б) фосфора  г) хлора

Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у

а) олова  б) германия  в) кремния  г) углерода

Валентность серы в соединениях SO3, H2S и Al2S3 соответственно 

  равна

а) II, II и II  в) III, II и VI

б) III, II и III  г) VI, II и II

В уравнении полного сгорания пропана С3Н8 коэффициент перед формулой кислорода равен

  а) 3  б)  7  в) 5  г) 9

Напишите уравнение этой реакции.

Формулы основного оксида, основания, соли соответственно 

  а) ZnO, CuCl2, HNO3  в) CaO, Cu(OH)2, CaCO3

  б) SO3, Al(OH)3, NaCl  г) P2O5, NaOH, NaNO3

Взаимодействие железа с хлоридом меди (II) относится к реакциям

  а) обмена  в) замещения

  б) соединения  г) разложения

В уравнении реакции, схема которой  WO3 + H2 = W + H2O,

  коэффициент перед формулой восстановителя равен

  а) 1  б) 2  в) 3  г) 4

Термохимическое уравнение экзотермической реакции –

  а) А + В = Х + Q  в) А + В = Х

  б) А + В = Х - Q  г) С + O2 = CO2

Разбавленная серная кислота может реагировать с

  а) Zn и Fe(OH)2  в) CuO и HCl

  б) SO2 и KOH  г) С и FeCl2

Элементом Э в схеме превращений веществ 

  Э → ЭО → Э(ОН)2 может быть

  а) натрий  в) кальций

  б) сера (IV)  г) алюминий

В растворе кислот

  а) фенолфталеин становится малиновым

                         б) лакмус краснеет

                       в) лакмус синеет

                       г) метилоранж желтеет

Масса фосфора, необходимого для получения 0,1 моль оксида фосфора (V), равна

       а) 6,2 г  б) 3.1 г  в) 31 г  4) 0,2 моль

В 35 г воды растворили 15 г соли. Массовая доля соли (%) в приготовленном растворе равна

       а) 15  б) 30  в) 35  г) 43 .

               4 вариант

Название химического элемента Cu

       а) кремний  б) медь  в) железо  г) кобальт

Необходимым признаком химической реакции служит

       а) только выделение теплоты

       б) только изменение цвета

       в) образование нового вещества

       г) только выделение газа

Электронная формула внешнего энергетического уровня атома серы

       а) 3s23p4  б) 2s22p4  в) 2s22p5  г) 2s22p6

4. Наиболее ярко выраженные неметаллические свойства среди элементов 2-го периода периодической системы химических элементов проявляет

               а) бор  б) углерод  в) азот  г) кислород

5. Высшую валентность азот проявляет в оксиде

  а) N2O5  б) NO  в) NO2  г) N2O

  6. Формулы бескислородной кислоты, растворимого основания, соли соответственно

       а) H2S,  Fe(OH)3, CaCl2  в) H2SO4,  NaOH,  NaNO3

       б) HNO3,  Ca(OH)2,  FeCl3  г) HCl,  KOH,  Cu(NO3)2

Уравнение реакций обмена:

               а) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O  в) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

               б) NaOH + HCl = NaCl + H2O  г) 2Ca + O2 = 2CaO

В уравнении реакции, схема которой  Fe2O3 + H2 → Fe + H2O,

  коэффициент перед формулой  окислителя равен

                а) 1  б) 2  в) 3  г) 4

Экзотермической реакцией является

               а) С + O2 = CO2 + Q  в) 2Н2O = 2H2 + O2 - Q

               б) 2HgO = 2Hg + O2 - Q  г) PCl5 = PCl3 + Cl2 - Q

Соляная кислота не взаимодействует с

                         а) Cu  б) CuO  в) Cu(OH)2  г) Zn

11. Элементом Э в схеме превращений  Э → ЭО2 → Н2ЭО3 может быть

                         а) алюминий  б) кальций  в) фосфор (V)  г) сера (IV)

               Напишите уравнения соответствующих реакций.

В растворе гидроксида натрия

               а) фенолфталеин становится малиновым

               б) фенолфталеин не имеет цвета

               в) лакмус краснеет

               г) метилоранж краснеет

Для получения 10 г водорода при взаимодействии кальция с водой

  потребуется кальций в количестве

               а) 1 моль  б) 5 моль  в) 2,5 моль  г) 10 моль

Массовая доля растворенного вещества (%) в растворе,

  приготовленном из 120 г воды и 40 г соли, равна

                         а) 25  б) 20  в) 30  г) 35 

               5 вариант.

Название химического элемента Mn

               а) магний  б) молибден  в) марганец  г) менделевий

Физический процесс происходит при очистке воды методом

               а) фторирования  в) отстаивания 

                 б) озонирования  г)  хлорироваия

Четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеет атом

               а) гелия  б) берилия  в) углерода  г) кислорода

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7