В ряду элементов  Na → Mg → Al → Si → Cl металлические свойства и

  радиус атомов

  а) уменьшаются 

  б) возрастают

  в) металлические свойства ослабевают, а радиус атома увеличивается

  г) металлические свойства усиливаются, а радиус атома уменьшается

Валентность углерода в соединениях СО, СО2, и СН4 равна

  соответственно

  а) I,  II,  III  б) I,  II, IV  в) II,  II,  IV  г) II, IV,  IV

Формулы растворимого основания, соли, кислоты соответственно

  а) Al(OH)3,  NaCl,  H2SO4  в) ZnO,  NaOH,  HNO3

  б) Cr2O3, MgO,  H3PO4  г) Ca(OH)2,  Ca(NO3)2,  HCl

Взаимодействие оксида кальция с водой относится к реакциям

  а) соединения  б) обмена  в) разложения  г) замещения

  Напишите уравнения соответствующих реакций.

Водород в реакции с хлором является

  а) восстановителем  в) ни окислителем, не восстановителем 

  б) восстановителем  г) и окислителем, и восстановителем

В уравнении реакции натрия с водой сумма коэффициентов перед

  формулами продуктов реакции равна

  а) 2  б) 3  в) 4  г) 5

Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами группы

  а) Fe,  Fe2O3, Fe(OH)2  в) Zn,  SiO2, Ag

  б) Cu, CuO, Cu(OH)2  г) S,  SO2,  H2SO3

Гидроксид натрия реагирует с веществами пары

  а) серной кислотой и оксидом углерода (IV)

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

  б) гидроксидом меди (II) и углеродом

  в) соляной кислотой и оксидом магния

  г) оксидом фосфора (V) и оксидом кальция

Индикатором лакмусом можно распознать оба вещества пары

  а) NaOH  и H2SO4  в) Cu(OH)2 и HCl

  б) H2SiO3 и KOH  г) Сu(OH)2 и NaOH



Масса серы, необходимой для получения 4 моль

оксида серы (IV), при взаимодействии серы с кислородом равна

  а) 128 г  б) 64 г  в) 32 г  г) 4 моль

Для приготовления 100 г 10%-ного раствора необходимо взять

  а) 90 г воды и 10 г соли  в) 50 г воды и 50 г соли

  б) 80 г воды и 20 г соли  г) 70 г воды и 30 г соли

               6 вариант.

Название химического элемента К

  а) кальций  б) криптон  в) калий  г) калифорний

Химическим природным явлением является

  а) ветер  б) морской прилив

  б) высыхание дождевых луж  г) фотосинтез

Химический знак элемента, электронная формула которого

  1s22s22p63s23p4

  а) Se  б) S  в) Fe  г) Si

В периодах периодической системы химических элементов

  с увеличением заряда ядер атомов не изменяется

  а) масса атомов

        б) число энергетических уровней

        в) общее число электронов

  г) число электронов на внешнем энергетическом уровне

Валентность металлов в соединениях Fe2O3,  AlCl3,  KH равна

  соответственно

  а) III,  I,  III  б) III,  III,  I  в) II,  III,  I  г) III,  III,  II

Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

  Fe2O3 + H2 → Fe + H2O, равна

  а) 4  б) 5  в) 8  г) 9 

Формулы кислотного оксида, кислоты, соли соответственно

  а) ZnO, HNO3,  NaNO3  в) SO2,  K2SO4,  HPO3

  б) P2O5,  HCl,  FeSO4  г) Al2O3, Cu(OH)2, H2SO4

Уравнение реакции разложения:

  а) 2H2 + O2 = 2H2O  в) 2HgO = 2Hg + O2

  б) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2  г) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

Кислород может реагировать со всеми веществами группы

  а) CuO, H2,  Fe  в) P,  H2,  Mg

        б) CuO,  Cl2,  H2O  г) S,  Au,  CO2

В уравнении реакции серной кислоты с гидроксидом натрия сумма

  коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна

  а) 2  б) 3  в) 4  г) 5

       Напишите уравнение этой реакции.

Общая схема превращений веществ  Э → ЭО3 → Н2ЭО4 соответствует

  ряду

  а) углерод → оксид углерода (IV) → угольная кислота

  б) углерод → оксид углерода (II) → угольная кислота

  в) сера → оксид серы (VI) → серная кислота

  г) сера → оксид серы (IV) → сернистая кислота


Водород не реагирует с

  а)  хлором  б) азотом  в) кальцием  г) водой

Количество вещества водорода, выделившегося при взаимодействии 325 г

  цинка с соляной кислотой равно

  а) 1 моль  б) 3 моль  в) 7 моль  г) 5 моль

При растворении 10 г гидроксида натрия в 30 г воды получается раствор с

  массовой долей щелочи

  а) 5%  б) 10%  в) 20%  г) 25%

7 вариант

Название химического элемента, символ которого Mg

  а) марганец  б) магний  в) медь  г) железо

Фильтрованием можно разделить смесь

  а) бензин – вода  в) речной песок – вода

  б) песок – древесные опилки  г) растительное масло – вода

Электронная формула внешнего энергетического уровня 3s1 соответствует атому

  а) Ne  б) Na  в) Mg  г) К

В ряду элементов Na → Mg → Al → Si → Cl

  а) неметаллические свойства ослабевают

  б) металлические свойства усиливаются

  в) металлические свойства не изменяются

  г) металлические свойства ослабевают

Высшую валентность атом серы проявляет в соединении

  а) SO2  б) SO3  в) H2S  г) FeS

Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кислородом и фосфором равна

  а) 9  б) 10  в) 11  г) 12

               Напишите это уравнение.

Основной оксид, кислота, нерастворимое основание, соль входят соответственно в группу

  а) CaO,  HCl,  NaOH,  NaCl  в) CaO,  HCL,  Cu(OH)2,  NaCl

  б) CaO,  HCl,  Cu(OH)2, CuO  г) CO2, NaOH,  Cu(OH)2,  NaCl

Окислительно-восстановительный  процесс происходит между веществами

  а) Zn и HCl  б) H2SO4 и Ca(OH)2  в) SO3 и H2O  г) HNO3 и FeO

Наиболее энергично с водой реагирует

  а) кальций  б) калий  в) железо  г) магний

Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами группы

  а) медь, оксид меди (II), гидроксид меди (II)

  б) цинк, оксид кремния (IV), серебро

  в) железо, оксид железа (III), гидроксид меди (II)

  г) сера, оксид серы (IV)б оксид серы (VI)

С гидроксидом натрия реагируют все вещества группы

  а) CaO,  HCl,  Ca(OH)2  в) CO2,  HCl,  FeO

  б) Na2O,  HCl,  KOH  г) H2SO4,  SO3,  HCl

Лакмусом можно распознать оба вещества пары

  а) NaOH и H2SO4  в) Сu(OH)2  и  HCl

  б) Сu(OH)2  и NaOH  г) H2SiO3 и KOH


Объем углекислого газа, образовавшегося при сжигании 22,4 л (н. у.)

  метана СН4, равен

  а) 11,2 л  б) 22,4 л  в) 44,8 л  г) 15 л

В 150 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля (%) соли в

  полученном растворе равна

  а) 25  б) 20  в) 28  г) 30.

8 вариант.

Латинское название химического элемента ferrum, а русское

  а) медь  б) железо  в) фтор  г) франций

Физическим природным явлением следует считать

       а) образование глюкозы в зеленом растении

       б) лесной пожар

       в) высыхание дождевых луж

       г) процесс дыхания растений

Электронная формула внешнего энергетического уровня 2s22p2 соответствует атому

а) серы  б) углерода  в) кремния  г) кислорода

Наиболее сильно выраженные металлические свойства среди элементов 2-го периода периодической системы проявляет

а) бор  б) берилий  в) углерод  г) литий

Высшую валентность сера проявляет в соединении

а) H2SO3  б) H2S  в) SO2  г) SO3

Формулы основного оксида, основания, соли соответственно

а) Cao,  FeCl3,  H2SO4  в) P2O5,  Zn(OH)2,  H3PO4

б) BaO,  Ba(OH)2,  BaCl2  г) SO2,  Zn(OH)2,  Ca(NO3)2 

Уравнение реакции замещения

а) Fe2O3 + 3H2 = 3H2O + 2F 

  б) 2HNO3 + CuO = H2O + Cu(NO3)2

               в) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

               г) SO3 + H2O = H2SO4

Эндотермическая реакция

а) 2H2O + O2 = 2H2O + Q  в) CaCO3 = CaO + CO2 – Q

б) C + O2 = CO2 + Q  г) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q

Формула продукта реакции и коэффициент перед ней в уравнении реакции взаимодействия водорода с хлором

а) HCl  б) 2 HCl  в) 3 HCl  г) 4 HCl

Формулы продуктов реакции кальция с водой и коэффициенты перед ними в соответствующем уравнении реакции

а) Ca(OH)2 и H2  в) CaO  и H2

б) CaO и 2H2  г) Ca(OH)2 и 2H2

Напишите уравнение этой реакции.

Формула вещества Х в схеме превращений

                  +H2O  +HCl

CaO  Х  CaCl2  может быть

               а) CaO2  б) CaS  в) Ca(OH)2  г) CaH2

Лакмусом можно распознать два вещества пары

а) NaOH  и H2SO4  в) Pb(OH)2 и  HCl

б) Pb(OH)2 и  NaOH  г) H2SiO3 и КОН

Раствор, содержащий 19,6 г серной кислоты, нейтрализовали избытком оксида магния. Количество вещества  образовавшейся соли равно

а) 0,2 моль  б) 2 моль  в) 0,1 моль  г) 1 моль

После выпаривания 80 г раствора осталось 20 г соли. Массовая доля (%) растворенной соли в растворе была

а) 20  б) 22  в) 25  г) 30.

9 вариант.

Химический символ кальция

а) Ca  б) K  в) Cb  г) Cu

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7