а) цвету в) плотности
б) магнитным свойствам г) размеру молекул
Электронную формулу 1s22s22p4 имеет атома) кремния б) серы в) натрия г) кислорода
Наиболее выражены металлические свойства уа) кремния б) алюминия в) натрия г) магния
Формулы оксидов хлора (VII) и алюминия соответственноа) Сl2O и Al2O3 в) ClO2 и Al2O3
б) Al2O3 и Cl2O7 г) Cl2O7 и Al2O3
Формулы бескислородной кислоты, растворимого основания, соли соответственноа) H2O, Cu(OH)2, CuCl2 в) HCl, NaOH, Zn(OH)2
б) HNO3, Fe(OH)3, FeSO4 г) H2S, Ba(OH)2, ZnCl2
Взаимодействие кислоты с железом относится к реакцииа) разложения б) соединения в) замещения г) обмена
В уравнении реакции 2Li + Cl2 = 2LiCl коэффициент перед формулой окислителя и сумма коэффициентов перед формулами реагентов соответственно равныа) 3 и 3 б) 1 и 3 в) 2 и 5 г) 1 и 2
Водород реагирует са) H2O б) SO3 в) Cl2 г) Au
Напишите уравнение этой реакции.
Формула вещества Х и коэффициент перед ней в уравнении реакции, схема которойH2O + Ba = X + H2
а) BaO б) Ba(OH)2 в) 2BaO г) 2 Ba(OH)2
Элементом Э в схеме превращенийЭ → Э2О3 → ЭОН может быть
а) натрий б) кальций в) сера (IV) г) железо (III)
В растворе кислота) фенолфталеин становится малиновым
б) лакмус краснеет
в) лакмус синеет
г) метилоранж желтеет
Через раствор, содержащий 4 г гидроксида натрия, пропустили избыток хлороводорода. Количество вещества образовавшейся соли равно
а) 0,05 моль б) 5,85 моль в) 0,1 моль г) 4 моль
При выпаривании 160 г раствора осталось 40 г соли. Массовая доля (%) растворенной соли в растворе былаа) 15 б) 20 в) 25 г) 30
10 вариант.
Химический символ серыа) Se б) S в) Si г) Sb
Смесь поваренной соли и песка может быть разделена путема) фильтрования
б) перегонки
в) последовательности операций: обработка водой, фильтрование и упаривание раствора
г) использования магнита
Распределению электронов по энергетическим уровням атома соответствует ряд чисела) 2, 8, 7 б) 2, 7 в) 2, 8, 5 г) 2, 5
В главных подгруппах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядра радиус атомов, как правило,а) увеличивается
б) уменьшается
в) не изменяется
г) изменяется периодически
Высшую валентность, равную 7, может появлятьа) сера б) кислород в) хлор г) углерод
Формулы кислотного оксида, кислоты, соли соответственноа) CaO, HCl, CaCl2 в) SO2, Al2(SO4)3, HNO3
б) SO3, H2SO4, CuSO4 г) ZnO, Zn(OH)2, H2S
Уравнение реакции Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 относится к реакцииа) разложения б) соединения в) обмена г) замещения
180 кДж теплоты. Термохимическое уравнение этой реакции
а) N + O = NO + 180 кДж
б) N2 + O2 = 2NO + 180 кДж
в) N2 + O2 = 2NO - 180 кДж
г) N + O = NO - 180 кДж
Формулы продуктов горения пропана С3Н8 в кислороде и коэффициенты перед нимиа) 4H2O и 3CO2 в) 8H2O и 3CO2
б) H2 и CO2 г) 6H2 и 6CO2
Напишите уравнение этой реакции.
Вода не реагирует са) оксидом серы (VI) в) серной кислотой
б) кальцием г) оксидом кальция
Элементом Э в схеме превращенийЭ → Э2О5 → Н3РО4 может быть
а) калий б) хлор в) фосфор г) углерод
Лакмусом можно распознатьа) соляную кислоту в) гидроксид железа (III)
б) воду г) оксид кремния (IV)
Объем водорода (н. у.), выделившегося при действииизбытка соляной кислоты на 1,5 моль магния, равен
а) 11,2 л б) 22,4 л в) 33,6 л г) 44,8 л
При выпаривании 40 г раствора осталось 10 г соли. Массовая доля(%) растворенной соли в растворе
а) 10 б) 15 в) 20 г) 25
Контрольная работа №2 «Металлы»
1 вариант
1. Напишите уравнения реакций, отражающие химические свойства натрия.
2. При взаимодействии 12 г магния с соляной кислотой выделилось 10 л водорода. Вычислите выход водорода от теоретически возможного.
3. Осуществите схему превращений:
Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe(NO3)2
2 вариант
Напишите уравнения реакций, отражающие химические свойства кальция. При термическом разложении 10 г известняка было получено 1,68 л углекислого газа. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного. Осуществите схему превращений:Ba → BaO → Ba(OH)2 → BaCl2 → BaSO4
3 вариант
1. Напишите уравнения реакций, отражающие химические свойства железа.
2. При взаимодействии 23 г натрия с водой было получено 10 л водорода. Сколько это составляет от теоретически возможного.
Осуществите схему превращений:Al → Al2O3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(NO3)3
4 вариант
1. Напишите уравнения реакций, отражающие химические свойства алюминия.
Какой объем углекислого газа пропустили через раствор гидроксида кальция, если при этом выпало 15 г осадка, что составляет 75% от теоретически возможного. Осуществите схему превращений:Li → Li2O → LiOH → LiCl → LiNO3
5 вариант.
1. Напишите уравнения реакций, отражающие химические свойства и способы получения оксида и гидроксида алюминия.
2. При взаимодействии 60 г кальция с водой выделилось 30 л водорода. Вычислите выход водорода от теоретически возможного.
3.Осуществите схему превращений:
Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 → CaCO3
Контрольная работа №3 «Неметаллы»
1 вариант
1. Осуществите схему превращения:
NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) меди с концентрированной азотной кислотой
б) карбоната натрия с серной кислотой
в) ортофосфорной кислоты с гидроксидом магния
г) оксида кремния (IV) с гидроксидом бария
3. Сколько граммов аммиака можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония с гидроксидом кальция приняв, что выход составляет 98 % от теоретически возможного.
2 вариант
1. Осуществите схему превращения:
P → P2O5 → H3PO4 → Ca3 (PO4)2 → CaCl2
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) серебра с раствором азотной кислоты
б) фосфата кальция с серной кислотой
в) оксида железа (II) с угарным газом
г) карбоната кальция с углекислым газом в растворе
При взаимодействии аммиака с 8 г. хлороводорода получили 50 г соли. Определите выход продукта от теоретически возможного.3 вариант
1. Осуществите схему превращения:
CO2 → K2CO3 → CaCO3 → CO2 → Ca(HCO3)2
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) кальция с концентрированой азотной кислотой
б) разложения карбоната натрия
в) силиката калия с соляной кислотой
г) хлорида аммония с гидроксидом натрия
Какая масса хлорида аммония получается при взаимодействии хлороводорода массой 7,3 г с аммиаком, если выход продукта от теоретически возможного составляет 80 %4 вариант
1. Осуществите схему превращения:
CO2 → MgCO3 → Mg(HCO3)2 → MgCO3 → CO2
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) серебра с концентрированной азотной кислотой
б) оксида меди (II) с углеродом
в) оксида кремния (IV) с гидроксидом натрия
г) азотной кислоты с гидроксидом калия
3. При разложении 70 г. нитрата кальция образовалось 36,6 г. нитрита кальция. Сколько это составляет от теоретически возможного.
5 вариант
1. Осуществите схему превращения:
P → Ca3P2 → PH3 → P2O5 → H3PO4
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) кальция с раствором азотной кислоты
б) углерода с оксидом кремния (IV)
в) силиката натрия с соляной кислотой
г) разложения карбоната бария.
3. При действии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 25г. получили углекислый газ массой 10г. Определите выход продукта.
6 вариант
1. Осуществите схему превращения:
Si → Mg2Si → SiH4 → SiO2 → K2SiO3
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) магния с концентрированной азотной кислоты
б) оксида меди(II) с кремнием
в) оксида магния с углекислым газом
г) карбоната кальция с серной кислотой
3. При взаимодействии 50 л аммиака с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 126 г. Какой составляет этот выход от теоретического?
7 вариант
1. Осуществите схему превращения:
Са → СаС2 → СО2 → Na2CO3 → BaCO3
2. Напишите уравнения реакций следующих взаимодействий:
а) алюминия с разбавленной азотной кислоты
б) карбоната бария с соляной кислотой
в) оксида свинца (IV) с угарным газом
г) разложения кремнивой кислоты.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
