Методические указания по выполнению практических работ (стр. 6 )

Еще один важный класс неорганических соединений, характеризующийся общими свойствами, образуют основания. К ним относятся вещества, способные диссоциировать в растворе с образованием гидроксид-ионов.

Характерным свойством оснований является их способность взаимодействовать с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами с образованием солей. Амфотерные гидроксиды образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и с основаниями.

Zn(OH)2 + 2НС1 = ZnС12 + 2H2O

Zn (ОН)2 + 2NаОН = Nа2ZnO2 + 2Н2O

Рассматривая последнюю реакцию, следует обратить внимание, что ионы таких активных металлов, как натрий, калий в солях всегда стоят на первом месте.

По растворимости и по способу их получения основания делятся:

Изучив такие классы неорганических веществ, как оксиды, основания, кислоты, следует запомнить, что в химических реакциях взаимодействие идет только между веществами с противоположными свойствами, т. е. между веществами основного и кислотного характера.

Самый большой класс неорганических соединений составляют соли.

Соли можно рассматривать как продукт полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или как продукт полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками. При полном замещении атомов водорода в молекуле кислоты образуются средние (нормальные) соли, при неполном — кислые соли.

При частичном замещении гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками образуются основные соли.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Следует запомнить, что кислые соли могут быть образованы только кислотами, основность которых равна двум или более, а основные соли — гидроксидами, содержащими две и более гидроксогруппы.

Названия солей составляют из названия аниона кислоты в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. При этом название аниона производят от корня латинского наименования элемента. Степень окисления металла, образующего катион, указывают, если это необходимо, римскими цифрами в скобках.

В случае бескислородных кислот анион имеет окончание «ид» (NaBr — бромид натрия, К2S — сульфид калия).

В случае анионов кислородосодержащих кислот используются только два окончания; «-ат», если элемент имеет высокую степень окисления, и «ит», если элемент имеет более низкую степень окисления (Nа2S04 — сульфат натрия, Na2SО3 — сульфит натрия).

Если элемент, образующий кислоту, имеет более чем две положительных степени окисления (например, хлор, бром, йод), тогда в названии солей добавляются приставки; «гипо» — для самой низкой степени окисления, «пер» — для самой высокой степени окисления.

Названия кислых солей образуются также, как и средних, но при этом добавляют приставку «гидро», указывающую на наличие незамещенных ионов водорода, число которых обозначают греческими числительными (ди, три и т. д.). Например, Na2НРО4 — гидрофосфат натрия, КН2РO4 — дигидрофосфат калия.

Названия основных солей образуют подобно названиям средних солей, но при этом добавляют приставку «гидроксо», указывающую на наличие незамещенных гидроксогрупп, число которых обозначают греческими числительными. Так, (ZnОН)2SO4 — сульфат гидроксоцинка, Fе(ОН)2С1 — хлорид дигидроксожелеза (III).

Вопросы и задачи для самостоятельной работы Какой объем займут: 1 г водорода; 32 г кислорода; 14 г азота при нормальных условиях? Вычислить массу в граммах при нормальных условиях: 1 л азота; 8 л СО2; 1 м3 кислорода. Какой объем займут 3,01 • 1023 молекул хлора? Сколько молекул содержится в 8 г кислорода? Сколько молей серной кислоты (Н2SO4) содержится в 196 г ее? Сколько молей карбоната натрия (Nа2СO3) содержится в 53 г его? Сколько молей гидроксида натрия (NaОН) содержится в 40 г его? Определить: число молей магния в 0,486 г магния; число молей сульфата алюминия в 34,2 г его; число молей воды в 1 л при 4°С, 1,013 • 105 Па (760 мм рт. ст.). Выразить в молях и в граммах: 6,02 • 1021 молекул ацетилена С2Н2. Одинаково ли число молекул: в 1 г водорода и в 1 г кислорода; в 1 моле водорода и в 1 моле кислорода? Найти простейшую и истинную формулу газа, имеющего следующий состав: 82,76 % С; 17,24 % Н. Плотность по воздуху 2,01. При прокаливании 2,94 г кристаллогидрата хлорида кальция выделилось 1,45 г воды. Составить формулу данного кристаллогидрата. Какие кислоты соответствуют следующим ангидридам: Кремниевому SiO2, фосфорному P2O5, азотному N2O5, азотистому N2O3? Какие соединения называются кислотами? Привести примеры бескислородных и кислородных кислот. Дать химические названия следующих кислот: НСl, НСlO4, Н2СO3, НМnO4, НСlO4, Н2SO4, Н2SiO3, Н2S. С какими из указанных веществ: Са(ОН)2, СO2, К2O, ВаС12, Сu(NO3)2, Н3РO4, Fе2O3 будет реагировать серная кислота? Какие неорганические соединения относятся к классу оснований? Указать, какие из указанных оснований являются растворимыми, а какие — нерастворимые в воде: КОН, Ва(ОН)2, А1(ОН)3, Мg(ОН)2, Fе(ОН)2, Сr(ОН)3, NH4ОН, Zn(ОН)2. Какие основания называются щелочами и какие из указанных к ним относятся? Написать реакции получения NaОН, Ва(ОН)2, исходя: из металлов натрия и бария; из их оксидов. Составить уравнения реакций между соответствующими кислотами и основаниями, приводящие к образованию следующих солей: КНСO3, СаНРO4, МgSO4, АlOНСl2, (МgОН)2СO3. Составить уравнения перевода нижеследующих кислых солей в средние: Мg(НСO3)2, К2НРO4, КН2РO4, NaНS. Как перевести основные соли в средние: СuОНС1, FеОНNO3, MgОНВr, А1(ОН)2С1. Написать уравнения реакций. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: ВаО → ВаС12 → Ва(NO3)2 → ВаSO4 Fе → Fе2O3 → FеС13 → Fе(HО3)3 → Fе(ОН)3 → Fе2O3

Сu→ СuО → СuS04 → Сu(ОН)2 → СuС12 → Сu

↓

К2СuO2

К → КОН → КНS → К2S → FеS Са → СаО → СаСl, Са(ОН)2 → Са(NO3)2

Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде

Ион

H+

Li+

K+

Na+

NH4+

Mg2+

Ca2+

Ba2+

Sr2+

Al3+

Cr3+

Fe2+

Fe3+

Zn2+

Ag+

Pb2+

Cu2+

Hg+

Hg2+

Mn2+

Sn2+

Ni2+

Со2+

OH–

–

F–

Cl–

Br–

I–

–

S2–

–

SO32–

–

SO42–

PO43–

CO32–

–

SiO32–

–

NO3–

AcO–

CrO42–

ClO4–

Условные обозначения: АсО– – ацетат-ион СН3СОО–; Р – вещество растворимо (>1 г в 100 г воды), М – вещество малорастворимо (0,001–1 г в 100 г воды), Н – вещество нерастворимо (<0,001 г в 100 г воды), Г – вещество подвергается сильному гидролизу, – – вещество не получено.

Гомологический ряд предельных углеводородов (алканы)

CnH2n+2
Углеводород	Радикал	Агрегатное состояние при 200C
Метан	СН4	Метил	СН3	газ
Этан	С2Н6	Этил	С2Н5	газ
Пропан	С3Н8	Пропил	С3Н7	газ
Бутан	С4Н10	Бутил	С4Н9	газ
Изобутан	С4Н10	Изобутил	С4Н9	газ
Пентан	С5Н12	Пентил	С5Н11	жидкость
Гексан	С6Н14	Гексил	С6Н13	жидкость
Гептан	С7Н16	Гептил	С7Н15	жидкость
Октан	С8Н18	Октил	С8Н17	жидкость
Нонан	С9Н20	Нонил	С9Н19	жидкость
Декан	С10Н22	Децил	С10Н21	жидкость

Периодическая система химических элементов

Некоторые единицы международной системы (СИ)

Величина	Единица
название	обозначение
Основные единицы
Длина	Метр	м
Масса	Килограмм	кг
Время	Секунда	с
Сила электрического тока	Ампер	А
Температура	Кельвин	К
Количество вещества	Моль	моль
Производные единицы
Объем	Кубический метр	м3
Плотность	Килограмм на кубический метр	кг/м3
Сила, вес	Ньютон	н
Давление	Паскаль	Па
Энергия, работа, количество теплоты	Джоуль	Дж
Мощность	Ватт	Вт
Количество электричества	Кулон	Кл
Электрическое напряжение, электрический потенциал, электродвижущая сила	Вольт	В

Основная химическая посуда и приборы,
используемые в лабораторном практикуме

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6

Правила пользования Сайтом
Правила публикации материалов
Политика конфиденциальности и обработки персональных данных

При перепечатке материалов ссылка на pandia.org обязательна.
Минимальная ширина экрана монитора для комфортного просмотра сайта: 1200 пикселей.
Сайт не содержит автоматически сгенерированных данных и не принимает подобные материалы.

Мы признательны за найденные неточности в материалах, опечатки, некорректное отображение элементов на странице - отправляйте на [email protected]

Методические указания по выполнению практических работ (стр. 6 )

Ион

Домашний очаг

Справочная информация

Техника

Общество

Образование и наука

Мир

Бизнес и финансы