Работающим в лаборатории химии необходимо неукоснительно соблюдать правила техники безопасности и правила работы с химической посудой и приборами. Нужно научиться пользоваться химическими реактивами, химическим оборудованием, которые перечислены в руководствах для работ по химическому практикуму. Указания не должны сковывать инициативу и лишать самостоятельность, а наоборот, выполнение указаний ускоряет работу, предупреждает возможную порчу приборов, посуды и реактивов.
Успех экспериментальной работы зависит не только от правильности выбора методов работы, последовательности выполнения измерений, взвешиваний, но и от правильной систематической записи результатов.
К выполнению лабораторной работы допускаются студенты, получившие допуск после проверки преподавателем теоретических знаний по теме, знания методики выполнения лабораторных работ и подготовившие лабораторный журнал к ведению записей по теме. После выполнения лабораторной работы студент должен навести порядок на своем рабочем месте и сдать его дежурному или лаборанту. После оформления результатов в лабораторном журнале студент должен сдать отчет преподавателю.
В курсе неорганической химии много времени уделяется решению задач по химии. Этот вид работы требует большой самостоятельности, умения применять знания, полученные на лекциях.
Задания к лабораторным работам, контрольные вопросы и задачи по теме
приведены в учебнике
План лабораторных занятий
по курсу «Методические аспекты преподавания физической химии и электрохимии»
№ | Наименование тем | Кол-во часов | Руководство |
1. | Определение теплоты растворения соли | 2 | «Практикум по физической и коллоидной химии. Работа №3, стр. 22 |
2. | Изучение химического равновесия гомогенной реакции в растворе | 2 | и др. Практикум по физической и коллоидной химии. Работа №16 Стр.74 |
3. | Изучение взаимной растворимости двух расслаивающихся жидкостей | 2 | «Практикум по физической и коллоидной химии. Работа№5, стр. 35 |
4 | Фотоколориметрическое определение константы и степени электролитической диссоциации уксусной кислоты | 2 | «Практикум по физической и коллоидной химии. Работа 21, стр. 163 |
5. | Изучение адсорбции растворенных веществ на активированном угле. | 2 | и др. Практикум по физической и коллоидной химии. Работа №19, стр. 95. |
6 | Изучение скорости реакции йодирования ацетона | 2 | и др. Практикум по физической и коллоидной химии. Работа №14, стр. 69. |
7. | Определение константы скорости инверсии тростникового сахара | 2 | и др. Практикум по физической и коллоидной химии. Работа №12, стр. 65 |
8. | Определение электрохимического эквивалента меди. | 1 | «Практикум по физической и коллоидной химии. Работа №10, стр. 73 |
Цель лабораторных занятий и вопросы для самоконтроля
№ | Наименование тем | Цель занятия | Вопросы для самоконтроля |
1. | Определение теплоты растворения соли | Освоить методы определения теплоты растворения соли | 1. Дать определение теплоты растворения. 2. По какой формуле рассчитывается теплота растворения соли. |
2. | Изучение химического равновесия гомогенной реакции в растворе | Определить момент достижения равновесия реакции взаимодействия хлорида железа (III) с иодидом калия, рассчитать константу равновесия, исходя из опытных данных. | 1. Сформулируйте принцип Ле Шателье. 2. Как зависит константа равновесия от температуры? Как определить концентрацию иода в состоянии равновесия? 3. Как рассчитать константу равновесия исследуемой реакции? 4. Как определить момент достижения равновесного состояния реакции? |
3. | Изучение взаимной растворимости двух расслаивающихся жидкостей | Получить кривые охлаждения по опытным данным для чистых веществ и их смесей различного состава, найти критическую температуру. | 1. Что называют фазой, независимым компонентом, степенью свободы? 2. Дайте формулировку правила фаз Гиббса. 3. Что изучает термический нанлиз? 4. Назовите две основные методики термического анализа. |
4 | Фотоколориметрическое определение константы и степени электролитической диссоциации уксусной кислоты | Получить данные для определения константы и степени электролитической диссоциации уксусной кислоты. | 1. Напишите формулы для расчета константы и степени электролитической диссоциации уксусной кислоты. |
5. | Изучение адсорбции растворенных веществ на активированном угле. | Количественно определить адсорбцию уксусной кислоты на угле. Построить изотерму адсорбции. | 1. Что такое физическая адсорбция? 2. Что такое химическая адсорбция? 3. Какими уравнениями описывается процесс адсорбции? |
6 | Изучение скорости реакции йодирования ацетона | Вычислить константу скорости реакции при двух температурах и энергию активации. | 1. В какой среде идет реакция иодирования ацетона? 2. Почему реакция называется автокаталитической? 3. Как рассчитывается константа скорости реакции? Зачем пробу вливают в холодную дистиллированную воду? |
7. | Определение константы скорости инверсии тростникового сахара | Определить среднее значение константы скорости реакции инверсии тростникового сахара. Научиться работать с поляриметром. | 1. Что является катализатором в реакции инверсии тростникового сахара? 2. Как рассчитать k, зная угол отклонения плоскости поляризации поляризованного угла? 3. Что такое поляризованный луч? 4. Какой прибор определяет угол отклонения плоскости поляризации? |
8 | Определение электрохимического эквивалента меди. | Определить электрохимический эквивалент меди. | 1. что такое электролиз? 2. Какие электрохимические процессы лежат в основе электролиза? |
Литература:
Методические рекомендации по СРС.
Самостоятельная работа студента (СРС) – ведущий вид деятельности, который позволяет выработать у студента способности к самообразованию и саморазвитию, навыки свободного критического мышления. СРС подразумевает внеаудиторную работу, которая должна быть направлена на предварительную подготовку к лекциям, самостоятельное изучение учебного материала в условиях библиотеки, компьютерного класса, через Интернет, подготовку к лабораторным занятиям, коллоквиумам, самостоятельное составление конспектов по темам СРС (вопросы указаны в плане СРС), составление отчетов по лабораторным занятиям, решение задач по химии и пр.
СРС должны быть сданы в полном объеме в соответствии с темами, сроками и формами, указанными преподавателем.
План организации СРС
по курсу «Методические аспекты преподавания физической химии и электрохимии»
№ | Тема | Литература | Форма отчета | Срок |
1 | Фазовые равновесия и физико-химический анализ. Физико-химический и термический анализы. Растворы неэлектролитов. Роль осмотического давления в биологических процессах. Экстрагирование. Равновесие жидкость-жидкость. Диаграммы состояния ограниченно-смешивающихся жидкостей. Равновесие жидкость-газ. Зависимость растворимости от температуры и давления. Закон Генри. | Осн.1-7, доп 1-15 | Конспект, контр. работа. Решение индивидуальных задач. Выполнение лаб. работ №1,2,3. Коллоквиум 1. | 6 неделя |
2 | Растворы электролитов. Классификация электролитов на «сильные» и «слабые». Аномальная подвижность ионов водорода и гидроксид-ионов. Кондуктометрия. Химическая кинетика. Влияние температуры на скорость химических реакций. Активные молекулы. Энергия активации. Уравнение Аррениуса, определение энергии активации. Теория бинарных соударений. Теплота и энергия активации. Катализ. Биокатализ. Ферменты. Электрохимия. Механизм возникновения электродвижущей силы. Контактный потенциал на границе двух металлов. Двойной слой. Гальванические элементы и аккумуляторы. Топливные элементы. Хемотроника. | Осн.1-7, доп 1-15 | Конспект. Ответ по индивидуальным карточкам. Выполнение лаб. работ № 4-8. Коллоквиум 2. | 14 неделя |
Темы и основные вопросы коллоквиумов
По курсу «Методические аспекты преподавания физической химии и электрохимии»
Коллоквиум 1. Химическая термодинамика. Фазовые равновесия и физико-химический анализ. – 6 неделя.
Химическая термодинамика. Характеристика физической химии как науки. Физическая химия – теоретическая основа химии, научная основа химической технологии. Основные разделы и методы физической химии. Основные этапы развития физической и коллоидной химии. Значение физической химии в подготовке учителя химии. Основные понятия: тепло, система, состояние, процесс. Работа расширения. Факторы интенсивности и экстенсивности. Процессы равновесные и неравновесные, обратимые и необратимые. Аналитическое выражение первого начала. Частные случаи уравнения первого закона для разных процессов. Внутренняя энергия, теплота. Энтальпия. Термохимия. Тепловые эффекты химических реакций при постоянном давлении и объеме. Закон Гесса. Теплоты образования, растворения, сгорания. Калориметрия.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 |
