Лабораторные работы по химии методические рекомендации для студентов 1 курса (стр. 3 )

Реактивы:

Сухие вещества и растворы:	Растворы кислот и щелочей 5%-ные:	Растворы солей 5%-ные:
крахмал (C6H10O5)n, р-р глюкозы C6H12О6 , р-р сахарозы C12H22О11 , р-р йода I2 ,	калия гидроксид КОН, натрия гидроксид NaOH,	кальция хлорид CaCl2 , меди (II) сульфат CuSO4 .

Опыт 1.Окисление глюкозы гидроксидом меди (II).

К 1 мл раствора щелочи в пробирке добавьте несколько капель раствора медного купороса. К образовавшемуся осадку гидроксида меди (II) прилейте равный объем раствора глюкозы. Объясните, какие изменения произошли.

Задание. Составьте уравнение реакции.

Опыт 2. Взаимодействие сахарозы с гидроксидами металлов.

а)        Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II).

Получите гидроксид меди (II) способом, описанным в предыдущем опыте, и к 1 мл осадка гидроксида меди (II) прибавьте 1 мл раствора сахарозы. Объясните, какие произошли изменения. Составьте уравнение реакции.

б)        Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция.

К 1 мл раствора хлорида кальция добавьте несколько капель раствора щелочи (до образования мутного раствора). Затем прилейте 2 мл раствора сахарозы.

Объясните, какие произошли изменения. Составьте уравнения реакций.

Опыт 3. Свойства крахмала

Приготовьте крахмальный клейстер: четверть чайной ложки крахмала взболтайте в стакане с 20 мл воды. Вылейте эту смесь при перемешивании в стакан с горячей водой (50 мл), прокипятите. Налейте в пробирку 2-3 мл крахмального клейстера и добавьте каплю йода.

Задание. Составьте уравнение реакции. Какие наблюдаются изменения? Обладает ли крахмал восстановительными свойствами? Ранее описанным способом получите гидроксид меди (II). К 1 мл осадка гидроксида меди добавьте 1 мл крахмального клейстера. Наблюдаются ли какие-нибудь изменения? Восстанавливает ли крахмал гидроксид меди (II)?

Лабораторная работа №6. Изучение свойств белков.

Оборудование: Штатив с пробирками, СПИРТОВКИ, пробиркодержатели.

Реактивы: раствор белка, молоко, бульон, мука и др.

Сухие или концентрированные вещества:	Растворы кислот и щелочей 5%-ные:	Растворы солей 5%-ные:
аммиак 25% NН3 , кислота азотная HNO3 (конц),	калия гидроксид КОН, натрия гидроксид NaOH,	меди (II) сульфат CuSO4 ,

Опыт 1. Свертывание белков при нагревании.

Налейте в пробирку 1 мл раствора яичного белка и нагрейте в пламени спиртовки до кипения. Обратите внимание на образование хлопьев в пробирке. Попробуйте растворить выпавший белок, добавляя воду в пробирку. Растворяется ли он? Обратима или необратима данная реакция?

Опыт 2. Ксантопротеиновая реакция.

К 1 мл раствора белка в пробирке добавьте 2-3 капли (осторожно!) концентрированной азотной кислоты. Нагрейте содержимое пробирки. Осадок белка окрашивается в желтый цвет.

Эта реакция основана на нитровании ароматических колец, входящих в состав аминокислот, образующих белок (тирозин, триптофан). Охладите смесь и добавьте к ней по каплям избыток концентрированного раствора аммиака или разбавленной щелочи. Окраска становится оранжевой.

Опыт 3. Биуретовая реакция.

К 1 мл раствора белка в пробирке добавьте 1 мл раствора щелочи, а затем по каплям добавляйте раствор медного купороса. Вначале появляется красноватая окраска, которая переходит затем в красно-фиолетовую и далее – в сине-фиолетовую.

Опыт 4. Обнаружение белков в продуктах питания.

Белки входят в состав многих продуктов питания: молока, пшеничной муки, мяса и т. д. Выберите из этого списка любой продукт и, пользуясь описанием опытов (см. выше), докажите, что в них  действительно есть белки. Запишите ход эксперимента, свои наблюдения и вывод.

Лабораторная работа №7. Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ.

Оборудование: Штатив с пробирками, пипетки, СПИРТОВКИ, пробиркодержатели

Реактивы: р-р фенолфталеина (капельница), синий лакмус

Сухие или концентрированные вещества:	Растворы кислот и щелочей 5%-ные:	Растворы солей 5%-ные:
аммиак 25% NН3 , глицерин (раствор), формалин, р-р глюкозы C6H12О6 , крахмал (C6H10O5)n,	натрия гидроксид NaOH, кислота уксусная CH3СОOH, калия гидроксид КОН,	меди (II) сульфат CuSO4 .

Опыт 1. Качественная реакция на многоатомные спирты.

В пробирку налейте 2-3 капли раствора сульфата меди (II), 4-5 капель раствора гидроксида натрия. Наблюдайте образование голубого осадка гидроксида меди (II). Составьте уравнение реакции.

К полученному осадку прилейте 1 мл раствора глицерина. Обратите внимание на исчезновение осадка и цвет образовавшегося раствора. Напишите уравнение реакции взаимодействия глицерина с гидроксидом меди (II).

Опыт 2. Окисление водного раствора формальдегида гидроксидом меди (II).

В пробирку налейте 2-3 капли раствора сульфата меди (II), 4-5 капель раствора гидроксида натрия. К выпавшему осадку гидроксида меди (II) прибавьте 3-4 капли формалина, взболтайте и нагрейте смесь. Наблюдайте образование желтого осадка гидроксида меди (I), переходящего в красный оксид меди (I) Cu2O. Напишите уравнения реакций.

Опыт 3. Качественная реакция на карбоновые кислоты.

В пробирку налейте 1 мл уксусной кислоты и добавьте  2-3 капли синего лакмуса. Запишите наблюдения. Составьте схему диссоциации уксусной кислоты.

Опыт 4. Доказательство многоатомности глюкозы.

К 6-8 каплям раствора глюкозы добавьте 5-8 капель щелочи и 2-3 капли раствора сульфата меди (II). Встряхните содержимое пробирки до растворения образовавшегося осадка и получения раствора синего цвета. Напишите уравнения реакций. Сделайте вывод, какие функциональные группы есть в молекуле глюкозы.

Опыт 5. Обнаружение альдегидной группы в глюкозе.

Полученный в опыте №4 синий раствор нагрейте до кипения. Наблюдайте переход синей окраски в зеленую, а затем появление желтого, кирпично-красного осадка. Напишите уравнение реакции.

Лабораторная работа №8. Обменные реакции в растворах электролитов.

Оборудование: Штатив с пробирками.

Реактивы: р-р фенолфталеина (капельница),

Растворы кислот и щелочей 5%-ные:	Растворы солей 5%-ные:
кислота серная H2SO4 , кислота соляная HCl, натрия гидроксид NaOH,	алюминия сульфат Al2(SO4)3 , бария нитрат Ba(NO3)2 , натрия карбонат Na2CO3 , натрия сульфит Na2SO3 , натрия ортофосфат Na3PO4 , кальция хлорид CaCl2 , меди (II) сульфат CuSO4 .

Опыт 1. Реакции, идущие с образованием осадка.

В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора сульфата меди (II), во вторую — столько же раствора хлорида кальция, а в третью — сульфата алюминия. В первую пробирку добавьте немного раствора гидроксида натрия, во вторую — раствор ортофосфата натрия, а в третью — раствор нитрата бария. Во всех пробирках образуются осадки.

Задание. Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Объясните, почему образовались осадки. Растворы каких еще веществ можно прилить в пробирки, чтобы выпали осадки? Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Опыт 2. Реакции, идущие с выделением газа.

В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора сульфита натрия, во вторую — такой же объем раствора карбоната натрия. В каждую из них добавьте столько же серной кислоты. В первой пробирке выделяется газ с острым запахом, во второй — газ без запаха.

Задание. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Подумайте, какими еще кислотами можно было подействовать на данные растворы, чтобы получить аналогичные результаты. Составьте уравнения этих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

Опыт 3. Реакции, идущие с образованием малодиссоциирующего вещества.

В одну пробирку налейте 3-4 мл раствора гидроксида натрия и добавьте две-три капли фенолфталеина. Раствор приобретает малиновый цвет. Затем прилейте раствор соляной или серной кислоты до обесцвечивания.

В другую пробирку налейте примерно 10 мл сульфата меди (II) и добавьте немного раствора гидроксида натрия. Образуется голубой осадок гидроксида меди (II). Прилейте в пробирку серную кислоту до растворения осадка.

Задание. Составьте уравнения происходящих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде. Поясните, почему в первой пробирке произошло обесцвечивание, а во второй — растворение осадка. Каким общим свойством обладают растворимые и нерастворимые основания?

Лабораторная работа №9. Исследование химических свойств органических и неорганических кислот.

Оборудование: Штатив с пробирками, СПИРТОВКИ, пробиркодержатели, пипетки, микрошпатель.

Реактивы: лакмусовая и универсальная индикаторная бумага, синий лакмус, р-р фенолфталеина (капельница), р-р метилового-оранжевого (капельница),

Сухие или концентрированные вещества:	Растворы кислот и щелочей 5%-ные:	Растворы солей 5%-ные:
медь Cu (гр.), цинк Zn (гр.), меди (II) оксид CuO (порошок)	кислота серная H2SO4 , кислота соляная HCl, калия гидроксид КOH, натрия гидроксид NaOH, кислота уксусная CH3СОOH,	бария хлорид BaCl2 , натрия карбонат Na2CO3 , меди (II) сульфат CuSO4 .

Опыт 1. Выявление кислот и щелочей с помощью индикатора.

Налейте в две пробирки по несколько капель кислоты и щелочи. В каждую пробирку опустите лакмусовую бумажку. Что наблюдаете? Проделайте опыт с уксусной кислотой. Запишите уравнения реакций диссоциации кислоты и щелочи.