Опыт 2. Взаимодействие кислоты с металлами.
В пробирку аккуратно поместите 1 гранулу цинка. В нее же налейте 2 мл раствора серной кислоты. Во вторую пробирку поместите медную стружку (медную проволоку). В нее же налейте 2 мл раствора серной кислоты. Для ускорения реакции пробирки подогрейте. Проделайте опыт с уксусной кислотой. Запишите наблюдения, составьте уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 3. Взаимодействие кислоты с основным оксидом.
В пробирку насыпьте немного порошка оксида меди (II) и добавьте серной кислоты. Чтобы реакция началась, подогрейте пробирку. Проделайте опыт с уксусной кислотой. Запишите наблюдения, составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Опыт 4. Взаимодействие кислоты со щелочью.
В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? По каплям добавьте раствор соляной кислоты, пробирку слегка встряхните. Проделайте опыт с уксусной кислотой. Запишите наблюдения, составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Опыт 5. Взаимодействие кислоты с солью.
В пробирку налейте 1-2 мл хлорида бария, затем добавьте 1-2 мл серной кислоты. В две пробирки налейте соляной кислоты и уксусной кислоты добавьте раствор карбоната натрия. Запишите наблюдения, составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Лабораторная работа №10. Исследование химических свойств солей.
Оборудование: Штатив с пробирками, СПИРТОВКИ, пробиркодержатели, пипетки.
Реактивы: фенолфталеиновая и универсальная индикаторная бумага, р-р фенолфталеина (капельница), р-р лакмуса (капельница), раствор мыла,
Сухие или концентрированные вещества: | Растворы кислот и щелочей 5%-ные: | Растворы солей 5%-ные: |
цинк Zn (гр.), | кислота серная H2SO4 , натрия гидроксид NaOH, кислота уксусная CH3СОOH, | бария хлорид BaCl2 , кальция хлорид CaCl2 , натрия карбонат Na2CO3 , меди (II) сульфат CuSO4 . |
Опыт 1. Взаимодействие солей с металлами.
В голубой раствор сульфата меди (II) опустите 2-3 кусочка цинка, нагрейте до кипения. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции, сделайте вывод.
Опыт 2. Взаимодействие солей со щелочами.
В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте несколько капель сульфата меди (II). Отметьте цвет выпавшего осадка, какие соли при этом образовались? Напишите уравнение реакции, сделайте вывод.
Опыт 3. Взаимодействие солей с кислотами.
В пробирку налейте 1 мл серной кислоты и добавьте несколько капель хлорида бария. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции, сделайте вывод.
Опыт 4. Взаимодействие солей между собой.
В пробирку налейте 1 мл раствора хлорида кальция и добавьте немного карбоната натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции, сделайте вывод.
Опыт 5. Образование органических солей.
а) К 0,5 мл раствора карбоната натрия прилейте равное количество разбавленной уксусной кислоты. Раствор начинает пениться. Объясните это явление. Составьте уравнение реакции,
б) В пробирку с раствором мыла добавьте несколько капель раствора хлорида кальция. Выпадет белый осадок нерастворимой соли. Составьте уравнение реакции.
Лабораторная работа №11. Гидролиз солей.
Оборудование: Штатив с пробирками, СПИРТОВКИ, пробиркодержатели, пипетки, микрошпатель.
Реактивы: фенолфталеиновая и универсальная индикаторная бумага, фиолетовый раствор лакмуса, р-р фенолфталеина (капельница), р-р лакмуса (капельница),
Сухие или концентрированные вещества: | Растворы кислот и щелочей 5%-ные: | Растворы солей 5%-ные: |
натрия ацетат CH3COONa (кр.), цинк Zn (гр.), | кислота соляная HCl, натрия гидроксид NaOH, | алюминия сульфат Al2(SO4)3 , натрия нитрат NaNO3 , натрия карбонат Na2CO3 , натрия хлорид NaCl, железа(III) сульфат Fe2(SO4)3 , железа(III) хлорид FeCl3 , меди (II) сульфат CuSO4 , цинка хлорид ZnCl2 . |
Опыт 1. Испытание растворов солей индикаторами.
Для проведения опыта необходимы растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата меди (II), гидроксида натрия, соляной кислоты, сульфата железа (III), хлорида железа (III); фенолфталеиновая и универсальная индикаторная бумага, лакмус.
В пробирки с растворами соляной кислоты, гидроксида натрия и водой опустите универсальную индикаторную бумагу. Наблюдайте, в каких пробирках изменился цвет бумаги. Сделайте вывод о значении рН данных растворов.
В растворы хлорида натрия, карбоната натрия, сульфата меди (II) опустите индикаторную бумагу. Наблюдайте изменения окраски индикаторов.
Задание. Сделайте вывод о реакции среды данных растворов. Подтвердите вывод уравнениями реакции гидролиза данных солей в молекулярной, ионной и сокращенной ионной форме. Исследуйте растворы сульфата железа (III), хлорида железа (III) на индикатор (универсальный или лакмус). Дайте объяснение наблюдаемому явлению и составьте ионные уравнения первой стадии реакций гидролиза этих солей.
Опыт 2. Гидролиз солей.
а) В 3 отдельные пробирки налейте по 2-3 мл разбавленных растворов следующих солей: в первую - раствор карбоната натрия, во вторую - сульфата меди (II), в третью – хлорида натрия. В каждую пробирку опустите поочередно универсальную индикаторную бумажку. Как изменится окраска индикаторной бумажки в каждой из пробирок? Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза солей. В какой пробирке гидролиз не происходит? Определите рН растворов.
в) В четыре пробирки налейте по 1мл воды и по 1-2 капли фиолетового раствора лакмуса. В три пробирки введите 1-2 капли карбоната натрия, хлорида цинка и нитрата натрия. Четвертая пробирка служит для сравнения полученных окрасок.
Задание. Какие из испытуемых солей подвергаются гидролизу? Составьте уравнения гидролиза.
Опыт 3. Гидролиз органических солей.
а) В пробирку поместите 0,5 мл уксуснокислого натрия и добавьте равное количество хлорида железа (III). Появляется желтовато-красное окрашивание. После нагревания раствора выпадают хлопья красно-бурого цвета. Что происходит? Составьте уравнение реакции.
б) В пробирку с раствором мыла добавьте несколько капель раствора фенолфталеина. Объясните появление розовой окраски.
Задание. Составьте уравнение реакции гидролиза мыла — натриевой соли стеариновой кислоты.
Опыт 4. Влияние температуры на гидролиз.
Приготовьте в пробирке раствор ацетата натрия, растворив один микрошпатель сухой соли в небольшом объеме воды. Добавьте к полученному раствору 1-2 капли индикатора фенолфталеина. Изменился ли цвет раствора? При каких значениях рН среды фенолфталеин бесцветен?
Полученный раствор нагрейте до кипения. Наблюдайте появление розовой окраски. Пробирку с горячим раствором охладите водопроводной водой под краном. Что наблюдается? Объясните наблюдаемые явления.
Задание. Напишите уравнения реакции гидролиза раствора ацетата натрия в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Сделайте вывод о влиянии температуры на гидролиз.
Опыт 5. Взаимное усиление гидролиза.
В пробирку налейте 3-5 капель раствора сульфата алюминия. Какую реакцию среды имеет водный раствор этого вещества?
Добавьте к имеющемуся раствору такой же объем раствора карбоната натрия. Какую реакцию среды имеет водный раствор карбоната натрия?
После смешивания растворов наблюдайте образование белого осадка гидроксида алюминия и выделение пузырьков углекислого газа.
Задание. Напишите уравнение реакции обмена, приводящей к образованию карбоната алюминия. Какую информацию можно получить об этой соли из таблицы растворимости? Напишите уравнение протекающей практически полностью реакции гидролиза карбоната алюминия.
Опыт 6. Растворение активного металла в продуктах гидролиза.
В пробирку налейте 3-5 капель раствора сульфата меди (II). Какую реакцию среды имеет водный раствор этого вещества? Добавьте в раствор гранулу металлического цинка. Через 2-3 минуты можно заметить на поверхности цинка выделение меди и пузырьков водорода.
Задание. Напишите уравнения реакций:
• взаимодействия сульфата меди (II) с цинком,
• гидролиза сульфата меди (II),
• взаимодействие цинка с одним из продуктов гидролиза.
Лабораторная работа №12. Окислительные свойства хроматов. Качественные реакции на ионы железа (Fe2+ , Fe3+).
Оборудование: Штатив с пробирками, пипетки.
Реактивы:
Растворы кислот и щелочей 5%-ные: | Растворы солей 5%-ные: |
кислота серная H2SO4 , калия гидроксид КOH, натрия гидроксид NaOH, | калия гексациано-(III) феррат К3[Fe(СN)6] , калия гексациано-(II) феррат К4[Fe(СN)6] , калия дихромат K2Cr2O7 , калия иодид KI, калия роданид KSCN или аммония роданид NH4SCN, железа (II) сульфат FeSO4 , железа (II) хлорид FeCl2 , железа (III) сульфат Fe2(SO4)3 , железа (III) хлорид FeCl3 . |
Опыт 1. Окислительные свойства соединений хрома (VI):
в пробирку внесите 6-7 капель раствора дихромата калия, 2-3 капли раствора серной кислоты и 3-4 капли раствора иодида калия. Как изменилась окраска раствора? Напишите уравнение реакции.
Опыт 2. Качественные реакции иона железа Fe2+.
Образование турнбулевой сини. К 2-3 каплям раствора железа (II) добавьте каплю кислоты, несколько капель воды и каплю раствора гексациано-(III) феррата калия (красной кровяной соли). Наблюдайте появление осадка турнбулевой сини.
Опыт 3. Качественные реакции иона железа Fe3+.
а) Получение берлинской лазури. К 2-3 каплям раствора железа (III) добавьте каплю кислоты, несколько капель воды и каплю раствора гексациано-(II) феррата калия (желтой кровяной соли). Наблюдайте появление осадка берлинской лазури.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
