Лабораторные работы по химии методические рекомендации для студентов 1 курса (стр. 5 )

Задание. Составьте уравнение реакции. Если К4[Fe(СN)6] взят а избытке, то вместо берлинской лазури может образоваться ее коллоидная форма. Исследуйте отношение берлинской лазури к действию щелочи. Что наблюдается?

б) Получение роданида железа (III). К нескольким каплям раствора соли железа добавьте каплю раствора роданида калия или аммония NH4SCN.

Наблюдайте изменение цвета раствора.

Задание. Составьте уравнение реакции. Исследуйте отношение роданида Fe(SCN)3 к щелочам и объясните наблюдаемое явление.

Лабораторная работа №13. Общие свойства металлов. Свойства оксидов и гидроксидов железа, хрома и меди.

Оборудование: Штатив с пробирками, пипетки, СПИРТОВКИ, пробиркодержатели.

Реактивы:

Сухие или концентрированные вещества:	Растворы кислот и щелочей 5%-ные:	Растворы солей 5%-ные:
алюминий Al (гр.), железо Fe (гр.) медь Cu (гр.), цинк Zn (гр.), кислота азотная HNO3 (конц), кислота серная H2SO4 (конц.),	кислота азотная HNO3 , кислота серная H2SO4 , кислота соляная HCl, натрия гидроксид NaOH,	меди (II) сульфат CuSO4 , свинца (II) нитрат Pb(NO3)2 , хрома сульфат Cr2(SO4)3 , хрома хлорид CrCl3 .

Опыт1. Взаимодействие металлов с разбавленной и концентрированной серной кислотой.

а)        В три пробирки по кусочку положите металлического алюминия, цинка, меди, добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты. Исходя из положения этих металлов в ряду напряжений, сделайте предположительный вывод о возможности протекания реакции между этими металлами и разбавленной серной кислотой. После доказательства взаимодействия металлов с кислотой опытным путем, отметьте различие в скорости протекания реакций.

б)        Поместите в пробирку кусочек меди и добавьте 5-6 капель концентрированной серной кислоты (вытяжной шкаф). Какой газ образуется в результате реакции? Отметьте цвет раствора и сделайте вывод, какие ионы присутствуют в растворе. Составьте молекулярные уравнения и электронный баланс.

в)        Поместите в пробирку кусочек цинка и добавьте 5-6 капель концентрированной серной кислоты (вытяжной шкаф). Пробирку немного подогрейте. Какой газ выделяется? Продолжайте нагревание. Наблюдается ли помутнение раствора? Объясните причину. Продолжайте нагревание. Почувствовали ли запах выделяющегося сероводорода?

Задание. Напишите уравнения происходящих реакций между цинком и концентрированной серной кислотой, отличающиеся друг от друга продуктами восстановления серной кислоты. Объясните разницу в действии концентрированной серной кислоты на цинк и медь, используя данные таблицы нормальных электродных потенциалов. В чем принципиальное отличие этих реакций от реакции взаимодействия их с разбавленной серной кислотой.

Опыт 2. Взаимодействие металлов с разбавленной и концентрированной азотными кислотами:

а)        в две пробирки поместите по кусочку меди и цинка и добавьте 5-6 капель концентрированной азотной кислоты (вытяжной шкаф). Какой газ выделяется? Напишите молекулярное уравнение и составьте электронный баланс. Исходя из значений электродных потенциалов, ответьте на вопрос, какие металлы взаимодействуют с концентрированной азотной кислотой;

б)        в две пробирки положите по кусочку металлических цинка и меди. Добавьте в обе пробирки по 5-6 капель разбавленной азотной кислоты. Составьте молекулярные уравнения и электронно-ионные уравнения для процессов окисления-восстановления.

Задание. Как меняется восстановительная активность металлов в зависимости от положения в ряду напряжений? Как взаимодействуют металлы с разбавленными кислотами?

Опыт 3. Взаимодействие алюминия с кислотами:

в три пробирки опустите по одному кусочку алюминия и прилейте немного раствора кислот: в первую — H2SO4 , во вторую — HCl, в третью — HNO3 . В какой пробирке энергичнее идет реакция, а в какой нет изменений? (Вспомните, что защитная пленка оксида алюминия быстрее растворяется в присутствии анионов хлора, а в азотной кислоте алюминий пассивируется).

Задание. Напишите уравнения реакций оксида алюминия с серной и соляной кислотами, а затем алюминия с теми же кислотами.

Опыт 4. Взаимодействие металла с солью другого металла:

в две пробирки внести по 12-15 капель раствора сульфата меди и нитрата свинца. В первую положить немного металлического железа, во вторую — цинка. Наблюдать происходящие реакции, составить уравнения. Сделать вывод, в каких случаях происходит постепенное вытеснение металлов из их солей.

Опыт 5. Свойства гидроксида хрома (III):

налейте в пробирку 5-7 капель раствора хрома (III) и прибавьте туда по каплям раствор гидроксида натрия до образования серо-зеленого осадка. Распределите осадок на две пробирки. В одну из них прибавьте раствор гидроксида натрия, в другую — разбавленный раствор соляной кислоты. В обоих случаях добейтесь полного растворения осадка.

Задание. Составьте уравнения реакций.

Лабораторная работа №14. Решение экспериментальных задач на определение анионов и катионов.

Оборудование: Штатив с пробирками, пипетки, шпатели.

Реактивы:

Сухие или концентрированные вещества:	Растворы кислот и щелочей:	Растворы солей 5%-ные:
натрия гидрокарбонат NaHCO3 (кр.), натрия карбонат Na2CO3 (кр.), кальция карбонат CaCO3 (кр.), магния карбонат MgCO3 (кр.), кислота азотная HNO3 (конц),	кислота серная H2SO4 , кислота соляная HCl (1Н), натрия гидроксид NaOH,	алюминия сульфат Al2(SO4)3 , бария хлорид BaCl2 , натрия сульфат Na2SO4 , натрия хлорид NaCl, натрия фосфат Na3PO4 , кальция хлорид CaCl2 , железа(III) хлорид FeCl3 , серебра (I) нитрат AgNO3 (капельница) или свинца (II) нитрат Pb(NO3)2 .

Опыт1. Качественная реакция на хлорид-ион.

В одну пробирку налейте 1-2 мл разбавленной соляной кислоты, во вторую — столько же раствора хлорида натрия, а в третью — раствор хлорида кальция. Во все пробирки добавьте по нескольку капель раствора нитрата серебра (I) AgNO3 (или нитрата свинца (II) Pb(NO3)2 . Проверьте, растворяется ли выпавший осадок в концентрированной азотной кислоте (вытяжной шкаф).

Задание. Напишите уравнения соответствующих химических реакций в молекулярном, ионном и в сокращенном ионном виде. Подумайте, как можно отличить: а) соляную кислоту от других кислот; б) хлориды от других солей; в) растворы хлоридов от соляной кислоты. Почему вместо раствора нитрата серебра (I) можно также использовать раствор нитрата свинца (II)?

Опыт 2. Качественная реакция на карбонат-ион.

В одну из четырех пробирок поместите MgCO3 , во вторую — CaCO3 , в третью — NaHCO3 , в четвертую — Na2CO3 . В каждую из пробирок прибавьте по 5-6 капель 1Н раствора соляной кислоты. Выделение CO2 сопровождается характерным шипением.

Задание. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и в сокращенном ионном виде.

Опыт 3. Качественная реакция на фосфат-ион.

В две пробирки налейте 6-7 капель раствора фосфата натрия. В первую пробирку добавьте несколько капель хлорида бария. Отметьте цвет выпавшего осадка. Во вторую прилейте раствор нитрата серебра. В присутствии фосфат-иона должен выпасть желтый осадок фосфата серебра, растворимый в азотной кислоте.

Задание. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и в сокращенном ионном виде.

Опыт 4. Качественная реакция на сульфат-ионы SO42-.

Налейте в три пробирки растворы сульфата натрия, сульфата алюминия, серной кислоты. По каплям добавляйте раствор хлорида бария. Запишите наблюдения.

Задание. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

Опыт 5. Обнаружение катионов железа Fe3+.

Налейте в пробирку раствор хлорида железа (III). По каплям добавляйте щелочь. Запишите наблюдения. Составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

Задание. Какое соединение может служить реактивом на распознавание катионов железа (III)?

Задание. Используя таблицу растворимости и выданные вам справочные таблицы «Определение ионов», при помощи имеющихся у вас реактивов докажите: а) наличие в растворе хлорида натрия хлорид-анионов Cl-; б) наличие в растворе сульфата меди (II) катионов меди Cu2+ и сульфат-анионов SO42-; в) наличие в растворе карбоната натрия карбонат-анионов CO32-.

Запишите ход работы и наблюдения. Составьте уравнения проделанных реакций в ионной и молекулярной форме. Опираясь на наблюдения, сделайте вывод о наличии в растворах распознаваемых ионов.

Задание. В трех пробирках даны растворы веществ: хлорида бария, сульфата магния, карбоната аммония. Опытным путем определить, какие вещества находятся в каждой из пробирок. Экспериментально  подтвердить качественный состав твердой соли – хлорида аммония – NH4Cl. Проделанные опыты подтвердить уравнениями реакций.

Литература

1. Химия для колледжей: учебник. – Ростов н/Д : Феникс, 2009.

2. , Химия для профессий и специальностей технического профиля: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

3. , , Практикум: учеб. пособие для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2014.

4. 20B5;L=K9 A09B 4;O H:>;L=8:>2 «%8www. hemi. wallst. ru (1@07>20B5;L=K9 A09B 4;O H:>;L=8:>2 «%8

5. www. (Образовательный сайт для школьников).

6. www. chem. (Электронная библиотека по химии).

7.  E8www. xumuk. ru (A09B > E8

8. www. hemi. nsu. ru (, . Основы химии. Интернет-учебник).

9. www. chemistry. ssu. samara. ru (, . Интерактивный мультимедиа учебник. Органическая химия).

Приложение 1

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ САМАРСКОЙ ОБЛАСТИ

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ САМАРСКОЙ ОБЛАСТИ «ТОЛЬЯТТИНСКИЙ ХИМИКО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ТЕХНИКУМ»

Специальность ___________

ОТЧЕТ

по лабораторным работам

ОД.11. Химия

Студента группы_____________ _____________________________________ ф. и.о. Дата___________Подпись_______________ Проверил  преподаватель ______________________________________ ф. и.о. Оценка_________ Дата____________Подпись _____________

Приложение 2 Содержание 1 Качественное обнаружение углерода и водорода в органическом соединении. Обнаружение галогенов. 2 Получение и свойства предельных и непредельных углеводородов. 3 Химические свойства спиртов и фенолов. 4 Химические свойства карбоновых кислот. 5 Химические свойства глюкозы, сахарозы, крахмала. 6 Изучение свойств белков. 7 Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ. 8 Обменные реакции в растворах электролитов. 9 Исследование химических свойств органических и неорганических кислот. 10 Исследование химических свойств солей. 11 Гидролиз солей. 12 Окислительные свойства хроматов. Качественные реакции на ионы железа (Fe2+ , Fe3+). 13 Общие свойства металлов. Свойства оксидов и гидроксидов железа, хрома и меди. 14 Решение экспериментальных задач на определение анионов и катионов.
18.02.06 ТОВ-105 01
Подп.	Дата
Разраб.	Иванов	Отчет по лабораторным работам	Лит.	Лист	Листов
Пров.	Петров	у	2	12
ТХТТ
Приложение 3 Лабораторная работа №1 Получение уксусной кислоты и изучение ее свойств. Цель работы: получить уксусную кислоту и изучить ее свойства. Опыт 1. Получение уксусной кислоты Ход работы: собрали установку для получения уксусной кислоты (рис.1), в пробирку поместили ацетат натрия, добавили 5-6 капель Н2SO4 конц., содержимое пробирки нагрели. Рис.1. Установка для получения уксусной кислоты. Наблюдения: При нагревании в пробирке приемнике конденсируется белая прозрачная жидкость с резким запахом уксуса. Уравнения реакции: 2 CH3COONa + Н2SO4 = 2 CH3COOH + Na2SO4 Вывод: С помощью данного способа уксусную кислоту можно получить в лабораторных условиях. Опыт 2. Взаимодействие уксусной кислоты с солями. Ход работы: Полученную в опыте 1 кислоту разбавили в 2 раза. В пробирку добавили раствор Na2CO3 . Наблюдения: выделяется газ Уравнения реакции: 2 CH3COOH + Na2CO3 = 2 CH3COONa + CO2 ↑ + Н2O Вывод: Уксусная кислота взаимодействует с карбонатом натрия, так же как неорганические кислоты. Реакция идет до конца, так как выделяется газ.
18.02.06 ТОВ-105 01	Лист
3