Учебно-методический комплекс дисциплины «Общая химия» для специальности 5В0011300 — «Биология» (стр. 10 )

№	Тема аудиторного. занятия	Задание	Форма Контроля	Кол-во ч.
1	2	3	4	5
1.	Атомно-молекулярное учение. Основные химические понятия и законы.	Ответить на вопросы и решить задачи по индивидуальным карточкам.	Письменная контрольная работа. Устный опрос. Беседа.	1
2.	Классификация и номенклатура неорганических соединений.	Ответить на вопросы и решить задачи по индивидуальным карточкам.	Письменная контрольная работа. Устный опрос. Беседа.	1
3.	Строение атома. Периодический закон и периодическая система .	Ответить на вопросы и решить задачи по индивидуальным карточкам.	Письменная контрольная работа. Устный опрос.	2
4.	Химическая связь.	Ответить на вопросы и решить задачи по индивидуальным карточкам. Представить конспект СРС 1. Сдать коллоквиум №1.	Письменная контрольная работа. Устный опрос. Беседа. Констпект. Тесты.	2
5.	Энергетика и направленность химических процессов.	Ответить на вопросы и решить задачи по индивидуальным карточкам.	Письменная контрольная работа. Устный опрос. Беседа.	1
6.	Скорость химических реакций.	Ответить на вопросы и решить задачи по индивидуальным карточкам.	Письменная контрольная работа. Устный опрос. Беседа.	1
7.	Химическое равновесие.	Ответить на вопросы и решить задачи по индивидуальным карточкам. Представить конспект СРС 2. Сдать коллоквиум №2.	Письменная контрольная работа. Устный опрос. Беседа. Конспект. Тесты.	1
8.	Растворы.	Ответить на вопросы и решить задачи по индивидуальным карточкам.	Письменная контрольная работа. Устный опрос. Беседа.	1
9.	Теория электролитической диссоциации (ТЭД).	Ответить на вопросы и решить задачи по индивидуальным карточкам.	Письменная контрольная работа. Устный опрос. Беседа.	1
10.	Комплексные соединения.	Ответить на вопросы и решить задачи по индивидуальным карточкам.	Письменная контрольная работа. Устный опрос. Беседа.	1
11.	Окислительно-восстановительные реакции. Электродные потенциалы. Электролиз.	Ответить на вопросы и решить задачи по индивидуальным карточкам. Сдать конспекты по СРС№3.Сдать коллоквиум №3.	Письменная контрольная работа. Устный опрос. Беседа. Конспекты. Тесты.	2
14.	Обобщающая Лекция.	Подготовить вопросы для индивидуальной консультации. Предоставить конспекты лекций и СРС.	Беседа. Устный опрос.	1
ИТОГО	15 ч.

Методические рекомендации по СРС.

  Самостоятельная работа студента (СРС) – ведущий вид деятельности, который позволяет выработать у студента способности к самообразованию и саморазвитию, навыки свободного критического мышления. СРС подразумевает внеаудиторную работу, которая должна быть направлена на предварительную подготовку к лекциям, самостоятельное изучение учебного материала в условиях библиотеки, компьютерного класса, через Интернет, подготовку к лабораторным занятиям, коллоквиумам, самостоятельное составление конспектов по темам СРС (вопросы указаны в Плане СРС), составление отчетов по лабораторным занятиям, разбор задач по химии и пр.

  СРС должны быть сданы в полном объеме в соответствии с темами, сроками  и формами, указанными преподавателем. 

План организации СРС

по курсу «Общая химия»

№	Тема	Литера тура	Форма  отчета	Срок
1.	1. Основные химические понятия и законы. Нахождение простейших и истинных формул химических соединений. Расчет  по химическим  формулам. Стехиометрические расчеты с использованием величин масс и объемов веществ. 2.Классификация и номенклатура неорганических веществ. Классификация веществ (оксидов, кислот, основании, и солей) по функциональным признакам.  3.Строение атома. Экспериментальные обоснования представлении об атоме как сложной системе. Открытие электрона Радиоактивность. Лучи, их характеристика. Модель атома Томсона. Опыты Резерфорда по рассеиванию частиц. Планетарная модель атома, и ее достоинства и недостатки. Ядерные реакции и превращения химических элементов.. 4.Периодический закон и периодическая система химических элементов . Жизнь и научно-педагогическая деятельность . Первые попытки классификации химических элементов.  Открытие периодического закона.  5.Химическая связь. Краткий очерк эволюции взглядов на сущность химической связи.	/1/,8-93. /2/,15-187. /3/,11-78.	Конспект, контр. работа. Решение индивидуальных задач. Выполнение лаб. работ№1-4 Коллоквиум 1	4 неделя 6 неделя
2.	1.Скорость химических реакций. Химическое равновесие.	/1/,158-222	Ответ по индивидуаль ным карточкам. Выполнение лаб. работы №5,6.	10 неделя
3.	Растворы. Расчеты для приготовления растворов. Меры предосторожности при работе с концентрированными растворами кислот и оснований. 2.Теория электролитической диссоциации. Водородный показатель биологических жидкостей. Значение постоянства рН в химических и биологических процессах. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Роль гидролиза в биологических процессах. 3.Окислительно-восстановительные реакции. Электродные процессы. Роль среды в протекании ОВР. Значение ОВР в живой и неживой природе. ОВР в производстве.	/1/,504-523 /2/,148-221 /3/,219-255	Конспект. Ответ по индивидуаль ным карточкам. Выполнение лаб. работы №7-14. Коллоквиум 3.	13 неделя 14 неделя
45 ч.

Литература:

1. Ахметов н. С.Общая и неорганическая химия. М.:Высш. шк.,1988.

2. Коттон Ф.,Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.:Мир,1982.

3. Химия и периодическая таблица-п. р.К. Сайто. М.:Мир,1982.

Темы и основные вопросы коллоквиумов

по курсу «Общая химия».

Коллоквиум 1. Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Химическая связь. – 7 неделя.

Строение атома. Экспериментальные обоснования представлений об атоме как сложной системе. Открытие электрона. Радиоактивность. б-, в, г - лучи, их характеристика. Модель атома Томсона. Опыты Резерфорда по рассеиванию б - частиц. Планетарная модель атома, ее достоинства и недостатки.

  Корпускулярно - волновой дуализм излучения. Уравнение Планка. Спектры атомов.

  Теория атома водорода по Бору. Спектр атома водорода. Противоречия теории атома водорода по Бору. Корпускулярно - волновой дуализм частиц. Волны де Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Понятие о волновом уравнении Шредингера для стационарных состояний.

  Квантово-механическая модель атома водорода. Квантовые числа как параметры, определяющие состояние электрона в атоме. Главное (n), орбитальное (l), магнитное (ml), спиновое (ms) квантовые числа. Физический смысл квантовых чисел. Спиновое квантовое число. Понятие об электронном облаке. Три принципа заполнения орбиталей в атомах: принцип наименьшей энергии, запрет Паули, правило Гунда. Порядок заполнения атомных орбиталей. Правило Клечковского. Электронные формулы.

  Ядро как динамическая система протонов и нейтронов. Устойчивые и неустойчивые ядра. Ядерные реакции и превращения химических элементов.

  Периодически изменяющиеся свойства: атомные радиусы, энергия ионизации. Сродство к электрону. Электроотрицательность. Относительная электроотрицательность.

Периодический закон и периодическая система  химических элементов

. Жизнь и научно-педагогическая деятельность . Первые попытки классификации химических элементов.

  Открытие периодического закона . Принцип построения естественной системы элементов. Экспериментальное подтверждение теоретических предсказаний .

  Современная формулировка периодического закона. Периодическая система как естественная система элементов. Длинная и краткая формы периодической системы. Периоды, группы, подгруппы.

  Связь положения элементов в периодической системе с электронным строением их атомов. s-,p-,d-,f - элементы. Связь химических свойств элементов с их положением в периодической системе. Периодически и непериодически изменяющиеся свойства элементов. Изменение величин радиусов, энергий ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности атомов элементов с ростом зарядов их ядер. Периодичность изменения свойств элементов как проявление периодичности изменения электронных конфигураций атомов.

  Значение открытия периодического закона в развитии науки.

Химическая связь. Краткий очерк эволюции взглядов на сущность химической связи. Основные типы химической связи: ковалентная и ионная.

Ковалентная связь. Понятие о современных теориях ковалентной связи: методах ВС и МО. Основные характеристики химической связи: энергия, длина, направленность. Два механизма образования ковалентной связи: обобщение неспаренных электронов (обменный) и донорно-акцепторный. Свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, поляризуемость. Сигма и Пи связи. Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации и геометрия молекул. Полярность связи и полярность молекулы. Дипольный момент. Современные представления о валентности. Ковалентность атомов. Валентные возможности атомов. Степень окисления атомов в соединениях с ковалентной связью. Метод молекулярных орбиталей (ММО). Физическая идея метода: делокализация электронной плотности между всеми ядрами. Метод ЛКАО Связывающие и разрыхляющие МО. Принципы заполнения молекулярных орбиталей. Энергетические диаграммы и электронные формулы молекул. Природа химической связи в комплексных соединениях. Рассмотрение ее с позицией метода валентных связей.