Теплота образования соединения – тепловой эффект химической реакции образования 1 моль вещества из простых веществ.
Теплота сгорания вещества – тепловой эффект сгорания 1 моль вещества.
Температурный коэффициент реакции - число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при повышении температуры на каждые 10 градусов.
Термохимия - раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций.
Титр – концентрация раствора, показывающая массу растворенного вещества в 1 мл раствора, единицы измерения г/мл.
Уравнения химических реакций – условная запись химических реакций с помощью химических формул и коэффициентов.
Химическое равновесие – состояние при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Химический элемент – определенный вид изолированных атомов с одинаковым зарядом ядра.
Химическая формула - условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов.
Химические реакции – явления, при которых из одних веществ образуются другие вещества.
Химическая связь – взаимодействие двух или нескольких атомов, обуславливающее образование химически устойчивой многоатомной системы и характеризующееся существенной перестройкой электронных оболочек связывающихся атомов.
Химический эквивалент элемента или вещества – такое его количество, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает его в химических реакциях.
Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций.
Химическая термодинамика – раздел химии, изучающий энергетику химических процессов.
Фактор эквивалентности (fэ) - число, показывающее какая часть моль элемента или вещества эквивалентна 1 моль атомарного водорода.
Энергия ионизации – энергия, необходимая для отрыва 1-го электрона от атома.
Электроотрицательность – способность атома к поляризации химической связи ( притягивать к себе электронную плотность).
Энергия связи – энергия, которую нужно затратить для разрыва химичкой связи.
Энтальпия – величина, которая характеризует энергетическое состояние вещества и складывается из внутренней энергии и энергии, затрачиваемой на преодоление внешнего давления, т. е. на работу расширения.
Энтропия – количественная мера беспорядка в химической системе.
Энергия активации – избыточная энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества.
Электролиты – вещества, которые в растворе или расплаве распадаются на ионы.
Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве.
Краткий конспект лекций
Лекция №1. Введение. Атомно-молекулярное учение (АМУ).
Цель: ознакомиться со структурой, задачами курса; основными положениями АМУ, основными законами и понятиями химии.
Основные вопросы:
1. Основные понятия химии.
2. Основные стехиометрические законы химии.
3. Методы определения относительной атомной массы, относительной молекулярной массы.Краткое содержание:
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИИ:
Атом, молекула, химический элемент, вещество (простое и сложное), химический эквивалент, химическая реакция ( см. Глоссарий).
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ
(1741г., М. Ломоносов):
1. Вещества состоят из молекул, разделенных межмолекулярными промежутками.
2.Молекулы одного вещества одинаковы и отличаются от молекул другого вещества химическим составом, массой, размерами.
3.Молекулы вещества находятся в постоянном движении, взаимно притягиваясь и отталкиваясь.
4.Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его свойствами.
5.Молекулы состоят из атомов.
6.Атом – наименьшая частица элемента. Характеристики атома: размеры, масса.
Аr(Э) = ma(Э)/ 1/12ma(С);
Мr(вещ-ва) = mм(вещ-ва)/ 1/12ma(С),
где Аr - относительная атомная масса элемента,
Мr – относительная молекулярная масса вещества,
ma(Э) – масса атома элемента, г,
ma(С) – масса атома углерода, г,
mм(вещ-ва) – масса молекулы вещества, г.
Количество вещества (н ) в 1 моль содержит столько структурных единиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода.
М=m/н ; М = Мr *1г/моль;
н = m /М; н = N/ NA; н = V/Vm;
где М – молярная масса, г/моль
m – масса вещества, г,
N – число частиц,
NA - число Авогадро, NA = 6.02*1023 моль –1,
V – объем газа при н. у., л,
Vm – молярный объем, Vm = 22,4 л/моль.
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ТЕМЫ:
Химический элемент, изотопы, химическая формула, простое вещество, сложное вещество, аллотропия, дальтониды, бертоллиды, химические реакции, уравнения химических реакций, химический эквивалент элемента или вещества, фактор эквивалентности (fэ), молярная масса эквивалента (Мэ) (см. Глоссарий).
Мэ=fэ*М;
fэ (кислоты) = 1/основность, fэ (H2 S) =1/2, Мэ = 34*1/2 = 17 г/моль;
fэ (основания) = 1/кислотность, fэ (Ca(OH)2 ) = 1/2, Мэ = 74*1/2 = 34 г/моль;
fэ (соли) = 1/В(катиона)*В(аниона), fэ(CaCl2 ) = 1/2, Мэ = 111*1/2 = 55,5 г/моль;
fэ (оксида) = 1/ В (Э)*n(Э); fэ (P2 O5 ) = 1/10, Мэ = 144*1/10 = 14,4 г/моль.
где В – валентность элемента,
n – число атомов элемента.
ОСНОВНЫЕ СТЕХИОМЕТРИЧЕCКИЕ ЗАКОНЫ ХИМИИ.
(применимы для веществ с молекулярной структурой)
Закон сохранения массы вещества
(1748 г, М. Ломоносов):
Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате этой реакции.
Современная формулировка:
Сумма массы веществ системы и массы, которая эквивалентна энергии, полученной или отданной этой системой, всегда постоянна.
Закон постоянства состава
(1808 г., Ж. Пруст):
Всякое химически чистое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав независимо от способа получения.
Закон кратных отношений
(1803 г., Дж. Дальтон):
Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.
Закон эквивалентов
(1793 г., В. Рихтер):
Массы реагирующих веществ относятся между собой как их молярные массы эквивалентов.
Закон простых объемных отношений
(1805 г., Ж. Гей-Люссак):
Объемы газов, участвующих в реакции, относятся между собой как их стехиометрические коэффициенты.
Закон Авогадро
(1811 г., А. Авогадро):
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
1 следствие:
1 моль вещества в любом состоянии содержит одинаковое число молекул (число Авогадро).
2 следствие:
1 моль любого газа занимает объем, который при н. у. ( р0 = 101,3 кПа,
Т0 = 273 К) составляет 22,4 л ( молярный объем).
3 следствие:
Массы различных газов, занимающих одинаковые объемы, относятся между собой как их молярные массы ( относительная плотность).
МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ АТОМНЫХ И МОЛЕКУЛЯРНЫХ МАСС.
А) Методы определения молекулярных масс:
1. На основе массы единицы объема.
2. По относительной плотности газов.
3. По уравнению состояния идеального газа (по уравнению Менделеева-Клайперона).
Б) Методы определения атомных масс:
1. Метод Авогадро.
2. Метод Канницара.
3. Метод Дюлонга-Пти.
Вопросы для самоконтроля:
Как формулируются основные законы химии? В чем заключаются основные принципы методов определения атомных и молекулярных масс? Дайте определение основным понятиям темы.Рекомендуемая литература:
Общая и неорганическая химия.-М.: Высшая школа, 1988. Общая химия.-М.: Интеграл-Пресс.2000. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа,2000.Лекция №2.Классификация неорганических соединений.
Цель: ознакомиться с современной классификацией и номенклатурой неорганических веществ, получить представление о видах чистоты веществ.
Основные вопросы:
1. Нестехиометрические соединения.
2. Классификация неорганических соединений.
3. Понятие о чистоте веществ.
НЕСТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ.
Вещества: 1. Молекулярного строения (дальтониды) имеют постоянный состав, в узлах кристаллической решетки – молекулы, для них справедливы стехиометрические законы.;
2. Немолекулярного строения (бертоллиды), в узлах кристаллической решетки – атомы, ионы, их состав зависит от способа получения, они не подчиняются стехиометрическим законам.
КЛАССИФИКАЦИЯ И НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
( Правила ИЮПАК,1979 г.)
Неорганические соединения
Одноэлементные Двухэлементные Многоэлементные
(простые вещества) (бинарные)
Одноэлементные
Металлы Неметаллы
Двухэлементные
Соединения Интерметаллиды Соединения
металл-неметалл неметаллов
Ковалентные Ионные
Многоэлементные
_________________________________________________________
Кислоты Основания Соли Комплексы Кластеры Клартраты
Оксиды: несолеобразующие, солеобразующие (основные, кислотные амфотерные;
Основания: растворимые, нерастворимые, однокислотные, многокислотные, амфотерные;
Кислоты:кислородсодержащие, бескислородные, одноосновные, многоосновные, сильные, слабые;
Соли: средние, кислые, основные, двойные;
Комплексы: см. лекцию №12;
Кластеры, Клартраты: см. дисциплину «Химия элементов».
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 |
