Учебно-методический комплекс дисциплины «Общая химия» для специальности 5В0011300 — «Биология» (стр. 1 )

РЕСПУБЛИКИ КАЗАХСТАН Семипалатинский государственный университет имени Шакарима
Документ СМК 3 уровня	УМКД	УМКД 042-18-34.1.27/03- 2014
УМКД Учебно-методические материалы по дисциплине «Общая химия»	Редакция № 1 от 01.01.2001 г.

       

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС

ДИСЦИПЛИНЫ

«Общая химия»

для специальности 5В0011300 – «Биология»

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ

       

Семей

2014

Содержание

1.	Глоссарий	3
2.	Лекции	8
3.	Практические занятия	40
4.	Самостоятельная работа студента	55

Глоссарий

по дисциплине

«Общая химия»

Атом -  наименьшая частица химического элемента.

Аллотропия – явление существования одного и того же химического элемента в виде различных простых веществ.

Анион – положительно заряженный ион.

Амфотерность – способность частицы проявлять кислотные и основные свойства.

Бертоллиды - вещества немолекулярного строения, имеют переменный состав.

Восстановление – процесс присоединения электронов.

Внутренняя энергия –энергия всех видов движения частиц, входящих в систему.

Валентность – свойство атома образовывать химические связи с другими атомами.

Вещество простое - форма существования химического элемента в свободном состоянии (гомоатомное химическое соединение).

Вещество сложное -  форма существования химических соединений

( гетероатомное химическое соединение).

Водородная связь – химическая связь между атомом водорода одной молекулы (или части молекулы) и сильноэлектроотрицательным атомом элемента другой молекулы (или части молекулы).

Водородный показатель – величина, характеризующая кислотность среды (рН).

Восстановитель – частица, отдающая электрон.

Гальванический элемент – устройство, позволяющее преобразовать энергию химической реакции в электрическую.

Гибридизация электронных облаков – процесс выравнивания электронных облаков по форме и по энергии.

Гидролиз – реакция обменного разложения веществ с участием воды.

Дальтониды - вещества молекулярного строения, имеют постоянный состав.

Дисперсные системы – равновесные системы, состоящие как минимум из двух компонентов: дисперсной фазы и дисперсионной среды.

Длина связи – расстояние между центрами атомов, образующих молекулу

Дипольный момент – мера полярности связи.

Ионное произведение воды – произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов (постоянная воды, Кw = 10-14).

Изотопы – разновидности одного и того же химического элемента, имеющих одинаковое число протонов, но разное число нейтронов в ядре.

Ионная связь – химическая связь между ионами, образуется между типичным металлом и типичным неметаллом.

Изобарно-изотермический потенциал– термодинамический функция, характеризующая состояние химической системы(энергия Гиббса, G ).

Истинные растворы – однородные ( гомогенные) дисперсные системы с размерами частиц дисперсной фазы ‹ 10-7см.

Катион – положительно заряженный ион.

Катализ – явление ускорения химической реакции в присутствии некоторых веществ.

Катализаторы – вещества, ускоряющие химическую реакцию, но сами при этом не расходующиеся.

Каталитические реакции – химические реакции, протекающие в присутствии катализаторов.

Квантовые числа – числа, характеризующие состояние электрона в атоме

( главное, орбитальное, магнитное, спиновое).

Кислоты – сложные вещества, которые при диссоциации в растворе или расплаве в качестве катиона образуют только ионы водорода (по теории электролитической диссоциации).

Ковалентная связь – химическая связь, образующаяся общими электронными парами.

Константа гидролиза – величина, которая характеризует обратимый процесс гидролиза, отношение константы воды (Кw) к константе диссоциации слабой кислоты или слабого основания (Кд).

Константа диссоциации – величина, которая характеризует обратимый процесс диссоциации слабых электролитов, отношение произведения концентрации ионов к концентрации недиссоциированных молекул.

Константа нестойкости – величина, которая характеризует устойчивость комплексного соединения, отношение произведения концентрации продуктов распада комплекса к концентрации комплекса.

Константа химического равновесия – величина, которая  характеризует обратимый процесс, отношение произведения концентраций продуктов реакции к произведению концентрации исходных веществ.

Коллоидные растворы – однородные дисперсные системы с размерами частиц дисперсной фазы 10-5-10-7см.

Константа скорости реакции – скорость химической реакции при условии, если концентрации реагирующих веществ равны 1 моль/л.

Комплексные соединения – соединения, образующие при диссоциации сложный комплексный ион.

Комплексный ион – ион, способный к самостоятельному существованию состоящий из атома в определенной валентности, связанного с одной или несколькими молекулами или ионами.

Концентрация растворов – способ выражения количественного состава растворов.

Коррозия –самопроизвольное разрушение металлов под воздействием окружающей среды.

Коэффициент активности (f ) – константа, учитывающая ассоциацию ионови взаимодействие их с растворителем.

Кристаллическая решетка – пространственный каркас кристалла.

Молярная масса (М)– масса 1-го моль.

Молярная масса эквивалента (Мэ) - эквивалентная масса,  масса 1-го эквивалента.

Молекула – наименьшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства.

Моль – количество вещества, содержащее 6,02*1023 структурных единиц.

Молекулярная орбиталь – одноэлектронная волновая функция, описывающая состояние электрона в молекуле.

Металлическая связь – химическая связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между атомами и катионами металлов.

Массовая доля растворенного вещества в растворе (w ) – способ выражения концентрации раствора через отношение массы растворенного вещества к массе раствора, единицы измерения –доли,% .

Молярная концентрация (с) – способ выражения концентрации раствора, определяющее количество растворенного вещества в литре раствора, единицы измерения – моль/л.

Молярная концентрация эквивалента – способ выражения концентрации раствора, определяющее количество моль эквивалента растворенного вещества в литре раствора, единицы измерения – моль/л.

Насыщенный раствор – раствор, в котором при данных условиях больше нельзя растворить вещество.

Ненасыщенный раствор – раствор с концентрацией  вещества меньше, чем в насыщенном растворе.

Неэлектролиты – вещества, которые не диссоциируют в растворе или расплаве.

Относительная атомная масса – величина, которая показывает во сколько раз масса атома элемента больше 1/12 массы атома углерода.

Относительная молекулярная масса – величина, которая показывает во сколько раз масса молекулы вещества больше 1/12 массы атома углерода.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Основания – сложные вещества, которые при диссоциации в растворе или расплаве в качестве анионов образуют только гидроксогруппы ( по теории электролитической диссоциации).

Окислительно-восстановительные реакции – химические реакции, в результате которых изменяется степень окисления элементов, участвующих в ней.

Окислитель – частица, которая принимает электроны.

Окисление – процесс отдачи электронов.

Произведение растворимости – произведение концентрации ионов электролита в насыщенном растворе.

Поляризуемость химической связи – способность ее становиться полярной или более полярной под воздействием внешнего электрического поля.

Полярность химической связи – смещение электронов, осуществляющих химическую связь в сторону более электроотрицательного атома.

Пересыщенный раствор – раствор, который получается, если при нагревании добавить вещество в его насыщенный раствор. 

Растворимость веществ (коэффициент растворимости)– величина, показывающая массу растворенного вещества в 100г или 1000 г растворителя.

Радиоактивность – явление самопроизвольного превращения одного химического элемента в другой, сопровождающееся испусканием элементарных частиц и рентгеновского излучения.

Соли – сложные вещества, которые при диссоциации в растворе или расплаве образуют катионы металла и анионы кислотных остатков (по теории электролитической диссоциации).

Сродство к электрону –энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому.

Скорость химической реакции – величина, показывающая изменение концентрации участвующего в реакции вещества в единицу времени (средняя скорость, моль/л).

Сольватация – процесс взаимодействия частиц растворенного вещества с частицами растворителя.

Степень электролитической диссоциации – отношение концентрации электролита, распавшегося на ионы, к общей концентрации электролита. Степень окисления – условный заряд, который приписывается соединении, исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов.

Степень гидролиза – отношение концентрации вещества, подвергшейся гидролизу, к общей концентрации соли.

Стандартный электродный потенциал – потенциал данного электродного процесса при концентрациях всех участвующих в нем веществ, равных единице, измеренный при стандартной температуре.

Тепловой эффект химической реакции –  количество теплоты, которое выделяется или поглощается  в результате химической реакции.