Рабочая программа дисциплины Химия (стр. 5 )

2. Какова нормальная концентрация эквивалентов раствора гидроксида бария, если в растворе объемом 150мл содержится гидроксид бария массой 7,2г?

3. Во сколько раз возрастет скорость реакции взаимодействия водорода и брома, если концентрации исходных веществ увеличить в 4 раза?

4. Перечислить способы получения коллоидных частиц.

Вариант 13

1.Определите массовую долю (в %) сульфата меди в растворе, полученном при растворении 5г медного купороса в 75г воды?

2. Сколько нитрата меди (11) содержится в 500мл 0,96 н раствора?

3. Вычислите константу равновесия для процесса

SO2 + 2O2 → SO3.

если равновесная концентрация [SO2] равна 0,06 моль/л,

равновесная концентрация [О2] равна 0,03 моль/л,

концентрация [SO3] равна 0,06 моль/л.

4. Характеристика физических свойств воды.

Вариант 14

1.При выпаривании 1кг едкого кали с массовой долей КОН 16% удалено 200г воды. Какова доля едкого кали в растворе после выпаривания?

2. До какого объема надо довести раствор, содержащий 20г хлорида альция, чтобы получить 2н его раствор?

3. Вычислить исходные концентрации веществ А и В для обратимой гомогенной реакции

А(г) + 2В(г) = С(г),

если равновесная концентрация вещества [С] равна 0,16 моль/л.

4. Способы устранения различных видов жесткости воды.

Вариант 15

1. При смешивании 100г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 20%(ρ =1,6 г/мл) и 50мл раствора этой же кислоты с массовой долей кислоты 90% (ρ =1,84 г/мл) получен раствор неизвестной концентрации. Определить его массовую долю.

2. Сколько гидроксида натрия требуется для получения 5л децимолярного раствора?

3. Вычислить константу равновесия для обратимой реакции, протекающей по уравнению

2NO2 = 2NO + O2,

зная, что [NO2]р = 0,06 моль/л, [ NO]р = 0,24 моль/л, [ O2] = 0,12 моль/л.

4. Основные теории катализа. Катализаторы и ингибиторы (примеры).

Вариант 16

1. Вычислите, какой объем 30% соляной кислоты (ρ = 1,15 г/мл) содержит 25г HCl?

2. Определите массу поташа в 100мл 5н раствора.

3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе

N2 + 3H2 = 2NH3,

Чтобы скорость возросла в 125 раз?

4. Дать определение ассоциации молекул. Привести примеры.

Вариант 17

1. Какой объем воды необходимо прибавит к 100мл раствора нитрата свинца с массовой долей соли 10% (ρ = 1,091 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей соли 4%?

2. Чему равна моляльность 0,5н раствора сульфата железа (11)?

3. Вычислить константу равновесия реакции

CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г),

Если [CO]р =0,03 г/моль, [H2O]р = 0,031 г/моль, [CO2] = 0,029 г/моль, [H2] = 0,032 г/моль.

4. Тяжелая вода. Ее роль в технике и жизни человека.

Вариант 18

1.Сколько гидроксида натрия требуется для приготовления 5кг 10% раствора?

2. Для нейтрализации 30мл 0,1 н раствора азотной кислоты потребовалось некоторое количество гидроксида бария. Определить его массу.

3. Во сколько раз следует увеличить концентрацию азота в системе

N2 + 3H2 = 2NH3,

Чтобы скорость возросла в 125 раз?

4.Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Его влияние на направление химической реакции при изменении температуры, давления и концентрации.

Вариант 19

1. Вычислить массовую долю получившегося раствора, если из 400г 35% раствора сахарозы выпарили 200г воды.

2. На нейтрализацию 50мл раствора кислоты израсходовано 25мл 0,5н раствора щелочи. Чему равна нормальность кислоты?

3. Как изменится направление реакции

2NO(г) + O2(Г) = 2NO2(г) ∆Н= -144,5 кДж,

при снижении температуры?

4. Дать определение насыщенным растворам, пресыщенным растворам, концентрированным и разбавленным растворам.

Вариант 20

1. К 300г раствора сульфата меди (ω=20%) добавили 50г соли. Определить массовую долю получившегося раствора.

2. Рассчитайте по правилу смешения количества необходимые для приготовления 40% раствора из 50%-го и 25%-го растворов.

3.На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 32 раза? Температурный коэффициент равен 2.

4. Дать определение коллоидно-дисперсных систем. Указать особенности строения коллоидной частицы.

Теоретические вопросы

для самостоятельной подготовки студентов

к модулю №3.

1). Теория электролитической диссоциации.

2). Степень диссоциации. Сила электролитов.

3). Константа электролитов.

4). Слабые электролиты.

5). Свойства кислот, оснований, солей с точки зрения электролитической диссоциации.

6). Водородный показатель рН. Способы выражения рН для слабых и сильных электролитов.

7). Ионное произведение воды.

8). Растворимость. Произведение растворимости.

9). Ионно-молекулярные уравнения. Смещение ионных уравнений.

10). Основные положения теории гидролиза.

11). Типы гидролиза.

Практические задания модуля №3

Вариант 1

1. Перечислите основные положения теории электролитической диссоциации.

2. Запишите процесс диссоциации и выражение для константы диссоциации для ортофосфорной кислоты.

3. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе карбоната натрия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида бария с избытком сульфата натрия в растворе.

5. Имеются два раствора с рН=10 и рН=6 . В каком из этих растворов больше водородных ионов и во сколько раз?

Вариант 2

1. Дать определение степени диссоциации и перечислить факторы на нее влияющие.

2. Составите выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации кремниевой кислоты.

3. Записать ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе хлорида меди. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия соляной кислоты с избытком сернистого калия в растворе.

5. Рассчитайте концентрацию соляной кислоты, если рН=3.

Вариант 3.

1. Перечислите основные случаи гидролиза солей.

2. Составить выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации сернистой кислоты.

3. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе хлорида кобальта (11). Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия гидроксида цинка с избытком серной кислоты в растворе.

5. Определите рН и рОН для 0,01 раствора гидроксида натрия.

Вариант 4.

1. Перечислите сильные электролиты.

2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации сернистой кислоты.

3. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе хлорида хрома (111). Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорной кислоты с гидроксидом натрия в растворе.

5. Рассчитайте рН для 0,05 н раствора гидроксида аммония (Кд= 1,85∙10-5).

Вариант 5.

1. Приведите примеры электролитической диссоциации для веществ с ионной и ковалентной полярной связью.

2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации угольной кислоты.

3. Определите степень электролитической диссоциации для 0,001 н раствора муравьиной кислоты (Кд= 1,7∙10-14).

4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия гидрокарбоната аммония с избытком разбавленной серной кислоты.

5. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе сульфида натрия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

Вариант 6.

1.Дайте определение процесса электролитической диссоциации.

2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации сероводородной кислоты.

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза и определите характер среды в растворе соли хлорида железа (111). Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4 Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия избытка гидроксида натрия с сульфатом аммония в растворе.

5. Рассчитайте рН для 0,01н раствора гидроксида калия.

Вариант 7.

1. Приведите примеры слабых электролитов.

2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида марганца (V).

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе ортофосфата натрия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия 1 моль диоксида углерода с 2 моль гидроксида меди (11) в растворе.

5.Рассчитайте рОН для 0,01н раствора серной кислоты.

Вариант 8.

1. Перечислите факторы, влияющие на процесс диссоциации.

2. Составите выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации хлорида никеля (11).

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе соли фосфата аммония. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида железа (11) с известковым молоком.

5.Рассчитайте рН для 0,005н раствора гидроксида калия.

Вариант 9.

1.Запишите вывод выражения для определения ионного произведения воды.

2.Составите выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации азотистой кислоты.

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе сульфита натрия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида железа (111) с избытком нитрата серебра в растворе;

5.Рассчитатйте рН для 0,02н раствора гидроксида марганца (11) (Кд= 5 ∙10-4).

Вариант 10.

1.Дайте определение константы и степени электролитической диссоциации.

2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации циановодородной кислоты.

3. Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза карбоната аммония. Укажите характер среды. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия 3 моль гидроксида натрия с 1 моль хлорида железа (III) в растворе.

5.Рассчитайте рН для 0,01н раствора серной кислоты.

Вариант 11.

1.Дайте определение процесса диссоциации.

2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида цинка.

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе карбоната аммония. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия гидроксида алюминия с 2 моль азотной кислоты в растворе.

5.Рассчитать рОН для 0,1н раствора борной кислоты (Кд= 7,1 ∙10-10).

Вариант 12.

1.Приведите примеры сильных электролитов.

2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации борной кислоты.

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе сульфата алюминия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия 1 моль хлорида железа (111) с 3 моль гидроксида калия в растворе.

5.Рассчитайте рН для 0,001н раствора азотной кислоты.

Вариант 13.

1.Привести основные положения теории электролитической диссоциации.

2.Составить выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида алюминия.

3.Записать ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе соли нитрата меди (11). Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействие нитрата серебра и хлороводорода в растворе.

5. Рассчитайте рН для 0,01н раствора кремниевой кислоты.

Вариант 14.

1.Перечислите факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации.

2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации хромовой кислоты.

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе хлорида аммония. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия хлорида магния с гидроксидом калия в растворе.

5.Рассчитайте рОН для 0,01н раствора гидроксида кальция.

Вариант 15.

1.Дайте определение степени диссоциации.

2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида аммония.

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе ацетата алюминия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия нитрата свинца и иодида калия в растворе.

5.Рассчитайте рН для 0,04 н раствора гидроксида бария.

Вариант 16.

1.Дайте определение константы диссоциации.

2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации уксусной кислоты.

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе хлорида олова (11). Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия карбоната кальция с избытком азотной кислоты в растворе.

5. Запишите формулы для расчета рН сильных электролитов (кислот и оснований).

Вариант 17.

1.Запишите основные положения теории гидролиза солей.

2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации сероводородной кислоты.

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе ацетата алюминия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия известковой воды с углекислым газом.

5.Рассчитайте молярную концентрацию гидроксид-ионов в растворе с рН=9,7.

Вариант 18.

1.Дайте определение активности сильного электролита.

2.Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации гидроксида цинка.

3.Записать ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определите характер среды в растворе соли карбоната аммония. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия гидрокарбоната бария с избытком серной кислоты в растворе.

5.Рассчитайте рН для 0,1н раствора борной кислоты (Кд= 7,1 ∙10-10).

Вариант 19.

1.Приведите примеры сильных электролитов.

2.Составить выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации борной кислоты.

3.Записать ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе соли силиката натрия. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4.Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия нитрата серебра и бромида натрия в растворе.

5.Рассчитайте рН для 0,001н раствора азотной кислоты.

Вариант 20.

1. Перечислите факторы, влияющие на процесс диссоциации.

2. Составьте выражение для процесса диссоциации и константы диссоциации хлорида никеля (11).

3.Запишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза соли и определить характер среды в растворе фосфата аммония. Напишите формулу для расчета Кгидролиза.

4. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия раствора гидроксида кальция с 1 моль водного раствора углекислого газа.

5.Рассчитайте рН для 0,005н раствора борной кислоты, учитывая, что кислота диссоциирует только по первой ступени и степень ее диссоциации равна 0,24%.

Теоретические вопросы

для самостоятельной подготовки студентов

к модулю №4.

1) Окислительно-восстановительные реакции. Классификация.

2) Составление окислительно-восстановительных реакций.

3) Важнейшие окислители-восстановители.

4) Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-восстановление

5). Положение металлов в периодической таблице. Строение атома.

6). Физические свойства металлов. Проводники и полупроводники.

7). Кристаллическое строение металлов.

8). Химические свойства металлов.

9). Получение металлов. Сплавы.

10). Химические источники электрической энергии.

11). Электродные потенциалы. Ряд напряжений металлов.

12). Электролиз. Законы электролиза.

13). Электролиз в промышленности.

14). Коррозия металлов. Виды коррозии.

15). Способы защиты металлов от коррозии.

Практические задания модуля №4

Вариант 1.

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

Na2SO4 + KMnO4 + KOH = Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

2. Какое количество меди выделится при электролизе раствора хлорида меди (11), если через раствор пропустили тое силой 5А в течение 20 мин?

3. Записать схему электролиза раствора и расплава соли хлорида калия.

4. Газовая коррозия. Методы защиты.

Вариант 2

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

Al + NaOH + H2O = NaAlO2 + H2

2. Какое время надо пропускать ток силой 2А для получения 20г едкого натрия электролизом водного раствора хлорида натрия.

3. Записать схему электролиза водного раствора соли бромида натрия.

4. Коррозия в грунте. Методы защиты.

Вариант 3

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

2. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора 2г кислорода.

3. Путем электролиза раствора или расплава соли хлорида натрия можно выделить натрий на катоде? Привести схемы электролиза.

4. Коррозия металлов. Основные случаи коррозии.

Вариант 4

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

H2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2

2.Вычислите массу серебра выделившегося на катоде при пропускании тока силой 6А через раствор нитрата серебра за 30 мин.

3. Записать схему электролиза расплава соли хлорида серебра.

4. Методы борьбы с коррозией.

Вариант 5

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe2 (SO 4)3 + NO + H2O

2. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора 2г водорода.

3. Записать катодный и анодный процессы при электролизе раствора соли сульфата меди (φ0Cu2+|Cu0=0,337В).

4. Электрохимическая коррозия. Основные окислители.

Вариант 6

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO + H2O

2. Какое время надо пропускать ток силой 2А для получения 20г едкого натрия электролизом водного раствора хлорида натрия.

3. Записать схему электролиза водного раствора соли бромида натрия.

4. Коррозия в грунте. Методы защиты.

Вариант 7

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

As + HNO3 + H2O = H3AsO4 + NO

2. Какое время надо пропускать ток силой 2,5А через расплав хлорида свинца для того, чтобы на катоде выделилось 20г металла.

3. Записать схему электролиза водного раствора хлорида магния.

4. Протекторная защита.

Вариант 8

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 = S + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O

2. Вычислить атомную массу трехвалентного металла, если при пропускании через раствор его соли тока силой 1,5А за 30 мин выделилось на катоде на катоде 1,07г металла.

3. Записать схему электролиза водного раствора нитрата натрия.

4. Коррозия металлов блуждающим током.

Вариант 9

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

K2S + NaClO+ H2SO4 = S + K2SO4 + NaCl + H2O

2. Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора 20г водорода.

3. Записать схему электролиза водного расплава хлорида магния.

4. Почвенная коррозия.

Вариант 10

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

Fe + KNO3 = Fe2O3 + N2 + K2O

2. Раствор содержит соли никеля, серебра, меди. В какой последовательности будут выделяться эти металлы при электролизе? Сколько электричества необходимо пропустить через раствор, чтобы выделить 1г серебра?

3. Записать схему электролиза расплава хлорида меди.

4. Причины коррозии.

Вариант 11

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

Na2SO3+ KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH

2. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС медно-кадмиевого гальванического элемента, в котором [Cd2+]=0,8 моль/л, [Cu2+]=0,01 моль/л.

3. Какие металлы нельзя получить путем электролиза водных растворов их солей? Почему?

4.Атмосферная коррозия.

Вариант 12

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

C + HNO3 = CO2 + NO + H2O

2. Определите эквивалент и название двухвалентного металла, если при пропускании через раствор его соли тока силой 5А в течение 30мин. выделилось 2,96г этого металла.

3. Записать схему электролиза водного раствора сульфата натрия.

4. Коррозия в электролитах.

Вариант 13

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

Sn + HNO3 = H2SnO3 + NO2 + H2O

2.Составьте схему гальванического элемента. Состоящего из пластин цинка и железа, погруженных в растворы их солей. Напишите электронные уравнения процессов, протекающих на катоде и на аноде.

3. Записать схему электролиза расплава соли сульфата магния.

4. Протекторная защита.

Вариант 14

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

Co(OH)3 + H2SO4 = CoSO4 + H2O + O2

2. В какой последовательности будут восстанавливаться катионы при электролизе смеси их состава: Fe2+, Cr3+, Pb2+, Hg2+, Mn2+ при одинаковой концентрации соответствующих солей в растворе?

3. Записать схему электролиза водного раствора нитрата калия.

4. Виды электрохимической коррозии. Их краткая характеристика.

Вариант 15

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

HI + H2SO4 = S + H2O + I2

2. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из них никель является катодом, а в другом – анодом. Запишите электродные уравнения.

3. Записать схему электролиз расплава нитрата магния.

4. Защита металлических изделий от коррозии с помощью лакокрасочных покрытий.

Вариант 16

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

H2S + HClO = H2SO4+ HCl

2. Сколько времени потребуется для полного разложения 2 моль воды током силой 2А?

3. Записать схему электролиза водного раствора соли хлорида ртути.

4. Почвенная коррозия

Вариант 17

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

Cr(OH)3 + Br2 + NaOH = Na2CrO4 + NaBr + H2O

2. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов, происходящих на аноде и на катоде.

3. Записать схему электролиза расплава хлорида ртути.

4. Протекторная защита.

Вариант 18

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

FeSO4 + HNO3 + H2SO4 = Fe 2 (SO4)3 + NO + H2O

2. Ток в 4А в течение 40 мин выделил на катоде 9,984г некоторого металла. Вычислите эквивалент этого металла.

3. Записать схему электролиза водного раствора нитрата меди.

4.Электрохимическая коррозия.

Вариант 19.

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

Ca + HNO3 = Ca(NO3)2 + N2O + H2O

2. Какой объем хлора выделится на аноде, если электролиз вести 30мин при силе тока 5А.

3. Записать схему электролиза водного раствора нитрата меди.

4. Атмосферная коррозия.

Вариант 20

1. Указать степени окисления, окислитель, восстановитель, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты:

K2MnO4 + Cl2 = KMnO2 + KCl

2. Какие химические процессы протекают на электродах при разрядке и зарядке свинцового аккумулятора?

3. Записать схему электролиза расплава нитрата серебра.

4. Причины коррозии в электролитах.

Дополнительные задачи к модулю №4.

(для студентов, выполнивших основные задания модуля.)

1. При взаимодействии раствора серной кислоты массой 16г с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 5,7 г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

2. При растворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты выделился оксид серы (4) объемом 10мл. Определите массу растворенного серебра.

3.Определите массовую долю азота в следующих соединениях: NO, NH4NO3.

4.Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т.

5. При прокаливании известняка массой 54г потеря массы составила 22г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

6. Технический цинк массой 1,32г обработали избытком раствора серной кислоты. Выделившийся водород занял при нормальных условиях объем 448мл. Определите массовую долю цинка в техническом металле.

7. При действии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой 25г получили оксид углерода (IV) массой 0,88г и пропустили его через раствор массой 10г с массовой долей гидроксида натрия 20%.

Теоретические вопросы

для самостоятельной подготовки студентов

к модулю №5.

1).Положение неметаллов в периодической системе элементов . Строение атомов неметаллов.

2). Характеристика главной подгруппы шестой группы.

3) Химические свойства элементов главной подгруппы шестой группы (на примере кислорода, серы, селена).

4) Важнейшие оксиды, кислоты, соли, образованные элементами шестой группы главной подгруппы. Их применение в народном хозяйстве.

5). Характеристика главной подгруппы пятой группы.

6). Химические свойства элементов главной подгруппы пятой группы (на примере азота, фосфора, мышьяка)

7). Важнейшие оксиды, кислоты, соли, образованные элементами пятой группы главной подгруппы. Их применение в народном хозяйстве.

8). Физические и химические свойства галогенов.

9).Получение и применение галогенов и их соединений.

10). Положение в периодической таблице элементов 4 группы главной подгруппы. Строение атомов углерода, кремния, германия, олова, свинца. Физические и химические свойства

11). Способы инактивации токсичных соединений.

Практические задания модуля №5

Вариант 1.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

нитрит аммония → азот → аммиак→ оксид азота (II).

2. Составьте электронные формулы брома в степенях окисления 0, -1 и +3. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых бром имеет такую степень окисления.

3. Определите массу цинка, который необходимо растворить в соляной кислоте, чтобы полученным водородом можно было остановить оксид мели (11) массой 16г.

4. Запишите основные способы получения водорода.

Вариант 2.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

фосфор → фосфид кальция → фосфин → оксид фосфора (V).

2. Составьте электронные формулы углерода в степенях окисления 0, -4, +2, +4. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых углерод имеет такую степень окисления.

3. В 0.5 М раствор бромида калия объемом 500мл пропустили хлор (хлор в избытке). Вычислите массу брома, который выделился при этом.

4. Запишите реакции, характеризующие химические свойства воды.

Вариант 3.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

углекислый газ → карбонат магния → гидрокарбонат магния → карбонат магния → углекислый газ.

2. Определите, как изменяется прочность соединений в ряду HF, HCl, HBr, HJ. Поясните ответ.

3. Массовые доли олова и хлора в хлориде олова равны соответственно 62,6 и 37,4%. Определите простейшую формулу хлорида.

4. Запишите реакции, характеризующие химические свойства галогенов.

Вариант 4.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

оксид азота (II) → оксид азота (IV) → азотная кислота → нитрат натрия.

2. Составьте электронные формулы хлора в степенях окисления 0, -1 и +3. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых хлор имеет такую степень окисления.

3. К раствору нитрата свинца (11) массой 40г прилили раствор сульфида натрия. Образовался осадок массой 4,78г. Определите массовую долю нитрата свинца (11) в исходном растворе.

4. Запишите реакции, характеризующие химические свойства галогеноводородов.

Вариант 5.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

сульфид цинка → сероводород → сера → оксид серы (IV).

2. Элемент имеет строение внешнего энергетического уровня 4s23d104p4. Укажите количество электронов, протонов, нейтронов. Какие возможные степени окисления может проявлять данный элемент? Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня для данных степеней окисления.

3. Смесь оксида углерода (IV) и азота объемом 1,8л пропустили через известковую воду. Образовался осадок массой 4г. Определите объемную долю в смеси газов.

4. Запишите основные способы получения галогенов.

Вариант 6.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

углерод → угарный газ → углекислый газ → карбонат калия→ карбонат кальция.

2. Составьте электронные формулы мышьяка в степенях окисления 0, -3, +5. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых мышьяк имеет такую степень окисления.

3. Вычислите объем хлора (нормальные условия), который должен вступить в реакцию с водородом, при растворении которого в воде получили соляную кислоту объемом 4л ( массовая доля HCl в кислоте 15%, плотность 1,08г/мл).

4. Применение халькогенов и их соединений.

Вариант7.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

оксид кремния (IV) → кремний → силицид магния → силан.

2. Какие возможные степени окисления проявляет водород? Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых водород имеет такую степень окисления.

3. Рассчитайте объем концентрированной серной кислоты (плотностью 1,84г/мл, массовая доля H2SO4 98%), которую необходимо взять для полного растворения меди массой 20г.

4. Запишите основные способы получения кислорода в лаборатории и промышленности.

Вариант 8.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

гидроксид бария → сульфит бария → хлорид бария → сульфат бария.

2. Какие степени окисления характерны для фтора? Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня в данных случаях. Приведите примеры соединений, в которых фтор имеет такую степень окисления.

3.Смесь оксида кальция и сульфита кальция массой 100г обработали соляной кислотой. Образовался газ объемом 8,6л (нормальные условия). Вычислите массовую долю оксида кальция в смеси.

4. Запишите основные способы получения серной кислоты.

Вариант 9.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

оксид фосфора (V) → метафосфорная кислота → ортофосфорная кислота → суперфосфат.

2. Составьте электронные формулы хлора в степенях окисления 0, +5 и +7. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых хлор имеет такую степень окисления.

3. Массовая доля неизвестного элемента в оксиде 34,8%, его степень окисления +5. Определите элемент.

4. Применение серной кислоты и ее соединений в сельском хозяйстве.

Вариант 10.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

хлороводород → хлор → гипохлорит калия → хлорид калия.

2. Составьте электронные формулы кремния в степенях окисления 0, -4, +4. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых кремний имеет такую степень окисления.

3. Через раствор гидроксида бария массой 100г (массовая доля гидроксида 3,5%) пропустили оксид углерода (IV). Образовался осадок. Вычислите объем газа (нормальные условия), который пропустили через раствор.

4. Получение и применение аммиака.

Вариант 11.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

нитрат свинца → оксид азота (IV) → азотная кислота → нитрат аммония.

2. Какая из химических связей в ряду H-F, H-Cl, H-Br, H-J является наиболее полярной? Поясните ответ.

3. Вычислите объем раствора гидроксида натрия (массовая доля его 4%, плотность 1,04г/мл), который потребуется для полной нейтрализации соляной кислоты объемом 60мл (массовая доля кислоты 5%, плотность 1,03г/мл).

4. Химические свойства фосфора.

Вариант 12.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

хлор → хлорид калия → хлороводород → хлорид серебра.

2. Составьте электронные формулы фосфора в степенях окисления 0, -3, +5. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых фосфор имеет такую степень окисления.