Рабочая программа дисциплины Химия (стр. 9 )

В _____ степени окисления образуют соединения с водородом, которые при растворении в воде могут проявлять ________ и ________ свойства.

С металлами типичные неметаллы образуют соединения с _____ связью. Если химическая связь образована несколькими неметаллами, то ее относят к _____. Некоторые неметаллы образуют молекулы, состоящие из нескольких атомов, например, __________. Тип связи в этом случае _______.

Неметаллы как простые вещества __ обладают блеском, им характерна _______ теплопроводность и электропроводность.

Неметаллы существуют в трех агрегатных состояниях. В _______ агрегатном состоянии неметаллы (например,_______) находятся в молекулярной форме или в виде атомов, в ___________ при обычных условиях только один неметалл -_________, в ________ агрегатном состоянии неметаллы образуют либо огромные макромолекулы-кристаллы (_________), либо относительно небольшие макромолекулы (______).

Температура плавления и кипения ________ется при увеличении атомного номера элемента в группе. У кремния и углерода закономерность обратная.

К числу наиболее распространенных в земной коре неметаллов относятся пять элементов - ________. Они же потребляются в наибольших масштабах. В гидросфере наиболее распространены три элемента ____.

В свободном виде встречаются следующие простые вещества - _________. В составе сложных - ___________.

Кислород, азот, благородные газы получают из _______. Галогены получают при ________ соответствующих солей.

Общая характеристика элементов

главной подгруппы VI группы.

Тест 1

1. Укажите тип кристаллической решётки ромбической серы

а) ионная

б) атомная

в) металлическая

г) молекулярная

2. Какие металлы вытесняют кислород из разбавленной серной кислоты?

а) ртуть

б) цинк

в) железо

г) медь

3. Укажите формулу глауберовой соли:

а) MgSO4 · 7H2O

б) Na2SO4 · 10 H2O

в) KCl · NaCl

г) CaSO4 · 2H2O

4. К сильным электролитам относятся:

а) сероводородная кислота

б) раствор сульфида калия

в) раствор оксида серы (IV) в воде

г) раствор сульфита калия

5. Укажите названия веществ, взаимодействующих с водой:

а) железо

б) оксид железа (11)

в) медь

г) оксид кальция

6. Промышленное окисление SO2 в SO3 контактным способом проводят:

а) при обычной температуре

б) в присутствии катализатора

в) при нагревании

г) при повышенном давлении

7. В каких соединениях одинаковая степень окисления серы?

а) пирит

б) гидросульфит кальция

в) сульфид кальция

г) сульфит натрия

8. Какие вещества проявляют двойственные окислительно-восстановительные свойства?

а) водород

б) серная кислота

в) оксид серы (iv)

г) сера

9. Укажите формулы веществ, в которых сера шестивалентна:

а) SO2

б) SO3

в) K2SO3

г) H2SO4

10. При обжиге пирита массой 792 г получен оксид серы (IV) объёмом

268,8 л (н. у.). Укажите массовую долю примесей в пирите (%):

а) 8,7

б) 9,1

в) 9,6

г) 10,3

Тест 2

1. Какие характеристики верны в описании серы?

а) не имеет аллотропных модификаций

б) практически не проводит электрический ток

в) хорошо смачивается водой

г) в толуоле растворима лучше, чем в воде

2. С какими веществами реагирует сера?

а) ртуть

б) азотная кислота

в) соляная кислота

г) гидроксид натрия

3. Какие утверждения неверны для элементов подгруппы кислорода?

а) высшая валентность атомов всех элементов равна шести

б) все элементы являются неметаллами

в) сверху вниз постепенно нарастают металлические свойства

г) высшая степень окисления кислорода равна (+2)

4. Укажите формулы соединений, в которых степень окисления серы равна (-2):

а) H2S

б) FeS2

в) K2SО4

г) FeS

5. Как изменяются свойства водородных соединений элементов подгруппы кислорода с ростом заряда ядра атома элемента?

а) нарастают

б) уменьшаются

в) не изменяются

г) случайным образом

6. Укажите формулы соединений, в которых степень окисления кислорода равна (-1):

а) Fe3O4

б) BаO

в) MnO2

г) Н2O2

7. Какие характеристики верны в описании кислорода?

а) самый распространённый элемент в земной коре

б) легче воздуха

в) имеет два аллотропных видоизменения

г) связи в молекуле кислорода образуются за счёт перекрывания 2р-орбиталей

8. Охарактеризуйте связи в молекуле пероксида водорода:

а) все связи о-типа

б) все связи ковалентные полярные

в) одна связь ковалентная неполярная

г) все связи одинарные

9. Какой металл при взаимодействии с воздухом из кислородных соединений образует преимущественно оксид?

а) калий

б) натрий

в) литий

г) рубидий

10. Какую массу серной кислоты можно получить из 2 моль не содержащего примесей пирита, если потери в производстве составляют 5%?

а) 370,4г

б) 372,4г

в) 376,0г

г) 392г

Общая характеристика элементов главной подгруппы

V группы.

Тест 1

1. Какая из частиц, формулы или символы которых приведены ниже, восстанавливается в реакции

Cu + H+ + NO‾3 → Сu2+ + NO + H2 O?

а) NO

б) H+

в) NO‾3

г) Сu

2. Как изменяется прочность связи Р-элемент в ряду PF3 – PCl3 – PI3

а) уменьшается

б) возрастает

в) не изменяется

г) уменьшается, затем возрастает

3. Оксид азота (IV) характеризуется свойствами:

а) бесцветный газ

б) ядовит

в) реагирует с водой

г) тяжелее воздуха

4. Фосфин можно получить при взаимодействии:

а) фосфата кальция с серной концентрированной кислотой

б) фосфида кальция с водой

в) ортофосфорной кислоты с кальцием

г) оксида фосфора (V) с водой

5. При термическом разложении нитрата алюминия в основном выделяются:

а) кислород

б) оксид азота (II)

в) оксид азота (IV)

г) азот

6. Химическое название двойного суперфосфата:

а) ортофосфорная кислота

б) дигидроортофосфат кальция

в) гидроортофосфат кальция

г) смесь дигидроортофосфата кальция и сульфата кальция

7. Укажите формулу вещества, с которым не реагирует ортофосфат калия

а) Ca(OH)2

б) H2 SO4 (конц.)

в) NaOH

г) H3 PO4

8. При растворении оксида азота (IV) в растворе гидроксида калия без нагревания и в отсутствии избытка кислорода образуются вещества (укажите их формулы):

а) KNO3

б) KNO2

в) HNO3

г) HNO2

9. Какие факторы сместят равновесие реакции синтеза аммиака вправо?

а) повышение давления

б) повышение температуры

в) увеличение концентрации азота

г) изменение природы катализатора

10. В кристаллогидрате Na2 HPO4 · nH2O массовая доля фосфора равна 11,56%. Укажите число молекул воды в одной молекуле кристаллогидрата:

а) 0

б) 7

в) 1

г) 12

Неметаллы.

Решение задач

1.Сколько граммов кристаллической соды Na2CO3 * 10H2O необходимо для нейтрализации 49 граммов серной кислоты?

2.Сколько граммов аммиака можно получить, нагревая 20 граммов хлорида аммония с 20 граммами оксида кальция, принять, что выход составляет 98% от теоретически возможного?

3. 11,2 литра водорода прореагировало с азотом. Вычислить массу получившегося аммиака.

4.Сколько килограммов 78%-го раствора серной кислоты необходимо для получения сульфата аммония из 102 килограммов аммиака?

5. 120 граммов серы полностью сожгли в кислороде. Какой объем оксида серы (IV) получили?

6.Сколько граммов гашеной извести необходимо взять для получения из нашатыря NH4Cl столько аммиака, чтобы можно было приготовить 1 килограмм 17%-го раствора аммиака?

7.Сколько граммов оксида фосфора (V) должно образоваться при сгорании 6,2 килограммов фосфора.

8.Разбавленная азотная кислота на холоде окисляет сероводород до свободной серы, причем образуется оксид азота (II) и вода. Сколько граммов серы и литров оксида азота (II) получилось, если было окислено 3,36 литров сероводорода?

9.На одном заводе производительность колонны синтеза аммиака около 1500 т/сутки. Сколько тонн водорода вступает в реакцию при образовании такой массы аммиака?

10.При термическом разложении известняка выделилось 22,4 литра углекислого газа. Вычислите массу исходного образца, если известно, что он содержит 15% примесей.

11.Сколько граммов азотной кислоты можно получить из 170 граммов нитрата натрия?

12.Сколько тонн углекислого газа должно выделиться при обжиге 500 килограммов известняка, содержащего 92% карбоната кальция?

13. 5 граммов хлорида калия и хлорида аммония прокалили до прекращения выделения паров. В остатке оказалось 4 грамма вещества. Каков состав смеси (в %)?

14. 5 граммов образца стали при сжигании в токе кислорода дали 0,1 грамма углекислого газа. Сколько (в %) углерода содержалось в стали?

15. За сутки в атмосфере земного шара образуется 250000т азотной кислоты вследствие грозовых разрядов. Запишите уравнения соответствующих реакций и определите средне суточную концентрацию азотной кислоты в воздухе (в%), если масса всей атмосферы приблизительно 5*1015т.

16. Большинство ТЭС работают на мазуте, при горении которого образуется оксид серы (IV), оксиды азота, угарный газ. Рассчитайте годовую потребность в Ca(OH)2, необходимую для нейтрализации оксида серы (IV),если мощность станции 10000 МВт. Запишите уравнение реакции.

17.Рассчитайте уменьшение концентрации ионов ртути в сточных водах после Na-катионирования, если концентрация ионов натрия возросла на 69мг/л.

18.Рассчитайте теоретический часовой расход гипохлорита натрия на окисления цианид-иона в сточных водах, содержащих 52мг/мл CN-, еслив сутки сбрасывается сточная вода массой 2000т (ρ=1,02г/см3).

19. Вычислите массовую долю углерода в карбонате натрия и в гидрокарбонате натрия.

20.Массовые доли элементов в минерале изумруде равны: 5,06% (бериллия), 10,05% (алюминия), 31,49% (кремния) и 53,40% (кислорода). Определите формулу минерала и представьте ее в виде соединения оксидов металлов.

Основы органической химии

Тест

Вариант 1.

1. Основные положения теории химического строения органических соединений были разработаны

а) ,

б) Й. Берцеллиусом,

в) ,

г) .

2. Вещества, имеющие одинаковый состав, на разные свойства называются

а) радикалами,

б) гомологами,

в) изомерами,

г) полимерами.

3.Валентность углерода в органический соединениях равна

а) двум,

б) четырем,

в) шести,

г) восьми.

4. Для алкенов характерна изомерия

а) оптическая,

б) углеродного скелета,

в) положения функциональной группы,

г) положения кратной связи.

5. Алкан, имеющий в своем составе семь углеродных атомов, называется

а) гексан,

б) гептан,

в) октан,

г) нонан.

6. Если углеводород в своем составе имеет тройную связь, то в названии соответствующего углеводорода суффикс –ан меняется ни

а) - ин,

б) - ол,

в) - ен,

г) –аль.

7. Запишите последовательность составления названия предельных углеводородов

а) указать положение радикалов,

б) выбрать самую длинную цепь углеродных атомов и пронумеровать её,

в) указать количество радикалов и назвать их,

г) назвать самую длинную цепь углеродных атомов.

8. В алкинах присутствует гибридизация

а) sp,

б) sp2,

в) sp3,

г) sp4.

9. При названии карбоксильных соединений суффикс –ан предельного углеводорода меняется на

а) - ол,

б) - аль,

в) - овая кислота,

г) –диен.

10. В состав ароматических соединений входят

а) оптические изомеры,

б) бензольные кольца,

в) вещества, имеющие ярко выраженный аромат,

г) имеющие несколько функциональных групп.

11. Нитрогруппа, карбоксильная и карбонильные группы в составе молекулы бензола увеличивают электронную плотность в положениях

а) орто - ,

б) мета-,

в) пара-,

г) тетра-.

12. Карбонильные соединения содержат _____ функциональную группу.

13. Присоединение нитрогруппы к алканам идет по правилу

а) Зайцева,

б) Марковникова,

в) Вюрца,

г) Кучерова.

14. В ходе реакции дегидрирования из соответствующего углеводорода выделяется

а) вода,

б) водород,

в) гидроксильная группа,

г) галогеноводородная кислота.

15. При образовании полимеров реакцией ____ выделяются побочные низкомолекулярные продукты.

Вариант 2.

1. Термин «органическая химия» ввел

а) ,

б) Й. Берцеллиус,

в) С. Аррениус,

г) .

2. В молекулах органических веществ атомы соединены в соответствии с

а) значением электроотрицательности,

б) уменьшением неметаллических свойств,

в) валентностью,

г) окислительно-восстановительными свойствами.

3. Вещества, сходные по химическим свойствам, но отличающиеся по составу на целое количество групп –СН2 называются

а) изомерами,

б) гомологами,

в) полимерами,

г) радикалами.

4. Атом или группа атомов, обладающая реакционной способностью и определяющая свойства соединений, называется

а) функциональной группой,

б) радикалом,

в) электрофильной частицей,

г) мономером.

5. Алкан, имеющий в своем составе четыре углеродных атома, называется

а) гексан,

б) гептан,

в) октан,

г) бутан.

6.Если в углеводороде имеется двойная связь, то в названии соответствующего углеводорода суффикс –ан заменяется на

а) - ин,

б) - ол,

в) - ен,

г) –аль

7. Запишите последовательность составления названия спиртов

а) поменять суффикс –ан на суффикс –ол в названии соответствующего углеводорода,

б) указать положение функциональной группы,

в) пронумеровать самую длинную углеродную цепь, включающую функциональную группу,

г) указать положение и количество радикалов, назвать их.

8. В алканах присутствует гибридизация

а) sp,

б) sp2,

в) sp3,

г) sp4.

9. При названии карбонильных соединений суффикс –ан предельного углеводорода меняется на

а) - ол,

б) - аль,

в) –овая кислота,

г) –он.

10. В состав фенолов входят

а) бензольные кольца,

б) гидроксильные группы и углеводородные радикалы,

в) бензольное кольцо и гидроксильные группы,

г) ксилол.

11.Алкильные радикалы, гидроксильные, аминогруппы, галоген-ионы в составе молекулы бензола увеличивают электронную плотность в положениях

а) орто - ,

б) мета-,

в) пара-,

г) тетра-.

12. Карбоксильные соединения содержат _____ функциональную группу.

13. Присоединение полярных молекул (H2O, HCl) по месту разрыва двойной связи алкенов идет по правилу

а) Зайцева,

б) Марковникова,

в) Вюрца,

г) Кучерова.

14. В реакции гидратации с углеводородом вступает во взаимодействие

а) вода,

б) водород,

в) гидроксильная группа,

г) галогеноводородная кислота.

15. При образовании полимеров реакцией ____ не выделяются побочные низкомолекулярные продукты.

Приложение 3

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр техники и технологии»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1

1.Основные классы неорганических соединений. Оксиды. Классификация. Получение. Химические свойства оксидов.

2.Сплавы. Их свойства и получение, применение в технике. Интерметаллические соединения.

3.Чему равна нормальная концентрация раствора, если в 2 л раствора содержится 11.2 г КОН?

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2

1.Теория органических соединений. Классификация органических соединений. Классификация реагентов и реакций в органической химии.

2.Коррозия металлов. Виды и причины коррозии. Коррозионная стойкость металлов и их положение в периодической таблице.

3.Осуществить превращения: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → BaSO4.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3

1.Основные типы изомерии. Взаимосвязь химических свойств со структурой молекулы.

2.Общая характеристика III группы главной подгруппы, бориды. Особенности строения электронной оболочки. Получение и применение. Химические свойства.

3.Определить массовую долю получившегося раствора, если в 150 г воды растворено 10 г соли.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4

1.Полимеры и олигомеры. Строение. Синтез полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Применение в технике и промышленности.

2.Общая характеристика V-А подгруппы: строение атома, валентность, степень окисления, оксиды, водородные и кислородные соединения: строение, свойства, получение, применение. Аллотропные модификации.

3.Определить тип химической связи в следующих соединениях:

N2, H2O, MgO, FeS.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5

1.Алканы. Строение молекулы, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение. Нефть. Крекинг нефти.

2.Общая характеристика подгруппы халькогенов (VI –А группа): строение атома, валентность, степень окисления, оксиды. Водородные соединения халькогенов. Кислородные соединения: строение, свойства, получение, применение Аллотропные модификации.

3.Записать строение ядра, электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для кальция.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6

1.Алкены. Строение молекулы, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение

2.Общая характеристика подгруппы галогенов: строение атома, валентность, степень окисления, оксиды. Водородные соединения галогенов. Кислородные соединения галогенов: строение, свойства, получение, применение.

3.Записать строение ядра, электронную формулу и распределение электронов по квантовым ячейкам для серы.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7

1.Алкины. Строение молекулы, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение

2.Водород. Общая характеристика, получение, химические свойства.

3.Чему равна молярная концентрация раствора, если в 2 литрах раствора содержится 11.2 г КОН?

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8

1.Арены (бензол). Строение молекулы, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение

2.Общая характеристика неметаллов. Их положение в периодической системе, получение, свойства.

3.Рассчитать эквивалент калия, оксида кальция, гидроксида магния (II), ортофосфорной кислоты.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9

1.Альдегиды и кетоны. Строение молекулы, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение

2.Способы защиты металлов от коррозии.

3. Сколько соли и воды необходимо для приготовления 250 г 20% раствора?

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10

1.Спирты и фенолы. Строение молекулы, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение.

2.Общая характеристика подгруппы углерода. строение атома, валентность, степень окисления, оксиды, водородные и кислородные соединения: строение, свойства, получение, применение. Карбиды. Аллотропные модификации

3. Записать выражение для константы диссоциации для электролитов:

NH4OH, H2S.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11

1. Карбоновые кислоты. Строение молекулы, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение.

2. Щёлочно-земельные металлы. Характеристика, свойства, получение, применение.

Жёсткость воды, виды, методы уменьшения жёсткости.

3. Осуществите превращения Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuSO4 → FeSO4.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12

1. Белки. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение и применение.

2.Общая характеристика металлов, их положение в периодической системе, получение, свойства. Кристаллическое строение вещества. Виды кристаллов.

3.Определить реакцию среды при гидролизе соли K2S.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13

1.Углеводы. Виды. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение и применение.

2.Химия переходных металлов (железо, хром, марганец). Особенности строения атома. Химические свойства. Получение, применение.

3.Записать электронную формулу и состав ядра элемента под номером 24.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14

1.Жиры. Строение молекулы. Физические и химические свойства. Получение и применение

2.Щелочные металлы. Характеристика, свойства, получение, применение.

3.Определить реакцию среды при гидролизе соли Fe(NO3)3

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 15

1.Основные классы неорганических соединений. Гидроксиды. Классификация, получение. Химические свойства гидроксидов металлов

2.Окислительно-восстановительные реакции. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Основные окислители и восстановители.

3.Записать электронную формулу и состав ядра элемента под номером 17.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 16

1.Основные классы неорганических соединений. Оксиды. Классификация. Получение. Химические свойства оксидов

2.Электролиз растворов и расплавов солей.

3.Как изменится скорость химической реакции, если повысили температуру на 30 0С (температурный коэффициент равен 3)?

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 17

1.Классификация простых и сложных неорганических соединений.

2.Электрохимия, законы электрохимии.

3.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) H2SO4 и Ba(OH)2; б) FeCl3 и NH4OH; в) CH3COONa и HCl.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 18

1.Введение. Предмет химии. Основные химические понятия: элемент, атом, молекула, простое и сложное вещество.

2.Химические источники энергии. Гальванический элемент, аккумуляторы.

3.Осуществить превращения:

Ca → CaO → CaCO3 → CaCl2 → CaSO4.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 19

1.Основные стехиометрические законы: закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон Авогадро. Атомно-молекулярное учение

2.Термодинамика. Законы и понятия термодинамики (система, фаза, энтальпия, энтропия, внутренняя энергия, изобарно-изотермический потенциал).

3.Записать схему электролиза водного раствора FeSO4.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 20

1.Эквивалент. Закон эквивалентов. Способы расчета эквивалентов различных классов неорганических соединений.

2.Термохимия. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса.

3. Вычислить рН 0,1 н раствора HCN (Кд= 7,2×10-10).

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 21

1.Основные классы неорганических соединений. Кислоты. Классификация кислот. Получение. Химические свойства.

2.Химическая кинетика. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Необратимые и обратимые химические реакции. Химическое равновесие его смещение. Катализ. Виды катализаторов, их применение.

3.Ток в 4 А в течении 40 мин. выделил на катоде 9,98 г металла. Определить грамм-эквивалент этого металла

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 22

1.Основные классы неорганических соединений. Соли. Классификация, получение. Химические свойства солей.

2.Законы химической кинетики. Зависимость скорости химических реакций от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химических реакций от температуры.

3.Записать гидролиз соли FeCl3 и указать реакцию среды.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 23

1.Вода. Химические и физические свойства воды. Ее значение в природе и сельском хозяйстве. Очистка воды (физическая и химическая).

2.Радиоактивность. Виды радиоактивности. Изотопы, изобары. Период полураспада.

3. Как повлияет увеличение концентрации водорода на смещение химического равновесия в системе?

H2(г) + I2(г) = 2HI(г)

 Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 24

1.Периодический закон и периодическая система химических элементов . Структура периодической системы. Энергия ионизации и сродство к электрону. Электроотрицательность. Их изменение в периодической системе .

2.Растворы. Виды растворов. Способы выражения концентрации растворов. Растворы неэлектролитов.

3.Как изменится скорость реакции 2СО + О2 = 2СО2 при увеличении концентрации кислорода в два раза?

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 25

1.Теории строения атома (Н. Бор, Э. Резерфорд).

2.Диссоциация воды. Водородный показатель (рН). Определение характера среды с помощью расчета водородного показателя.

3.Записать катодный и анодный процессы при электролизе раствора хлорида магния.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 26

1.Дисперсные системы. Виды, классификация

2.Состояние электрона в атоме Принцип Паули, принцип наименьшей энергии, правило Гунда.

3.Записать уравнение электронного баланса, подобрать коэффициенты:

C + HNO3 → CO2 + NO + H2O.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 27

1.Электролитическая диссоциация. Теория электролитической диссоциации. Диссоциация различных классов неорганических соединений.

2.Состояние электрона в атоме. Главное, орбитальное, магнитное и спиновое квантовые числа.

3.Найти рН 0,001 н раствора КОН.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 28

1.Коллоидные системы. Строение. Способы получения. Значение.

2.Степень и константа диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные формулы для расчета рН сильных и слабых электролитов.

3.Указать степени окисления атомов:

Na2S, KClO, K2CO3 , NaCrO2 , O2

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 29

1.Теория химического строения. Механизмы образования вещества. Метод валентных связей Гибридизация атомных электронных орбиталей. Виды химической связи.

2.Основные случаи гидролиза солей. Константа гидролиза.

3.Реакция протекает по уравнению

Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(т) + 3H2O(г) ; ∆Н=+96,61 кДж, ∆S= 0,1387 кДж/моль ∙ К

Возможно ли протекание реакции при температуре 298 К?

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор

МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РФ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

«ОРЛОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

ФАКУЛЬТЕТ БИОТЕХНОЛОГИИ И ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ

КАФЕДРА ХИМИИ

Направление подготовки: 280700 - «Техносферная безопасность».

Квалификация: «Бакалавр»

Дисциплина: «Химия»

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 30

1.Комплексные соединения. Координационная теория комплексных соединений. Номенклатура. Способы получения.

2.Гидролиз солей. Основные положения теории гидролиза солей. Факторы, влияющие на процесс

гидролиза.

3.Записать строение коллоидной частицы, полученной при смешивании хлорида бария и серной кислоты. Рассмотреть возможные варианты строения.

Преподаватель, доцент, к. с.-х. н.

Зав. кафедрой, д. б.н.. профессор