Рабочая программа дисциплины Химия (стр. 6 )

3. Какой объем углекислого газа получится из 22,4л угарного газа и 10л кислорода?

4. Запишите химические формулы и способы получения калиевой и натриевой селитры, простого и двойного суперфосфата, фосфоритной муки, аммофоса.

Вариант 13.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

оксид кремния (IV) → кремниевая кислота → силикат калия → стекло (K2O* *CaO*6SiO2).

2. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня благородных газов. Почему элементы главной подгруппы восьмой группы химически инертны?

3. Сколько литров углекислого газа образуется при сгорании 1м3 метана СН4?

4. Применение галогенов и их водородных соединений.

Вариант 14.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

бромоводород → бромид натрия → бром → бромоводород.

2. Составьте электронные формулы серы в степенях окисления 0, -2, +4, +6. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых сера имеет такую степень окисления.

3. Определите массу силиката калия полученного при сплавлении 10кг кварцевой пыли SiO2 и 10кг карбоната калия.

4. Химические свойства аммиака.

Вариант 15.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

оксид азота (IV) → азотная кислота → нитрат бария → нитрат калия.

2. В каких степенях окисления атом йода будет иметь такую же электронную формулу, как и атомы благородных газов криптона и ксенона?

3. Нагрели смесь, содержащую 27г порошка алюминия и 32г серы. Какие вещества и в каком количестве будут находиться в смеси?

4. Химические свойства азотной кислоты.

Вариант 16.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения

оксид фосфора (V) → ортофосфат калия → ортофосфат кальция → дигидроортофосфат кальция.

2. Составьте электронные формулы олова в степенях окисления 0, -4, +4. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых олово имеет такую степень окисления.

3. Вычислите объем аммиака, измеренный при нормальных условиях, который потребуется для полной нейтрализации раствора серной кислоты объемом 20 мл (массовая доля серной кислоты 3%, плотность 1,02г/мл). Продуктом реакции является средняя соль.

4. Аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода.

Вариант 17.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

сера → сероводород → сульфид натрия → сульфид цинка.

2. Какие степени окисления характерны для атома азота в соединениях? Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня в атоме азота для каждого случая.

3. Определите массовые доли кислорода в обычной и тяжелой воде.

4. Адсорбция. Ее виды и применение.

Вариант 18.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

азотистая кислота → азотная кислота → нитрат аммония → оксид азота (1) → азот.

2. Как изменяются окислительные свойства кислот и их солей в ряду кремниевая кислота – ортофосфорная кислота – серная кислота – хлорная кислота? Ответ поясните.

3. Определите массу раствора с массовой долей серной кислоты 96% , полученной из 2т руды, содержащей пирит и примеси (массовая доля примесей 30%)раствора. Запишите соответствующие химические реакции.

4. Угольная кислота и ее соли.

Вариант 19.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

карбонат кальция → оксид кальция → карбид кальция → ацетилен.

2. Как изменяются окислительные свойства кислот хлора и их солей в ряду HClO – HСlO2 - HClO3 - HClO4? Ответ поясните.

3. При термическом разложении 50г смеси, содержащей нитрат натрия, получен газ объемом 5,6л (нормальные условия). Определите массовую долю нитрата натрия в исходной смеси.

Вариант 20.

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

бертолетова соль → хлорид калия → хлор → хлорид натрия

2. Составьте электронные формулы кислорода в степенях окисления 0, -2 и -1. Укажите распределение электронов по обиталям внешнего энергетического уровня. Приведите примеры соединений, в которых кислород имеет такую степень окисления.

3. При обезвоживании 3,22г кристаллогидрата сульфата натрия получена безводная соль Na2SO4 массой 1,41г. Определите формулу кристаллогидрата.

4. Получение азотной кислоты.

Теоретические вопросы

для самостоятельной подготовки студентов

к модулю №6.

1) Органическая химия. Основные положения теории Бутлерова.

2) Изомерия. Виды изомерии.

3) Органические соединения. Номенклатура и классификация. Основные химические свойства. Получение органических соединений.

а) алканы.

б) алкены,

в) алкины,

г) ароматические углеводороды,

д) спирты и фенолы,

е) простые эфиры,

ж) альдегиды и кетоны,

з) карбоновые кислоты.

4). Природные и синтетические ВМС.

6). Химические свойства ВМС.

7). Получение и применение ВМС.

Практические задания модуля №6

Вариант 1.

1. Назвать соединения:

CH3 CH3

| |

CH2—CH—CH2—CH3 ,

CH3—CH—CH=CH—CH3 CH3—CH2— C— CCH

| | | |

CH3 CH3 CH3 CH3

2. Написать структурные формулы: 2,3 диметилгексен-3 симм-.пропилизобутилэтилен

3. Какие углеводы получаться при взаимодействии металлического натрия с хлористым метилом и хлористым изобутилом?

O

//

4. CH3—CH—C ?

\

H

5. Осуществить превращение

CH2—CH3

|

Вариант 2

1. Назвать соединения

CH3—CH2—CH—CH2—CH3

|

CH—CH3

|

CH3

CH3—CH=CH—CH2—CH3

CHC—CH2—CH3

|

CH2

|

CH3

2.Написать структурные формулы.

2-метил-3-этилгексан, диэтилацетилен

3.Какие углероды получаются при действии металлического натрия на смесь йодистого этила йодистого пропила?

4.Получите гидратацией соответствующих этиленовых углеводородов 3,3-диметил-2-бутанол

5.Назовите соединения:

Cl CH3 CH3

| | |

\

CH3 |

CH3

Вариант 3

1.  Назвать соединения

CH3—CH—CH—CH2—CH2—CH3

| |

CH3 CH2

|

CH3

CH3—CH2—C=CH—CH2—CH3

|

CH3

CHCH

2. Написать структурные формулы

несимм-метилизопропилэтилен, 3-метилгептан

3.Написать реакцию взаимодействия пентен-1 с HBr

4. CH3—CH2—C—CH—CH3 ?

|| |

O CH3

5.Осуществить превращение

Cl

|

Вариант 4

1. Назвать соединения:

CH3—CH—CH—CH—CH2—CH2—СH3

| | | |

CH2 CH3 CH3 CH2—CH3

|

CH3

CH3—CH=CH2

H3C—CC—CH—CH3

2. Написать структурные формулы: 2,5-диметилгексан, 3,3-диметилбутин-1

3. Написать реакцию взаимодействия 2-метилгептен-1 с бромом

4. Получите гидратацией соответствующих этиленовых углеводородов следующий спирт

3-метил-2 гексанол

5.Записать продукт реакции

CH2—CH3

|

Вариант 5

1.  Назвать соединения

CH3—CH2—CH—CH—CH2—CH—СH3

| | |

CH3 CH3 CH3

CH3—CH=CH—CH3

HCC—CH—CH3

|

CH3

2.  Написать структурные формулы: 2,5диметил-3-гексин, триметилбутилметан.

3.  Какие углеводороды получаются при действии металлического натрия на смесь бромистого этила и бромистого метила?

4.  Осуществить превращение

?

3-метил-2-бутен спирт

5.  Осуществить превращение

OH

|

Вариант 6

1.  Назвать соединения

CH3—CH—CH—CH2—СH3

| |

CH3 CH2

|

CH3

CH3

|

CH3—CH=C—CH3

CH3—CH2—CCH

2.  Написать структурные формулы: 3-метил-3-этилпентан, изобутилацетилен.

3.  Написать реакцию дегидрирования этана

4.  Осуществите превращение

CH3—CH2—CCH

5.  Осуществить превращение

Вариант 7

1. Назвать соединения

CH3 CH3

| /

CH3—CН—CH2—CH2—СH

| \

CH3 CH3

CH3—CH—CH=CH—CH3

|

CH3

CH3—CC—CH—CH3

2. Написать структурные формулы: метилэтилизобутилметан, 2-пентен

3. Написать реакцию взаимодействия 2-метилпентен-1 с водой

4. Получите гидратацией соответствующих этиленовых углеводородов 2-метил-2-пентанол

5. Осуществить превращение

CH3

|

Вариант 8

1. Назвать соединения

CH3—CH2—CH2—CH—СH3

|

CH3

CH3—CH—CH=CH2

|

CH2

|

CH3

CH3—CCH

2. Написать структурные формулы: 2-метилпентан, симм-метилизопропилэтилен.

3. Напишите реакцию получения гексена из

CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—СH2Br

4. Получить 4-метил-2-пентанол

5. Осуществить превращение. Назвать получившееся вещество

Вариант 9

1.  Назвать соединения

CH3

|

CH3—CH—CH2—CH3 ,

CH3—CH—CH=CH—CH3

|

CH3

CH3

|

CH3—CH2—C—CCH

|

CH3

2.  Написать структурные формулы 2,3 диметилгексен-3 симм.-пропилизобутилэтилен

3.  Какие углеводы получаться при взаимодействии металлического натрия с хлористым метилом и хлористым изобутилом?

4.  Осуществите превращение

CH3—CH2—CCH

5.  Осуществить превращение

Вариант 10

1.  Назвать соединения

CH3—CH—CH—CH2—CH2—CH3

| |

CH3 CH2

|

CH3

CH3—CH2—C=CH—CH2—CH3

|

CH3

CHCH

2. Написать структурные формулы

несимм-метилизопропилэтилен, 3-метилгептан

3. Какие углероды получаются при действии металлического натрия на смесь йодистого этила йодистого пропила?

O

//

4. CH3—CH—C ?

\

H

5. Осуществить превращение

CH2—CH3

|

Вариант 11

1. Назвать соединения

CH3—CH2—CH—CH2—CH3

|

CH—CH3

|

CH3

CH3—CH=CH—CH2—CH3

CHC—CH—CH3

|

CH2

|

CH3

2.Написать структурные формулы.

2-метил-3-этилгексана диэтилацетилен

3.Какие углероды получаются при действии металлического натрия на смесь йодистого этила йодистого пропила?

4.Получите гидратацией соответствующих этиленовых углеводородов 3,3-диметил-2-бутанол

5.Назовите соединения:

Cl CH3 CH3

| | |

\

CH3 |

CH3

Вариант 12

1. Назвать соединения:

CH3—CH2—CH—CH—CH2—CH—СH3

| | |

CH2 CH3 CH2 — CH2—CH3

|

CH3

CH3—CH=CH2

H3C—CC—CH—CH3

2. Написать структурные формулы 2,5-диметилгексан, 3,3-диметилбутин-1

3. Написать реакцию взаимодействия 2-метилгептен-1 с бромом

4. CH3—CH2—C—CH—CH3 ?

|| |

O CH3

5.Осуществить превращение

Cl

|

Вариант 13

1.  Назвать соединения

CH3—CH2—CH—CH—CH2—CH—СH3

| | |

CH3 CH3 CH3

CH3—CH=CH—CH3

HCC—CH—CH3

|

CH3

2.  Написать структурные формулы 2,5-диметил-3гексин, триметилбутилметан.

3.  Какие углеводороды получаются при действии металлического натрия на смесь бромистого этила и бромистого метила?

4. Получите гидратацией соответствующих этиленовых углеводородов следующий спирт

2-метил-2 гексанал

5.Записать продукт реакции

CH2—CH3

|

Вариант 14

1.  Назвать соединения

CH3—CH—CH—CH2—СH3

| |

CH3 CH2

|

CH3

CH3

|

CH3—CH=C—CH3

CH3—CH2—CCH

2.  Написать структурные формулы. 3-метил-3-этилпентан, изобутилацетилен.

3.  Написать реакцию дегидрирования этана

4.  Осуществить превращение

3-метил-2-бутен спирт

5.  Осуществить превращение

Вариант 15

1. Назвать соединения

CH3 CH3

| /

CH3—C—CH2—CH2—СH

| \

CH3 CH3

CH3—CH—CH=CH—CH3

|

CH3

CH3—CC—CH—CH3

2. Написать структурные форм-пентен

3. Написать реакцию взаимодействия 2-метилпентен-1 с водой

4. Получите гидратацией соответствующих этиленовых углеводородов 2-метил-2-пентанол

5. Осуществить превращение

CH3

|

Вариант 16

1. Назвать соединения

CH3—CH2—CH2—CH—СH3

|

CH3

CH3—CH—CH=CH2

|

CH2

|

CH3

CH3—CCH

2. Написать структурные формулы 2-метилпентан, симм-метилизопропилэтилен.

3. Напишите реакцию получения гексена из

CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—СH2Br

4. Получить 4-метил-2-пентанол

5. Осуществить превращение. Назвать получившееся вещество

Приложение 2.

Тестовые и контрольные задания для проверки знаний студентов по основным изучаемым темам.

« Периодический закон и периодическая система ».

Вариант 1

1. Составьте схемы строения атомов натрия, магния, алюминия. Укажите валентность, степень окисления. Какой элемент образует более ярко выраженный металл?

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №21, № 49.

3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов серы (+4), марганца (+7), азота (-3).

4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №50, №73. Укажите семейство элементов, электронную формулу.

5.У какого из р-элементов пятой группы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный окислитель?

Вариант 2.

1. Составьте схемы строения атомов фосфора, серы, хлора. Укажите валентность, степень окисления. Какой элемент образует более ярко выраженный неметалл?

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №19, № 52.

3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов кислорода (+2), алюминия (+3), хлора (-1).

4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №38, №75. Укажите семейство элементов, электронную формулу.

5.У какого из элементов четвертого периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства? Какой из элементов образует газообразное соединение с водородом?

Вариант 3.

1. Составьте схемы строения атомов бора, углерода, азота. Укажите валентность, степень окисления. Какой элемент образует более ярко выраженный неметалл?

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №14, № 29.

3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов хлора (+7), цинка (+2), углерода (-4).

4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №32, №41. Укажите семейство элементов, электронную формулу.

5.У какого из элементов четвертого периода – ванадий или мышьяк – сильнее выражены металлические свойства? Какой из элементов образует газообразное соединение с водородом?

Вариант 4.

1. Составьте схемы строения атомов калия, кальция, галлия. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №16, № 24.

3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов хлора (+3), фосфора (+5), мышьяка (-3).

4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №34, №51. Укажите семейство элементов, электронную формулу.

5.Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединения кальция с данными элементами в этой степени окисления.

Вариант 5.

1. Составьте схемы строения атомов лития, бериллия, кислорода. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №18, № 77.

3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов кальция (+2), углерода (+2), кремния (+4).

4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №47, №35. Укажите семейство элементов, электронную формулу.

5.Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен, хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

Вариант 6.

1. Составьте схемы строения атомов кремния, фтора, углерода. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №15, № 67.

3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов селена (+4), азота (+5),серы (-2).

4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №38, №13. Укажите семейство элементов, электронную формулу.

5.Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера, йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

Вариант 7.

1. Составьте схемы строения атомов азот, мышьяк, бериллий. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №23, № 82.

3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов меди (+1), хрома (+3),фосфора (-3).

4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №20, №17. Укажите семейство элементов, электронную формулу.

5.Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить?

Вариант 8.

1. Составьте схемы строения атомов цинк, фтор, бор. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №26, № 56.

3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов азота (+3), марганца (+6 ), брома (-1).

4.Запишите распределение электронов по квантовым ячейкам электронов у элементов №35, №48. Укажите семейство элементов, электронную формулу.

5.Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены, соответственно, перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя имеют большую атомную массу?

Вариант 9.

1. Составьте схемы строения атомов фосфора, цинка, хрома. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №56, № 66.

3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов азота (+1), мышьяка(-3), стронция (+2).

4. Каким из перечисленных атомов и ионов Mg0, Cl-, Cu+2, Ar0, Cu0 отвечает электронная формула 1s22s22p63s23p6?

5. Расположите элементы в порядке возрастания электроотрицательности N, B, F, As, I.

Вариант 10.

1. Составьте схемы строения атомов азота, кобальта, бора. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №77, № 62.

3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов азота (+1), рубидия (+1), фтора (-1).

4. Какому атому или иону As0, Kr0,As-3, Mn+2 соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p6?

5. Исходя из положения кислотообразующего элемента в периодической системе, определите, какая кислота сильнее: серная или хлорная? Напишите их формулы.

Вариант 11.

1. Составьте схемы строения атомов кремния, сурьмы, бериллия. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №71, № 18

3. Какие из перечисленных элементов K, S, Co, Cu, U, Mg, Mo, Cs относятся к s-семейству? Напишите электронные формулы их атомов.

4. Электронная формула элемента имеет окончание …. 3р4.Определите элемент, напишите электронную формулу.

5. Исходя из положения кальция и железа в периодической системе, определите, какое основание сильнее Ca(OH)2 или Fe(OH)2?

Вариант 12.

1. Составьте схемы строения атомов кислорода, никеля, хлора. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №13, № 78.

3. Запишите схему строения электронной оболочки ионов бром (+1), свинец (+2), фосфор (-3).

4. Марганец образует соединения, в которых проявляет степени окисления +2,+3,+4,+6,+7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления.

5. Каким из перечисленных атомов или ионов S-2, Al0, K+, P0 , Cl0 и Ar0 отвечает электронная формула 1s22s22p63s23p5

Вариант 13.

1. Составьте схемы строения атомов кремния, фтора, углерода. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №6, № 000.

3. Какие из элементов Sn, Cr, Ba, Kr, Zn относятся к p-элементам? Напишите электронные формулы их атомов.

4. У какого из элементов s-семейства натрия или калия выражены сильнее металлические свойства? Почему?

5. Какому атому или иону Br-, Zn+2, Kr0, Sr0, Se-2, соответствует электронная формула 1s22s22p63s23p63d104s24p6?

Вариант 14.

1. Составьте схемы строения атомов йод, сера, германий. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №5, № 63.

3. Среди элементов Sb, P, Br, Cl, N укажите самый активный неметалл.

4. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, определите, какое соединение обладает более сильными основными свойствами Fe(OH)2 или Fe(OH)3.

5. Электронная формула элемента имеет окончание ….3d6 4s2. Определите элемент, напишите его электронную формулу.

Вариант 15.

1. Составьте схемы строения атомов марганца, кальция, калия. Укажите валентность, степень окисления.

2. Укажите число протонов, нейтронов в ядрах элементов №31, № 69.

3. Каким из перечисленных атомов или ионов Mg0, Cl-, Ca+2, Ar0, Cu0 отвечает электронная формула 1s22s22p63s23p6?

4. Расположите элементы в порядке возрастания энергии ионизации: алюминий, калий, литий, магний, рубидий, кремний.

5. Исходя из положения кислотообразующего элемента в периодической системе, определите, какая кислота сильнее мышьяковая или селеновая. Напишите их формулы.

При выполнении без ошибок заданий №1-№3 - оценка «удовлетворительно».

При выполнении без ошибок заданий №1-№4 - оценка «хорошо».

При выполнении без ошибок заданий №1-№5 - оценка «отлично».

Тест-задания могут содержать один или несколько правильных ответов, которые следует отметить буквами. Ответ засчитывается в том случае, если все ответы верны.

При указании 50% правильных ответов – оценка «неудовлетворительно».

При указании от 50% до 74% правильных ответов – оценка «удовлетворительно».

При указании от 75% до 90% правильных ответов – оценка «хорошо».

При указании свыше 90% правильных ответов – оценка «отлично».

Основные классы неорганических соединений.

Тест 1

1. Какой элемент образует основные, амфотерные и кислотные оксиды?

а) алюминий

б) барий

в) сера

г) хром.

2. Какие из оксидов, формулы которых приведены ниже, реагируют со щелочами?

а) оксид фосфора (III)

б) оксид железа (III)

в) оксид алюминия

г) оксид цинка.

3. Какова степень окисления цинка в цинкат-ионе

(ZnO 22- )?

А) +4

Б) +3

В) +1

Г) +2

4. Укажите названия веществ, которые реагируют и с кислотами и со щелочами:

А) оксид алюминия

Б) оксид кальция

В) гидроксид магния

Г) гидроксид цинк

5. Какое соединение не реагирует с разбавленным раствором гидроксида натрия?

А) уксусная кислота

Б) оксид азота (III)

В) оксид алюминия

Г) оксид железа (III)

6. Укажите формулу амфотерного оксида:

А) CaO

Б) CO2

В) CrO3

Г) Cr2O3

7. Укажите формулы соединений, не взаимодействующих со щелочами:

А) CaO

Б) Al(OH)3

В) Cr(OH)3

Г) Mg(OH)2

8. Какие из соединений, формулы которых приведены ниже, реагируют с гидроксидом калия?

А) Mg(OH)2
Б) Cr(OH)3

В) Zn(OH)2
Г) Fe(OH)3

9. С какими из перечисленных веществ реагирует оксид алюминия?

А) вода

Б) хлорид натрия

В) гидроксид бария

Г) серная кислота

10.Укажите формулы веществ, с которыми реагирует гидроксид цинка:

А) KOH

Б) Na2O (при нагревании)

В) H2SO4

Г) KCl

Тест 2

1.Какие из перечисленных веществ реагируют с водой?

А) оксид алюминия

Б) оксид фосфора (V)

В) оксид цинка

Г) оксид бария

2. Какова степень окисления алюминия в тетрагидроксоалюминат-ионе?

А) +2

Б) +1

В) +3

Г) +4

3. С какими из перечисленных веществ реагирует оксид цинка?

А) раствор гидроксида калия

Б) гидроксид натрия при сплавлении

В) азотная кислота

Г) вода

4. Укажите названия веществ, с которыми взаимодействует оксид алюминия:

А) серная кислота

Б) раствор гидроксида натрия

В) гидроксид калия при сплавлении

Г) вода

5. Как практически различить осадки гидроксидов магния и алюминия?

А) растворить в соляной кислоте

Б) растворить в растворе гидроксида натрия

В) растворить в серной кислоте

Г) добавить в раствор хлорида натрия

6. Гидроксид железа (III) реагирует с:

А) азотной кислотой

Б) хлоридом натрия

В) оксидом меди (II) (250 )

Г) гидроксидом калия

7. Какие из гидроксидов могут быть получены непосредственным растворением соответствующих оксидов в воде?

А) серная кислота

Б) гидроксид алюминия

В) гидроксид цинка

Г) гидроксид бария

8. В каких группах указаны формулы веществ, все из которых реагируют с гидроксидом натрия?

А) Al, ZnO, Fe(OH)3

Б) Ca, P2O5, Mn2O7

В) Zn, Al2O3, Cr(OH)3

Г) CO2, CrO3, Al2O3

9. Укажите схемы осуществимых реакций:

А) ZnO + CaO

Б) Al2O3 + K2O

В) CrO3 + Na2O

Г) ZnO + KOH

10. С какими веществами реагирует и алюминий, и его оксид?

А) вода

Б) сульфат калия

В) гидроксид натрия

Г) серная разбавленная кислота.

Номенклатура неорганических соединений.

Вариант №1

1. Оксид калия

2. Сульфид железа (III)

3. Гидроксид меди (1)

4. Марганцовая кислота

5. Оксид кремния (IV)

6. Кремниевая кислота

7. Карбонат кальция

8. Борат натрия

9. Хлорная кислота

10. Гидроксид никеля (II)

11. Серная кислота

12. Оксид марганца (IV)

13. Ацетат магния

14. Ортофосфорная кислота

15. Оксид серы (IV)

16. Гипохлорит натрия

Вариант №2

1.  Оксид алюминия

2.  Сульфит кальция

3.  Гидроксид хрома (II)

4.  Хлорная кислота

5.  Оксид марганца (VII)

6.  Азотистая кислота

7.  Хлорид цинка

8.  Силикат никеля (II)

9.  Хлорноватистая кислота

10.  Гидроксид железа (III)

11.  Азотная кислота

12.  Оксид брома (V)

13.  Цианид калия

14.  Тиосерная кислота

15.  Оксид серы (VI)

16.  Хлорат магния

Вариант №3

1.  Оксид азота (III)

2.  Сульфат бария

3.  Гидроксид калия

4.  Дихромовая кислота

5.  Оксид хлора (VII)

6.  Уксусная кислота

7.  Фосфат магния

8.  Иодид натрия

9.  Хлорноватая кислота

10.  Гидроксид алюминия

11.  Соляная кислота

12.  Оксид меди (1)

13.  Хромат калия

14.  Хлористая кислота

15.  Оксид углерода (II)

16.  Перхлорат калия

ОТВЕТЫ

вариант 1

вариант 2.

вариант 3.

За 15-16 правильных ответов – 5

за 11-14 правильных ответов – 4

за 8-10 правильных ответов – 3

за 7-5 правильных ответов – 2

за 4-1 правильных ответов – 1.

Основные понятия и законы химии

Тест

Вариант 1.

1. Наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств называется

а) молекула,

б) атом

в) ион

г) электрон.

2. Явление образования одним химическим элементов нескольких простых веществ получило название

а) аморфного состояния,

б) аллотропии,

в) плазмы,

г) адсорбции.

3. Атомная единица массы равна

а) 6,02*1023 1/моль,

б) 1/2 часть массы атома 1Н,

в) 1/12 часть массы атома 12С,

г) 1,993*10-26кг.

4. В равных объемах любых газов при одинаковых внешних условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое количество

а) атомов,

б) молекул,

в) единиц плотности.

г) молярных объемов.

5. Молярный объем любого газа равен _____

6. Какой объем при нормальных условиях займет кислород массой 16г

а) 11,2л

б) 5,6л

в) 44,8л

г) 22,4л

7. Масса веществ, вступающих в реакцию _____ массе веществ, получившихся в результате реакции (закон _____).

8. Эквивалентом вещества называется некоторая условная частица, которая ______.

9. f (экв) кислоты = _____.

10. Реакции, протекающие при нормальных условиях – это реакции, протекающие при

а) постоянной температуре и давлении,

б) р=1 Па, t=10С,