Рабочая программа дисциплины Химия (стр. 7 )

в) р=743 мм рт ст, t=0 К

г) р=101,3 кПа, t=273 К.

11. При постоянной температуре объем данного количества газа _____ пропорционален давлению, при котором он находится (закон _____).

12. Запишите уравнение Менделеева-Клайперона.

13. Соединения постоянного состава называются _____.

14. В хлориде железа массовая доля железа равна 44,1%, Определите простейшую формулу.

15. Вычислите количество вещества оксида углерода (IV), который занимает объем 120л при температуре 250С и р=166,2 кПа.

Вариант 2.

1. Электрическая частица, которая образуется при отдаче или присоединении электронов называется

а) ядро.

б) ион,

в) атом,

г) молекула.

2. Все атомы, молекулы и ионы вещества

а) не движутся,

б) находятся в постоянном движении,

в) переходят из атомов в ионы.

г) излучают радиоактивные частицы.

3. Количество вещества, содержащее столько структурных единиц, сколько их содержится в 12г изотопа 12 С называется

а) массой,

б) молярной массой,

в) моль,

г) объемом.

4. Молярная масса – это отношение

а) массы вещества к его объему,

б) массы вещества к его количеству,

в) количества вещества к его объему,

г) количества вещества к его массе.

5. Постоянная Авогадро равна _____.

6. Определите молярную массу газообразного вещества, если его плотность по воздуху равна 1,517 (в г/моль)

а) 22,4

б) 44,0

в) 11,0

г) 29,6.

7. Вещества __________ качественный и количественный состав независимо от способа их получения (закон _____).

8. Произведение фактора эквивалентности на молярную массу этого вещества называется ______.

9. f (экв) основания = _____.

10. Закон эквивалентов записывается следующим образом

а)

б) VA /VB = ЭА/ ЭВ

в) νA /νB = mА/ mВ

г)

11. При постоянном давлении изменения объема газа _____ пропорционально температуре (закон ______).

12. Запишите формулу объединенного закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака.

13. Соединения переменного состава называются _____ .

14. В оксиде серы массовые доли кислорода и серы равны 40 и 60% соответственно. Установите формулу оксида.

15. Газ массой 30,3г заполнил сосуд объемом 15л при температуре 180С. Давление газа внутри сосуда 122 кПа. Рассчитайте молярную массу газа.

Основные законы стехиометрии.

1. Рассчитать молярную массу эквивалента соединения.

№ Варианта	Задание
1	P2 О5	Mn (OH)2	Cu3(PO4)2
2	NO2	HCIO4	KCO2
3	AI2O3	NH4OH	Na3PO4
4	Na2O	H2SO4	K2Cr2O7
5	P2O3	Fe(OH)2	NaCI
6	SO2	H3PO4	ZnS
7	N2O5	Ca(OH)2	MnCI2
8	CI2O7	HNO3	KCIO3
9	SO3	Fe(OH)2	Fe2(SO4)3
10	MnO2	H2S	KNO3
11	N2O	Cr(OH)3	AIPO4
12	CrCI3	H2AsO3	ZnCI2
13	Mn2O3	Zn(OH)2	CH3COOK
14	NO	HCI	MgSO3
15	CO	H3BO3	CaCO3

2.  Чему равна молярная масса эквивалента кислоты (основания) для

следующих реакций неполного замещения

1.KOH+H3PO4

2. Cr(OH)3+3HCI

3. Cr(OH)3+ 2HCI

4. NaOH+H2SO4

5. NaOH+2H2SO4

6. Cu(OH)2+HCI

7. Ca(OH)2+H2S

8. H2SiO3+Mg(OH)2

9. Fe(OH)3+H2SO4

10. H3BO3+2NaOH

11. Fe(OH)3+2H2SO4

12. Mg(OH)2+HCI

13. Fe(OH)3+2H2SO4

14. H3AsO4+2NaOH

15. H3BO3+NaOH

3.Рассчитать эквивалент для превращения.

1. K2Cr2O7+CrCI3 CrCI3

2. NH3 HNO3

3.  PH3 H3PO4

4.  KCIO3 KCI

5.  SO2 SO3

6.  HCIO4 HCIO3

7.  NO NH3

8.  CO CO2

9.  MnSO4 MnO2

10. H2S CaSO4

11. Y KY

12. FeSO4 Fe2(SO4)3

13. NO N2O5

14. CH4 CO2

15. K2Cr2O7 CrCI3

Типы химической связи.

Комплексные соединения.

Тест № 1

1. Образование химической связи при взаимодействии электронов с антипараллельными спинами рассматривает метод

а) молекулярных орбиталей,

б) электронного баланса,

в) валентных связей,

г) эдектронно-ионного баланса.

2. Связь, образующаяся за счет электростатического притяжения противоположно заряженных ионов, называется

а) водородной,

б) ковалентной полярной,

в) ковалентной неполярной,

г) ионной.

3. Система из двух зарядов равных по величине, но противоположных по знаку называется

а) ион,

б) диполь,

в) электронным газом,

г) водородной связью.

4. Укажите орбитали, которые перекрываются при образовании молекулы хлороводорода.

а) р и р,

б) s и р,

в) s и s,

г)d и р.

5. Укажите формулы молекул с π-связью

а) угарный газ,

б) фтор,

в) кислород.

г) серная кислота.

6. В каких молекулах валентность атома азота равна трем?

а) азот,

б) аммиак,

в) азотная кислота,

г) азотистая кислота.

7. Укажите формулы структурных единиц, в которых степень окисления марганца равна +6:

а) MnO4-

б) MnO4 2-

в) MnO2

г) K2MnO4.

8. Атом, который предоставляет свободную орбиталь для образования химической связи, называется __________ .

9. Химическая связь, образованная за счет взаимодействия молекул, в состав которых входят атомы водорода и элементов с высоки значением электроотрицательности, называется

а) металлической,

б) водородной,

в) ковалентной,

г) ионной.

10. Кристаллы воды имеют кристаллическую решетку

а) атомную,

б) молекулярную,

в) ионную,

г) металлическую.

11. В молекуле комплексного соединения центральное место занимает ион, который называется

а) лигандой,

б) комплексообразователем.

в) внешней сферой.

г) внутренней сферой.

12. Координационным числом называется _______________.

13.Комплексные соединения, в которых лигандами служат молекулы аммиака, называются

а) ацидокомплексами,

б) аквакомплексами,

в) хелатами,

г) аммиакатами.

14. Между комплексообразователем и лигандами образуются связи

а) ковалентные неполярные,

б) ковалентные полярные,

в) ковалентные по донорно-акцепторному механизму.

г) другой вариант ответа.

15. Равновесный процесс распада комплексного иона в растворах характеризует

а) константа нестойкости,

б) константа диссоциации,

в) константа гидролиза,

г) константа скорости реакции.

Тест № 2

1. Образование химической связи при взаимодействии электронных орбиталей рассматривает метод

а) молекулярных орбиталей,

б) электронного баланса,

в) валентных связей,

г) эдектронно-ионного баланса.

2. Связь, образующаяся за счет одной или нескольких электронных пар, называется

а) водородной,

б) ковалентной полярной,

в) ковалентной неполярной,

г) ионной.

3. Ковалентная и металлическая связь имеют общее свойство -

а) направленность,

б) двухэлектронная,

в) обобществление электронов,

г) образование кратных связей.

4. Какой тип гибридизации атомных орбиталей бериллия наблюдается при образовании молекулы BeF2?

а) sp,

б) sp2,

в) sp3,

г) s2p.

5. Укажите формулы молекул с σ-связью

а) углекислый газ,

б) аммиак,

в) вода,

г) пероксид водорода.

6. В каких молекулах валентность атома углерода равна двум?

а) метан,

б) углекислый газ,

в) угарный газ,

г) угольная кислота.

7. Укажите формулы структурных единиц, в которых степень окисления серы равна -2:

а) SO2,

б) H2SO3,

в) H2S,

г) FeS.

8. Атом, который предоставляет электронную пару для образования химической связи, называется __________ .

9. Все ионные соединения являются

а) жидкостями.

б) газами,

в) твердыми веществами,

г) жидкостями, газами и твердыми веществами.

10. Кристаллы гидроксида натрия имеют кристаллическую решетку

а) атомную,

б) молекулярную,

в) ионную,

г) металлическую.

11. Ионы или молекулы, расположенные вокруг центрального иона в комплексных соединениях называются

а) лигандами,

б) комплексообразователями,

в) внешней сферой.

г) внутренней сферой.

12. Внутреннюю сферу составляют ____________________.

13.Комплексные соединения, в которых лигандами служат молекулы воды, называются

а) ацидокомплексами,

б) аквакомплексами,

в) хелатами,

г) аммиакатами.

14. В растворах комплексные соединения диссоциируют

а) полностью на составляющие молекулы и ионы,

б) не диссоциируют,

в) на комплексные ионы и ионы внешней сферы,

г) другой вариант ответа.

15. Чем большее значение имеет константа нестойкости, тем

а) менее прочным является соединение,

б) более прочным является соединение,

в) выше скорость реакции,

г) ниже скорость реакции.

Термодинамика. Термохимия. Законы термохимии.

Тест № 1

1. Науку о взаимных превращениях различных видов энергии называют

а) термохимией,

б) термодинамикой,

в) физикой,

г) энергетикой.

2. Реакции, протекающие с выделением энергии, относят к

а) эндотермическим,

б) экзотермическим.

3. Полная энергия частиц, составляющих данное вещество и складывающееся из их кинетической и потенциальной энергии, называется

а) энтропией,

б) энергией Гиббса,

в) работой,

г) внутренней энергией.

4. Процессы, протекающие при постоянной температуре – это процессы

а) изотермические,

б) изобарные,

в) изохорные,

г) изобарно-изотермические.

5 Тепловой эффект химических реакций не зависит от

а) количества реагирующих веществ,

б) температуры и давления,

в) изменения объема системы,

г) агрегатного состояния.

6. Если изобарно-изотермический потенциал ∆G<0, то

а) система находится в равновесии,

б) процесс осуществим,

в) процесс не осуществим,

г) изобарно-изотермический потенциал равен энергии Гиббса.

7. Тепловой эффект химической реакции

а) не зависит от начального и конечного состояния системы и зависит от промежуточных стадий процесса,

б) зависит от начального и конечного состояния системы и не зависит от промежуточных стадий процесса,

8. При эндотермических процессах энтальпия системы

а) уменьшается,

б) увеличивается,

в) не изменяется.

9. К термохимическим уравнениям относят уравнения реакций, в которых

а) указаны агрегатные состояния химических соединений,

б) указано численное значение тепловых эффектов,

в) указаны агрегатные состояния химических соединений и численное значение тепловых эффектов,

г) указано изменение агрегатного состояния.

10. а) Вычислите, какое количество теплоты выделится при восстановлении оксида железа (111) металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

б) Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе

2NO (Г) + O2 (г)↔2NO2(Г).

Ответ мотивируйте.

Тест № 2

1.Раздел химии, посвященный количественному изучению тепловых эффектов химических реакций, называется

а) термодинамикой,

б) термохимией,

в) физической химией,

г) аналитической химией.

2.Реакции, протекающие с поглощением энергии, называют

а) эндотермическими,

б) экзотермическими.

3. Отражает движение частиц вещества и является мерой неупорядоченности системы

а) энтальпия,

б) энтропия,

в) тепловой эффект,

г) изобарно-изотермический потенциал.

4. Процессы, протекающие при постоянном объеме – это процессы

а) изотермические,

б) изобарные,

в) изохорные,

г) изобарно-изотермические.

5. При испарении воды значение энтропии

а) уменьшается,

б) увеличивается,

в) не изменяется,

г) увеличивается в 2-4 раза.

6. Если изобарно-изотермический потенциал ∆G>0, то

а) система находится в равновесии,

б) процесс осуществим,

в) процесс не осуществим,

г) изобарно-изотермический потенциал равен изменению энтальпии системы.

7.Тепловой эффект химической реакции равен

а) сумме теплот образования получающихся веществ за вычетом суммы теплот образования исходных веществ, с учетом коэффициентов, стоящих перед данными веществами в уравнении химической реакции,

б) сумме теплот образования исходных веществ за вычетом суммы теплот образования получающихся веществ, с учетом коэффициентов, стоящих перед данными веществами в уравнении химической реакции

8. При экзотермических процессах энтальпия системы

а) уменьшается,

б) увеличивается,

в) не изменяется.

9.Тепловой эффект химической реакции образования 1 моль вещества из простых веществ, взятых в устойчивом состоянии при данных условиях называют

а) теплотой синтеза,

б) теплотой образования,

в) теплотой обмена,

г) теплотой сгорания.

10. а) Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 164л ацетилена, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды.

б) Реакция восстановления протекает по уравнению

Fe2O3 (К) + 3H2(Г) ↔ 2Fe(К) + 3H2O(Г) ∆Н=+96,61 кДж,

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии ∆S=0,1387кДж/моль*К? При какой температуре начнется данная реакция восстановления?

Кинетика. Катализ.

Графический диктант.

Задание. Если приведенное утверждение правильно, обозначайте его знаком О, если неверно __.

Например:

1. Ядро атома имеет положительный заряд О

2. Ядерную модель строения атома в 1911 году предложил Менделеев

__

3. Вода может быть в пяти агрегатных состояниях. __

Знаки записываются в строчном порядке. Номер вопроса ставится под соответствующим ответом.

О __ __ и т. д.

1 2 3

1. Раздел химии, изучающий скорости химических реакций называется химической кинетикой.

2. Гомогенной называется система, состоящая из нескольких фаз, гетерогенной – система, состоящая из одной фазы.

3. При постоянной температуре скорость химической реакции обратно пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

4. Энергия, которой должны обладать молекулы для того, чтобы их столкновение могло привести к образованию нового вещества, называется энергией активации.

5. При увеличении температуры реакции на каждые 100С скорость реакции уменьшается в 2-4 раза.

6.Вещества, не расходующиеся в ходе химической реакции, но влияющие на ее скорость называются катализаторами.

7.Различают гомогенный и гетерогенный катализ.

8.В случае гомогенного катализа катализатор и реагирующее вещество образуют разные фазы.

9.Биологические катализаторы называются ферментами.

10. Цепные реакции протекают с участием активных центров - атомов, ионов или радикалов, обладающих высокой реакционной активностью.

11. Ядерные реакции не относятся к цепным реакциям.

12. Если скорость прямой и обратной реакции одинаковы, то система находится в состоянии химического равновесия.

13. Количественной характеристикой химического равновесия служит константа нестойкости.

14. Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместиться в том направлении, чтобы оказанное воздействие усилилось.

15.Направление самопроизвольного протекания химической реакции определяется тенденцией к переходу системы в состояние с минимальным значением внутренней энергии.

Общая характеристика растворов.

Тест № 1

1. Растворы состоят из

а) твердого и жидкого вещества,

б) растворенного вещества и растворителя,

в) твердого, жидкого, газообразного веществ,

г) воды и растворенного вещества.

2. Размер частиц в истинном растворе составляет

а) более 10-7см,

б) менее 10-7 см,

в) 10-5 – 10-7см,

г) более 10-5см.

3. Количество теплоты, поглощающейся (или выделяющейся ) при растворении 1 моль вещества, называется

а) энтальпией,

б) теплотой растворения,

в) теплотой нейтрализации.

г) внутренней энергией.

4. Растворы с большой концентрацией растворенного вещества называются

а) насыщенными,

б) концентрированными,

в) пресыщенными.

г) буферными.

5. Концентрация раствора, выражаемая отношением числа молей растворенного вещества, приходящихся на 1000г растворителя, называется

а) эквивалентной концентрацией,

б) моляльной,

в) молярной,

г) массовой долей.

6. Самопроизвольный процесс перемещения вещества, приводящий к выравниванию его концентрации, называется

а) осмосом.

б) диффузией,

в) парообразованием,

г) кристаллизацией.

7. Явление повышения температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем носит название _________.

8. Указать известные теории растворов

а) теория С. Аррениуса,

б) теория ,

в) теория ,

г) физическая теория растворов.

9. При растворении молекулы вещества связываются с молекулами растворителя, образуя соединения, которые носят название

а) кристаллогидраты,

б) сольваты,

в) гидраты,

г) клатраты.

10. Указать математическую формулировку 1 закона Рауля

а) ,

б) ∆t = K*C

в) ,

г) P = C*R*T.

11. Растворы, в которых не изменяется рН при разбавлении или добавлении к ним небольших количеств сильных электролитов называются

а)осмотическими,

б) буферными,

в) растворами слабых электролитов,

г) концентрированными.

12. Содержание вещества в насыщенном растворе при данных условиях называется

а) объемом,

б) концентрацией,

в) мерой растворимости,

г) плотностью.

13. Вещество называется практически нерастворимыми, если в 100 единицах массы растворителя растворяется

а)10г вещества,

б) более 10г вещества,