Рабочая программа дисциплины Химия (стр. 8 )

в) менее 1г вещества,

г) менее 0,01г вещества.

14. Если вещество растворяется в растворителе с поглощением энергии, то к увеличению растворимости этого вещества приведет

а) повышение температуры,

б) понижение температуры.

15. Осадок малорастворимого вещества выпадает в том случае, если произведение концентраций его ионов

а) будет ниже произведения растворимости,

б) будет равно произведению растворимости,

в) будет выше произведения растворимости,

г) будет равно нулю.

Тест № 2.

1. Твердая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, называется

а) клатратами.

б) растворами,

в) кристаллогидратами,

г) коллоидными растворами.

2. Истинный раствор - это

а) многофазная система,

б) двухфазная система,

в) гомогенная система,

г) гетерогенная система.

3. Количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора или растворителя, называется

а) концентрацией,

б) эквивалентной массой,

в) титром,

г) объемом.

4. Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется

а) насыщенным,

б) концентрированным,

в) разбавленным,

г) пресыщенным.

5. Концентрация раствора, выражаемая отношением числа моль растворенного вещества в 1 литре раствора, называется

а) эквивалентной концентрацией,

б) моляльной,

в) молярной,

г) титром.

6. Перемещение растворенного вещества из области меньшей концентрации в область большей концентрации через полупроницаемую мембрану называется

а) диффузией,

б) осмосом,

в) парообразованием,

г) кристаллизацией.

7. Явление понижения температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем носит название _________.

8. Укажите растворы, которые не могут существовать

а) твердые,

б) жидкие,

в) газообразные,

г) плазменные.

9. Гидраты, образующиеся в результате донорно-акцепторного взаимодействия, представляют собой частный случай комплексных соединений, называемых

а) кристаллами,

б) ацидокомплексами,

в) хелатами,

г) аквакомплексами.

10. Указать математическую формулировку 2 закона Рауля

а) ,

б) ∆t = K*C

в) ,

г) P = C*R*T.

11. Выберите растворы, относящиеся к буферным

а) СН3СООН + СН3СООNa,

б) NH4OH + NH4Cl,

в) HCl + NaOH,

г) H2CO3 +NaHCO3.

12. Постоянная величина, численно равная произведению концентраций ионов малорастворимого вещества, находящегося в растворе, в равновесии со своим осадком называется

а) константой растворимости,

б) константой диссоциации,

в) произведением растворимости,

г) растворимостью.

13. Вещества, состоящие из полярных молекул и вещества с ионным типом связи лучше растворяются в

а) неполярных растворителях,

б) полярных растворителях,

в) органических растворителях,

г) любых растворителях.

14. Если вещество растворяется в растворителе с выделением энергии, то к увеличению растворимости этого вещества приведет

а) повышение температуры,

б) понижение температуры.

15. Растворение осадка малорастворимого вещества происходит в том случае, если произведение концентраций его ионов

а) больше значения произведения растворимости,

б) меньше значения произведения растворимости,

в) равно значению произведения растворимости,

г) равно нулю.

Растворы. Способы выражения концентраций

растворов.

Вариант № 1

1.К раствору сахара массой 200г. и массовой долей 20% добавили 20г. сахара. Определить массовую долю получившегося раствора.

2.Определить массовую долю получившегося при выпаривании 100г. 12% раствора соли выделилось 10г. воды.

3.В 6л. раствора содержится 30г. сульфата натрия. Определить нормальность раствора.

Вариант № 2

1.Определить массовую долю раствора, состоящего из 30г. соли и 170г. воды.

2.Определите концентрацию получившегося раствора при смешивании 10г 20% раствора и 30г 10% раствора азотной кислоты.

3.Какова молярность 3л растворара NaOH, содержащего 30г гидроксида натрия.

Вариант № 3

1.Сколько граммов гидроксида натрия необходимо взять, чтобы приготовить 6кг. его раствора с массовой долей 10%.

2.Определите процентную концентрацию раствора, полученного при сливании 10г. 5%-го раствора и 100г. 15%-го раствора серной кислоты.

3.Чему равна молярность 0,6 н раствора сульфата железа (11).

Вариант № 4

1.Определить массовую долю раствора, получившегося при смешивании 300г. воды и 40г глюкозы.

2.Кристаллогидрат CuSO4 × 5H2O массой 130г. растворили в 600г. воды. Определить массовую долю получившегося раствора.

3.Определить нормальность получившегося раствора, в 500мл которого содержится 10г сульфата алюминия.

Вариант № 5

1.При выпаривании 280г. раствора выделилось 14г. соли. Определить массовую долю раствора.

2.Для растворения 42г. кристаллогидрата SrCI2 × 6H2O требуется 100г. воды. Определите W получившегося раствора.

3.Определить молярность раствора, в 400мл. которого содержится 21г. KOH.

Вариант № 6

1.Сколько воды и растворённого вещества необходимо взять, чтобы приготовить 5л. 10% раствора (ρ=1,01г/см3).

2.Определите массу 10%-ой ортофосфорной кислоты, необходимой для приготовления 5% раствора.

3.Определить нормальность раствора, в 100мл. которого содержится 23г Ca(OH) 2.

Вариант № 7

1.Сколько воды содержится в 40г. 3% раствора.

2.Какова массовая доля кислоты в растворе, полученного смешиванием 1л. 94%-ой серной кислоты.

3.Определите нормальность 0,2М раствора CaCI2.

Вариант № 8

1.При выпаривании 300г. 10% раствора выделилось 20г. воды. Определить массовую долю получившегося раствора.

2.Кристаллогидрат CuSO4 × 5H2O массой 60г. растворили в 500г воды. Определить массовую долю получившегося раствора.

3.Определите молярность 0,5н Ca(OH)2 и его титр.

Вариант № 9

1.Выразите в процентах концентрацию раствора, содержащего в 150г. воды 10г. соли.

2.Определите процентную концентрацию раствора, полученного при сливании 200г 10%-го и 150г 5%-го растворов карбоната натрия.

3.Чему равна молярность 0,5н раствора Na2SO4 Объём раствора равен 0,5л.

Вариант № 10

1.В раствор m=600г. и W=15% добавили 16г ацетата натрия. Определить W получившегося раствора.

2. Концентрация раствора серной кислоты в аккумуляторе составляет приблизительно 35%. Рассчитайте, сколько мл 50% серной кислоты необходимо прилить к 1л 20% раствора серной кислоты (ρ=1,14г/мл), чтобы получить раствор 35% серной кислоты.

3.Определите молярность 2л. раствора NaOH, содержащего 60г гидроксида натрия.

Вариант № 11

1.При выпаривании досуха 120кг. раствора получили 16г соли. Определить W исходного раствора.

2.Определите массу 20%-ой ортофосфорной кислоты и массу воды, необходимых для получения 10%-ого раствора.

3.Чему равна нормальность 0,2М раствора Mg(OH)2.

Вариант № 12

1.Выразите в процентах концентрацию раствора, содержащего 150г воды и 20г соли.

2.В каком соотношении необходимо смешать 50% и 12% раствора для получения 30%.

3.Определите нормальность получившегося при выпаривании 100мл воды из 6л 0,3М раствора хлорида натрия.

Вариант № 13

1.Определить массу воды, содержащуюся в растворе массой 200г и массовой долей вещества, равной 15%.

2.Определить массовую долю кислоты в растворе, полученном смешением 500мл 92% серной кислоты(ρ=1.8 г/см3) с 1 литра воды.

3.Вычислите содержание воды в 3л 0,6М раствора сульфата меди (11).

Вариант № 14

1.Определите массовую долю раствора после выпаривания хлорида натрия, если из раствора массой 350 г и W =16% было выделено 45 г воды.

2.В каком соотношении необходимо смешивать 12% и 18% растворы соли, для получения 30% раствора.

3.Определить нормальность 6л 0,1М раствора HNO3.

Вариант №15

1.К раствору массой 640г и W= 20% добавили 60мл воды. Определить массовую долю получившегося раствора.

2.Какова массовая доля щелочи в растворе, полученном при смешении 10мл 98% кислоты с 50мл воды (ρ кислоты =2,3г/см2).

3.Определить молярность 5л 0,2 н NаOH.

Электролитическая диссоциация. Теория гидролиза. Гидролиз солей.

Задание №1. Запишите процесс диссоциации указанных электролитов, выражение константы диссоциации и рассчитайте значение водородного показателя при данной концентрации.

Задание № 2. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза солей (по ступеням для многозарядных ионов), выражение для расчета константы гидролиза. Укажите реакцию среды.

Задание №3. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции взаимодействия указанных веществ в водном растворе.

Таблица 2.

№	Задание №1.	Задание №2.	Задание №3
1	Сульфат магния (0,02М)	Хлорид меди (II)	1 моль карбоната натрия с 1 моль азотной кислоты
2	Гидроксид меди (11) (1н)	Сульфат никеля (II)	Известковая воды с углекислым газом,
3	Хлорид гидроксомеди (11) (0,05М)	Ацетат бария	Соляная кислоты с избытком сернистого калия
4	Сернистая кислота (2н)	Хлорид цинка.	1моль газообразного сероводорода с раствором 1 моль гидроксида натрия
5	Перхлорат натрия (1,5 М)	Ацетат аммония	Гидроксид цинка с избытком серной кислоты
6	Угольная кислота (3н)	Силикат натрия	Хлорная кислоты с гидроксидом натрия
7	Гидроксид кобальта (11) (0,05М)	Ортофосфат калия	Гидрокарбонат бария с избытком серной кислоты
8	Сульфат бария (0,002н)	Нитрат меди (II).	Гидроксохлорид магния с соляной кислотой
9	Кремниевая кислота (0,07М)	Ацетат бария	Гидроксид магния с 1моль азотной кислоты
10	Хлорид железа (111) (2,5 н)	Карбонат калия.	Нитрат свинца с сероводородом
11	Перманганат калия (1,5М)	Сульфид аммония	Карбонат кальция с избытком азотной кислоты
12	Гидроксид алюминия (0,2н)	Хлорид железа (111).	Избыток гидроксида натрия с сульфатом аммония
13	Циановодородная кислота (4М)	Сульфит натрия.	Гидрокарбонат аммония с избытком разбавленной серной кислоты
14	Ацетат магния (3н)	Сульфид железа (II)	Гидроксид алюминия с 2 моль азотной кислоты
15	Азотистая кислота (2М)	Хлорид аммония	Хлорид железа (11) с известковым молоком

Окислительно-восстановительные реакции.

В приведенных окислительно-восстановительных реакциях расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите процесс окисления и восстановления, какое вещество является окислителем, а какое - восстановителем.

1.FeSO4+K2Cu2O7+H2SO4 = Fe2 (SO4) +Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

2.KMnO4+KNO2+H2SO4 = MnSO4+KNO3+K2SO4+H2O

3.Y2+Cl2+H2O = HYO3+HCl

4.H2SO4+HClO3 = H2SO4+HCl

5.Cd+KMnO4+H2SO4 = CdSO4+MnSO4+K2SO4+H2O

6.HCl+CrO3 = Cl2+CrCl3+H2O

7.Au+HNO3+HCl = AuCl3+NO+H2O

8.K2Cr2O7+HCl+Cl2+CrCl3+KCl+H2O

9.HNO3+Zn = N2O+Zn (NO3)2+H2O

10.FeS+HNO3=Fe (NO3)2+S+NO+H2O

11.NaCrO2+Br2+NaOH=NaCrO4+NaBr+H2O

12.H3AsO3+KMnO4+H2SO4=H3AsO4+MnSO4+K2SO4+H2O

13.P+HClO3+H2O=H3PO4+HCl

14.PbS+HNO3=S+Pb (NO3)2+NO+H2O

15.H2S+Cl2+H2O=H2SO4+HCl

16.P+HYO3+H2O=H3PO4+HY

17.KBr+KBrO3+H2SO4 = Br2+K2SO4+H2O

18.Na2SO3+KMnO4+H2O = Na2SO4+MnO2+KOH

19.K2Cr2O7+H3PO3+H2SO4=Cr2 (SO4)3+H3PO4+K2SO4+H2O

20. Cr2(SO4)3 + KMnO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + MnSO4+K2SO4+H2O

 

Металлы.

Общая характеристика физических и химических свойств.

тест

1. Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочных металлов:

а) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома,

б) основной характер оксидов,

в) число энергетических уровней в атоме,

г) степень окисления в соединениях.

2. Отметьте схемы осуществимых реакций:

а) Zn+HCl →

б) Zn+ MgSO4(р-р) →

в) Ag+S - t→

г) Fe+ZnSO4(р-р) →

3. Какие из солей натрия подвергаются гидролизу?

а) хлориды

б) сульфиты

в) ацетаты

г) бромиды

4. Укажите электронную конфигурацию атома кальция в основном состоянии:

а) 1s2 2s 22p 63s2

б) 1s2 2s 22p 63s2 3p6 4s2

в) 1s2 2s 22p 2

г) 1s2 2s 22p 63s2 3p6 3d2 4s2

5. Чему равна сумма числа электронов на внешнем и предвнешнем энергетических уровнях в атоме натрия для основного состояния?

а) 3

б) 19

в) 9

г) 11

6. Железо можно получить:

а) электролизом водного раствора сульфата железа (II)

б) взаимодействием магнетита с избытком оксида углерода (II)

в) взаимодействием натрия с водным раствором хлорида железа(III)

Г) взаимодействием цинка с водным раствором сульфата железа (III)

7. Как изменяется температура плавления в ряду

KF – KCl – KBr – KI

а) уменьшается

б) возрастает

в) не изменяется

г) изменяется хаотически.

8. Какой из компонентов загрязненного воздуха является наиболее коррозионно-активным по отношению к металлам при повышении влажности воздуха?

а) углекислый газ

б) азот

в) угарный газ

г) сернистый газ.

9. Какой из металлов активнее других реагирует с кислотами при комнатной температуре?

а) железо

б) ртуть

в) серебро

г) медь.

10. Какую минимальную массу (г) гидроксида кальция следует прибавить к 162 г раствора гидрокарбоната кальция с массовой долей его 5% для получения средней соли?

Основы электрохимии. Коррозия металлов.

Тест № 1

1. Раздел химии, изучающий процессы, протекающие на границе раздела двух фаз с участием зараженных частиц называется

а) термодинамикой,

б) энергетической химией,

в) электрохимией.

г) электролизом.

2. Инертные материалы, не посылающие свои ионы в раствор служат для создания

а) гальванических систем,

б) аккумуляторов,

в) редокс - электродов,

г) диэлектриков.

3. Электродвижущая сила цепи - это

а) максимальная сумма потенциальной и кинетической энергии,

б) разность потенциалов двух электродов,

в) сумма потенциалов всех электродов,

г) сумма потенциальной и кинетической энергии за вычетом изменения внутренней энергии системы.

4. Электродный потенциал зависит от

а) температуры процесса и концентрации ионов,

б) давления в системе и температуры,

в) концентрации ионов и давления в системе ,

г) агрегатного состояния электродов.

5. Гальванические элементы многоразового использования называют

а) топливными элементами,

б) электролизерами,

в) аккумуляторами,

г) карбюраторами.

6. Совокупность химических процессов, протекающих под действием электрического тока на электродах погруженных в раствор или расплав электролита, называется

а) электролитической диссоциацией,

б) гидролизом,

в) электролизом,

г) катализом.

7. Окисление металла происходит на электроде

а) катоде,

б) аноде,

в) стандартном водородном электроде,

г) другой вариант ответа.

8. При электролизе расплава соли на катоде происходит

а) окисление воды,

б) выделение молекулы кислорода и образование одного из оксидов,

в) восстановление водорода воды,

г) восстановление катионов металлов до простого вещества.

9. В растворах на инертных электродах бескислородные анионы солей

а) окисляются до простого вещества.

б) восстанавливаются до простого вещества,

в) не претерпевают изменений,

г) окисляются молекулы воды.

10. При электролизе раствора соли хлорида калия на аноде происходит процесс

а) восстановления катиона металла,

б) восстановления водорода из воды и восстановление катиона металла,

в) окисление аниона до простого вещества,

г) окисления кислорода воды.

11. Запишите математическое выражение закона Фарадея.

12. При контакте металла с растворами неэлектролитов или газами при высоких температурах развивается

а) электрохимическая коррозия,

б) атмосферная коррозия,

в) химическая коррозия,

г) почвенная коррозия.

13.При коррозии железа в кислой среде продуктами реакции являются

а) водород

б) водород и соль,

в) соль,

г) гидроксид железа (111).

14. Если потенциал металла положительнее потенциала кислородного электрода, то коррозия металла

а) невозможна,

б) возможна с поглощением кислорода и невозможна с выделением водорода,

в) возможна как с поглощением кислорода, так и с выделением водорода,

г) возможна как с поглощением кислорода

15. Анодные покрытия имеют потенциал по сравнению с потенциалом основного металла

а) более отрицательный,

б) более положительный,

в) одинаковый,

г) другой вариант ответа.

Тест № 2

1. Система, состоящая из токопроводящего вещества и раствора или расплава электролита, называется

а) интерметаллидом,

б) электродом,

в) электродным потенциалом,

г) редокс-электродом.

2. Электроды, работающие при температуре 298К, давлении 101,3 кПа и концентрации ионов в растворе 1 моль/л являются

а) водородными,

б) постоянными,

в) стандартными,

г) устойчивыми.

3. За электродный потенциал принимают электродвижущую силу электрической цепи которая составлена из

а) двух гальванических элементов.

б) электродов с максимальным и минимальным значением потенциалов,

в) платиновой пластины, омываемой газообразным водородом и растворимым электродом,

г) исследуемого электрода и стандартного водородного электрода.

4. Ионы, участвующие в электродном равновесии считаются

а) потенциалопределяющими,

б) зарядоопределяющими,

в) энергоопределяющими,

г) многозарядными.

5. Устройство, состоящее из двух электродов, в которых энергия химических реакций преобразуется в электрическую, называется

а) электролизером,

б) гальваническим элементом,

в) электрической дугой,

г) соляным мостиком.

6. Разрушение металлов и сплавов под действием факторов окружающей среды – это процесс

а) электролиза,

б) электролитической диссоциации,

в) гидролиза,

г) коррозии.

7. Восстановление металла происходит на электроде

а) катоде,

б) аноде,

в) стандартном водородном электроде,

г) другой вариант ответа.

8. При электролизе расплава кислородосодержащей соли на аноде происходит

а) окисление воды с выделением кислорода,

б) выделение молекулы кислорода и образование одного из оксидов,

в) восстановление водорода воды,

г) восстановление анионов до простого вещества.

9. При электролизе раствора соли хлорида калия на катоде происходит процесс

а) восстановления катиона металла,

б) восстановления водорода из воды и восстановление катиона металла,

в) восстановления водорода воды,

г) окисления кислорода воды.

10. В растворах растворимые аноды превращаются в

а) простое вещество,

б) ион соответствующего металла,

в) соль,

г) гидроксид.

11. Запишите математическое выражение закона Нернста.

12. При контакте металла с растворами электролитов развивается

а) химическая коррозия,

б) электрохимическая коррозия,

в) газовая коррозия,

г) коррозия блуждающим током.

13.При коррозии железа в нейтральной или щелочной среде продуктами реакции являются

а) водород

б) водород и вода,

в) кислород,

г) гидроксид железа (111).

14. Если потенциал металла отрицательнее потенциала водородного электрода, то коррозия металла

а) невозможна,

б) возможна с поглощением кислорода и невозможна с выделением водорода,

в) возможна как с поглощением кислорода, так и с выделением водорода,

г) возможна как с поглощением кислорода

15. В случае протекторной защиты к изделию присоединяют металл или сплав, потенциал которого

а) более отрицательный, чем потенциал защищаемого изделия,

б) более положительный, чем потенциал защищаемого изделия,

в) одинаков потенциалу защищаемого изделия,

г) другой вариант ответа.

Общая характеристика неметаллов.

Химический диктант.

Задание: Вставьте пропущенные слова и выражения.

Неметаллы в периодической системе располагаются преимущественно в (начале, середине, конце) больших и малых периодов. Если провести диагональ бор - астат, то относительно нее они будут __________.

В восьмой группе главной подгруппе это элементы __________, в седьмой группе - _________, в шестой - _______, пятой - ________ , четвертой - ________ , третьей - ________ , в первой - ______.

С увеличением порядкового номера элемента в группе радиус атома _____ , в периоде - ______ . Неметаллические свойства в группе _____ , металлические - ______ . В периоде с увеличением порядкового номера металлические свойства _____, неметаллические - _____.

По сравнению с металлами неметаллы обладают _____ значением электроотрицательности и _____ энергией ионизации.

Энергия ионизации у неметаллов _______ается в периоде слева направо и _______ ается в группе сверху вниз, а электроотрицательность ______ ается в периоде и _____ ается в группе.

Неметаллы относятся к _____-семейству, так как происходит заполнение _____- орбиталей. На внешнем энергетическом уровне у них от _____ до _____ электронов. В большинстве соединений неметаллы проявляют _________тельную степень окисления (например, _________). Однако, с менее электроотрицательными элементами (например, __________) проявляют ___________тельную степень окисления.

К сильным _______ителям относят неметаллы верхней части шестой и седьмой групп периодической системы. Преимущественно _________ительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, германий, фосфор, мышьяк, теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера, йод.

Оксиды неметаллов относят к _____оксидам. В высшей степени окисления оксиды являются ангидридами _____.

Гидроксиды неметаллов носят _____ характер. С увеличением степени окисления элемента основность гидроксида _____.