Химия (стр. 12 )

1. Любая контрольная точка, выполненная после срока без уважительной причины, оценивается на 10% ниже.

2. К экзамену допускаются студенты, защитившие лабораторные работы и имеющие зачет по расчетному заданию.

3. «Автоматы» по дисциплине выставляются при семестровом рейтинге больше 74 баллов.

Связь рейтинга студента с итоговой оценкой по дисциплине:

Рейтинг студента, в баллах	Оценка
7 50 - 74 25 - 49 0-24	отлично хорошо удовлетворительно неудовлетворительно

б) Шкала оценок и правила вычисления рейтинга

Успеваемость студента оценивается с помощью текущего рейтинга (во время каждой аттестации) и итогового рейтинга (после сессии). Во всех случаях рейтинг вычисляется по формуле:

, (А.1)

где Ri – оценка за i-ю контрольную точку,

pi – вес этой контрольной точки.

Суммирование проводится по всем контрольным точкам с начала семестра до момента вычисления рейтинга.

Приведем пример. Пусть студент получил следующие оценки.

Модуль1. Защита лабораторной работы № 1 – 60 баллов, контрольное тестирование – 50.

Модуль2. Защита лабораторной работы № 2 – 70 баллов, защита расчетного задания часть 1 40 баллов, сдача первого промежуточного экзамена – 65 баллов.

Модуль 3. Защита лабораторной работы № 3 – 60 баллов; контрольное тестирование – 50 баллов.

Модуль 4. Защита лабораторной работы № 4 – 50 баллов; защита расчетного задания часть 2 70 баллов; сдача второго промежуточного экзамена – 60 баллов; сдача экзамена – 70 баллов.

На 1-й аттестации (7 неделя) его текущий рейтинг равен:

Rт1 = (60·0,05 + 50·0,07)/(0,05 + 0,07) = 54.

На 2-й аттестации (13 неделя):

Rт2 = (60·0,05 + + 50·0,07 + 70·0,05+ 40·0,05 + 65·0,08 +50·0,05)/(0,05 + 0,07 + 0,05 + 0,05+0,08+0,05) = 56.

На зачетной неделе вычисляется семестровый рейтинг:

Rсем = (60·0,05 + + 50·0,07 + 70·0,05+ 40·0,05 + 65·0,08 +50·0,05+ 50·0,07+50·0,05+70·0,05+60·0,08)/(0,05 + 0,07 + 0,05 + 0,05+0,08+0,05+0,07+0,05+0,05+0,08) = 57.

Итоговый рейтинг, учитывающий экзамен:

Rитог = 57·0,6 + 70·0,4 = 62.

В зачётку ставится «хорошо».

ПРИЛОЖЕНИЕ Б

ОСНОВНЫЕ ТЕРМИНЫ И ПОНЯТИЯ

Атомный радиус – теоретически рассчитанное значение расстояния от ядра до наиболее удаленного от него максимума электронной плотности.

Атом – мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его химические свойства. Атом построен из субатомных частиц – протонов, нейтронов, электронов.

Атомный вес – традиционное название относительной атомной массы в химической литературе.

Атомный номер – то же, что порядковый номер элемента в Периодической системе . Атомный номер численно равен положительному заряду ядра этого элемента, т. е. числу протонов в ядре данного элемента.

Амфотерность – способность некоторых химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от веществ, которые с ними реагируют. Амфотерные вещества (амфолиты) ведут себя как кислоты по отношению к основаниям и как основания – по отношению к кислотам.

Анионы – ионы, несущие отрицательный заряд.

Ассоциаты – кластеры, содержащие одинаковые частицы.

Бертоллиды – сложные вещества переменного состава.

Валентность – способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов с образованием химических связей.

Вещество. В естествознании существует ряд понятий, которым трудно дать строгое определение. Вещество – одно из таких понятий. В общем смысле оно используется для обозначения того, что заполняет пространство и имеет массу. Вещество – вид материи, состоящей из частиц, имеющих собственную массу (массу покоя).

В более узком смысле вещество – это то, из чего состоят окружающие нас предметы. В химии чаще используется понятие конкретного вещества – хлорид натрия, сульфат кальция, сахар, бензин и т. д.

Главное квантовое число (n) – определяет энергию и размеры атомных орбиталей. Принимает значения 1, 2, 3, 4, 5,… и характеризует оболочку или энергетический уровень.

Дальтониды – сложные вещества постоянного состава.

Длина связи (lсв) - расстояние между ядрами в соединении; зависит от размеров электронных оболочек и степени их перекрывания.

Диполь – электрически нейтральная система с двумя одинаковыми по величине положительным и отрицательным зарядами, находящимися на определённом расстоянии друг от друга.

Изотоны – атомы с одинаковым числом нейтронов.

Изотопы – атомные разновидности одного и того же элемента. Изотопы состоят из атомов с одинаковым зарядом ядра (то есть с одинаковым числом протонов), но с разными относительными атомными массами (то есть с разным числом нейтронов в ядре). Очень многие элементы в природе находятся в виде смеси из нескольких изотопов.

Изобары – атомы различных элементов с одинаковыми массами.

Ионы – отрицательно или положительно заряженные частицы, образующиеся при присоединении или отдаче электронов атомами элементов (или группами атомов). Ионы бывают однозарядные или многозарядные.

Катионы – ионы, несущие положительный заряд.

Квант – определенное минимальное количество («порция») энергии, которое способна отдать или поглотить физическая система (например, атом) в одном акте изменения состояния. Квант света – порция световой энергии, называемая фотоном.

Квантовые числа описывают состояние конкретного электрона в электронном облаке атома:

– главное (n), показывает, на каком электронном уровне, начиная от ближайшего к ядру (1, 2, 3, ... ), находится данный электрон;

– вспомогательное или орбитальное (l), показывает вид подуровня (s-подуровень, p-подуровень, d-подуровень, f-подуровень);

– магнитное (m), указывает конкретную орбиталь (s-орбиталь, px - орбиталь, py - орбиталь и т. д.);

– спиновое (s), показывает, какое из двух возможных (разрешенных) состояний занимает электрон на данной орбитали.

Кислота – вещество, распадающееся в растворе с образованием ионов водорода Н+.

Кислые соли – сильные электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток.

Кластеры – относительно небольшие группы частиц, объединённых теми или иными силами.

Молекула – это наименьшая частица индивидуального вещества, способная к самостоятельному существованию, обладающая его основными свойствами и состоящая из одинаковых или различных атомов.

Молекулярная орбиталь – теоретически рассчитанное электронное облако, образующееся при слиянии внешних электронных оболочек атомов (атомных орбиталей) с образованием между ними химической связи. Молекулярные орбитали образуются при слиянии двух или нескольких атомных орбиталей. Число молекулярных орбиталей всегда равно числу взаимодействующих атомных орбиталей. Все валентные электроны связывающихся атомов располагаются на вновь образованных молекулярных орбиталях.

Моль – количество вещества, равное 6,023·1023 структурных единиц данного вещества: молекул (если вещество состоит из молекул), атомов (если это атомарное вещество), ионов (если вещество является ионным соединением). Число 6,023·1023 называется постоянной Авогадро или числом Авогадро.

Молярная масса – масса одного моля вещества в граммах называется молярной массой вещества (размерность г/моль). Численное выражение молярной массы в граммах совпадает с молекулярной массой (или атомной, если вещество состоит из атомов) в единицах а. е.м.

Нейтрон – электрически нейтральная элементарная (т. е. неразделимая) частица с массой 1,67.кг. Нейтроны вместе с протонами входят в состав атомных ядер.

Неподеленная пара электронов – внешняя электронная пара атома, не участвующая в образовании химической связи.

Нуклон – (от лат. nucleus – ядро), общее наименование для протонов и нейтронов – частиц, образующих ядра атомные.

Нормальные соли – сильные электролиты, образующие при диссоциации катионы металла и анионы кислотного остатка.

Орбиталь – область пространства, в которой в данный момент электрон может находиться с достаточно высокой вероятностью.

Орбитальное квантовое число (l) определяет форму атомной орбитали, а также характеризует энергетические подуровни в электронной оболочке атома. Принимает целочисленные значения от 0 до (n-1).

Орбитальное магнитное квантовое число (ml) характеризует ориентацию орбитали в пространстве. Принимает целочисленные значения от (–l) до (+l) , включая ноль.

Остов – электроны, близлежащие к ядру, которые не участвуют или редко участвуют в химической связи.

Орбитальная диаграмма – то же, что электронная формула элемента, но записанная с помощью нарисованных от руки электронных ячеек, внутри которых электроны изображаются вертикальными стрелками.

Основание – сложное вещество, в котором атом (или атомы) металла связан с гидрокси-группами (ОН-группами). Растворимые основания могут распадаться в растворе с образованием гидроксид-ионов ОН-. Основные свойства веществ необязательно исчерпываются способностью давать в растворе ионы ОН-.

Относительная атомная масса (часто по традиции употребляют термин «атомный вес»). Для установления единой шкалы масс атомов выбран условный эталон, с которым можно было бы сравнивать массы всех остальных атомов. Таким эталоном выбраны атомы углерода определенной массы, называемые углеродомпротонов и 6 нейтронов в ядре), которым приписывается атомная масса 12,0000. Например, если с помощью химической реакции или другим способом установлено, что атомы какого-либо элемента имеют среднюю массу вдвое больше, чем масса атомов углерода-12, то этому элементу приписывается атомная масса (атомный вес) 24. Ровно 1/12 часть массы атома углерода-12 называется атомной единицей массы (сокращенно а. е.м.) – в этих единицах выражают относительную атомную массу всех элементов. Относительная атомная масса (атомный вес) – безразмерная величина (масса какого-либо атома делится на 1/12 часть массы атома углерода), поэтому термины «атомная масса» и «атомный вес» традиционно равнозначны. Первый чаще используется в учебниках, второй – в научной литературе.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых – кислород.

Оксиды кислотные – оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.

Оксиды основные – оксиды, которые взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

Основные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксидных групп ОН-.

Парциальное давление газа в смеси – давление, которое производил бы этот газ, занимая при тех же физических условиях объем всей газовой смеси.

Позитрон – элементарная частица, входящая в состав ядра, несущая положительный заряд.

Поле – это форма существования материи, которая прежде всего характеризуется энергией.

Потенциал ионизации (I) – энергия, необходимая для удаления одного моля электронов от одного моля атомов какого-либо элемента, (мера подвижности электронов в атоме), измеряется в кДж/моль или эВ.

Простые вещества – это вещества, образованные атомами одного химического элемента и являющиеся формой его существования в свободном состоянии.

Подоболочка – часть электронной оболочки, состоящая из орбиталей одного вида. Например, пять d-орбиталей составляют d-подоболочку (d-подуровень), три р-орбитали − р-подоболочку (p-подуровень) и т. д.

Правило Гунда. При заселении орбиталей с одинаковой энергией (например, пяти d-орбиталей) электроны в первую очередь расселяются поодиночке на вакантных («пустых») орбиталях, после чего начинается заселение орбиталей вторыми электронами.

Правило октета. Атомы элементов стремятся к наиболее устойчивой электронной конфигурации. Самая распространенная устойчивая электронная конфигурация – с завершенной внешней электронной оболочкой из восьми электронов (с октетом электронов).

Принцип Паули. (Запрет Паули.) Никакие два электрона в одном атоме не могут характеризоваться одинаковым набором всех четырех квантовых чисел n, l, m и s.

Проскок электрона – отступления от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d и так далее), связанные с тем, что эти «нарушения правил» обеспечивают атомам некоторых элементов меньшую энергию по сравнению с заполнением электронных оболочек «по правилам».

Протон – устойчивая элементарная частица с элементарным положительным электрическим зарядом и массой 1,67.кг. Протоны вместе с нейтронами входят в состав атомных ядер. Порядковый номер химического элемента в Периодической системе равняется числу протонов в ядре атома этого элемента.

Сложное вещество – вещество, которое состоит из молекул, построенных из атомов разных элементов. Примеры: соль, сахар, диоксид углерода, бензин, вода и т. д.

Соли – сложные вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками.

Соли кислые – соли, которые помимо ионов металла и кислотного остатка содержат ионы водорода.

Соли основные – соли, которые помимо ионов металла и кислотного остатка содержат гидроксильные группы (ОН-группы).

Стационарные орбиты в квантовой теории – электронные орбиты вокруг атомного ядра, находясь на которых электрон может существовать, не излучая и не поглощая энергию.

Структурная формула – изображение молекулы, в котором показан порядок связывания атомов между собой. Химические связи в таких формулах обозначаются черточками. Например, структурные формулы: Cl - Ca - Cl (молекула CaCl2), O= С= O (молекула СО2) и т. д. Рекомендуется в структурных формулах изображать также и неподеленные пары электронов.

Субатомные частицы (элементарные частицы) – ряд различных по своим свойствам микрочастиц, из которых состоят атомы. Название «элементарные» было принято в связи с тем, что эти частицы считались неразложимыми на составные части. Однако это свойство субатомных частиц условно, т. к. в настоящее время установлено, что они тоже являются сложными физическими объектами.

Спиновое квантовое число (ms) – квантовое число, связанное с наличием собственного магнитного момента у электрона, принимает значения (–1/2) и (+1/2) .

Сродство к электрону (Еср) – энергетический эффект присоединения моля электронов к молю нейтральных атомов, количественно выражается в кДж/моль или эВ.

Фактор эквивалентности (f) − число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции.

Химические явления – явления, при которых одни вещества, обладающие определенным составом и свойствами, превращаются в другие вещества с другим составом и другими свойствами. При этом в составе атомных ядер изменений не происходит. Химические явления называют иначе химическими реакциями.

Химические реакции – превращение одних веществ в другие при неизменности атомных ядер.

Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядер.

Химия – наука, изучающая химическую форму движения материи, под которой понимают качественное изменение веществ.

Щелочь – растворимое в воде сильное основание. Все щелочи (NaOH, KOH, Ba(OH)2) в растворах распадаются на катионы металлов и гидроксид-ионы ОН-.

Эквивалент (Э) – реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных или ионно-обменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.

Эквивалентный объем – объем, который занимает один моль эквивалентов газообразного вещества при нормальных условиях.

Электрон – устойчивая элементарная частица с элементарным отрицательным электрическим зарядом и массой 9,11·1031 кг. Электроны являются составной частью атомов всех элементов. Обладают свойствами как частиц, так и волн.

Электронная конфигурация – распределение электронов по энергетическим уровням, существующим в электронном облаке атома. Электронную конфигурацию описывают разными способами: а) с помощью электронных формул, б) с помощью орбитальных диаграмм (см. «электронная формула», «электронная ячейка»).

Электронная пара – два электрона, осуществляющие химическую связь.

Электронная формула – запись распределения имеющихся в атоме электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Например, электронная формула кислорода (элемент номер 8, атом содержит восемь электронов): 1s2 2s2 2p4.

Электронная ячейка – изображение атомной орбитали в виде квадратика, в котором располагаются (или не располагаются) электроны в виде вертикальных стрелок. Используются в орбитальных диаграммах.

Электроотрицательность – относительная способность атомных ядер притягивать к себе электроны, образующие химическую связь. Характеризует способность атома к поляризации ковалентных связей.

Элемент – вещество, состоящее из атомов одного вида (из атомов с одинаковым зарядом ядра). Часто элемент содержит в своем составе несколько изотопов.

ПРИЛОЖЕНИ В

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

Тест 1

1. Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла.

а) 102,6 г/моль;

б) 108,6 г/моль;

в) 105,6 г/моль;

г) 110,6 г/моль;

д) 103,6 г/моль.

2. Каковы характеристики атомов химических элементов и как они изменяются в группах периодической таблицы ? Укажите на соответствие цифр и букв:

1) радиус атома; а) увеличивается;

2) абсолютная масса атома; б) уменьшается;

3) относительная атомная масса; в) не изменяется.

4) число внешних электронов;

5) заряд атомного остова;

6) заряд ядра атома;

7) валентность по кислороду;

8) валентность по водороду.

3. С помощью метода молекулярных орбиталей определите, возможно ли образование ионов Н2+ и Н2-? Если возможно, то определите порядок их связей и укажите их магнитные свойства:

а) невозможно образование Н2+; возможно образование Н2- , n (Н2-)=0,5, ион диамагнитен;

б) возможно образование Н2+ , n (Н2+)=0,5, ион парамагнитен; невозможно образование Н2-;

в) возможно образование Н2+ и Н2- ; n (Н2+)=0,5; n (Н2-)=0,5 , ионы парамагнитны;

г) возможно образование Н2+ и Н2-; n (Н2+)=0,5; n (Н2-)=1, ионы диамагнитны.

4. Определите молярные массы газов, имеющих плотность при стандартных условиях соответственно 1,43 и 0,179 г/. Назовите эти газы.

а) фтор – М = 19 г/моль,

водород – М = 2 г/моль;

б) хлор – М= 71 г/моль,

водород – М = 4 г/моль;

в) азот – М = 28 г/моль,

гелий – М = 4 г/мол;

г) фтор – М = 38 г/моль,

водород – М = 4 г/моль;

д) кислород – М= 32 г/моль,

водород – М = 4 г/моль.

5. Сколько вакантных 3d-орбиталей в основном состоянии атома элемента с порядковым номером 21?

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4;

д) 5;

е) 9.

6. Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение:

а) BaO;

б) HBr;

в) Li2O;

г) KCl;

д) алмаз.

7. Рассчитайте максимальное число электронов, которое может находиться в оболочках третьего и четвертого периодов:

а) 18 электронов,

32 электронов;

б) 9 электронов,

16 электронов;

в) 8 электронов,

18 электронов;

г) 32 электронов

64 электронов;

д) 18 электронов,

36 электронов.

8. Тип гибридизации электронных облаков в молекуле CF4:

а) sp-;

б) sp²-;

в) sp³-;

г) spd-.

9. Химическая связь в молекуле Cl2:

а) ковалентная неполярная;

б) ковалентная полярная;

в) ионная;

г) донорно-акцепторная.

10. Свойства ионной химической связи:

а) полярность, ненаправленность и ненасыщаемость;

б) поляризумость, насыщаемость и ненаправленность;

в) неполярность, ненаправленность, ненасыщенность, делокализация;

г) поляризумость, насыщаемость и направленность.

Тест 2

1. Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента олова в реакциях:

Sn4++2е→Sn2+

Sn4+ + 4OH-→Sn (OH)4

a) f = 1/4 , Mэ(Sn4+) = 29,7 г/моль. экв,

f = 1/2, Mэ(Sn4+) = 59,3 г/моль. экв;

б) f = 1/2, Mэ(Sn4+) = 59,3 г/моль. экв,

f = 1/4, Mэ(Sn4+) = 29,7 г/моль. экв;

в) f = 1/2, Mэ(Sn4+) = 59,3 г/моль. экв,

f = 1, Mэ(Sn4+) = 118,7 г/моль. экв;

г) f = 1/4, Mэ(Sn4+) = 29,7 г/моль. экв,

f = 1/4, Mэ(Sn4+) = 59,3 г/моль. экв;

д) f = 1/2, Mэ(Sn4+) =59,3 г/моль. экв,

f = 1/2, Mэ(Sn4+) =29,7 г/моль. экв.

2. Изотопы одного элемента обладают:

а) одинаковым числом протонов;

б) разным числом протонов;

в) одинаковым числом нейтронов;

г) разным числом нейтронов;

д) одинаковым числом электронов;

е) разным числом электронов.

3. Какое из перечисленных веществ образует атомную кристаллическую решетку?

а) кислород;

б) хлорид кальция;

в) германий;

г) натрий,

д) вода.

4. Укажите, у каких из нижеприведенных молекул химические связи имеют полярный характер: F2 , СО, N2 , HBr:

a) F2 , N2 , Br2 ;

б) CO, HBr;

в) HBr , Br2;

г) HBr, F2;

д) N2 , Br2 .

5. Выберите формулу наиболее тяжелого газа:

а) фтористый кремний SiF4;

б) арсин AsH3;

в) веселящий газ N2O;

г) ксенон Xe;

д) озон O3;

е) бромоводород HBr;

ж) углекислый газ CO2;

и) хлорметан CH3Cl.

6. Максимальное число электронов, которые могут занимать f-подуровень, равно:

а) 1;

б) 2;

в) 6 ;

г) 14.

7. Согласно принятому в настоящее время определению 1 а. е. м. соответствует:

а) 1/12 массы атома изотопа углерода-12;

б) 1/14 массы атома изотопа углерода-14;

в) 1/16 массы атома изотопа углерода-16;

г) 1/16 атомной массы природной смеси изотопов кислорода.

8. Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СO2 :

а) sp-;

б) sp²-;

в) sp³-;

г) spd-.

9. Химическая связь в молекуле NaJ:

а) ковалентная неполярная;

б) ковалентная полярная;

в) ионная;

г) донорно-акцепторная.

10. Для какого из веществ характерны ковалентные неполярные связи:

а) H2SO4;

б) P4 ,

в) KCl;

г) CuS.

Тест 3

1. Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента следующих соединений: Аl2О3, Аl(ОН)3, Al2( SO4)3

a) f = 1/2, Mэ =51 г/моль. экв,

f = 1/3, Mэ =26 г/моль. экв,

f = 1/6, Mэ =17 г/моль. экв;

б) f = 1/6, Mэ =17 г/моль. экв,

f = 1/3, Mэ =26 г/моль. экв,

f = 1/6, Mэ =57 г/моль. экв;

в) f = 1/12 ; Mэ =51 г/моль. экв,

f = 1/6 ; Mэ =26 г/моль. экв,

f = 1/3 ; Mэ =17 г/моль. экв;

г) f = 1/2, Mэ =17 г/моль. экв,

f = 1/3, Mэ =26 г/моль. экв,

f = 1/6, Mэ =57 г/моль. экв.

2. Рассчитайте длину волны тела массой 1 кг, двигающегося со скоростью 1 м/с:

а) 3,313 ∙ 10-34 м;

б) 1,104 ∙10-34 м;

в) 6,626 ∙10-36 м;

г) 6,626 ∙10-34 м;

д ) 4,213 ∙ 10-34 м.

3. Определите валентность фосфора и иода в основном и возбужденном состояниях:

а) фосфор 3, 5,

иод 3, 7;

б) фосфор 3, 7,

иод 1, 7;

в) фосфор 3; 5

иод 5; 1

г) фосфор 5, 7

иод 1, 3;

д) фосфор 3, 5,

иод 1, 7.

4. Какова ширина запрещенной зоны в диэлектриках?

а) 0 < ΔΕ < 4 Эв;

б) ΔΕ < 1 Эв;

в) ΔΕ > 2 Эв;

г) ΔΕ > 4 Эв;

д) 3 <ΔΕ <4 Эв.

5. Состояние электрона в атоме полностью характеризуется:

а) тремя квантовыми числами;

б) четырьмя квантовыми числами;

в) пятью квантовыми числами;

г) двумя квантовыми числами;

д) шестью квантовыми числами.

6. Укажите число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4.

7. Свойства ковалентной химической связи:

а) длина и энергия связи, полярность, ненаправленность и ненасыщаемость;

б) длина и энергия связи, поляризумость, насыщаемость и ненаправленность;

в) длина и энергия связи, неполярность, ненаправленность, ненасыщаемость, делокализация;

г) длина и энергия связи, поляризумость, насыщаемость и направленность.

8. Валентность атомов азота в ионе аммония:

а) IV;

б) -3;

в) +4;

г) V.

9. Выбрать из числа приведенных схем образования ковалентной химической связи по обменному механизму:

а) А· + · В = А+ В- ;

б) А: + В = А : В;

в) А · + · В = Аδ+ : Вδ–;

г) 2А · + · В = А : В : А.

10. В периодической системе периодически изменяются такие свойства атомов элементов:

а) заряд ядра атома;

б) относительная атомная масса;

в) количество энергетических уровней электронов в атоме;

г) количество электронов на внешнем энергетическом уровне.

Тест 4

1. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 r NaOH. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность Н3РО4 в этой реакции:

а) 0,4, 17 г/моль. экв, 1;

б) 0,5, 49 г/моль. экв, 2;

в) 1, 27 г/моль. экв, 2;

г) 3, 32 г/моль. экв, 2.

2. Напишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковым номером 17 и 25 в порядке заполнения электронных подуровней.

а) 1s2 2s2 2p6 3s2 3d5,

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2;

б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5,

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s2;

в) 1s2 2s2 2p6 3s5 3d2,

1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3d6 4s2;

г) 1s2 2s2 2p6 3s5 3p2,

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5;

д) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2,

1s2 2s2 2p6 3s2 4s2 3p6 3d5.

3. Сера образует химические связи с калием, водородом, бромом и углеродом. Какая из связей наименее полярная?

а) сера – калий;

б) сера – водород;

в) сера – бром;

г) сера – углерод.

4. Неметаллический характер свойств элементов в ряду

N—P—As—Sb—Bi:

а) уменьшается;

б) возрастает;

в) не изменяется;

г) уменьшается, а затем возрастает.

5. Укажите номера групп периодической таблицы, к которым принадлежат соединения вида RCl4 в высших степенях окисления:

а) 1;

б) 3;

в) 4;

г) 5.

6. Какие из перечисленных соединений не обладают амфотерными свойствами:

а) 1s22s22p33s23p63d44s2;

б) 1s22s22p33s23p63d54s2;

в) 1s22s22p33s23p63d7;

г) 1s22s22p33s23p63d6;

д) 1s22s22p33s23p63d64s1.

7. Выбрать из числа приведенных схем образования ковалентной химической связи по донорно-акцепторному механизму:

а) А· + · В = А+ В- ;

б) А: + В = А : В;

в) А · + · В = Аδ+ : Вδ–;

г) 2А · + · В = А : В : А.

8. Тип гибридизации электронных облаков в молекуле ВСl3:

а) sp-;

б) sp²-;

в) sp³-;

г) spd.

9. Химическая связь в молекуле NaCl:

а) ковалентная неполярная;

б) ковалентная полярная;

в) ионная;

г) донорно-акцепторная.

10. Прочность связи увеличивается в ряду:

а) NH3, PH3;

б) H2, Br2;

в) CS2, CO2;

г) HBr, HJ.

Тест 5

1. Определите фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента следующих соединений: H3PO4, MgO, Mg3(PO4)2

а) f = 1/3; Мэ = 32,7 г/моль. экв,

f = 1/2; Мэ = 20 г/моль. экв,

f = 1/6; Мэ = 43,6 г/моль. экв;

б) f = 3; Мэ = 98 г/моль. экв,

f = 2; Мэ = 40 г/моль. экв,

f = 3; Мэ = 102,9 г/моль. экв;

в) f = 1/3; Мэ = 32,7 г/моль. экв,

f = 1/2; Мэ = 20 г/моль. экв,

f = 1/6; Мэ = 102,9 г/моль. экв;

г) f = 1; Мэ = 32,7 г/моль. экв,

f = 1; Мэ = 20 г/моль. экв,

f = 1; Мэ = 102,9 г/моль. экв;

д) f = 1/3; Мэ = 32,7 г/моль. экв,

f = 1; Мэ = 20 г/моль. экв,

f = 1/3; Мэ = 102,9 г/моль. экв.

2. Укажите, в каком случае атомные орбитали заполнены электронами правильно:

↑↓	↑↓	↓↑
↑↓	↑	↑	↑	↑
↑↓	↑↓	↑	↑
		↑↓	↑↓	↑↓
	↑↓	↑↓	↑	↑

а) ;