Химия (стр. 13 )

б) ;

в) ;

г) ;

д) .

3. Уравнение состояния реального газа описывается следующим выражением:

а) pV = nkT;

б) p1V1/T1 = p2V2/T2;

в) (p + an2/V2)(V – nb) = nkT;

г) pV= const.

4. В соответствии с теорией Льюиса кислота − это:

а) донор протона;

б) акцептор протона;

в) донор электронной пары;

г) акцептор электронной пары;

д) электролит, диссоциирующий с образованием H+.

5. Электроотрицательность в ряду Na-Mg-Al:

а) не изменяется;

б) уменьшается;

в) увеличивается,

г) сначала уменьшается, а затем увеличивается.

6. Тип гибридизации электронных облаков в молекуле СCl4

а) sp-;

б) sp²-;

в) sp³-;

г) spd-.

7. Химическая связь в молекуле NO:

а) ковалентная неполярная;

б) ковалентная полярная;

в) ионная;

г) донорно-акцепторная.

8. Закон Гей-Люссака можно записать с помощью выражения:

а) p/T = const;

б) v/T = const;

в) pv = const;

г) pV=(m/M)RT;

д) pV/T=p0V0/T0.

9. Укажите, какой из видов вандерваальсовых сил характерен для всех жидких молекул CO2, Cl2, H2S?

а) ориентационное взаимодействие;

б) индукционное взаимодействие;

в) дисперсионное взаимодействие;

г) донорно-акцепторное взаимодействие;

д) водородная связь.

10. Верхний индекс у символа элемента указывает суммарное число протонов и нейтронов в ядре атома и называется:

а) заряд;

б) массовое число;

в) атомная масса;

г) порядковый номер;

д) координационное число.

Тест 6

1. Чему равен фактор эквивалентности и молярная масса эквивалентов ионов Fe3+ в реакциях его восстановления?

Fe3+ + e = Fe2+

Fe3+ + 3e = Fe0

а) f = 1; Мэ = 55,85 г/моль. экв,

f = 1/3; Мэ = 18,62 г/моль. экв;

б) f = 1/3; Мэ = 18,62 г/моль. экв,

f = 1; Мэ = 55,85 г/моль. экв;

в) f = 1; Мэ = 55,85 г/моль. экв,

f = 1; Мэ = 55,85 г/моль. экв;

г) f = 1/3; Мэ = 18,62 г/моль. экв,

f = 1/3; Мэ = 18,62 г/моль. экв.

2. Какие электронно-графические конфигурации внешней оболочки относятся к атому хлора и иону Cl-?

↑↓	↑↓	↑↓
↑↓	↑↓	↑

а) Cl,

Cl- ;

↑↓	↑↓	↑
↑↓	↑↓	↑↓

б) Cl,

Cl- ;

↑↓	↑
↑	↑	↑

в) Cl,

Cl- ;

↑	↑	↑↓
↑	↑↓	↑↓

г) Cl,

Cl- .

3. Запишите формулу Льюиса для молекулы C2H2:

а) H-C = C-H;

б) H:C ::: C:H;

в) H ∙ C :: C ∙ H;

г) H – C ≡ C – H;

д) H – C – C –H.

. │ │

H H

4. Укажите, какой из видов вандерваальсовых сил характерен для всех жидких молекул CO2, Cl2, H2S:

а) ориентационные;

б) дисперсионные;

в) индукционные;

г) донорно-акцепторные.

5. Металлические кристаллы – это кристаллы, в узлах которых находятся:

а) молекулы металла;

б) комплексы;

в) ионы, положительно и отрицательно заряженные;

г) положительно заряженные ионы, погруженные в электронный «газ»;

д) атомы металла.

6. Ковалентная связь – это:

а) связь, образованная за счет обобществленной пары электронов;

б) делокализация электронов в среде положительных ионов, находящихся в узлах кристаллов, с образованием зон проводимости;

в) связь представляет собой электростатическое взаимодействие отрицательно и положительно заряженных ионов;

г) связь, образованная положительно поляризованным атомом водорода и отрицательно поляризованным атомом той же или другой молекулы.

7. В атомах каких металлов в основном состоянии на энергетическом d-подуровне содержится пять электронов:

а) железа;

б) марганца;

в) титана;

г) ванадия;

д) хрома.

8. Уравнение Менделеева − Клайперона описывается следующим выражением:

а) pV = nkT;

б) p1V1/T1 = p2V2/T2;

в) (p + an2/V2)(V – nb) = nkT;

г) pV= const.

9. Химическая связь в молекуле H2O:

а) ковалентная неполярная;

б) ковалентная полярная;

в) ионная;

г) донорно-акцепторная.

10. Наибольшую энергию надо затратить для разрыва связи Э - Н в молекуле:

а) H2O;

б) H2S;

в) H2Se;

г) H2Te.

Тест 7

1. Определите фактор эквивалентности следующих соединений: K2O; Al2(CO3 )3; HNO3

а) f = 1, f = 1/2, f = 1;

б) f = 1, f = 1/6, f = 1/2;

в) f = 1/2, f = 1/3, f = 1;

г) f = 1, f = 1, f = 1;

д) f = 1/2, f = 1/6, f = 1.

2. Пространственной конфигурацией молекул является тетраэдр для следующих типов гибридизации:

а) sp, sd;

б) sp2, sd2;

в) sp3, spd2;

г) sp3, sd3;

д) sp2, sd3.

3. В результате взаимодействия мгновенных диполей энергия системы:

а) повышается;

б) не изменяется;

в) понижается;

г) сначала уменьшается, затем увеличивается;

д) сначала увеличивается, затем понижается.

4. Ион SO32- относится:

а) к монодентантным лигандам;

б) бидентантным лигандам;

в) полидентантным лигандам;

г) хелатным лигандам.

5. Щелочные элементы относятся к семейству:

а) s-элементов;

б) p-элементов;

в) d-элементов;

г) f -элементов.

6. Укажите символ металла, который содержит на внешнем энергетическом p-подуровне три электрона:

а) тантал;

б) висмут;

в) таллий;

г) мышьяк;

д) свинец;

е) празеодим.

7. Химическая связь в молекуле NH3:

а) ковалентная неполярная;

б) ковалентная полярная;

в) ионная;

г) донорно-акцепторная.

8. Ионную кристаллическую решетку имеет:

а) вода;

б) фторид натрия;

в) серебро;

г) бром.

9. Правило, гласящее, что заполнение энергетических подуровней происходит таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным, называется:

а) принципом (запретом) Паули;

б) правилом минимума энергии;

в) правилом Клечковского;

г) правилом Ферми;

д) правилом Гунда.

10. Универсальное уравнение газового состояния:

а) p/T = const;

б) v/T = const;

в) pv = const;

г) pV = (m/M)RT;

д) pV/T = p0V0/T0.

Тест 8

1. Определите фактор эквивалентности следующих соединений:

KHSO4 и Cu(OH)Cl

и фактор эквивалентности тех же соединений в реакциях:

KHSO4 + KOH = K2SO4 + H2O

Cu(OH)Cl + HCl = CuCl2 + H2O

а) f = 1/2, 1, f = 1,1;

б) f = 1,1; f = 1/2,1/2;

в) f = 1/2, 1/2; f = 1,1;

г) f = 1,1; f = 1; 1/2;

д) f = 1,1/2, f = 1; 1.

2. Как изменяется кратность (порядок) и энергия связей в рядах молекул:

ряд 1 – B2, C2, N2; ряд 2 – N2, O2, F2

а) 1 – увеличивается, 2 – увеличивается;

б) 1– увеличивается, 2 – уменьшается;

в) 1 – уменьшается, 2 – уменьшается;

г) 1 – уменьшается, 2 – увеличивается.

3. Вещества с внутримолекулярными водородными связями имеют:

а) более высокие температуры кипения и плавления, чем вещества с межмолеклуярными водородными связями;

б) более низкие температуры кипения и плавления, чем вещества с межмолеклуярными водородными связями;

в) более высокие температуры кипения и более низкие температуры плавления, чем вещества с межмолеклуярными водородными связями;

г) более низкие температуры кипения и более высокие температуры плавления, чем вещества с межмолеклуярными водородными связями.

4. Наибольшей относительной молекулярной массой обладает:

а) BeO;

б) CaO;

в) MgO;

г) BaO.

5. Тип гибридизации электронных облаков в молекуле SiCl4:

а) sp-;

б) sp²-;

в) sp³-;

г) spd-.

6. Число σ-связей одинаково в молекулах:

а) C2H6, C2H5OH;

б) H2CO3, C3H4;

в) SF6, C2H4­;

г) WF6, H2SO4.

7. Ионную кристаллическую решетку имеет соединение:

а) HCl;

б) Na2O;

в) ZnO;

г) KCl.

8. Вещество, имеющее молекулу с кратной связью:

а) оксид углерода (IV);

б) хлор;

в) аммиак;

г) сероводород.

9. Физическое свойство вещества, на которое не оказывает влияние образование водородной связи:

а) электропроводность;

б) плотность;

в) температура плавления;

г) температура кипения.

10. Аквакомплексы – это соединения, в которых лигандами выступают молекулы:

а) воды;

б) аммиака;

в) другие молекулы;

г) оксида углерода (II).

Тест 9

1. Определить фактор эквивалентности H3PO4 в реакциях с КОН при образовании следующих соединений: KH2PO4, K2HPO4, K3PO4

а) f = 1, 1, 1;

б) f = 1, 1/2, 1/3;

в) f = 1/3, 1/2, 1;

г) f = 1/2, 1/2, 1/2;

д) f = 1, 1/3, 1.

2. p-связи – это связь, образованная перекрыванием атомных орбиталей:

а) по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов;

б) по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов;

в) перекрыванием d-орбиталей всеми четырьмя лепестками;

г) перекрыванием f-орбиталей.

3. Вычислите массу фотона, отвечающего длине волны 589 ∙10-9 м; скорость света: с = 3∙ 108 м/с; h= 6,626∙ 10-34 Дж∙с.

а) 4 ∙ 10-36;

б) 2,75∙ 10-36;

в) 3,75∙ 10-36;

г) 2,75∙ 10-32;

д) 5,75∙ 10-34.

4. Определите валентность и степень окисления углерода в соединении С2Н6:

а) 4 и –3;

б) –2 и 3;

в) 4 и 3;

г) 3 и -5.

5. В соответствии с теорией Льюиса основание − это:

а) донор протона;

б) акцептор протона;

в) донор электронной пары;

г) акцептор электронной пары;

д) электролит, диссоциирующий с образованием H+.

6. Сродство к электрону − это:

а) способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи;

б) способность атомов притягивать к себе электроны;

в) энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от невозбужденного атома или иона;

г) энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому;

д) способность атома образовывать химические связи.

7. Атомную кристаллическую решетку имеет соединение:

а) HCL;

б) Na2O;

в) ZnO;

г) KCl;

д) алмаз.

8. Закон Шарля можно записать с помощью выражения:

а) p/T = const;

б) v/T = const;

в) pv = const;

г) pV=(m/M)RT;

д) pV/T=p0V0/T0.

9. В какой молекуле связь самая длинная:

а) Cl2;

б) Br2;

в) F2;

г) I2.

10. Какая частица имеет большее число протонов, чем электронов:

а) атом натрия;

б) атом серы;

в) сульфид-ион;

г) ион натрия.

Тест 10

1. Определите процентное содержание металла в оксиде, если молярная масса эквивалента металла составляет 56,2 г/моль. экв.

а) 90,5%;

б) 85,4%;

в) 87,5%;

г) 77,5%;

д) 67,5%.

2. Электроотрицательность − это:

а) способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи;

б) способность атома, связанного с другим атомом, притягивать к себе электронное облако, вызывая тем самым поляризацию связи;

в) мера подвижности электронов в атоме;

г) способность атома отдавать электроны;

д) способность атома образовывать химические связи.

3. Окислительные свойства элементов главной подгруппы VII группы периодической системы с возрастанием порядкового номера:

а) уменьшаются;

б) не изменяются;

в) увеличиваются;

г) имеют характер вторичной периодичности.

4. Ионная связь – это:

а) связь, образованная за счет обобществленной электронной пары;

б) это химическая связь, образованная за счет электростатического притяжения между катионами и анионами;

в) связь, образованная электроположительно заряженным атомом водородом одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой или той же молекулы:

г) делокализация электронов в среде положительных ионов, находящихся в узлах кристаллов, с образованием зон проводимости.

5. Химические свойства вещества определяются тремя субатомными частицами. Две из них имеют одинаковый по величине, но противоположный по знаку заряд, а третья не имеет заряда. Эти частицы называются:

а) протон, электрон и нейтрон;

б) бозон, нейтрон, электрон;

в) кварк, протон, электрон;

г) нуклон, протон, нейтрон.

6. Химия − это наука...

а) о превращении механического движения в тепловую энергию;

б) о паранормальных явлениях;

в) о веществах и их превращениях;

г) об элементарных частицах.

7. Изотоны – это:

а) атомы с различным числом протонов и нейтронов, но с одинаковым числом нуклонов;

б) атомы с одинаковым числом протонов, но разным массовым числом;

в) атомы с одинаковым числом нейтронов, но разным массовым числом;

г) атомы с одинаковым числом протонов и нейтронов, но имеющие различное пространственное строение;

д) конкретное ядро с заданным массовым числом и данным зарядом:

е) общее название протона и нейтрона.

8. У анионных комплексов внешняя сферы:

а) имеет положительный заряд;

б) имеет отрицательный заряд;

в) имеет нулевой заряд;

г) все лиганды одинаковые;

д) лиганды разного типа.

9. σ-связи – это связь, образованная перекрыванием атомных орбиталей:

а) по линии, соединяющей ядра взаимодействующих атомов;

б) по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов;

в) перекрыванием d-орбиталей всеми четырьмя лепестками;

г) перекрыванием f-орбиталей.

10. Потенциал ионизации − это:

а) способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи;

б) способность атомов притягивать к себе электроны;

в) энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от невозбужденного атома или иона;

г) способность атома образовывать химические связи.

Федеральное агентство по образованию

Государственное образовательное учреждение высшего

профессионального образования

«Алтайский государственный технический университет

имени »

ХИМИЯ

Модуль 1

СТРОЕНИЕ АТОМА И ВЕЩЕСТВА

Учебное пособие

для модульно-рейтинговой технологии обучения

……………………………………………………

Зав. кафедрой……………………...…………...

Заместитель МКФ………………..……………..

Нормоконтролер………………............………...

Зав. библиотекой……………………….……….

Инженер по стандартизации…………………....

Проректор по УР………………………..……….

Бийск 2007