б) Определить степени окисления мышьяка в следующих соединениях:
Ca3 As2, KAs(OH)6 ,KH2 AsO3 ,KAsO2, Mg3 (AsO4)2 , AsCl3 , AsH3 ,HAsCl4, AsOCl.
в) Определить степени окисления серы в следующих соединениях:
SF6 , SO2 Cl2 , K2 S2 O7 , KHSO4 , H2 S, KHS, K2 S2 O3 , SOCl2 .
г) поставить цифровые индексы вместо “х”:
ангидрон MgCl2 Ox ортоклаз KAlSi xO8
антихлор Na2 H10 Sx O4 боракс Na2 BO5(OH)4
свинцовые пандермит Ca2 BxO6 (OH)7
белила Pbx CO5 H2 криолит Na3 AlFx
берилл Be3 Al2 Ox Si6 натролит Na2 Alx Si3 O10
гремучая ртуть Hg(Cx Nx O)2 нефелин KNa3 Al4 Six O16
кордиерит Mg2 Al4 Si5 Ox улексит BaCaBx O6 (OH)6
Задание 3.
Расставить коэффициенты в следующих уравнениях реакций:
1. Cr(OH)3 + H2 SO4 → Cr2(SO4)3 + H2 O
2. MnCO3 + HNO3 → Mn(NO3)2 + H2 O + CO2
3. Al2 (SO4)3 + Ba Cl2 → AlCl3 + BaSO4
4. NaNO3 + H2 SO4 → HNO3 + Na2 SO4
5. KMgCl3 .6 H2 O + H2 SO4 → K2 SO4 + MgSO4 + HCl + H2 O
6. FeO(OH) + HCl → FeCl3 + H2 O
7. Cu2 (OH )3 Cl + H2 SO4 → CuSO4 + HCl + H2 O
8. NaCaB5 O6 (OH)6 + HCl → NaCl + CaCl2 + H3 BO3 + H2 O
9. Co3 (AsO4)2 + H2 SO4 → CoSO4 + H3 AsO4
10. Cu3 (OH)2(CO3) + H Cl → CuCl2 + CO2 + H2 O
11. (NH4)2 SO4 + KOH → K2 SO4 + NH3 + H2 O
12. AlCl3 + (NH4)2 S + H2 O → Al(OH)3 + NH4 Cl + H2 O
13. (NH4)SnS3 + H Cl → NH4 Cl + SnS2 + H2 O
14. Na2 Sn(OH)4 + HCl → NaCl + H2 SnCl4 + H2 O
15. Na2 O. CaO.6SiO2 + HF → NaF + CaF2 + SiF4 + H2 O
16. Fe3 (PO4)2 + H2 SO4 → FeSO4 + H3 PO4
17. KMgSO4Cl + H2 SO4 → K2 SO4 + MgSO4 + H Cl
18. Mg2 B2 O5 + H2 O + H Cl → MgCl2 + H3 BO3
19. CaFe(CO3)2 + H Cl → CaCl2 + FeCl2 + CO2 + H2 O
20 KAl3 (OH)6 .(SO4 )2 + H2 SO4 → K2 SO4 + Al2 (SO4)3 + H2 O
21. CaB(OH) SiO4 + H2 SO4 → CaSO4 + H3 BO3 + SiO2
Задание 4.
Написать формулы кислот и оснований, соответствующие оксидам, приведенным в пункте “а”. Дополнительно написать формулы ещё для 10 различных оксидов элементов на основании их положения в Периодической системе, Cs, Ba, La, Ga, Ta, In, J, Pt, Co, Fe, используя высшие степени окисления. Указать возможный характер гидроксидов.
Задание 5.
Рассчитать D G0 для реакций присоединения жидкой воды к оксидам: BaO, CaO, Fe2O3, ZnO и определить, в каких случаях реакции идут с образованием гидроксида.
Задание 5.
Какие из реакций оксидов с водой идут в прямом направлении и в каком случае образуются кислоты, а в каком - основания: Al2 O3 , SiO2 , P2 O5 , CrO3 , Cr2 O3 , CoO, B2 O3?
Задание 6.
Показать термодинамическими расчетами возможность протекания прямой реакции с водородом следующих оксидов: Al2 O3 , CuO, Cu2 O, PbO, PbO2 , WO3 , ZnO.
Если какой-либо оксид восстанавливается водородом, предложите порядок осуществления этого процесса в лаборатории. Приведите уравнения реакций.
Задание 7.
Осуществить превращения:
1. ZnSO4 → Zn(CH3 COO)2
2. CaCO3 → Ca(CH3 COO)2
3. BaCl2 → BaCO3
4. CaCl2 → Ca(NO3 )2
5. KCl → K2 SO4
6. Ca(NO3 )2 → CaCO3 → Ca(HCO3 )2
7. MgSO4 → Mg(NO3)2
8. MgCl2 → MgSO4
9. Pb(NO3)2 → Pb(CH3 COO)2
10. AgNO3 → AgCl
11.CoSO4 → CoCl2:
12. BaCl2 → BaSO4 → Ba(HSO4 )2
13. Al2 (SO4 )3 → Al(NO3 )3;
14. NH4 Cl → (NH4 )2
15. CO3 → NH4 HCO3
Задание 8.
Из перечисленных ниже солей выберите хорошо, умеренно и плохо растворимые в воде соли: K2 SO4 , Al2 (SO4)3 , AlPO4, MnCO3, CaCl2, HgCl2,Ag3PO4,MnSO4 , PbSO4 ,
Li3PO4 ,LiF, MgF2 , Pb(CH3COO)2 ,Ba3(PO4)2 ,CaHPO4 ,Mg (H2PO4)2 ,SrSO4 , Ni(NO3)2 .
Дайте названия солей.
Задание 9.
Определите, какие из перечисленных ниже пар солей могут присутствовать в одном растворе. Составьте уравнения реакций, если они протекают в соответствующей паре:
1. NaNO3 + LiHSO4 2. ZnSO4 + BaCl2
3. ZnSO4 + KCl 4. Na2 S + FeSO4
5. K2 S + ZnCl2 6. BaCl2 + CuSO4
7. AlCl3 + Ba(HS)2 8. Na3 PO4 + LiCl
9. FeCl3 + Na2 CO3 10. AgNO3 + K H2 PO4
11. Ca(NO3 )2 + (NH4 )2CO3 12. MgSO4 + Sr(CH3 COO)2
13. NaNO3 + Cr2 (SO4Na2 SO4 + ZnCl2
15. K2 CO3 + Ba(NO3Pb(NO3 )2 + K2 SO4
17. Cr2 (SO4 )3 + Na2HPO4 18. BaCl2 + AgNO3
19. Cr 2(SO4 )3 + CaCl2 20. AgNO3 + KClO3
Задание 10.
Составить уравнения ионных реакций обмена:
1) Са(NO3)2 + K2CO3→
2) HNO3 + Ba(OH)2 →
3) Ba(NO2)2 + K2SO4→
4) K2CO3 +HCl→
5) Na2CO3 + H2SO4→
6) NaOH +Fe(NO3)2→
7) Pb(NO3)2 + K2SO4→
8) Na2SiO3 +Ba(OH)2→
9) FeCl3 +CsOH→
10) FeSO4 +Na3PO4 →
11) Pb(NO3)2 + K2SO4→
12) Na2SiO3 +Ba(OH)2→
13) FeCl3 +CsOH→
14) FeSO4 +Na3PO4 →
Задание 11.
1. Термодинамическим расчётом определить температуру, начиная с которой происходит разложение карбонатов Са и Ва.
2. Какие из солей более устойчивы? Напишите уравнения реакций разложения указанных веществ:
К2СО3 и СаСО3 BaCO3 и CaCO3
КСl и СН3 СООК K SO4 и ZnSO4
Pb(NO3)2 и Pb3(PO4)2 Cu(NO3) и AgNO3
CaCO3 и MgCO3 CuSO4 и BaSO4
CaSO4 и Al2 (SO4) NaNO3 и Cu(NO3 )2
Zn(OH)2 и ZnSO4 NH4Cl и CaCl2
Задание 12.
1. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р = 0,2 моль/л; [О2]р = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O2.
2. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + 3Н2 ↔ 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + О2 ↔ 2NО? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
3. Исходные концентрации [NO]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
Задание 13.
Осуществить превращения:
1. NH3 ← N2 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2
 |
Mg3N2
+H2O
2. Са3Р2 → PH3 → P2O5
РСl5 ← Р
P2O5 → Н3РО4 → К3РО4 → Ag3PO4
3. K2S → FeS → H2S → S → SO2 → K2SO3 → SO2
4. Сu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeCl2
5. NaCl → Na → NaOH → Na2CO3 → NaCl → AgCl
6. K2CO3 → CO2 → СаСО3 → СаО → Са(ОН)2 → СаС12
7. Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → NaАl(OH)4
Al(NO3)3
8. Mn(OH)2 → MnCl2 → Mn → MnSO4 → Mn(OH)2 → MnO
9. Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → ZnS → H2S
10. NiCl2 → Ni → NiSO4 → Ni(OH)2 → Ni(NO3)2 → NiO.
Задание 14.
Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, (подобрать коэффициенты методом электронного и электронно-ионного баланса):
1. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + Н2О
2. Са + H2SO4 → CaSO4 + H2S + Н2О
3. Сu(NО3)2 → CuO + NO2 + О2
4. СrO3 + NH3 → Cr2O3 + N2 + H2O
5. Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
6. Cl2 + KOH → KCl + КСlO + H2O
7. KClO3 + S → KCl + SO2
8. KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O
9. KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH
10. KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + H2O
11. NaI + H2SO4 → I2 + H2S + Na2SO4 + H2O
12. NaCl + MnO2 + H2SO4 → Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O
13. Fe2O3 + CO → FeO + CO2
14. S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O
Задание 15.
Для нижеперечисленных процессов составить уравнения реакций. Если необходимо, добавить вещества для реального осуществления процесса. Расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель.
1. Реакция хлорида железа (III) с иодидом калия с образованием свободного иода.
2. HgCl2 реагирует с тетрахлороловянной кислотой с образованием ртути и гексахлороловянной кислоты.
3. Реакция гидрида кальция с водой с выделением водорода
4. Реакция магния с уксусной кислотой.
5. Реакция сульфата ртути (II) с медной пластинкой.
6. Электролиз расплава едкого натра.
7. Горение сероводорода в воздухе с образованием свободной серы.
8. Разложение дихромата аммония с выделением азота и образованием оксида хрома(III).
9. Разложение оксида ртути (II) с выделением ртути и кислорода.
10. Разложение пероксида водорода в присутствии MnО2 с выделением кислорода и воды.
11. Реакция MnO2 с бромидом калия в сернокислой среде с образованием брома.
12. Разложение MnО2 при сильном нагревании с образованием Mn3 O4 и кислорода.
13. Восстановление Fe2O3 до железа алюмотермией.
14. Осторожное нагревание AuCl3 с выделением хлора и хлорида золота (I).
15. Взаимодействие сероводорода с сернистой кислотой с выделением серы.
16. Реакция сульфида свинца с азотной кислотой с образованием NO и S.
17. Реакция воды с раскаленным железом с образованием водорода и оксида железа (III).
18. Реакция оксида меди (II) и водорода.
19. Электролиз раствора CuSO4 .
20. Реакция концентрированной соляной кислоты с хлоратом калия с образованием хлора и хлорида калия.
Задание 16.
Написать уравнения реакций гидролиза солей, указать среду:
Ca(ClO)2 Cs2SO4 Na2HPO4, K2CO3, LiCl, (CH3COO)2Ca, Cr(OH)2 , CaS.
Литература:
Мень к контрольным и лабораторным работам по общей и неорганической химии.- Мурманск, 2004.
Глинка и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1988.
1.8 Учебно-методическое обеспечение дисциплины.
1.8.1 Рекомендуемая литература.
ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА
Глинка и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, . Глинка химия. Л.: Химия, 1973 – 2006. Некрасов общей химии, т. 1-2. - М.: Химия, 1973. Общая химия. М.: Мир, 1974. Мень к контрольным и лабораторным работам по общей и неорганической химии.- Мурманск, 2004.ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА
Абкин и упражнения по общей химии. - М.: Высшая школа, 1988. Гольбрайх задач и упражнений по химии. - М.: Высшая школа, 1984. , Дракин вещества. - М.: Высшая школа, 1976. Современная общая химия. Т. 1-3. - М: Мир, 1975. Общая химия. - М: Мир, 1969. Николаев химия. - М.: Просвещение, 1970. , Курьянова материал по общей химии. - М.: Просвещение, 1997. , , 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями. – М: Илекса, 2004. Химия (справочник). Пер. с немецк./Под ред. и . - М.: Химия, 198с. Хомченко задач и упражнений по химии. - М.: Высшая школа, 1989.
1.9 МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
1.9.1 Перечень используемых технических средств:
Лабораторная посуда: пробирки, мерные цилиндры, колбы конические, круглодонные, химические стаканы, воронки.
Лабораторное оборудование: спиртовки, лабораторные штативы, штативы для пробирок, планшетки для капельных реакций, подносы, зажимы-пробиркодержатели, шпатели - ложечки, подставки для реактивов, приборы для получения газов, прибор для измерения скорости химических реакций.
Наборы химических реактивов (неорганическая химия): металлы и неметаллы, кислоты, основания, хлориды, сульфаты, карбонаты, нитраты, фосфаты, кислые соли, индикаторы.
1. 9.2 Перечень используемых пособий:
«Основные понятия химии» (комплект фолий с сопроводительным текстом)/Под ред , . М.: Росучприбор.
Периодическая система химических элементов .
Ряд активности металлов.
Таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в воде»
Таблица «Плотность растворов щелочей и кислот»
Таблица «Относительная электроотрицательность атомов элементов»
Плакаты.
Видеофильмы.
1.10 Примерные зачетные тестовые задания.
Вводный тест
Вариант 1
1.Моль — это единица.
а) массы вещества б) объема вещества в) количества вещества
2. По какой формуле можно рассчитать молярную концентрацию раствора?
а) W = m (в-ва)/m (р-ра)
б) СМ = ν/V
в) m=V×ρ
г) m (р-ра) = m (в-ва)+m (H2O)
3. Относительная плотность газа по водороду равна 14. Что это за газ?
а) О2 б) N2 в) CO2 г) CH4
4.По какой формуле можно рассчитать объем образующегося в ходе реакции газа при нестандартных условиях?
а) υ = V/Vm
б) ρ = m/V
в) PV= υ RT
г) Cm = υ/V
5.Определите положение элемента в периодической системе , если валентная электронная структура атома элемента 3s23p4 .Элемент находится
а) в 3-м периоде, в 4-й группе;
б) в 3-м периоде, в 6-й группе;
в) в 6-м периоде, в 3-й группе;
г) в 4-м периоде, в 6-й группе;
6. Атомы какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя: …4s24p5?
а) 35Br б) 7 N в) 33 As г) 23V
7. Какая из приведенных электронных конфигураций соответствует атому марганца?
а) 1s22s22p63s23 p63d54s1
в) 1s22s22p63s23 p63d54s2
г) 1s22s22p63s23p63d14s24p2
8.Как изменяются металлические свойства элементов в IV периоде?
а) увеличиваются в) уменьшаются г) не изменяются
9.Укажитe степень окисления водорода в соединениях СаН2, NaAlH4.
а) -1 б) 0 в) +1 г) +2
10.Тип и кратность связи в молекуле азота
а) ковалентная неполярная, кратность связи 2;
б) ковалентная полярная, кратность связи 3;
в) ионная;
г) ковалентная неполярная, кратность связи 3;
11.Как изменяется полярность связей в ряду молекул?
H2O → H2S → H2Se → H2Te
а) не изменяется
б) увеличивается
в) уменьшается
12. Гидроксид натрия взаимодействует с раствором
а) с азотной кислотой
б) с гидроксидом калия
в) с водой
г) с сульфатом железа (II)
13. При взаимодействии растворов каких двух солей реакция является необратимой?
а) Na2SO4 и KCl
б) Na2SO4 и Ba(NO3)2
в) Ca(NO3)2и (NH4)2CO3
г) NaCl и KBr
14.Какая кислота может образоваться при взаимодействии оксида фосфора (V) с водой?
а) H3PO2 б) HPO2 в) H3PO3 г) HPO3
15. С какими из следующих веществ может реагировать оксид серы VI?
а) NaCl б) Na2O в) HNO3 г) Ca(OH)2
16.С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид цинка?
а) H2O б) KOH в) H2SO4 г) Al2(SO4)3
17. Укажите гидроксид, способный диссоциировать по типу кислоты:
а) Cr(OH)3, б) Mg(OH)2, в) CuОН, г) Cu(OH)2:
18. C какими металлами может взаимодействовать раствор хлорида меди (II)?
а) Zn б) Hg в) Fe г) Ag
19. Какие реакции, протекающие в водном растворе, являются окислительно-восстановительными:
а) Fe2O3 + HCl
б) FeCl3 + H2S
в) Fe + HCl
г) SO2 + NaOH.
20. Какой соли соответствует название «гидрокарбонат железа (II)»?
а) Fe(HCO3)3 б) Fe(HCO3)2 в) FeOHCO3 г) (FeOH)2CO3
21. Какие из следующих веществ являются кристаллогидратами?
а) K2SO3
б) Sn(NO3)2∙20H2O
в) PbOH
г) BaS ∙ 6 H2O
22. Сколько граммов растворенного вещества содержит в 50 г раствора с массовой долей ω% вещества = 10%?
а) 10 г б) 20 г в) 5 г)50 г
23. Как изменится скорость прямой реакции в системе: 2SO2 + О2 → 2SO3, ΔН = -192 кДж,
если при T = const увеличить давление в три раза?
а) увеличится в 3 раза;
б) не изменится;
в) увеличится в 27 раз;
г) уменьшится в 27 раз.
24.Что является признаком равновесия системы?
а) ΔG > 0; б) ΔН ̊ < 0; в) P = const, T = const; г) ΔG° = 0.
25.Как сместить вправо равновесие в системе: СаСО3 → СаО + СО2 - Q?
а) увеличить давление;
б) повысить температуру;
в) повысить концентрацию СаСОз;
г) повысить концентрацию СО2?
Вариант 2
1. В каких единицах измеряется молярный объем газа?
а) моль б) л/моль в) г/моль г) безразмерная величина
2.По какой формуле можно рассчитать массовую долю вещества в растворе?
а) W = m (в-ва)/m (р-ра) б) СМ = ν/V в) m=V×ρ г) m (р-ра) = m (в-ва)+m (H2O)
3.Относительная плотность газа по водороду равна 8,5. Какой это газ?
а) СО б) Сl2 в) NH3 г) O2
4.По какой формуле можно рассчитать объем образующегося в ходе реакции газа при стандартных условиях?
а) υ = V/Vm б) ρ = m/V в) PV= υ RT г) Cm = υ/V
5. Определите положение элемента в периодической системе , если валентная электронная структура атома элемента 4s24p5 .Элемент находится
а) в 3-м периоде, в 4-й группе;
б) в 3-м периоде, в 6-й группе;
в) в 6-м периоде, в 3-й группе;
г) в 4-м периоде, в 7-й группе;
6. Определите положение элемента в периодической системе , если валентная структура атома элемента 4s24p3 .
Элемент находится
а) в 3-м периоде, в 4-й группе
б) в 4-м периоде, в 5-й группе
в) в 4-м периоде, в 3-й группе
г) в 3-м периоде, в 5-й группе
7. Какая из приведенных электронных конфигураций соответствует атому железа?
а) 1s22s22p63s23 p63d54s1
б) 1s22s22p63s23p63d14s24p2
в) 1s22s22p63s23 p63d64s2
8.У какого элемента слабее выражены неметаллические свойства?
а) F б) Сl в) Br г) I
9.Чему равна степень окисления фосфора в соединении Mg3P2?
а) +3 б) +2 в) -3 г) -2
10. Связь между двумя атомами, образованная двумя обобществленными парами электронов, называется
а)ионным взаимодействием
б) электровалентной связью
в)ковалентной связью
г)семиполярной связью
11. Как изменяется полярность связей в ряду молекул?
PH3 → H2S → HCl
а) не изменяется б) увеличивается в) уменьшается
12. Гидроксид цинка не взаимодействует
1) с азотной кислотой 2) с гидроксидом калия 3) с соляной кислотой 4) с сульфатом меди (II)
13.При взаимодействии растворов каких двух солей реакция является необратимой?
а) Na2SO4 и KCl
б) K2SO4 и BaCl2
в) Na2SO4 и NH4Cl
г) CH3COONa и Сu(NO3)2
14. Какая кислота образуется при взаимодействии оксида фосфора (III) с водой?
а) H3PO4 б) H4P2O7 в) HPO3 г) H3PO3
15. С какими из следующих веществ может взаимодействовать соляная кислота?
а) H2O б) BaO в) HNO3 г) BaSO4
16. C какими металлами может взаимодействовать раствор нитрата свинца (II)?
а) Hg б) Zn в) Au г) Fe
17. При взаимодействии каких двух веществ происходит реакция нейтрализации?
а) Fe2O3 + HCl
б) Fe(OH)3 + HCl
в) FeCl3 + HSCN
г) Fe + HCl
18. Какой соли соответствует название «гидрокарбонат железа (III)»?
а) Fe(HCO3)3 б) Fe(HCO3)2 в) FeOHCO3 г) (FeOH)2CO3
19. Какие реакции, протекающие в водном растворе, являются окислительно-восстановительными:
а) Al2O3 + HCl
б) AlCl3 + H2SO4
в) Al + H2S
г) СO2 + КOH.
20. Какие из следующих веществ растворяются в воде?
а) AgNO3 б) NaOH в) CuS г) AlPO4
21. Температура замерзания морской воды
а) выше, чем температура замерзания чистой воды;
2) ниже, чем температура замерзания чистой воды;
4) равна температуре замерзания чистой воды;
22. Сколько граммов растворенного вещества содержит в 70 г раствора с массовой долей ω% веществава = 10%?
а) 10 г б) 20 г в) 7 г)70 г
23. В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химической реакции в стандартных условиях:
а) ΔН° > 0, ΔS° < 0; б) ΔН° < 0, ΔS° > 0; в) ΔН° = 0, ΔS° < 0; г) ΔН° > 0, ΔS° = 0.
24. Почему при синтезе аммиака повышают температуру процесса?
а) для смещения равновесия вправо;
б) для повышения скорости реакции;
в) для снижения энергии активации;
г) для увеличения выхода продукта.
25. Куда сместится равновесие в системе:
С (тв.) + Н2О → Н2 + СО2 , ΔН = 131,4 кДж при повышении давления?
а) равновесие не изменится; б) сместится вправо;
в) сместится влево; г) это зависит от теплового эффекта.
Ключ к правильным ответам
№ вопроса | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
Вариант 1 | в | б | б | в | б | а | г | б | а | г | б | а, г | б | г | бг | бв | а | бг | в | б | бг | в | в | вб | в |
Вариант 2 | б | а | в | а | г | г | в | г | в | в | б | г | б | в | б | ав | б | а | в | аб | г | в | а | в | в |
по 1 баллу за правильный ответ Менее 12 баллов – «2» 13-16 баллов – «3» 17-20 баллов – «4» 21 балл и более – «5» | |||||||||||||||||||||||||
Зачетные тестовые задания
Вариант 1.
Укажитe степень окисления водорода в соединениях СаН2, КН, NaAlH4.а) -1, б) 0, в) +1, г) +2.
В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химической реакции в стандартных условиях, если принять | ΔН° | >> | T ΔS°| :а) ΔН° > 0, ΔS° < 0; б) ΔН° < 0, ΔS° > 0; в) ΔН° = 0, ΔS° < 0; г) ΔН° > 0, ΔS° = 0.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
