Разделы программы (стр. 8 )

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по разным признакам. Законы термодинамики.

Учащиеся должны знать	Учащиеся должны уметь
Важнейшие понятия термодинамики Законы термодинамики Классификацию реакций по тепловому эффекту	Составлять термохимические уравнения реакций Рассчитывать тепловой эффект реакции

Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Учащиеся должны знать	Учащиеся должны уметь
Формулу скорости реакции и факторы, влияющие на скорость Правило Вант - Гоффа, закон действующих масс, Принцип Ле Шателье. Виды катализа и катализаторов Химические равновесие и условия его смещения	Решать задачи с использованием правила Вант - Гоффа, закона действующих масс Составлять кинетические уравнения Характеризовать условия, влияющие на скорость реакции и химическое равновесие Определять, в какую сторону сместится равновесие при изменении параметров системы

Растворы электролитов и реакции, протекающие в них.

Явления, происходящие при растворении веществ, - разрушение кристаллической решётки, диффузия, диссоциация, гидратация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена в водных растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель раствора (PH).Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Учащиеся должны знать

Учащиеся должны уметь

Основные положения ТЭД Классификацию электролитов по степени диссоциации Ионное произведение воды Суть гидролиза органических и неорганических соединений Виды гидролиза солей Характеристику окислительно-восстановительных реакций Правила вычисления степени окисления Типы окислительно-восстановительных реакций Суть электролиза как окислительно-восстановительного процесса Виды коррозии металлов и способы защиты от неё

Объяснять суть ТЭД Составлять уравнения диссоциации электролитов Составлять ионные уравнения реакций, уравнения гидролиза органических и неорганических соединений, окислительно-восстановительных реакций Расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса Составлять схемы электролиза растворов и расплавов Характеризовать суть коррозии металлов и методы защиты от не

Содержание курса химии 11 класса:

Тема	Кол-во часов
Строение атома.	4
Строение вещества.	6
Химические реакции и их общая характеристика. Основы химической энергетики.	9
Вещества и их свойства.	6
Химический практикум.	9
Решение задач. Зачёты.	2

Учебный план.

Всего часов в год – 36

Часов в первом полугодии – 17

Часов во втором полугодии - 19

Часов в неделю – 1

Контроль

Вид контроля	Кол-во в I–ом полугодии	Кол-во во II-ом полугодии
Зачеты	2	2

Календарно-тематическое планирование.

№	Название раздела, темы, урока	Элементы содержания изучаемого материала в соответствии с ФКГОСОО	Дата
По плану	факт
1	Основные понятия и законы химии.	Основные понятия и законы химии.
2	Атом. Изотопы.	Современные представления о строении атома. Атом. Изотопы.
3	Атомные орбитали.	Атомные орбитали. S-, Р-элементы. Особенности строения электронных оболочек атомов переходных
4	Периодический закон и периодическая система в свете электронной теории.	Периодический закон и Периодическая система химических элементов .
5	Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность, степень окисления и валентность химических элементов.	Химическая связь: ковалентная (разновидности и механизмы образования). Электроотрицатель-ность, степень окисления и валентность химических элементов.
6	Химическая связь: ионная, металлическая, водородная	Химическая связь: ионная, металлическая, водородная.
7	Дисперсные системы.	Понятие о дисперстных системах.
8	Теория строения химических веществ .	Предпосылки создания ТСБ, основные положения.
9	Диалектические основы общности двух теорий в химии.	Диалектические основы общности закона периодичности теории строения .
10	Полимеры.	Основные понятия химииВМС.
11	Решение задач. Зачёт №1.
12	Классификация неорганических и органических реакций.	Химические реакции в системе природных взаимодействий. Классификация неорганических и органических реакций.
13	Тепловые эффекты реакций, термохимические уравнения.	Классификация реакций
14	Скорость химических реакций	Скорость химических реакций
15	Факторы, влияющие на скорость химических реакций.	факторы, влияющие на нее. Катализ.
16	Обратимость реакции.	Химические реакции
17	Химическое равновесие и способы его смещения.	Химическое равновесие и способы его смещения.
18	Теория электролитической диссоциации.	Диссоциация электролитов в водных растворах, ее научное и практическое значение.
19	Сильные и слабые электролиты.	Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации.
20	Гидролиз органических и неорганических соединений.	Химические реакции
21	Классификация неорганических веществ.	Химические свойства основных классов о неорганических соединений.
22	Классификация органических веществ.	Химические свойства основных классов органических соединений.
23	Металлы. Простые вещества. Физические свойства.	Металлы в периодической системе .
24	Химические свойства металлов. Корозия металлов.	Взаимодействие металлов с простыми и сложными веществами.
25	Общие способы получения металлов и применение.	Роль металлов в природе и жизни человека.
26-35	Химический практикум
36	Зачёт №2. Обобщение материала.

Содержание курса химии 12 класса: