Урок 1. Тема: Розчин і його компоненти. Розчинність, її залежність від різних факторів. Класифікація розчинів (стр. 3 )

(в частках від одиниці)

·100% (у відсотках)

З чого складається маса розчину? Як її визначити?

(учні роблять припущення, що потрібно до маси розчиненої речовини додати масу розчинника)

т(р-ну)=т(р. р.)+т(розчинника).Тоді

Пригадайте з курсу фізики, що таке густина і за якою формулою вона обчислюється. (Учні пригадують, що густина – це маса одного літра газу. Густина дорівнює відношенню маси речовини до об´єму)

Це ж правило застосовується для визначення густини розчину. При практичному приготуванні рідких розчинів відміряти масу води чи іншого розчинника в рідкому стані незручно, тому краще відміряти об´єм рідини за допомогою мірного циліндра. Для цього визначають об´єм розчинника чи розчину за формулою:

. Що стосується води, то ρ(Н2О)=1г/мл

2. Розв”язування задач на обчислення масової частки розчиненої речовини.

Задача 1.

Яка масова частка солі в розчині, добутому в результаті розчинення 5 г солі у 45 г води?

Дано: т(солі)=5 г

т(Н2О)=45 г

Знайти: w(солі)

Відповідь: 10%.

Задача2.

Яка маса кухонної солі міститься в 1л розчину з масовою часткою солі 20% і густиною 1,11 г/мл?

Дано: V(р-ну NaCl)=1л 1)Яка маса розчину натрій хлориду?

W(NaCl)=20% або 0,2

Ρ(р-ну NaCl)=1,11 г/мл

Знайти: т( NaCl) т(р-ну NaCl)=1,11г/мл·1000мл =1110 г

2) Яка маса кухонної солі міститься в

розчині?

т(солі)= W(солі)·т(р-ну)

т(NaCl) = 0,2 · 1110 г = 222 г

Відповідь: 222г.

3. Розв´язування задач на обчислення масової частки розчиненої речовини з використанням кристалогідратів.

При розв´язуванні задач на кристалогідрати останні можна розглядати як розчини, що містять певну масову частку безводної речовини. Тому необхідно знаходити масу безводної солі у кристалогідраті.

Задача 3.

Мідний купорос масою 25 г розчинили у воді масою 175 г. Визначити масову частку купрум(ІІ) сульфату в добутому розчині.

Дано: m(CuSO4·5H2O) = 25г 1)Яка кількість речовини мідного купоросу?

m (H2O) = 175г ; М(CuSO4·5H2O)=250 г/моль

ν(CuSO4·5H2O)=

Знайти: W(CuSO4 ) 1 моль CuSO4·5H2O містить 1 моль CuSO4,

0,1 моль CuSO4·5H2O містить 0,1 моль CuSO4

2) Яка маса CuSO4 у 25 г мідного купоросу?

т = М· ν

М(CuSO4 )=160 г/моль

т (CuSO4 )= 160 г/моль · 0,1 моль =16 г

3)Яка маса утвореного розчину?

т (р-ну) = 25 г +175 г = 200 г

4) Яка масова частка купрум(ІІ) сульфату у розчині?

W(CuSO4 ) ;

W(CuSO4 )=

V. Застосування знань, формування умінь розв´язувати задачі.

Учні об´єднуються у групи гетерогенного складу (учні з різним рівнем навчальних досягнень), одержують завдання. При розв´язуванні задач сильніші учні допомагають слабшим.

Завдання для групової роботи:

1 група: задачі № 1; 2; 3.

2 група: задачі № 4; 5; 6.

3 група: задачі № 7; 8; 9.

1. У 300 г розчину міститься 30 г натрій гідроксиду. Визначити масову частку натрій гідроксиду у розчині.

2. 25 г солі розчинили у 50 г води. Яка масова частка солі в утвореному розчині?

3. Яка маса калій хлориду міститься у 15 г розчину з масовою часткою калій хлориду 5%?

4. Яка маса гідрогенхлориду міститься у 200 г 40%-вого розчину?

5. 2 моль натрій гідроксиду розчинили у 320 г води. Знайти масову частку натрій гідроксиду у розчині.

6. Яка маса магній сульфату міститься у 200 мл розчину з масовою часткою розчиненої речовини 20% і густиною розчину 1,22 г/мл.

7. У якій масі розчину з масовою часткою калій хлориду 20% міститься 40 г цієї солі?

8. Яка масова частка натрій карбонату у розчині, одержаному розчиненням

50 г натрій карбонату у 150 г води?

9. Яка маса калій гідроксиду міститься у 350 мл 20%-вого розчину, якщо густина розчину 1,11 г/мл?

На екрані інтерактивної дошки проектується таблиця, в якій дано відповіді до задач. Учні повинні знайти свою відповідь у таблиці і визначити, яка літера відповідає їй. Якщо усі задачі розв´язані вірно, із отриманих літер складеться слово – прізвище ученого, який досліджував хімічні явища під час розчинення речовин. А якщо жоден із запропонованих варіантів відповідей на збігається з вашим результатом, одержаним при розв´язуванні даної задачі, то задача розв´язана невірно. (Масова частка розчиненої речовини у розчині у відповідях виражається у відсотках)

В-дь № зад.	38,85	200	10	20	80	33,3	48,8	25	0,75
1	н	д	м	а	к	ж	е	в	ч
2	а	с	ю	б	т	е	в	ф	і
3	п	н	ш	р	г	и	м	щ	н
4	в	я	ч	к	д	в	а	т	ю
5	к	п	р	е	л	д	ж	є	х
6	ф	і	ц	ш	у	к	л	н	р
7	с	е	к	ц	н	г	ш	о	і
8	ч	і	а	у	п	т	ш	є	л
9	в	в	я	ю	н	к	щ	в	д

Завдання для груп: із одержаних літер складіть прізвище видатного ученого-хіміка, який досліджував хімічні явища під час розчинення речовин і заклав основи хімічної теорії розчинів. Згідно цієї теорії, розчин – однорідна система, яка складається з найдрібніших частинок розчиненої речовини, розчинника і продуктів їх взаємодії.