Урок 1. Тема: Розчин і його компоненти. Розчинність, її залежність від різних факторів. Класифікація розчинів (стр. 6 )

Завдання для групової роботи.

Усі інші учні класу, об'єднані в групи, розв'язують задачі за рівняннями реакцій з використанням масової частки розчиненої речовини. Кожна група отримує картку із задачами і код до них. (На екрані проектується завдання даного лоту), але перші три задачі знаходяться на червоному фоні, інші три – на зеленому, останні три – на синьому. Групи розв’язують задачі того кольору, якого кольору у них картки, за якими утворювалися групи)

1. Цинк оксид обробили розчином хлоридної кислоти масою 365 г з масовою

часткою кислоти 10%. Яка маса солі утворилася?

2.Який об'єм 20%-го розчину хлоридної кислоти густиною 1,11 г/мл потрібно

для нейтралізації розчину, що містить 4 г натрій гідроксиду?

3. Сульфатна кислота, що міститься у 50 г розчину з масовою часткою кислоти 9,8%, повністю прореагувала з магнієм. Обчислити об'єм газу, що виділився (н. у.)?

4. До 44,47 мл розчину з масовою часткою хлоридної кислоти 12,9% густиною 1,12 г/мл додали розчин калій гідроксиду до повної нейтралізації. Яка маса солі утворилася?

5. Який об'єм розчину з масовою часткою натрій сульфату 14,2% та густиною 1,13 г/мл потрібно взяти для взаємодії з розчином, що містить 16,64 г барій хлориду.

6. 730 г розчину з масовою часткою хлоридної кислоти 10% повністю прореагувало з розчином натрій карбонату (н. у.) . Який об'єм газу виділився?

Розв'язавши задачі, групи, користуючись таблицею, знаходять літери, що відповідають відповідям задач. Із цих літер складають слово. Остання літера слова – й.

В-дь: № зад.	1,12	70,8	68	13,12	16,44	22,4
1.	к	п	ф	і	т	м
2.	і	о	у	к	а	щ
3.	р	в	п	є	л	о
4.	ч	с	б	а	ю	ж
5.	в	д	н	г	р	д
6.	я	т	б	м	с	е

Поставивши одержані літери у клітинки таблиці, прочитайте кодове слово даного завдання.

№1	№2	№3	№4	№5	№6
						й

№1	№2	№3	№4	№5	№6
Ф	а	р	а	д	е	й

Ви одержали слово „Фарадей”. Це прізвище знаменитого фізика, який відкрив закони електролізу, пізніше названі його ім'ям, і тим самим започаткував електрохімію; розробив для неї термінологію, яка збереглася до нині, зокрема поняття „електроліт”, „нелектроліт”. А що це за речовини – електроліти та неелектроліти – ми будемо вивчати на наступному уроці.

ІІІ. Підведення підсумків, виставлення оцінок.

ІV. Домашнє завдання.

Розв'язати задачу і ускладнити її умову відповідно до бюлетеня аукціону №2 (Дод. 1) так, як ми це робили сьогодні на уроці (перші чотири пункти бюлетеня)

До 10 г натрій хлориду додали 140 г води. Знайти масову частку натрій хлориду.

Додаток №1

Бюлетень №1.

Перелік типів задач на масову частку розчиненої речовини

та розведення розчинів.

1. Обчислення масової частки розчиненої речовини у розчині, одержаному при розчиненні маси розчиненої речовини у певній масі води.

2. Обчислення масової частки розчиненої речовини у розчині, одержаному при додаванні до вихідного розчину певної маси води.

3. Обчислення масової частки розчиненої речовини у розчині, одержаному при додаванні до вихідного розчину додаткової кількості розчиненої речовини.

4. Обчислення масової частки розчиненої речовини у розчині, одержаному при змішуванні розчинів однієї й тієї ж речовини з відомими масовими частками та масами вихідних розчинів.

5. Обчислення масової частки розчиненої речовини у розчині, одержаному при випарюванні певної маси води із вихідного розчину.

6. Обчислення об'єму вихідного розчину за відомою масою та густиною розчину.

7. Обчислення маси розчиненої речовини, яка міститься у розчині певного об'єму з відомою масовою часткою розчиненої речовини та густиною розчину.

8. Обчислення маси води, яку треба додати до розчину відомої маси та відомої масової частки розчиненої речовини, щоб одержати розчин з меншою масовою часткою розчиненої речовини.

Додаток №2

Бюлетень №2.

Алгоритм розв'язування задач на масову частку

розчиненої речовини у розчині, одержаному

при розчиненні у воді кристалогідратів.

1. Знайти масу безводної солі у даній масі кристалогідрату.

2. Знайти масу утвореного розчину ( до маси кристалогідрату додати масу води).

3. Знайти масову частку безводної солі у кристалогідраті (масу безводної солі поділити на масу розчину).