Дисперсные системы. Растворы (стр. 27 )

NO + 10H+ + 4Ba = NH4+ + 3H2O + 4Ba2+

4Ba + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Ba(NO3)2 + 3H2O

2.  Zn + HNO3 ® Zn(NO3)2 + N2O + H2O

разб.

4 Zn – 2® Zn2+

1 2NO + 10H+ + 8 ® N2O + 5H2O

4Zn + 2NO3- + 10H+ = 4Zn2+ + N2O + 5H2O

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

Особенности взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Ag, Au, Pt. В концентрированной серной кислоте более сильным окислителем, чем катионы водорода, являются сульфат-ионы SO, поэтому при её взаимодействии с металлами Н2 не выделяется, а идёт восстановление серы S+6 в анионе SO, при этом продукт восстановления зависит от активности металла:

-2

Активный

0

Средней H2S

активности

H2SO4 + Me S + MeSO4 + H2O

+4

конц. Малоактивный

SO2

Например,

Zn + H2SO4 ® S + ZnSO4 + H2O

конц.

3 Zn – 2® Zn2+

1 SO + 8H+ + 6 ® S + 4H2O

3Zn + SO42- + 8H+ = 3Zn2+ + S + 4H2O

3Zn + 4H2SO4 = S + 3ZnSO4 + 4H2O

Примечание: в концентрированных растворах НNO3, Н2SO4 такие металлы как Fe, Al, Cr пассивируются образующимися оксидами.

Например,

Fe + HNO3 ® Fe2O3 + NO2 + H2O

конц.

Восстановительные свойства металлов по отношению к катионам металлов. В общем ионно-молекулярном виде такой тип взаимодействия можно представить следующим образом:

Ме1 + Ме2n+ ® Ме1m+ + Ме2

в-ль ок-ль пр. пр.

ок-ия в-ния

Ме1 – m ® Ме1m+

Ме2n+ + n ® Ме2

Е0 = –

Так как самопроизвольному процессу отвечает Е0 > 0, то > . Это означает, что более активный металл (с меньшим электродным потенциалом, Ме1) вытесняет менее активный металл (с большим электродным потенциалом, Ме2) из раствора его соли.

Например, реакция омеднения цинка в растворе сульфата меди (II) возможна, т. к. > :

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu.

ЛИТЕРАТУРА

1.  Коровин химия. – М.: Высшая школа, 2002. – 558 с.

2.  Ахметов и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1998. – 743 с.

3.  , Цитович химия. – М.: Высшая школа, 1987. – 464 с.

4.  Глинка химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 702 с.

5.  Курс лекций по общей химии / , , . – Л.: Изд-во Ленинградского ун-та, 1989. – 230 с.

6.  , Маслов атома и химическая связь – Л.: Изд-во Ленинградского университета, 1973. – 79 с.

Приложение 1

Электронные конфигурации элементов

Период	Порядковый номер	Элемент	Электронная конфигурация
1	1	H
2	He
2	3	Li
4	Be
5	B
6	C
7	N
8	O
9	F
10	Ne
3	11	Na
12	Mg
13	Al
14	Si
15	P
16	S
17	Cl
18	Ar
4	19	K
20	Ca
21	Sс
22	Ti
23	V
24	Cr
25	Mn
26	Fe
27	Co
28	Ni
29	Cu
30	Zn
31	Ga
32	Ge
33	As
34	Se
35	Br
36	Kr

Продолжение