План – конспект урока с использованием ЭОР (стр. 7 )

Вопрос:

С каким словом мы чаще всего встречаемся при чтении оглавления?

Получая ответы, учитель постепенно подводит учащихся к понятию вещество. Из предыдущих курсов учащиеся знают, что вещество - это то, из чего состоят все тела. Здесь уместно пояснить, что вещество - это материальное образование, состоящее из определенных частиц, имеющих собственную массу, или массу покоя. Тело - это материальное образование из вещества (веществ), имеющее геометрические размеры, занимающее ограниченную область пространства вместе с ее границами.

Беседа  в процессе  демонстрации  коллекции изделий из стекла, алюминия.

Вопросы:

Что общего у всех предметов из стекла? Что общего у всех предметов из  алюминия?

Какой можно сделать вывод?

Вывод: Вещество – это, из чего состоит физическое тело

Вопрос: Чем отличаются два вещества — стекло и алюминий?

Задание: Провести исследовательскую  работу и определить свойства  веществ по плану.  Данные  внести в таблицу.

Лабораторная работа: Физические свойства вещества.

Таблица

 Свойства веществ

№	Свойства веществ	Исследуемое вещество
1	Агрегатное состояние вещества
2	Цвет
3	Блеск
4	Запах
5	Твердость ( рис.3 Шкала твердости Мооса)
6	Проявляет ли пластичность, хрупкость, эластичность
7	Растворимость в воде

Вопросы для обсуждения:

1. Анализ стихотворения:

Из атомов мир создавала Природа.
Два атома легких взяла водорода.
Прибавила атом один кислорода.
И получилась частица воды,
Море воды, океаны и льды…
Стал кислород чуть не всюду начинкой.
С кремнием он обернулся песчинкой.

 

2. В чем причина различия свойств стекла и алюминия?

Деятельность учащихся:,  формулируют вывод о том, что свойства вещества зависят от частиц, из которых оно состоит. Вещество состоят из молекул, а те, в свою очередь, из атомов.

Метод: объяснительно-иллюстративный, проблемный

Форма организации познавательной деятельности: фронтальная,  работа в парах

Деятельность учителя

Демонстрация  шаро-стрежневых моделей простых и сложных веществ.

Вопросы:1.Чем отличаются модели друг от друга?

  2.Как  можно их назвать?

  3.Какое определение можно дать простым веществам?

  4.Какое определение можно дать сложным веществам?

Деятельность учащихся: дают формулировки определений простых и сложных веществ.

Метод: объяснительно-иллюстративный, эвристический

Форма организации познавательной деятельности: фронтальная

Показатель результата решения задачи :активность  и самостоятельность учащихся в формулировании определений.

Развязка

Дидактическая задача: решение учебной проблемы и формулирование вводов.

Деятельность  педагога: организует деятельность учащихся по воспроизведению и применению полученных знаний

Деятельность учащихся: отвечают на проблемный вопрос. Формулируют вводы

1.Химия – это наука

2.Предмет изучения химии - вещество.

3.Вещества состоят из мельчайших частиц: атомов и молекул

4.Молекула простого вещества состоит из одинаковых атомов

5.Молекула сложного вещества состоит из разных атомов.

6.Химия изучает свойства веществ

7.Свойства вещества зависят от его состава и строения.

8.Химия изучает превращения вещества.

Метод:эвристический

Форма организации познавательной деятельности : фронтальная

Показатель результатов решения задачи: решение проблемы и активность школьников в формулировании  вводов по теме.

Рефлексия собственной деятельности

Дидактическая задача: мобилизация учащихся на рефлексию

Деятельность  педагога  1.Организация работы учащихс по формулированию общего выводаХИМИЯ – это наука о веществах, их свойствах и превращениях.

2.Побуждение учащихся к анализу эпиграфа.

3.Предложение домашнего задания. §1. Минисочинение « Химия в быту»

Урок изучения нового материала

по теме «Оксиды углерода»

9 класс

Тип урока:	изучение нового материала и первичного закрепления
Комплексная дидактическая цель:	изучение нового материала с опорой на ранее полученные знания, создание условий осознания блока новой учебной информации, закрепление, применение знаний в знакомой и новой учебной ситуации, использование полученных знаний в различных жизненных ситуациях.
Триединая дидактическая цель:	- изучить новый материал, акцентируя внимание на взаимосвязи особенностей строения и свойств; - способствовать овладению основными способами мыслительной деятельности (умение выделять главное сравнивать, анализировать); - формировать умение работать с учебной литературой, вести конспект, составлять план; - формировать умение владеть грамотной химической терминологией; - развивать самостоятельность в мышлении и учебной деятельности; - поддерживать познавательный интерес к изучаемому материалу и к предмету в целом; - использовать полученные знания в различных жизненных ситуациях.
Структура урока:	I – Организация начала занятия
	II – Актуализация знаний, самоцелеполагание
	III – Изучение нового материала
	IV – Первичное закрепление знаний
	V – Подведение итогов занятия. Рефлексия
	VI – Информация о домашнем задании
Формы организации познавательной деятельности:	- индивидуальная; - фронтальная; - парная.
Методы организации познавательной деятельности:	- перцептивные (словесные); - логические (индуктивные, аналогии); - на основе познавательной деятельности (репродуктивный, частично-поисковый)
Технология:	развивающего обучения

Структура урока

I. Организация начала занятия.

II. Актуализация знаний и самоцелеполагание.

Какую тему мы рассматриваем с вами в течение двух уроков? Что бы вы могли сказать о химической активности углерода? Используя знания, полученные при изучении всего курса химии, предложите два варианта окисления углерода. Сформулируйте развернутую цель сегодняшнего урока.

III. Изучение нового материала. (Программа учебных действий у каждого ученика)

IV. Первичное закрепление знаний.

Напишите уравнения реакций, иллюстрирующих данную схему:

1 2 3 4

1 Вариант CH4→ CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3

5 ↓

CO

1 2 3 4 5

2 Вариант C → CO → CO2 → Na2CO3 → NaHCO3 → CO2

Каждое уравнение оценивается в 1 балл.

1,2,3 уравнения базового уровня, которые изучались на уроке.

4,5 уравнения повышенного уровня сложности и их нужно написать, используя ранее полученные знания, аналогии.

V. Подведение итогов занятия. Рефлексия.

Поднимите руку, кто получил 5 баллов, 4 балла, 3 балла, менее 3 баллов за работу?

Сформулируйте собственные перспективные цели по дальнейшему изучению темы с учетом набранных баллов за работу.

VI. Информация о домашнем задании.

Тот из вас кто набрал 4-5 баллов – задание в программе учебных действий, не забывая доработать таблицу по дополнительной литературе.

Кто набрал менее 4 баллов – кроме основного домашнего задания, повторить тему «Классы неорганических соединений. Соли» 8 класс.

Спасибо за урок!

Урок изучения нового материала по теме «Оксиды углерода»

Цели: Знать формулы, названия, физические и химические свойства оксидов углерода. Уметь обосновывать закономерности между особенностями строения и типами химической связи в молекулах. Уметь писать уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах, иллюстрирующих свойства и получение оксидов углерода. Уметь объяснять закономерности влияния на живые организмы и способы оказания первой медицинской помощи.

Программа учебных действий

Вопросы	Несолеобразующий	Солеобразующий
1. Формула
2. Названия (обсуждение)	1. 2. 3.	1. 2. 3.
3. Структурная формула. Строение молекулы. (обсуждение с последующими выводами)	1. Электронная формула углерода в невозбужденном состоянии. 2. Электронная формула кислорода 3. Электронная формула оксида. 4. Структурная формула оксида. 5. Выводы.	1. Электронная формула углерода в возбужденном состоянии. 2. Электронная формула кислорода. 3. Электронная формула оксида. 4. Структурная формула оксида. 5. Выводы.
4. Физические свойства (обсуждение)	1. 2. 3. 4.	1. 2. 3. 4.
5. Влияние на живые организмы (решение проблемных ситуаций, обсуждение) (содержание –раздаточный материал на парте)	Выводы:	Выводы: 1. 2.
6. Получение (самостоятельная работа с последующим обсуждением)	1. 2. 3. Д/З работа с дополнительной литературой	1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10.
7. Химические свойства (самостоятельная работа с учебником) (демонстрационный эксперимент)	1. 2. 3. 4. Д/З работа с дополнитель- 5. ной литературой 6.	1. 2. 3. 4. 5. Качественная реакция на углекислый газ.
8. Применение (обсуждение)

Закрепление материала: Напишите в рабочих тетрадях уравнения химических реакций, иллюстрирующих схему (работа по вариантам с раздаточным материалом).

Домашнее задание: Записи в тетради, работа с дополнительной литературой,

с. 165-168 по учебнику , с.168 № 8 (письменно).

Проблема № 1. (Первый ряд)

Шумная компания городских жителей решила отметить Новый год на природе, в деревенском домике с печкой. Когда дрова прогорели, они закрыли вьюшку у печки, не заглянув вовнутрь, чтобы, как они решили, тепло сохранилось дольше. Что могло случиться, но, к счастью, не произошло, так как дверь в домике очень часто была открыта?

Проблема № 2. (Второй ряд)

Водитель, нарушая привычные для себя правила, заехал в гараж задним ходом, чтобы утром быстрее выехать. Но утром было очень холодно и водитель, не открыв ворота, решил прогреть двигатель. Через некоторое время случилось непредвиденное…

Проблема № 3. (Третий ряд)

Не так давно знакомые купили овощную яму, которую когда-то уже использовали, и была она в достаточно запущенном состоянии: не проветривалась, на дне лежали полусгнивший картофель и капуста. Что могло бы произойти, если бы знакомые начали пользоваться овощной ямой, не проведя предварительной подготовки?

Результат работы

Урок изучения нового материала по теме «Оксиды углерода»

Программа учебных действии

(заполняется учащимися в тетради по ходу изучения нового материала)

Вопросы	Несолеобразующий	Солеобразующий
1. Формула	СО	СО2
2. Названия (обсуждение)	1. Оксид углерода (II) 2. Оксид углерода 3. Угарный газ	1. Оксид углерода (IV) 2. Диоксид углерода 3. Углекислый газ
3. Структурная формула. Строение молекулы. (обсуждение с последующими выводами)	. +6С 1s22s22p2 ↑↓ ↑ ↑ ׃C∙ 2s 2p .. +8О 1s22s22p4 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ׃O∙ 2s 2p ∙ • • III ← ׃C ∙ • O: C = O С+2О ∙ • Молекула полярная, благодаря смещению электронной плотности, при образовании ковалентной полярной связи по обменному и донорно-акцепторному механизму.	. +6С 1s22s12p3 ↑ ↑ ↑ ↑ ∙C∙ 2s 2p ∙ .. +8О 1s22s22p4 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ׃O∙ 2s 2p ∙ .. .. IV :O :׃ C ׃: O: O = C = O С+4О2 Линейная форма молекулы. Связи ковалентные полярные по обменному механизму. Благодаря симметричному расположению полей молекула неполярная.
4. Физические свойства (обсуждение)	1. Бесцветный 2. Без запаха 3. Ядовит 4. Немного легче воздуха	1. Бесцветный 2. Без запаха 3. Неядовит 4. Тяжелее воздуха
5. Влияние на живые организмы (решение проблемных ситуаций)	Вывод: Допустимое содержание 0,03 мл на 1 л воздуха. В количествах опасных для жизни содержится в выхлопных газах, особенно при пуске двигателя. При отравлении необходим свежий воздух и госпитализация.	Выводы: 1. Необходим для фотосинтеза 2. Человек и животные при больших концентрациях углекислого газа задыхаются. Первая помощь при удушье - свежий воздух.
6. Получение (самостоятельная работа с последующим обсуждением)	1. СО2 + С → 2СО 2. С + О2 → СО 3. Д/З работа с дополнительной литературой t С + Н2Опар → СО + Н2 – Q H2SO4 НСООН → Н2О + СО	1. С + О2 → СО2 2. CаСО3 → СаО + СО2 3. 2NaHCO3 → Na2CO3 + СО2+ H2O 4. CаСО3 +2HCl→СаCl2+СО2+H2O 5. CH4 + 2O2 → СО2 + 2H2O 6. 2CO + O2 → 2СО2 7. CuO + CO → Cu + СО2 8. CuO + C → Cu + СО 9. C + к. HNO3 → СО2+2H2O+4NO2 10. Гниение, дыхание, брожение
7. Химические свойства (самостоятельная работа с учебником) (демонстрационный эксперимент)	1. 2CO + O2 → 2СО2 2. CuO + CO → Cu + СО2 3. CO + Cl2 → CJCl2 (фосген) 4. СО + 2Н2 → СН3ОН (метанол) 5. СО + NH3 → HCN + Н2О	1. СО2 + Н2О ↔ Н2CО3 2. СО2 + С → 2СО 3. СО2 + СaO → СaCО3 4. СО2 + Mg → MgO + C 5. Качественная реакция на углекислый газ. СО2 + Ca(OH)2 → СaCО3↓ + H2O СaCО3 + H2O + СО2 → Ca(HCO3)2
8. Применение (обсуждение)	- Входит в состав генераторного и водяного газов (СО+Н2; Н2О + СО); - газообразное топливо; - органический синтез.	- производство соды, сахара, газированной воды; - заправка огнетушителей; - твердый углекислый газ – сухой лед – для хранения скоропортящихся продуктов; - углекислая атмосфера предотвращает от гниения продукты.