Методические указания по фармацевтической химии часть 1 к контрольным работам № 1 и 2 (стр. 5 )

14.  Опишите методику определения примесей аммиака и солей аммония по ГФ XII. Рассчитайте, какое количество аммония хлорида и ионов NH4+ содержится в: - 1 мл эталонного раствора А;- 1 мл эталонного раствора Б, ес­ли на приготовление 1000 мл раствора А взяли 0,631 г высушенного аммония хлорида.

15.  Опишите методику определения примесей Са2+ по ГФ XII. Рассчитайте, какое количество ионов Са2+ содержится в: -1 мл эталонного раствора А;- 1 мл эталонного раствора Б, ес­ли на приготовление 100 мл раствора А взяли 0,751г высушенного кальция карбоната.

16.  Опишите методику определения примесей Fe2+ и Fe3+ по ГФ XII. Рассчитайте, ка­кое количество ионов Fe3+ содержится в: - 1 мл эталонного раство­ра Б;- 1 мл эталонного раствора В, ес­ли на приготовление 100 мл раствора А взяли 0,4765г железоаммониевых квасцов.

17.  Опишите методику определения примесей цинка по ГФ XII. Рассчитайте, какое количество ионов Zn2+содержится в: - 1 мл эталонного рас­твора А;- 1 мл эталонного раствора Б, ес­ли на приготовление 500 мл раствора А взяли 0,627 г предварительно прокаленного цинка оксида.

18.  Опишите методику определения примесей солей тяжелых металлов по ГФ XII. Рассчитайте, какое количество ионов Рb2+ содержится в: - 1 мл эталонного рас­твора А;- 1 мл эталонного раствора Б, ес­ли на приготовление 500 мл раствора А взяли 0,4573 г свежеперекристаллизованного свинца ацетата.

19.  Опишите методику определения примесей мышьяка по ГФ ХII (по методу №1). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Рассчитайте, какое количе­ство ионов As3+ содержится в: -1 мл эта­лонного раствора А;- 1 мл эталонного раствора Б, ес­ли на приготовление 100 мл раствора А взяли 0,0129 г мышьяковистого ангидрида.

20.  Опишите методику определения примесей мышьяка по ГФ XII (по методу №2). Напишите соответствующие уравнения химических реакций. Рассчитайте, какое количе­ство ионов As3+ содержится в: -1 мл эта­лонного раствора А;- 0,5 мл эталонного раствора Б, если на приготовление 100 мл раствора А взяли 0,0131 г мышьяковистого ангидрида.

21.  Рассчитайте потерю в весе при высушивании в г и % бензилпенициллина калие­вой соли (ГФХ, ст.94), если масса навески до высушивания составила 0,1997 г, после высушивания до постоянного веса - 0,1985 г. Соответствует ли она требованиям ГФ X?

22.  Рассчитайте % содержание сульфатной золы в новокаинамиде (ГФХ, ст.464), если взята навеска 0,5 г препарата, масса тигля с навеской после прокаливания составила 15,2497, масса тигля 15,2486. Соответствует ли препарат по показателю «сульфатная зола» требованиям ГФ?

23.  Рассчитайте % содержание сульфатной золы в фолиевой кислоте (ГФХ, ст. 13), если взята навеска 0,49 г препарата, масса тигля с навеской после прокаливания составила 15,0833, масса тигля 15,06119. Соответствует ли препарат по показателю «суль­фатная зола» требованиям ГФ?

24.  Для определения содержания сульфатной золы в кислоте бензойной (ГФХ, ст. 9) взята навеска 0,5 г. Масса тигля с навеской после прокаливания составила 16,2154, мас­са тигля - 16,2141. Соответствует ли данный препарат требованиям ГФ?

25.  Соответствует ли требованиям фармакопеи по потере в весе при высушивании кальция лактат (ГФХ, ст. 124), если масса навески до высушивания 0,4983,после высу­шивания для постоянного веса - 0,3556 г?

26.  Рассчитайте содержание кристаллизационной воды в меди сульфате (ГФХ, ст. 191), если для ее определения методом дистилляции была взята навеска 5,4670 г веще­ства, а объем отогнанной воды составил 1,98 мл (t=20°).

27.  Соответствует ли требованиям фармакопеи по потере в весе при высушивании глюкоза (ГФХ, ст. 311), если масса навески до высушивания 0,5070,после высушивания для постоянного веса-0,4671 г?

28.  Рассчитайте потерю в весе при прокаливании магния сульфата (ГФХ, ст.383), ес­ли масса навески до прокаливания составила 0,9581, а после прокаливания до постоянно­го веса - 0,4891. Соответствует ли препарат по данному показателю требованиям ГФ?

29.  Рассчитайте содержание кристаллизационной воды в натрия цитрате для инъек­ций, если при определении ее методом К. Фишера была взята навеска 0,2524 г. препарата, на титрование израсходовано 14,9 мл реактива Фишера (объем реактива, пошедший на титрование контрольного опыта - 0,2 мл). Титр реактива Фишера-0,0041 г/мл. Соответ­ствует ли препарат требованиям ГФ?

30.  Рассчитайте потерю в весе при прокаливании цинка оксида (ГФХ, ст.736), если масса навески до прокаливания составила 0,9754, а после прокаливания до постоянного веса - 0,9677. Соответствует ли препарат по данному показателю требованиям ГФ?

31.  Дайте характеристику метода аргентометрии. Укажите отличительные особенно­сти методов Мора, Фаянса, Фольгарда, Кольтгоффа. Приведите примеры лекарственных средств, которые можно определить данными методами с написанием соответствующих уравнений химических реакций. Рассчитайте титры по определяемым веществам для 0,1 Моль/л раствора серебра нитрата, укажите способы фиксирования точки эквивалентно­сти.

32.  Дайте характеристику метода нейтрализации. Укажите отличительные особенно­сти алкалиметрии, ацидиметрии, оксимного метода. Приведите примеры лекарственных средств, которые можно определить данным методом с написанием соответствующих уравнений химических реакций и расчетом титров по определяемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

33.  Дайте характеристику и укажите особенности кислотно-основного титрования в неводных средах для веществ, проявляющих кислотные свойства. Приведите примеры лекарственных средств, которые можно определить данным методом с написанием соот­ветствующих уравнений химических реакций (по стадиям) и расчетом титров по опреде­ляемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

34.  Дайте характеристику и укажите особенности кислотно-основного титрования в неводных средах для веществ, проявляющих основные свойства. Приведите примеры лекарственных средств, которые можно определить данным методом с написанием соот­ветствующих уравнений химических реакций (по стадиям) и расчетом титров по опреде­ляемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

35.  Дайте характеристику метода иодометрии. Приведите примеры лекарственных средств, которые можно определить прямым и обратным титрованием, покажите осо­бенности их определения. Напишите для них соответствующие уравнения химических реакций, рассчитайте массы эквивалентов и титры по определяемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

36.  Дайте характеристику метода броматометрии. Приведите примеры лекарствен­ных средств, которые можно определить прямым и обратным титрованием, покажите особенности их определения. Напишите для них соответствующие уравнения химиче­ских реакций, рассчитайте массы эквивалентов и титры по определяемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

37.  Дайте характеристику метода нитритометрии. Приведите примеры лекарствен­ных средств, имеющих в структуре первичную, вторичную ароматические аминогруппы, нитрогруппу, которые определяют данным методом, покажите особенности их опреде­ления. Напишите для них соответствующие уравнения химических реакций, рассчитайте массы эквивалентов и титры по определяемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

38.  Дайте характеристику метода комплексонометрии. Приведите примеры лекарст­венных средств, которые можно определить прямым и обратным титрованием, покажите особенности их определения. Напишите для них соответствующие уравнения химиче­ских реакций, рассчитайте массы эквивалентов и титры по определяемому веществу (для 0,05 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

39.  Дайте характеристику метода перманганатометрии. Приведите примеры лекарст­венных средств, которые можно определить прямым и обратным титрованием, покажите особенности их определения. Напишите для них соответствующие уравнения химиче­ских реакций, рассчитайте массы эквивалентов и титры по определяемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

40.  Дайте характеристику метода нейтрализации. Укажите отличительные особенно­сти косвенной нейтрализации, формольного титрования. Приведите примеры лекарст­венных средств, которые можно определить данным методом с написанием соответст­вующих уравнений химических реакций и расчетом титров по определяемому веществу (для 0,1 моль/л растворов), укажите способы фиксирования точки эквивалентности.

41.  Опишите методики приготовления и установки титра 0,1 моль/л раствора аммо­ния роданида. Рассчитайте поправочный коэффициент, если при установке титра соглас­но ГФ XII на титрование 25 мл 0,1 моль/л раствора серебра нитрата (К попр. 1,0049) было затрачено 25,2 мл приготовленного раствора. Напишите соответствующее уравнение химической реакции.

42.  Опишите методики приготовления и установки титра 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида. Рассчитайте значение поправочного коэффициента, если при установке титра согласно ГФ XII на титрование 0,4909 г калия гидрофталата (М. м.= 204,23 г/моль) было затрачено 23,98 мл приготовленного раствора. Напишите соответствующее уравне­ние химической реакции.

43.  Опишите методики приготовления и установки титра 0,1 моль/л раствора натрия нитрита. Рассчитайте значение поправочного коэффициента, если при установке титра согласно ГФ XII на титрование 0,2051 г сульфаниловой кислоты (М. м.= 174,23 г/моль) было затрачено 11,89 мл приготовленного раствора. Напишите соответствующее уравне­ние химической реакции.

44.  Опишите методики приготовления и установки титра 0,1 моль/л раствора иода УЧ 1/2 I2. Рассчитайте поправочный коэффициент, если при установке титра согласно ГФ XII на титрование 25 мл 0,1 моль/л раствора натрия тиосульфата (К попр. 0,9891) было затрачено 24,74 мл приготовленного раствора. Напишите соответствующее уравнение химической реакции.