МАТЕРИАЛЫ для работы МО учителей химии и биологии по теме «Разноуровневое обучение на уроках химии и биологии»
Химия: Примеры разноуровневых заданий на разных этапах урока
Теория электролитической диссоциации
В зависимости от подготовленности класса предложенные задания можно использовать при блочном изложении нового материала или при проведении урока обобщения и систематизации знаний 9 класс (возможно 10-11 класс)
I репродуктивный
Усвоить понятие катионы, анионы, электролиты неэлектролиты , сильные и слабые электролиты, диссоциация, уравнение диссоциации, реакции ионного обмена.
II конструктивный
Сформировать умения составлять уравнения диссоциации, уравнение реакций ионного обмена, приводить примеры.
III творческий
Совершенствовать навыки планирование ответа, составления опорного конспекта самоконтроля и взаимоконтроля, учащиеся сами выбирают уровень сложности. Учитель объясняет новый материал на высоком уровне, не допуская при этом перегрузки. Затем предлагает выполнить проверочный тест.
1. Какие частицы являются катионами:
а) Ca2+ ; б) OH- ; в) SO42- ; г) Н+
2. Какие вещества в ионном уравнении реакции записываются в виде молекул:
H2 S + Pb (NO3 )2 = PbS+2 HNO3
а) H2 S ; б) Pb (NO3 )2 ; в) PbS; г) HNO3 ?
3. Растворы каких электролитов можно взять для получения Ca CO3:
а) Ca(OH)2 и CO2 ; в) Ca SO3 и Na2CO3;
б) CaCl2 и BaCO3; г) Ca Cl2 и Na2 CO3;
Ребята, выполнившие все задания правильно, получают карточку III творческого уровня и работают в группах самостоятельно
III уровень
1. Вам предложены кристаллические вещества: оксид железа (III); хлорид железа (II), сульфат железа(III), гидроксид натрия, хлорид натрия. Какие из них являются электролитами? Растворы каких электролитов вы используете для получения Fe (OH)2? Осуществите реакцию, и запишите уравнения этой реакции в молекулярной и ионной (полной и сокращенной) формах.
2. Какие из перечисленных ионов не могут одновременно находиться в растворе? Почему? Ответ подтвердите сокращенным ионным уравнением.
NO3-; Ba 2+; Ag+; Cl-; OH-; H+; Al3+;.
Оставшимся, учитель кратко повторяет объяснение материала, дает аналогичный тест. Справившиеся с заданиями ученики, получают карточку II уровня.
1. Изучите взаимодействие между растворами:
а) сульфата натрия и хлорида бария;
б) серной кислоты и гидроксида натрия.
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной полной и сокращенной формах.
2. напишите молекулярные и ионные уравнения, соответствующие данным кратким:
Ag+ + Cl = AgCl↓ Al3++ 3OH-= Al(OH)3↓
После третьего объяснения учителя и работы консультантов остальные получают карточку I уровня.
1. Выпишите формулы электролитов и напишите уравнения их диссоциации: FeO; Fe Cl2; NaOH; О2; HCl.
2. Проведите химическую реакцию между соляной кислотой и гидроксидом натрия (NaOH + несколько капель фенолфталеина + HCl). Что наблюдали? Запишите уравнения реакций в молекулярной и полной ионной формах: NaOH + HCl→.
Тема: «Кислородосодержащие соединения серы»
(10-11 классы)
Изучение нового материала «Физические свойства учебника». Работа с текстом учебника.
I уровень (репродуктивный)
Найти и выписать физические свойства серной кислоты.
II уровень (конструктивный)
Проанализировать содержание текста о физических свойствах серной кислоты и сделать вывод: какие из физических свойств серной кислоты наиболее значимы при работе с ней и почему?
III уровень (творческий)
Установить причинно-следственные связи между физическими свойствами серной кислоты и :
а) правилами её разбавления;
б) использованием как водоотнимающего вещества
Лабораторный опыт.
Исследование химических свойств разбавленного раствора серной кислоты.
I уровень (репродуктивный)
Опыт выполнить под руководством учителя ( консультируясь у учителя). С помощью учителя оформить результаты проделанного опыта и сделать выводы.
II уровень ( конструктивный)
Самостоятельно выполнить опыт согласно инструкции.
III уровень (творческий)
Составить план исследования химических свойств разбавленной серной кислоты. Осуществить эксперимент по собственному плану, выполнить отчет с формулировкой соответствующих выводов и обобщений.
Химия. Уроки обобщения, систематизации знаний,
подготовки к контрольной работе.
(все классы)
Даются задания по форме и сложности, аналогичные контрольным, но большие по объёму.
I уровень (репродуктивный)
Работа вместе с учителем на обратной стороне доски.
II уровень (конструктивный)
III уровень (творческий)
Самостоятельная работа. Работа в группах или парах. В конце урока самопроверка, учащиеся получают представление о своей готовности к контрольной работе, что позволяет создать ситуацию успеха, а при необходимости провести стимулирующие занятия.
Разноуровневое домашнее задание
(8 класс)
Тема: Взаимосвязь между основными классами неорганических соединений»
I репродуктивный
Осуществить превращения
P→P2O5→H3PO4→Na3PO4
II конструктивный
металл → основной оксид →основание
\ соль
неметалл→ кислотный оксид→кислота
FeCl3 →A→ Fe2 O3→ Fe(NO3)→A
S→SO2→B →H2 SO4→Fe2 (SO4 )3 \
III творческий
Даны вещества – медь, гидроксид натрия, гидроксид меди (II) цинк, серная кислота.
Получите сульфат цинка, сульфат натрия, сульфат меди (II)оксид меди (II)
Формулировка разноуровневых заданий для проверки уровня усвоения учебного материала
Уровень учебных достижений Уровень усвоения учебного
материала
I Низкий 1-2 балла Знания –знакомства
(рецептивный) (узнавание)
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 |
