3) 
4) 
5) 
49. В гальваническом элементе идет реакция 
. Какая формула описывает зависимость ЭДС от концентраций реагирующих веществ?
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
50. Известно, что при электролитической диссоциации слабого электролита 
. Как изменяется степень диссоциации этого электролита с увеличением температуры?
1) убывает
2) возрастает
3) степень диссоциации не зависит от температуры
4) ответ зависит от величины зарядов ионов электролита
5) ответ зависит от величины ионной силы
51. Пусть 
– ЭДС элемента, в котором реакция идет обратимо, а 
- ЭДС элемента, в котором реакция идет необратимо. Каково соотношение между этими величинами?
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
52. Степень электролитический диссоциации слабого электролита с ростом концентрации …
1) не изменяется
2) уменьшается
3) увеличивается
4) однозначного ответа нет
5) растет, затем уменьшается
53. В сольватной оболочке какого из двух ионов с z1 =z2 содержится большее число молекул растворителя:
1) у иона с меньшим кристаллохимическим радиусом
2) у иона с большим кристаллохимическим радиусом
3) не зависит от размера иона
4) у иона с большей массой
5) у иона с меньшей массой
54. Процесс электролитической диссоциации соли описывается уравнением: КА=n+Кz++n–Az–. Какая термодинамическая активность может быть оценена экспериментально?
1) средне-ионная (а±)
2) соли (аЭ)
3) катиона (а+) и аниона (а–)
4) катиона (а+)
5) аниона (а–)
55. Какая из систем представляет равновесный окислительно-восстановительный электрод:
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
56. При 298 К ионные произведения воды и этилового спирта равны соответственно KW(H2O)=10–14 и KW(C2H5OH)=10–20. В нейтральном водном и этанольном растворах одинаковой концентрации какой-либо сильной соли:
1) pH(H2O)>pH(C2H5OH)
2) pH(H2O)<pH(C2H5OH)
3) pH(H2O)=pH(C2H5OH)
4) pH(H2O)≥pH(C2H5OH)
5) Однозначного ответа нет
57. Ток обмена электрохимической Ox,Red-реакции:
1) не зависит от активностей реагентов
2) зависит от активности лишь одного из реагентов
3) зависит от активности обоих реагентов
4) зависит от температуры
5) не зависит от температуры
58. Константа и степень диссоциации электролитической диссоциации слабого электролита связаны соотношением: 
. При увеличении концентрации раствора c в 2 раза, что произойдет с К:
1) не изменится
2) увеличится в 2 раза
3) уменьшится в 2 раза
4) увеличится в 4 раза
5) уменьшится в 4 раза
59. В каких растворителях ионы H3O+ и OH - не обладают аномально высокой электропроводностью:
1) протогенных
2) апротонных
3) протофильных
4) амфотерных
5) нивелирующих
60. Для раствора 1 моль/л Na2SO4 + 1 моль/л Н2SO4 ионная сила равна:
1) 6 моль/л
2) 4 моль/л
3) 5 моль/л
4) 3 моль/л
5) 7 моль/л
61. Удельная электропроводность водного раствора сильного электролита с ростом его концентрации вначале растет, а затем снижается. Появление участка снижения обусловлено:
1) изменением механизма миграционного переноса
2) изменением числа носителей заряда
3) нарастающим влиянием межионных взаимодействий
4) увеличением кинематической вязкости
5) однозначного ответа нет
62. Эффекты электрофоретического и релаксационного торможения при миграции ионов в растворе электролита с ростом его концентрации:
1) нарастают
2) снижаются
3) компенсируют друг друга
4) не изменяются
5) сначала нарастают, затем снижаются
63. По мере насыщения водного раствора KCl кислородом скорость коррозии меди:
1) не меняется
2) падает
3) растет
4) сначала растет, затем падает
5) сначала падает, затем растет
64. Буферным действием обладает смесь оксалата калия с:
1) соляной кислотой
2) лимонной кислотой
3) уксусной кислотой
4) щавелевой кислотой
5) муравьиной кислотой
65. Правило Кольрауша 
применяется к растворам сильных электролитов:
1) любых концентраций
2) концентрированным
3) разбавленным
4) идеальным
5) применимо только для растворов слабых электролитов
66. Появление двойного электрического слоя на границе раздела металл - водный раствор электролита обусловлено:
1) адсорбцией ионных компонентов раствора
2) растворением металла
3) адсорбцией молекул воды
4) всеми этими причинами
5) однозначного ответа нет
67. В гальваническом элементе идет реакция 
. Какая формула описывает зависимость ЭДС от концентраций реагирующих веществ?
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
68. Чему равна ЭДС элемента 
, если для электрода 
=+3,025 В, а для электрода 
=+1,55 В?
1) +4,575 В
2) +1,475 В
3) -4,575 В
4) 0 В
5) -1,475 В
69. Что такое стандартная ЭДС гальванического элемента?
1) это ЭДС элемента, в котором активности всех реагирующих компонентов равны единице
2) это ЭДС элемента, в котором концентрации всех реагирующих компонентов равны единице
3) это ЭДС элемента при 25оС и парциальных давлениях всех участников реакции, равных 1 атм
4) это ЭДС элемента при 25оС и парциальных давлениях и активностях всех участников реакции, равных, соответственно, 1 атм и 1
5) это ЭДС элемента при условии, что парциальные давления и активности всех участников реакции равны, соответственно, 1 атм и 1
70. В гальваническом элементе идет реакция 
Какая формула описывает зависимость ЭДС от концентраций реагирующих веществ?
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
71. У какого из приведенных ниже ионов подвижность в водных растворах наибольшая?
1) NH4+
2) Cl-
3) OH-
4) H+
5) K+
72. Укажите размерность удельной электропроводности:
1) 1/(Ом∙см)
2) см2/(Ом∙г-экв)
3) 1/(Ом∙г-экв)
4) Ом
5) Безразмерная величина
73. В гальваническом элементе идет реакция 
. Какая формула описывает зависимость ЭДС от концентраций реагирующих веществ?
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 |
