1) невозможен круговой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы за счет уменьшения внутренней энергии теплового резервуара
2) невозможен никакой процесс, единственным результатом которого было бы производство работы за счет уменьшения внутренней энергии теплового резервуара
3) невозможен круговой процесс, в результате которого производится работа за счет уменьшения внутренней энергии теплового резервуара
4) система может совершить произвольный круговой процесс без подвода к ней тепла от теплового резервуара
5) система не может совершить произвольный круговой процесс без подвода к ней тепла от теплового резервуара
23. Укажите правильную формулировку «При постоянном объеме и температуре самопроизвольные процессы идут в сторону…»
1) возрастания энтропии
2) возрастания энергии Гиббса
3) возрастания энергии Гельмгольца
4) убывания энергии Гиббса системы
5) убывания энергии Гельмгольца
24. Стандартная теплота образования аммиака равна 
= -294,1 кДж/моль. В какой из приведенных ниже реакций тепловой эффект при Т=298К равен этой величине?
1) 1/2N2 + 3/2H2 = NH3
2) HCN + 3H2 = NН3 + CH4
3) N + 3H = NH3
4) NH2COONH4 = CO2 + 2NH3
5) 4NO2 + 6H2O = 4NH3 + 7O2
25. Укажите правильную формулировку второго закона термодинамики (постулат Клаузиуса)
1) теплота не может переходить от менее нагретого тела к более нагретому
2) теплота не может переходить от более нагретого тела к менее нагретому
3) теплота не может самопроизвольно переходить от более нагретого тела к менее нагретому
4) теплота не может самопроизвольно переходить от менее нагретого тела к более нагретому
5) теплота всегда переходит от более нагретого тела к менее нагретому
26. Какую размерность имеет химический потенциал?
1) Дж
2) Дж/моль∙К
3) Дж/моль
4) Дж/К
5) Дж∙моль
27. Укажите правильную формулу при постоянном объеме и температуре
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
28. От чего зависит внутренняя энергия 1 моля идеального газа?
1) только от давления
2) только от объема
3) от давления и температуры
4) от объема и температуры
5) только от температуры
29. Являются ли теплота и работа функциями состояния?
1) теплота – да, а работа – нет
2) теплота – нет, а работа – да
3) и теплота, и работа не являются функциями состояния
4) и теплота, и работа являются функциями состояния
5) ответ зависит от направления процесса
30. Укажите правильную формулу
1) G = H – TS
2) G = U – TS
3) G = U + TS
4) G = H + TS
5) G ≤ H + TS
31. Укажите правильную формулу
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
32. Зависит ли изменение энтропии данной системы от пути перехода ее из одного заданного состояния в другое?
1) зависит
2) зависит, если переход идет необратимо
3) не зависит только в случае, если переход идет необратимо
4) зависит, если переход идет обратимо
5) не зависит
33. Как связаны между собой величины изменения энтропии, энтальпии и температуры при фазовых переходах?
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
34. Чему равно изменение энтропии при смешении двух идеальных газов?
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
35. Для каких веществ справедливо соотношение 
?
1) только для твердых
2) только для жидких
3) для идеальных газов
4) только для кристаллических систем
5) для конденсированных веществ
36. Укажите правильную формулу
1) A = U – TS
2) A = H – TS
3) A = U + TS
4) A = H + TS
5) A ≤ U + TS
37. При каком процессе работа, совершаемая системой, достигает максимального значения?
1) при обратимом
2) при изотермическом
3) при необратимом
4) при адиабатном
5) при круговом
38. Для какого процесса, проводимого с идеальным газом, справедлива формула 
?
1) для изобарного
2) для изотермического
3) для изохорного
4) для адиабатного
5) для любого
39. Укажите самую общую запись объединенного уравнения первого и второго законов термодинамики?
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
40. Как энтальпия вещества зависит от температуры?
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
41. Известна энергия Гиббса при одной из температур и энтальпия как функция давления и температуры. Каким уравнением следует воспользоваться, чтобы найти энергию Гиббса при другой температуре?
1) уравнением Менделеева-Клапейрона
2) уравнением Клаузиуса-Клапейрона
3) уравнением изотермы Вант-Гоффа
4) равенством Клаузиуса
5) уравнением Гиббса-Гельмгольца
42. Может ли энтропия вещества быть отрицательной?
1) да
2) только при низких температурах
3) только при высоких температурах
4) только для простых веществ, взятых в их наиболее устойчивом состоянии
5) нет
43. Стандартная теплота образования двуокиси азота равна 
= -33,5 кДж/моль. В какой из приведенных ниже реакций тепловой эффект при Т=298К равен этой величине?
1) 1/2N2 + O2 = NO2
2) N2 + 2O2 = 2NO2
3) 2NO + O2 = 2NO2
4) NO + 1/2O2 = NO2
5) 4NH3 + 7O2 = 4NO2 + 6H2О
44. Известно соотношение 
. Когда следует брать знак > и когда знак = ?
1) для необратимых процессов и = для обратимых
2) для неизотермических процессов и = для изотермических
3) для изотермических процессов и = для неизотермических
4) для неизолированной системы и = для изолированной
5) для обратимых процессов и = для необратимых
45. Укажите правильную формулу
1) 
2) 
3) 
4) 
5) 
46. Зависит ли изменение энтропии данной системы от формы пути перехода ее из одного заданного состояния в другое?
1) зависит
2) зависит, если переход идет необратимо
3) не зависит только в случае, если переход идет необратимо
4) не зависит
5) зависит, если переход идет обратимо
47. Каково аналитическое выражение первого закона термодинамики?
1) 
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 |
