1) на учительском столе: смесь железа с серой, стакан с водой, магнит, стакан с водой и глиной, стакан с раствором поваренной соли, порошок железа, смесь опилок с раствором сахарного песка.
Ход урока.
I. Повторение.
Учитель заготовил карточки размером 10*15 со знаками 10 химических элементов (металлы изображены красным цветом). Учитель показывает карточку с элементом, учащиеся называют или произносят элемент (по заданию учителя).
На доске сделана заготовка.
. Li . Na . Mg
. K . Ca . Ti
Учитель называет элементы, учащиеся соединяют их линиями. При правильном соединении получается знак «v» (или любой другой на усмотрение учителя). В конце тетради записываем в таблицу еще 10 химических элементов (металлов).
III. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Мы уже знаем, что есть чистые вещества и смеси. Составим таблицу, в которой укажем их признаки.
Чистые вещества | Смеси |
Постоянный состав и свойства. Зная свойства вещества, можно определить о каком веществе идет речь. | Переменный состав. Каждый компонент смеси сохраняет свои свойства в смеси. |
Учитель демонстрирует порошок железа.
Задание: определите вещество это или смесь, объясните ход ваших мыслей.
(Ответы учащихся: вещество, потому что у него определенные физические свойства). Вещество темно – серого цвета, имеет металлический блеск, притягивается магнитом, не растворяется в воде.
Учитель демонстрирует смесь железа и серы. Задание: определите вещество это или смесь, объясните ход ваших мыслей.
(Ответы учащихся: смесь, потому что вещества разного цвета).
Учитель демонстрирует раствор поваренной соли в воде.
Задание: определите вещество это или смесь, объясните ход ваших мыслей.
(Ответы учащихся: вода). На самом деле это смесь поваренной соли и воды, однако соли вы не видите. Итак, смеси можно разделить на две группы: однородные и неоднородные.
Однородные смеси – смеси, в которых частицы вещества видны только под микроскопом.
Неоднородные смеси – смеси, в которых частицы вещества видны только под микроскопом.
У меня на столе есть еще одна смесь (глина + вода). Какая она? Почему? Верно, однородная, так как хорошо видна глина в воде. Попробуем определить. Как можно разделить неоднородные смеси? Ваши предложения. (Возможные ответы учащихся: отлить воду, выпаривать).
Для разделения неоднородных смесей на компоненты можно использовать следующие методы:
отстаивание. выпаривание. действие магнитом (если в смеси есть железо).Учитель подробно объясняет правила приготовления фильтра, демонстрирует фильтрование смеси древесных опилок и воды.
Основные способы разделения однородных смесей:
выпаривание. хроматография.Учитель демонстрирует выпаривание смеси сахарного песка и воды. Какими способами разделения смесей вы пользуетесь дома? Приведите примеры. (Возможные ответы учащихся: фильтрование, когда варим морс; отстаивание при приготовлении творога). А как найти стальную иголку в стоге сена? (Возможные ответы учащихся: магнитом).
IV. Закрепление.
Предложите ход разделения смеси растительного масла и воды. Назовите используемые способы.
(Возможные ответы учащихся: снять масло ложкой, способ – отстаивание).
V. Разбор ПЗ№2
VI. Выводы по уроку.
Смеси состоят из компонентов. Для разделения смесей физическими методами используют:
отстаивание. выпаривание. хроматографию. действие магнитом. фильтрование.Домашнее задание. 1.3, упр. 10, стр.21, ПЗ№2, 20 х. э.
Урок 5. ПЗ№2 Очистка загрязненной поваренной соли.
Цель: учащиеся должны применять приобретенные знания о веществах и смесях, методах разделения смесей на практике.
Задачи для учащихся: знать ПТБ, уметь определить последовательность выполнения работы.
Оборудование и реактивы: смесь поваренной соли и древесных опилок, стаканы, фильтр, фильтровальная воронка, спички, фарфоровая чашечка, ложечка для веществ, спиртовка, штатив с кольцом, колба.
Ход урока.
I. Повторение.
Вспомним способы разделения смесей, правила приготовления фильтра. Сегодня нам предстоит самим очистить загрязненную поваренную соль. Повторим последовательность выполнения работы, ПТБ.
II. Выполнение ПЗ№2.
III. Оформление проделанной работы в тетрадях для практических работ по плану (план на доске).
Название работы.
Цель работы.
Приборы и материалы.
Реактивы.
Ход работы. 1. Растворение загрязненной поваренной соли в воде. (Рис. с пояснениями).
2. Фильтрование. (Рис. с пояснениями).
3. Выпаривание. (Рис. с пояснениями).
Вывод.
Дополнительное задание. Предложите способ разделения смеси железо + древесные опилки.
IV. Итог урока.
Мы провели достаточно серьезную работу – очистили загрязненную поваренную соль. Помните сказку о Золушке? Как бы вы стали разделять зерна пшена и риса? По зернышку? (Возможные ответы учащихся: залили бы водой, пшено осталось бы сверху). Наша задача: уметь применять полученные на уроках химии знания в повседневной жизни.
Домашнее задание. Оформить до конца ПЗ№2, 20 химических элементов, кроссворд по ПТБ и способам разделения смесей.
Урок 6. КВН по теме «ПТБ. Смеси. Способы разделения смесей».
Цель: учащиеся должны применять знания о смесях и способах их разделения.
Задачи для учащихся: учащиеся должны усвоить понятия «вещество», «смесь», уметь применять способы разделения смесей, различать смеси.
Оборудование и реактивы: магнит, железные опилки, древесные опилки, растительное масло, делительная воронка, стеклянная палочка, спички, штатив с кольцом, фарфоровая чашечка, фильтр, поваренная соль, мел.
Ход урока. Класс делится на 3 части. Одна часть – эксперты, которые будут оценивать выступление команд вместе с учителем и две команды. Команда выбирает капитана, придумывает название, девиз (связан с темой урока, например «Однородники»).
Итак, сегодня мы с вами повторим тему в игровой форме.
1 задание. (1балл за 1 правильный ответ, 1 балл за быстроту выполнения задания). Каждая команда получает текст с 3 вопросами.
1 вопрос. Из приведенного перечня выберите: а) вещества; б) тела; в) смеси.
Мрамор, железо, чугун, простокваша, суп, кастрюля, стакан, мел, цемент, хлор.
2 вопрос. Определите по физическим свойствам, о каком веществе идет речь.
Температура кипения 100°C, без цвета, без вкуса. Без запаха, замерзает при 0°C
3 вопрос. Что тяжелее: 1 кг воды или 1 кг льда? Почему?
2 задание. Кроссворд по ТПБ и лабораторной посуде.
Каждая команда получает по кроссворду, составленному ребятами из других классов.
(1 балл за правильный ответ).
Кроссворд.
По вертикали:
1. На что нельзя пробовать вещества (вкус)
2.В нем можно хранить воду (стакан).
3. Правила техники безопасности надо …. знать и применять (обязательно).
По горизонтали:
1. Необходима для фильтрования (воронка).
2. Оборудование для измельчения веществ (ступка)
3. Брать вещества руками … (нельзя)
3 задание. Найти ошибку.
Смесь железа и серы является однородной. Ее можно разделить на компоненты путем выпаривания. (2 балла).
4 задание. Конкурс капитанов.
Задание для капитана 1 команды. Разделите смесь древесных опилок, железа и мела (5 баллов).
Задание для капитана 2 команды. Разделите смесь растительного масла и раствора поваренной соли.
Подведение итогов игры, награждение.
Домашнее задание. 20 химических элементов.
Урок 7. Физические и химические явления.
Цели: учащиеся должны различать физические и химические явления.
Задачи для учащихся: учащиеся должны определять физические и химические явления по признакам.
Ход урока.
I. На первом нашем уроке мы воспользовались «волшебной» палочкой. Химию считают волшебной наукой. Попробуем это доказать экспериментально.
Опыт 1. В пробирке смешиваем растворы HCI и AgNO3 . Наблюдаем появление осадка и изменение окраски раствора.
Опыт 2. В пробирке смешиваем растворы HCI и Na2CO3 . Наблюдаем выделение газа.
Опыт 3. В колбу с заготовленным кислородом опускаем тлеющую лучинку. Лучинка разгорается.
Опыт 4. Сгибаем (изменяем форму) медной проволоки. Ничего кроме формы не изменяется.
Опыт 5. Прогреваем над спиртовкой стеклянную палочку, изменяем ее форму. Кроме формы ничего не изменяется.
Вывод. Провели физические и химические явления, попробуем определить отличия между ними.
При физических явлениях (опыты 4, 5) мы наблюдали (Ответы учащихся: изменение формы).
При химических явлениях мы наблюдали (Ответы учащихся: изменение окраски, осадок, газ, свечение).
Физические явления – явления, в результате которых изменяется форма или агрегатное состояние вещества.
Химические явления – явления, в результате которых образуются новые вещества.
Существует 5 признаков химических явлений (реакций) словно 5 пальцев на одной руке.
Признаки химических явлений (реакций).
1.Выпадение осадка.
2. Выделение газа.
3. Изменение окраски.
4. выделение тепла.
5. Выделение света.
II. Закрепление материала.
Задание. В своей жизни мы используем и физические и химические явления. Определим, о каком явлении идет речь, поясним свой выбор.
- почернение серебряных изделий
- скисание молока
- кипение воды
- таяние льда
III. Работа с учебником. (1.4)
Заполните таблицу, приведя 2 – 3 примера.
Физические явления | Химические явления |
Домашнее задание.1.4, упр.6, стр.25, 30 химических элементов, карточки с элементами (10*15)
Тема 2. Химический элемент.
Урок 8. Атомы и молекулы.
Цели: учащиеся должны знать понятия «молекула», «атом», «химический элемент», вспомнить положения атомно – молекулярной теории, структуру периодической системы химических элементов .
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
