Задачи для учащихся: учащиеся должны формулировать определение химического элемента, находить элементы в периодической системе химических элементов .

Ход урока.

I.  Повторение.

Проверка домашнего задания.

II.  История создания атомно – молекулярного учения.

Вспомним историю создания учения о молекулах и атомах, используя страницы книги П. Эткинса «Молекулы» «Когда вы держите в руках книгу – вы держите в руках молекулы. Когда вы пьете кофе – вы глотаете молекулы… Вы едите молекулы, вы одеты в молекулы. В конце концов, вы сами построены из молекул… Мы окружены частицами. И, тем не менее, многие люди не подозревают о существовании частиц…так как до последнего времени никому не удавалось увидеть молекулу. На рубеже XIX и XX вв. в результате чрезвычайно плодотворного сотрудничества физиков, химиков и биологов было доказано, что молекулы действительно существуют. С помощью спектроскопии, то есть изучения света, поглощаемого и излучаемого молекулами, удалось выяснить расположение атомов в молекулах. Методом дифракции рентгеновских лучей (изучение картины распределения интенсивности рентгеновских лучей после прохождения через монокристалл вещества) было рассчитано распределение электронов в атоме. В конце концов, значительные успехи микроскопии, особенно электронной, привели к долгожданной цели – изображениям индивидуальных молекул и атомов». 1 Основателем идеи атома считают Демокрита. (Материал о его жизни и деятельности можно подготовить в виде доклада к следующему уроку). В 1827 году шотландский ботаник Роберт Броун подтвердил идеи Демокрита. Броун заметил, что пыльца растений движется под действием какой – то силы, причем хаотично. Большую роль в теорию внес англичанин Джон Дальтон, сформулировавший определение «химического элемента», используя атомы. Наш земляк, также занимался изучением строения вещества, говорил о существовании «корпускул» (молекул) и «элементов» (атомов). В 1860 году в г. Карлсруэ состоялся международный конгресс химиков, на котором были приняты определения атома и молекулы, а также положения атомно – молекулярного учения. Они вам знакомы с уроков физики.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
Вещества состоят из молекул и атомов.

Атом – мельчайшая химические неделимая частица вещества.

Молекула – мельчайшая частица вещества, имеющая состав и свойства молекулы.

Химический элемент – определенный вид атомов.

Между частицами есть промежутки. Частицы вещества непрерывно движутся.

III.  Знаки химических элементов.

Вы уже знаете 30 химических элементов, вспомним их.

Работа с карточками.

Задание. Учитель просить показать химические элементы:

- элемент, необходимый для дыхания

- элемент, образующийся в виде простого вещества в ушной раковине

- элемент, не поддерживающий горения

- элемент, без которого не будет чугуна и стали

.H .C . Li Учащиеся соединяют точки между элементами, по заданиям учителя.

. Na .S .K При правильном выполнении задания у учащихся получается «+»

. N .O .F

Каждый химический элемент имеет свой порядковый номер.

.1 .6 . 8 Учащиеся соединяют точки между элементами, по заданиям учителя.

. 11 .20 .7 При правильном выполнении задания у учащихся получается «+»

.19 .14 .16

Домашнее задание. 2.1, 2.2, упр. 1,3,5, стр. 35, 30 химических элементов.

Урок 9. Относительная атомная масса.

Цели: учащиеся должны знать определение относительной атомной массы, уметь определять ее по таблице химических элементов, округлять ее до целых чисел.

Задачи для учащихся: уметь дать характеристику положения химического элемента в периодической системе, определять относительную атомную массу элемента, округлять ее значение.

Оборудование: карточки со знаками химических элементов.

Ход урока.

I.  Работа с карточками.

II.  Знакомство с относительной атомной массой.

(Из статьи: И) «Д. Дальтон не только поверил в атомную гипотезу, но и стал искать из нее следствия: если все вещества действительно состоят из атомов, то каждому атому можно приписать характеристику, например, атомный вес. Результаты своих размышлений Дальтон изложил в знаменитой книге «Новая система химической философии» (1808). Оставалось сделать последнее: научиться определять атомные веса элементов. Однако между химиками той поры долго не было согласия: почти каждый известный химик признавал только свою собственную таблицу весов, органики не доверяли неорганикам и т. д. Впервые абсолютное значение атомных масс и размеров удалось оценить в 1865 году Йозефу Лошмидту, который в это время преподавал физику в Венском университете. Оказалось, что размеры всех атомов примерно одинаковы и равны 10 -8 см, а вес атома водорода составляет всего 10 -24см. Впервые мы встречаемся с такими малыми величинами, и у нас просто нет необходимых понятий, чтобы их осмыслить. Самое большое, на что мы способны, это сказать: тонкий как волос, или – легкий, как пух. Но толщина волоса (10 -2 см) в миллион раз больше самого большого атома. Чтобы хоть как – то соразмерить малость этих чисел, обычно все же прибегают к сравнению. Если взять «атом» арбуза и вишню диаметром 1 см и одновременно их увеличивать, то в то момент, когда вишня станет величиной с земной шар, «атом» - и весом, и величиной – начнет походить на хороший арбуз.»1

Работа с текстом учебника (2.3)Учащиеся дополняют записи.

Относительная атомная масса (Ar) показывает …

Относительная атомная масса (Ar) измеряется …

Изотопы -…

Ar = m ат. эл / m ат. C * 1/12

Проводить расчеты значений относительных атомных масс элементов по формуле не удобно, мы будем искать их в периодической системе.

III.  Закрепление материала.

Найдем относительные атомные массы элементов по периодической системе химических элементов .

Ar (O) = Ar (H) = Ar (Li) =

Задание. Попробуем определить, какие элементы спрятались в наших записях

11 ? 16 8 ? 2 1 ? 3 1 ?

Итак, изотопы (в данном случае водорода) отличаются лишь числом нейтронов.

IV.  Характеристика элемента по периодической системе.

План.

1). Порядковый номер

2) Относительная атомная масса.

Домашнее задание. 2.3, упр. 1,2,4, стр. 37, 35 химических элементов, карточки.

Урок 10. Химическая формула.

Цель: учащиеся должны знать химический язык, уметь различать простые и сложные вещества.

Задачи для учащихся: давать характеристику элемента по периодической системе; рассчитывать относительную атомную массу, характеризовать качественный и количественный состав вещества; классифицировать вещества на простые и сложные; читать химическую формулу.

Ход урока.

I.  Повторение.

На доске задание. Пользуясь периодической системой химических элементов, запишите относительные атомные массы элементов

Ar (H) = Ar (Cl) = Ar (O) =

Ar (S) = Ar (Fe) = Ar (B) =

II.  Структура периодической системы химических элементов .

Для того, чтобы дать более полную информацию о положении элемента в периодической системе, познакомимся со строением таблицы подробнее. Периодическая система состоит из 8 групп, расположенных вертикально. Каждая группа делится на две подгруппы: главную (А) и побочную (В). В периодической системе есть 7 периодов, расположенных горизонтально. Попробуем теперь охарактеризовать более подробно положение кислорода в периодической системе.

1)  №8

2)  Ar (O)=16

3)  6 группа, главная подгруппа

4)  2 период

III.  Вспомним знаки химических элементов.

По заданию учителя ребята соединяют цифры, соответствующие округленному значению Ar. При правильном выполнении задания получают соответствующий символ.

.1 .4 .12

.16 .40 .23

IV.  Простые и сложные вещества.

H2SO4 HCl O2 Fe H2 SiO2

1 задание. Попробуйте выбрать сложные вещества, обоснуйте свой выбор.

Все сложные вещества состоят из атомов разных химических элементов (H2SO4 HCl SiO2)

2 задание. Попробуйте выбрать простые вещества, обоснуйте свой выбор.

Все простые вещества состоят из атомов одного химического элемента. (O2 Fe H2 )

Вещества: простые и сложные.

Простые вещества – состоят из атомов одного химического элемента.

Сложные вещества – состоят из атомов разных химических элементов.

Состав вещества выражается химической формулой.

Химическая формула – условная запись качественного и количественного состава вещества посредством химических знаков и индексов.

ЗНАКИ ЭЛЕМЕНТОВ

КОЭФФИЦИЕНТ H3PO4

ИНДЕКСЫ

Задание. Прочитайте химические формулы, определите качественный и количественный состав; назовите вещества; разделите на простые и сложные вещества.

5H2O, 3HNO3, 2 H2SO4, O2, Fe, CaCO3, K

V.  Работа с учебником.

2.4, упр. 1 – 5, 8 -9, стр. 39 - 40

Домашнее задание. 2.4, 35 химических элементов, карточки.

Урок 11. относительная молекулярная масса.

Цели: учащиеся должны знать определение относительной молекулярной массы, уметь определять ее.

Задачи для учащихся: уметь дать характеристику положения химического элемента в периодической системе, определять относительную молекулярную массу элемента.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6