Тематическое планирование по химии в 8 классе (стр. 5 )

Обозначается валентность римскими цифрами. Где нам встречались римские цифры? (Ответ учащихся: номер групп).

Действительно, валентность тесно связана с периодической системой.

III.  Правила определения валентности по периодической системе.

Группы делятся на подгруппы: главные и побочные. Вам это уже известно. Существуют определенные правила, по которым можно определить валентность элемента по периодической системе.

Правила (запись).

Валентность металлов главных подгрупп (А) постоянна и равна номеру группы. Валентность металлов побочных подгрупп (В) переменна, всегда указывается в скобках после названия вещества. Если неметалл стоит в формуле первым, чаще его валентность равна номеру группы (высшая валентность). Если неметалл стоит в формуле вторым, его валентность вычисляется по формуле

8 - № группы (низшая валентность)

Попробуем определить возможные валентности химических элементов

Na, Al, Mg, Be, K, Si

Высшая валентность, например азота V, низшая III (8 -5)

IV.  Составление химических формул по валентности.

Формулы бинарных соединений составляются по определенному алгоритму.

Алгоритм составления формул по валентности.

Пишем рядом знаки химических элементов, начиная с последнего в названии. Над элементами ставим римскими цифрами их валентность. Находим наименьшее общее кратное между значениями валентностей, пишем его арабской цифрой сверху. Делим наименьшее общее кратное на валентности, ставим индексы. Читаем химическую формулу.

Задание. По данному алгоритму составим формулу оксида кальция.

СаО

II II

СаО

II 2 II

СаО СаО

Составим формулу оксида алюминия.

AlO

III II

AlO

III 6 II

AlO Al2O3

Составим формулу оксида железа (III).

FeO

III II

FeO

III 6 II

FeO Fe2O3

V.  Самостоятельная работа.

Составьте формулы веществ по валентности.

Оксид натрия.

Оксид железа (II).

Оксид меди (II).

Оксид серы (IV).

Оксид серы (VI).

Оксид серебра (I).

Оксид марганца (IV).

Оксид титана (II).

Проверка (по цепочке) учащиеся выполняют задание. Комментируют сделанные записи по алгоритму.

Домашнее задание. Записи в тетрадях (алгоритм, правила), упр. 5, стр. 48

Урок 15. Составление химических формул по валентности. Определение валентности элементов в формуле.

Цели: учащиеся должны знать определение валентности, правила определения валентности элементов по периодической системе, знать высшую и низшую валентности, составлять формулы бинарных соединений по валентности.

Задачи для учащихся: владеть понятием «валентность», знать правила ее определения по периодической системе, знать алгоритм составления формул по валентности, уметь его применять на практике.

Ход урока.

I.  Повторение.

Вспоминаем правила определения валентности элементов по периодической системе, алгоритм составления формул веществ по валентности.

Задание. Составим, согласно алгоритму, формулы веществ.

Хлорид натрия.

Хлорид калия.

Хлорид железа (II).

Хлорид серебра (I).

Хлорид меди (II).

Бромид магния.

Бромид калия.

Бромид кальция.

Иодид калия.

Фторид натрия.

II.  Определение валентности элементов по химической формуле.

Алгоритм (запись).

Определяем валентность у одного из элементов по периодической системе (берем тот элемент, валентность которого постоянна). Умножаем валентность на индекс, получаем наименьшее общее кратное. Дели наименьшее общее кратное на индекс второго элемента, получаем его валентность. Называем вещество.

Пример. Fe2O3

По алгоритму.

II

1. Fe2O3

6 II

2. Fe2O3

Ш 6 II

3. Fe2O3

4. Оксид железа (III)

III. Самостоятельная работа.

Задание. Определите валентности элементов. Назовите вещества.

FeO, FeCl3, CuO, CuCl2, MnO2, ZnO, ZnCl2, TiO2

Проверка задания у доски (по цепочке) учащиеся выполняют задание, комментируют свои действия.

IV.  Задача на массовые доли элементов в веществе.

Определим, что богаче железом: оксид железа (II) или оксид железа (III).

Один учащийся выполняет на доске первую часть задачи, второй учащийся – вторую часть задачи. Вывод делает класс.

Домашнее задание. 3/1, повторить формулу.

Урок 16. Закон постоянства состава веществ.

Цели: учащиеся должны знать формулировку закона постоянства состава веществ, использовать его при расчетах.

Задачи для учащихся: знать формулировку закона постоянства состава веществ, уметь применять его при решении задач.

Ход урока.

I.  Повторение.

Вспомним понятие «валентность», правила составления химических формул по валентности, правила определения валентности элементов в формуле.

Задание 1. Составьте формулы веществ. ( У доски 3 учащихся.)

Оксид натрия. Хлорид калия. Бромид меди (II).

Задание 2. Определите валентности элементов, назовите вещества. ( У доски 3 учащихся.)

Fe2O3 CuO Ag2O

II.  Закон постоянства состава веществ.

Составляя химические формулы, мы видим, что атомы в молекулах находятся в определенных массовых отношениях.

Fe2O3 2:3 CuO 1:1 Ag2O 2:1

Как же определить массовые отношения? Экспериментальным путем установлено, что при разложении воды получается смесь газов. Содержащих 89% кислорода и 11 % водорода. Такое соотношение не зависит ни от места нахождения, ни от способа получения.

Закон постоянства состава : вещество имеет один и тот же качественный и количественный состав, физические и химические свойства, независимо от того, где и как оно получено.

Именно благодаря закону постоянства состава можно записывать химические формулу веществ по валентности, и по известным массовым долям элементов, решать задачи на определение массовой доли элемента в веществе. Вспомним, как проводятся такие расчеты.

Задача 1. Составьте формулу вещества, в котором 71 % кальция и 29 % кислорода. Назовите вещество.

Задача 2. Определите массовую долю железа в оксиде железа (III).

Домашнее задание. 3.2, стр.42,43, упр.4.5

Урок 17. Систематизация и коррекция ЗУН по теме «Химическая формула. Валентность».

Цели: учащиеся должны знать определение «валентность», формулу для расчета массовой доли элемента в веществе, уметь определять валентность по периодической системе, в формулах веществ, составлять формулы по валентности, знать формулировку закона постоянства состава.

Задачи для учащихся: определять валентность элементов, решать задачи на массовую долю элемента в веществе, составлять формулы веществ по валентности.

Ход урока.

I.  Проверка домашнего задания.

II.  Решение расчетных задач на выводы формул веществ по известным массовым долям элементов.

Задача 1. Определите химическую формулу вещества, содержащего 2 % водорода, 32,6% серы и 65 % кислорода.

Задача 2. Определите химическую формулу соединения, широко используемого в производстве стекла, если в нем содержится 46.7 % кремния и 53, 3 % кислорода.

III.  Решение задач на определение массовой доли элемента в веществе.

Задача. Определите, какое из соединений богаче железом: хлорид железа (II) или хлорид железа (III).

Домашнее задание. Подготовиться к контрольной работе.

Урок 18. Контрольная работа по теме «Валентность. Химическая формула».

Цели: проверить знания, полученные учащимися по данному материалу.

Задачи для учащихся: показать владение материалом данной темы.

Ход урока.

Выполнение контрольной работы по вариантам.

I вариант.

Определите валентности элементов в веществах, назовите вещества.

CuF2, CaI2, MgO, CO2, FeCL3

Составьте формулы соединений:

а) алюминия с хлором;

б) натрия с кислородом;

в) кальция с серой.

Назовите вещества.

Определите массовую долю кислорода в серной кислоте (H2SO4). Определите химическую формулу соединения, содержащего 27 % натрия, 16 % азота, 56 % кислорода. (дополнительно). Массовая доля кислорода в оксиде двухвалентного металла 28, 57 %. Определите элемент и составьте формулу вещества.

II вариант.

Определите валентности элементов в веществах, назовите вещества.

CuCL2, NaI, CaO, CO, FeCL2

Составьте формулы соединений:

а) калия с хлором;

б) кальция с кислородом;

в) магния с серой.

Назовите вещества.

Определите массовую долю кислорода в азотной кислоте (HNO3). Определите химическую формулу соединения, содержащего 56,6 % калия, 8,7 % углерода, 34,8 % кислорода. (дополнительно). Массовая доля кислорода в оксиде трехвалентного металла 47 %. Определите элемент и составьте формулу вещества.

Домашнее задание. Подобрать материал о .

Урок 18, 19(спаренный урок). Закон сохранения массы веществ. – человек и ученый.

Цели: учащиеся должны знать формулировку закона сохранения массы веществ, его значение, жизнь и деятельность .

Задачи для учащихся: учащиеся должны формулировать закон сохранения массы веществ, владеть материалом о жизни и деятельности .

Оборудование и реактивы: BaCl2, H2SO4, весы, стаканы.

Ход урока.

I.  Обсуждение результатов контрольной работы.

II.  Закон сохранения массы веществ.

Опыт. На весах уравновешиваем 2 стакана. В одном стакане находится раствор хлорида бария, в другом – раствор серной кислоты. Сливаем содержимое стаканов. Наблюдаем, изменение окраски, появление осадка, а весы остаются в равновесии.

Закон сохранения массы веществ – масса веществ, вступивших в химическую реакцию равна массе образовавшихся веществ.

Благодаря данному закону стало возможным записывать химические уравнения. О химических уравнениях мы поговорим во второй четверти. А сейчас поговорим о нашем великом земляке, имеющем непосредственное отношение к данному закону, . Вы подготовили сообщения о жизни и деятельности великого ученого, сейчас мы проведем малые Ломоносовские Чтения.

Малые Ломоносовские чтения.

Данное мероприятие представляет собой конференцию учащихся 8 класса, целями которой являются:

знакомство с автобиографией рассмотрение деятельности в разных областях науки привлечение учащихся к исследовательской деятельности популяризация достижений отечественной и мировой науки формирование гармонически развитой личности ребенка

Подготовка к Ломоносовским чтениям началась заранее. Учащимся было предложено найти материал о , показать его учителю. После знакомства с черновиками ребят оказалось, что большая часть материала, найденного учащимися, относится к детству земляка и его трудам по химии и физике. Для того, чтобы на Ломоносовских чтениях деятельность была рассмотрена всесторонне, учитель ищет материал о значении деятельности для истории.