Тематическое планирование по химии в 8 классе (стр. 4 )

Оборудование: карточки со знаками химических элементов.

Ход урока.

I.  Повторение.

Класс делим на две части. Одна часть – эксперты, вторая часть – ученики. Ученики по очереди читают химические формулы веществ, объясняют качественный и количественный состав молекулы, называют вещества.

Эксперты (в случае необходимости) помогают ученикам.

4H2O, 2HNO3, H2SO4, NaCl, 3Fe, CaCO3, Cu

Задание. Определим, где простые, а где сложные вещества в этом перечне. Если показываемое вещество простое, 1 хлопок в ладоши, если сложное – 2 хлопка (работает весь класс).

II.  Относительная молекулярная масса.

Мы знаем, что атом имеет относительную атомную массу, относительная атомная масса (Ar) измеряется в а. е. м. Что же имеет молекула? (Ответ учащихся: относительную молекулярную массу). Что показывает Ar? (Ответ учащихся: отношение массы атома к 1/12 массы атома углерода). Что же, на ваш взгляд, показывает относительная молекулярная масса? (Ответ учащихся: отношение массы молекулы к 1/12 массы атома углерода). Относительная атомная масса обозначается Ar. А как, на ваш взгляд, обозначается относительная молекулярная масса? (Ответ учащихся: Mr).

Попробуем рассчитать относительную молекулярную массу для молекулы воды. Из каких атомов состоит молекула воды? (Ответ учащихся: из 2 атомов водорода и 1 атома кислорода).

Как же определить массу молекулы, если в ней несколько атомов? (Ответ учащихся: сложить значения Ar). Но ведь атомов водорода два, как учесть это? (Ответ учащихся: умножить Ar водорода на 2).

Итак, чтобы определить относительную молекулярную массу, нужно следовать плану.

Найти значения относительных атомных масс элементов в периодической системе. Умножить число атомов на значение относительной атомной массы для каждого элемента. Сложить полученные значения.

Пример 1. Mr (H2O) = 2Ar (H) +Ar (O) =2 +16 = 18

Пример 2. Mr (H2 S) = 2Ar (H) +Ar (S) =2+32=34

Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ.

Mr (CaO) =

Mr (CuSO4) =

Mr (Al (OH) 3) =

Mr (NaCl) =

Mr (FeCL3) =

Mr (MgO) =

Mr (Al2O3) =

Mr (K2O) =

Mr (Na2O) =

Проверка выполнения задания у доски.

Задание. Выберите вещества, которые схожи между собой. Определите, чем они схожи.

Ребята выбирают MgO, Al2O3, Na2O, CaO, K2O Сходство в том, что вещества состоят из 2 элементов, в каждом веществе есть кислород.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из 2 элементов, последним всегда стоит кислород.

Домашнее задание. 2.5, упр.1,стр.43.

Урок 12. Массовая доля элемента в веществе.

Цели: учащиеся должны уметь рассчитывать массовую долю элемента в веществе, понимать значение массовой доли.

Задачи для учащихся: рассчитывать массовую долю элемента в веществе любым удобным способом (пропорция или по формуле), считать относительную молекулярную массу вещества.

Ход урока.

I.  Повторение.

Один из методов изучения химии – наблюдение. Человек наблюдательный сначала внимательно изучает что – то, затем анализирует, лишь потом делает выводы.

Химия – наука о…

Вещества можно разделить на …

Задание. Из данного перечня выберите простые и сложные вещества.

H2O, AgNO3, HCl, Cu, C, Mg, O2, Al, CO

Почему простые вещества записаны разными цветами? (Ответ учащихся: металлы, неметаллы, амфотерные элементы). А сталкиваемся ли мы с предложенными веществами в повседневной жизни? (Ответ учащихся: да).

Учитель рассказывает о применении предложенных веществ (учащиеся помогают учителю).

H2O - необходима человеку для нормальной жизни и деятельности

AgNO3 (ляпис) - можно использовать для сведения бородавок, а также в фотоделе

HCl - есть в нашем организме, а также хорошо прочищает водопроводные трубы

Cu - изготовление проводов в электротехнике

C - уголь, например для приготовления шашлыков

O2 – для дыхания

Mg - в пиротехнике

Al - изготовление проводов в электротехнике

CO – угарный газ (ЯД!). ТБ: влажная повязка, свежий воздух.

Задание. Определим относительные молекулярные массы сложных веществ из нашего перечня.

Mr (H2O) =

Mr (AgNO3) =

Mr (HCl) =

Mr (CO) =

Проверим правильность выполнения задания.

.19 .18 .20

.36,5 .36 .28

.171 .170 .28

Соединим цифры следующим образом: Mr (HCl) c Mr (CO). Mr (H2O) с Mr (AgNO3). При правильном выполнении задания, получим знак «+».

Можем смело двигаться дальше.

II.  Массовая доля элемента в веществе.

Ситуация 1. Вы находитесь в магазине у прилавка с зубными пастами. Перед вами зубная паста «Crest» производства США (содержит SnF2) и зубная паста «Extra Dent» производства Болгарии (содержит NaF∙NaPO3) Что же выбрать, чтобы защитить зубную эмаль от кариеса? Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно определить, в какой из зубных пасть содержится больше фтора.

F - химический элемент. Мы можем по периодической системе найти значение его Ar. SnF2

и NaF∙NaPO3 - вещества, мы можем определить для них значения Mr. Чтобы узнать % содержания фтора в веществах, разделим значение Ar на Mr. Итак, получаем формулу для расчета массовой доли элемента в веществе.

W(омега) – массовая доля элемента.

Ar (элемента) ∙ X

W=------------------------------------ ∙ 100%

Mr (вещества)

X – число атомов элемента

Решим поставленную перед нами задачу.

Дано. Найти. Формулы.

SnF2 W(F) W(F)=(Ar (F) ∙X/Mr (вещества)) ∙100

NaF∙NaPO3

Решение. 1. Вычислим Mr веществ.

Mr (SnF2) = Ar (Sn) + 2Ar (F) = 117+19*2 = 156

Mr (NaF∙NaPO3=Na2 PO3F) =2Ar (Na) +Ar (P) +3Ar (O) +Ar (F) =2∙23+31+3∙16+19=144

2. Определим W (F)

W (F) в SnF2= (2∙19/156) ∙100%=24%

W (F) NaF∙NaPO3= (19/144) ∙100%=13, 2%

Ответ: богаче фтором зубная паста «Crest»

Конечно, мы упростили себе задачу, ведь зубных паст намного больше. Но для нас главной задачей было понять, как вычислить массовую долю элемента в веществе, а значит, как правильно сделать выбор.

Ситуация 2. Зима пробежала незаметно, выглянуло солнышко, родители потянулись на …огороды. Но прежде они заглянули в магазин «Сад и огород» за азотными удобрениями. Родители в недоумении, что выбрать: 1кг аммиачной селитры (NH4NO3);1 кг натриевой селитры (Na NO3); 1 кг калийной селитры (KNO3). Какой совет дадим родителям?

1 колонка. W (N) в NH4NO3

2 колонка. W (N) в NаNO3

3 колонка. W (N) в КNO3

Обсуждение результатов.

III.  Проверочная работа.

Вычислить Mr:

1 вариант. FeO, NaOH, Al (OH) 3

2 вариант. Fe2O3, KOH, Fe (OH) 3

Домашнее задание. 2.5, упр. 2,3, стр. 43, 35 химических элементов.

Урок 13. Массовая доля элемента. Составление химических формул по массовой доле элементов.

Цели: учащиеся должны рассчитывать массовые доли элементов в веществе; составлять химические формулы по значениям массовых долей элементов; считать относительную молекулярную массу веществ.

Задачи для учащихся: рассчитывать массовую долю элемента в веществе, по известной массовой доле составлять формулы химических веществ.

Ход урока.

I.  Повторение.

Класс делится на три колонки.

Задание. Даны вещества H2O, НNO3, CuO, MgSO4, Na2O, CaO, FeCl2, CuF2, Na

1 колонка. Выбрать формулы оксидов, определить их Mr, назвать вещества.

2 колонка. Выбрать формулы оставшихся сложных веществ, определить их Mr.

3 колонка. Определить массовую долю кислорода в воде (%).

Проверка выполнения задания возможна следующим образом. По очереди представители 1 и 2 колонок на доске делают соответствующие записи с пояснением. Представитель 3 колонки оформляет задачу на доске, комментирует сделанные записи.

II.  Составление химических формул по известным массовым долям элементов в веществе.

Зная скидку, действующую в магазине, мы легко определим сэкономленные деньги. Зная массовые доли элементов в веществе, можно составить химическую формулу данного вещества.

Задача. Составьте химическую формулу вещества, в котором 89% кислорода, 11 % водорода.

Дано. Найти. Формулы.

W (О) =89% формула

W (Н) =11% НxOy W (эл.)= Ar (эл.) ∙X/Mr (вещества) ∙100

Решение. 1. x: y= W(Н)/Ar(H): W (O)/Ar (O)

X: y = 11/1:89/16 = 11:5, 5 = 2:1

2. Формула вещества H2O

Ответ. H2O

III.  Проверочная работа «Mr. Массовая доля элемента».

1 вариант.

1. Вычислите относительные молекулярные массы веществ, назовите вещества.

А) MgO Б) H2O В)HNO3 Г)CaO

2. Определите массовую долю углерода в углекислом газе (CO2)

3. Выведите формулу вещества, зная, что массовые доли серы и кислорода в нем 50 %.

2 вариант.

1. Вычислите относительные молекулярные массы веществ, назовите вещества.

А) Na2O Б) H2SO4 В)Al2O3 Г)HCl

2. Определите массовую долю кальция в оксиде кальция (CаO)

3. Выведите формулу вещества, зная, что массовые доли кальция 40 %, углерода 12%, кислорода 48 %.

Дополнительно. Вычислите массовую долю углерода в глюкозе (C6 H12O6)

Домашнее задание. 2.5, 35 химических элементов, формулы.

Тема 3. Количественные отношения в химии.

(8 ч.)

Урок 14. Валентность. Определение валентности по ПС.

Цели: учащиеся должны знать правила определения валентности элементов по периодической системе, составлять химические формулы по валентности.

Задачи для учащихся: уметь определять валентности химических элементов по периодической системе, составлять химические формулы по валентности.

Ход урока.

I.  Анализ проверочной работы.

У доски рассматриваются вопросы, в которых учащиеся допустили наибольшее количество ошибок.

II.  Валентность.

Мы владеем химическим языком. Умеем читать химические формулы, знаем качественный и количественный состав молекул.

Вспомним на примере молекулы аммиака NH3

Задание. Атомы каких элементов входят в состав молекулы аммиака? Сколько их?

Состав молекул строго определенный.

Валентность – способность атомов химических элементов присоединять определенное число атомов других элементов.