Рабочая программа по химии (стр. 2 )

Основными целями внедрения регионального (национально-регионального) компонента в учебную деятельность являются:

1. Освоение знаний о многообразии объектов и явлений природы как ценности;

2. Обогащение учащихся новыми сведениями о родном крае, расширение кругозора, способствование формированию высоконравственной личности;

3. Развитие познавательного интереса к изучению родного края, воспитание положительного эмоционально-ценностного отношения к себе, жителям своего края и окружающей среде региона;

4. Применение знаний, умений в повседневной жизни.

Реализация регионального (национально-регионального) компонента на уроках химии в 8, 9 классах осуществляется через:

1. Изучение краеведческого материала.

2. Изучение тем с использованием краеведческого материала.

3. Решение задач практической направленности с краеведческим содержанием, с использованием данных по Уральскому региону (из различных областей деятельности).

4. Проектно-исследовательская деятельность на материале Уральского региона в учебной и внеучебной деятельности.

№	Реализация регионального (национально-регионального) компонента	Класс	Тема урока	№ урока по КТП
1.	Использование на уроках текстов писателей, поэтов, публицистов и т. д. Урала и Свердловской области.	9	ажова	20-21
2.	Решение задач практической направленности использованием данных по Уральскому региону (из различных областей деятельности).	8	Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей Знакомство с образцами простых и сложных веществ. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия	7 12 55
9
3.	Практические работы с использованием материалов и данных по Уральскому региону (из различных областей деятельности).	8	Воздух Урала.	18
9	Проведение расчетов на основе формул массовой доли растворенного вещества в растворе Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).	15 45
4.	Проектно-исследовательская деятельность на материале Уральского региона в учебной и внеучебной деятельности.	8	Полезные ископаемые Урала Строительные ресурсы Урала	38 70
5.	Решение задач практической направленности с использованием данных по Уральскому региону (из различных областей деятельности).	8	Белоярская АЭС	31
9	СУАЗ	46

Тематическое планирование

Очная форма обучения

Содержание темы	Количество часов	Формы контроля	Класс
Всего	теоретических	практических
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ	4	3	1	Практическая работа	8
ВЕЩЕСТВО	32	32	-	Контрольная работа	8
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ	10	9	1	Практическая работа	8
10	10	-	Контрольная работа	9
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ	16	16	-	Контрольная работа	8
43	37	6	Практическая работа Контрольная работа	9
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ	8	7	1	Практическая работа Контрольная работа	9
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ	7	1,5	5,5	Практическая работа	8
3	1,5	1,5	Практическая работа	9
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.	1	1	-		8
6	4,5	1,5	Практическая работа	9

Очно-заочная форма обучения

Содержание темы	Количество часов	Формы контроля	Класс
Всего	теоретических	практических
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ	2	1,5	0,5	Практическая работа	8
ВЕЩЕСТВО	16	16		Контрольная работа	8
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ	5	4,5	0,5	Практическая работа Контрольная работа	8
5	4	1	Контрольная работа	9
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ	6	6	-	Контрольная работа	8
20,5	16	4,5	Контрольная работа Практическая работа	9
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ	5	4	1	Контрольная работа Практическая работа	9
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ	5	0,5	4,5	Практическая работа	8
1,5	1	0,5	Практическая работа	9
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.	1	1	-		8
3	2	1	Практическая работа	9

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

8 класс (очная форма обучения)

№ урока	Тема урока	Требования к уровню подготовки	Средства обучения	Виды учебной деятельности	Домашнее задание
знать	уметь
Тема I. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ (2 часа)
1.	Химия как часть естес-твознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превраще-ниях.	Понятия химия, вещес-тво, химический эле-мент, атом, молекула, простое вещество, сложное вещество	Оперировать понятиями и различать их, описывать свойства веществ	Шаростержневые модели простых веществ.	Слушание объяснений учителя	§ 1 , с. 13, ответить на вопросы 1-3
2.	Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.	Методы познания веществ и химических явлений. Суть химического анализа и синтеза. Методы анализа веществ.	Применять методы познания веществ и химических явлений, химический анализ.	Инструкция по ТБ и ОТ	Слушание объяснений учителя	§ 2 , с. 13, вопр.6
Тема II. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (1 час)
3	Практическая работа № 1. Правила работы в школь-ной лаборатории. Лабора-торная посуда и обору-дование. Правила безопас-ности	Название и предназначение лабораторной посуды. Правила ТБ и ОТ в кабинете химии, лабораторное оборудование	Работать с лабораторными посудой и оборудованием, соблюдать правила ТБ и ОТ при нахождении в кабинете химии	Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	с. 13, вопр.7
Тема III. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ (2 часа)
4	Экспериментальное изу-чение химических свойств неорганических и ор-ганических веществ.	Методы и предназначение эксперимента при изучении свойств неорганических и органических веществ.	Применять знания о веществах при обращении с ними в быту и в повседневной жизни.	Просмотр фильма	Наблюдение за демонстрациями учителя	с. 13, вопр.8-9
5	Практическая работа № 2. Знакомство с образцами простых и сложных веществ.	Понятия вещество молекулярного и немолекулярного строения, отличия простого вещества от сложного вещества, химического соединения от смеси	Оперировать понятиями атом, молекула, простое и сложное вещество, отличать простые вещества от сложных и смеси от химических соединений	Образцы простых и сложных веществ.	Практическая работа	§ 5 , с. 25, вопр. 11-13
Тема IV. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (3 часа)
6	Практическая работа № 3. Разделение смесей. Очис-тка веществ. Фильтрова-ние.	Способы разделения смесей, очистки веществ, алгоритм и механизм фильтрования.	Осуществлять разделение однородной смеси фильтрованием и выпариванием воды, описывать наблюдение и делать выводы	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу
7	Практическая работа № 4. Взвешивание. Приготов-ление растворов. Получе-ние кристаллов солей.	Механизм работы лабораторных весов. Алгоритм приготовления растворов и получения кристаллов.	Взвешивать вещества. Приготавливать растворы. Получать кристаллы.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу
8	Практическая работа № 5. Нагревательные устрой-ства. Проведение реакций при нагревании.	Название и механизм работы нагревательных приборов. Влияние температуры на химическую реакцию.	Работать с нагревательными приборами. Проводить реакции при нагревании.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу
Тема V. ВЕЩЕСТВО (32 часа)
9	Атомы и молекулы.	Элементарные частицы атома; понятие электро-нейтральность атома, изотопы; современную формулировку периоди-ческого закона	Определять состав атома по его положению в ПСХЭ; определять состав изотопов	Презентация «Атомы и молекулы»	Слушание объяснений учителя	§ 4 , с. 25, вопр.1-10
10	Химический элемент.	Понятия химический элемент, коэффициент, атомная единица массы. Относительная атомная масса, названия химических элементов и их символику	Записывать химические элементы, правильно их произносить.	Периодическая система химических элементов	Слушание объяснений учителя	Учить знаки химических элементов
11	Язык химии. Знаки хими-ческих элементов, хими-ческие формулы.	Владеть основами химической номенклатуры. Знаки химических элементов и их произношение. Значение химической формулы и ее прочтение.	Читать химические формулы и объяснять их физический и химический смысл.	Периодическая система химических элементов	Слушание объяснений учителя	§ 8, с. 25, вопр.18
12	Закон постоянства соста-ва.	Закон постоянства состава вещества, понятия химическая формула, индекс, молекулярная масса, количественный и качественный состав вещества	Характеризовать вещество по химической формуле, вычислять относительную молекулярную массу	Презентация « Закон постоянства состава»	Вывод и доказательство формул	§ 9, с. 31, вопр.1-3
13	Относительные атомная и молекулярная массы. Атомная единица массы.	Атомную единицу массы. Смысл величины « относительная атомная масса» и «относительная молекулярная масса»	Определять относительную атомную массу и высчитывать относительную молекулярную массу.	Периодическая система химических элементов	Вывод и доказательство формул	§ 10 с. 31, вопр.11-12
14	Вычисление относи-тельной молекулярной массы вещества по формуле.	Атомную единицу массы. Смысл величины « относительная атомная масса» и «относительная молекулярная масса»	Определять относительную атомную массу и высчитывать относительную молекулярную массу.	Периодическая система химических элементов	Решение текстовых количественных и качественных задач	с. 30, вопр.8-10
15	Количество вещества, моль.	Единицу измерения количества вещества – моль, постоянную Авогадро, формулу вычисления количества вещества	Вычислять количество вещества при помощи постоянной Авогадро и числом структурных единиц	Химические соединения количеством вещества в 1 моль.	Решение текстовых количественных и качественных задач	§ 17, с. 47, вопр.9
16	Молярная масса.	Понятие молярная масса, формулу вычисления молярной массы по количеству вещества и массе	Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и количество вещества, используя моль	Периодическая система химических элементов	Решение текстовых количественных и качественных задач	с. 47, задача 1-2
17	Молярный объем.	Молярный объем газов; формулы вычисления объема и относительной плотности газов	Вычислять количества вещества по известным объему газов и молярному объему; находить молярные массы по относительной плотности газов при н. у	Модель молярного объема газов	Решение текстовых количественных и качественных задач	§ 17 с. 47, вопр.7
18	Чистые вещества и смеси веществ. Природные сме-си: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Воздух Урала.	Состав воздуха; применение составляющих воздуха. Условия возникновения пожаров и способы его тушения	Объяснять почему чистых веществ значительно меньше, чем смесей. Объяснять почему воздух, природный газ, природные воды являются смесями. Приводить примеры смесей, окружающих человека в повседневности.	Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки	Слушание объяснений учителя	§ 2, с. 13 вопр.6-9
19	Качественный и коли-чественный состав вещес-тва.	Качественный и количественный состав вещества.	Определять качественный и количественный состав вещества по его химической формуле.	Периодическая система химических элементов	Анализ формул	Решить задачу 1, стр.47
20	Вычисление массовой до-ли элемента в химическом соединении.	Величину « массовая доля элемента», формулу ее определения.	Вычислять массовые доли элементов в химическом соединении		Решение текстовых количественных и качественных задач	Решить задачу 1-2, с.30-31
21	Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элемен-тов.	План характеристики вещества по его химической формуле, алгоритм вывода формулы по массовой доле элементов в соединении	Характеризовать вещество по плану, выводить формулу вещества по массовым долям химических элементов в соединении	Периодическая система химических элементов	Решение текстовых количественных и качественных задач	Повторить §1-17, подготовиться к контрольной работе
22	Контрольная работа № 1. Вещество.	Теоретический материал, изученный на предыдущих уроках	Применять полученные знания и умения		Контрольная работа
23	Простые и сложные ве-щества.	Определение простых веществ. Металлы и неметаллы, их отличие.	Определять простые вещества по формулам, отличать металлы и неметаллы.	Образцы типичных металлов и неметаллов	Слушание объяснений учителя	Учить формулы и названия простых веществ
24	Простые и сложные ве-щества.	Определение сложных веществ. Органические и неорганические вещества и их отличия.	Определять сложные вещества по формулам, отличать органические вещества от неорганических.	Образцы простых и сложных веществ.	Самостоятельная работа с учебником	Учить формулы и названия простых веществ
25-26	Основные классы неорга-нических веществ.	Определение основных классов неорганических веществ, номенклатуру.	Определять по формулам классовую принадлежность вещества, основываясь на определении, называть его.	Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.	Слушание объяснений учителя	Учить формулы и названия сложных веществ/2раза
27-28	Периодический закон и периодическая система химических элементов .	Признаки классификации химических элементов; формулировку периодического закона ; структуру ПСХЭ	Определять основные характеристики химического элемента по ПСХЭ	Периодическая система химических элементов	Слушание объяснений учителя	§ 34, с. 112, вопр. 1-3/§ 35, с. 122, вопр.4-5
29	Группы и периоды перио-дической системы.	Определение «группа» и «период» ПСХЭ	Различать группы и периоды в ПСХЭ	Периодическая система химических элементов	Самостоятельная работа с учебником	§ 36,26, с. 125, вопр.1-4
30	Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.	Элементарные частицы атома; понятие электронейтральность атома, изотопы; современную формулировку периодического закона	Определять состав атома по его положению в ПСХЭ; определять состав изотопов	Презентация «Строение атома»	Отбор и сравнение материала по нескольким источникам	§ 37, с. 125-127
31	Изотопы. Белоярская АЭС	Понятие «изотоп», отличия изотопов одного химического элемента	Определять состав атома по его положению в ПСХЭ; определять состав изотопов	Презентация «Строение атома»	Решение текстовых количественных и качественных задач	§ 37, с. 127-129
32	Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периоди-ческой системы .	Понятие энергетический уровень, электронное облако, энергетические подуровни, электронная орбиталь, электронно-графическая формула; физический смысл номера периода и номера группы	Записывать электронно-графические формулы элементов 1-3 периода; давать характеристику элементу по его положению в ПСХЭ	Периодическая система химических элементов	Составление схем строения атомов	§ 37, с. 129—135 Решение расчетных задач
33	Строение молекул. Хими-ческая связь.	Понятия электронное облако, химическая связь, валентные электроны, ковалентная связь, валентность; электронную схему образования ковалентной связи	Определять вещества с ковалентной связью, объяснять схему образования ковалентной связи	Презентация «Строение молекул»	Слушание объяснений учителя	§ 28, с. 81, вопр.1-4
34	Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.	Понятие электроотри-цательность, ряд электроотрицательности, ковалентную неполярную и полярную связь Понятие ион, химическая связь, окислитель, вос-становитель, окисление, восстановление, механизм образования ионной связи	Характеризовать неме-таллы по электро-отрицательности, составлять электронные схемы образования ковалентной неполярной и полярной связи Определять вещества с ионной связью и объяснять механизм образования ионной связи	Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями	Составление схем образования разных типов химической связи	Учить типы химических связей § 41, с. 145, вопр. 1-3
35	Понятие о валентности и степени окисления.	Понятие степень окисления; процесс окисления-восстановления; окисли-тельно-восстановительные реакции.	Определять степени окисления и валентность элементов в соединениях; составлять формулы веществ по степени окисления и валентности	Периодическая система химических элементов Шаростержневые модели молекул	Слушание объяснений учителя	§ 11, с. 37, вопр. 1-3
36	Составление формул сое-динений по валентности (или степени окисления).	Понятие степень окис-ления; процесс окисле-ния-восстановления; окислительно-восста-новительные реакции.	Определять степени окисления и валентность элементов; составлять формулы веществ	Периодическая система химических элементов	Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).	§ 12, с. 37, вопр. 4-7
37	Вещества в твердом, жид-ком и газообразном сос-тоянии.	Агрегатное состояние вещества. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.	Объяснять почему вещества могут находиться в разных агрегатных состояниях	Возгонка йода	Самостоятельная работа с учебником	Повторить конспект урока
38	Кристаллические и амор-фные вещества. Полезные ископаемые Урала	Понятие агрегатное состояние вещества; аморфные вещества, кристаллические вещества, виды кристаллических решеток	Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки	Презентация «Кристаллические и аморфные вещества»	Самостоятельная работа с учебником	§ 42, с. 146-147, вопр.1-4
39	Типы кристаллических ре-шеток (атомная, молеку-лярная, ионная и метал-лическая).	Понятие «кристаллическая решетка», типы кристаллических решеток, примеры веществ с разными типами кристаллических решеток.	Объяснять взаимосвязь кристаллической решетки и физических свойств веществ.	Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений	Самостоятельная работа с учебником	Повторить §11-12,28,34-37,41-42
40	Контрольная работа № 2. Строение вещества	Теоретический материал, изученный на предыдущих уроках	Применять полученные знания и умения		Контрольная работа
	ТЕМА VI. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (4 часа)
41	Химическая реакция.	Закон сохранения массы, алгоритм составления химического уравнения – правила подбора коэффициентов	Составлять химические уравнения; решать задачи на закон сохранения массы	Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций	Наблюдение за демонстрациями учителя	Повторить конспект урока
42	Условия и признаки хи-мических реакций.	Признаки химических реакций,	Составлять уравнение химической реакции	Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций	Наблюдение за демонстрациями учителя	§ 15, с. 47, вопр.4
43	Сохранение массы ве-ществ при химических реакциях.	Закон сохранения массы вещества при химических реакциях, авторов закона, историю открытия.	Применять закон сохранения массы при написании уравнений химических реакций.	Презентация « Закон сохранения массы»	Самостоятельная работа с учебником	§ 14, с. 47, вопр.1-3
44	Классификация химии-ческих реакций по раз-личным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; из-менению степеней окис-ления химических эле-ментов; поглощению или выделению энергии.	Признаки классификации химических реакций, типы химических реакций	Определять тип химической реакции по уравнению и составлять уравнение химической реакции	Демонстрация опытов	Самостоятельная работа с учебником	§ 16, с. 47, вопр.5-6
ТЕМА VII. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (3 часа)
45	Методы анализа веществ. Практическая работа № 6. Взаимодействие оксида магния с кислотами.	Методы анализа веществ. Взаимодействие оксида магния с кислотами	Проводить взаимодействие оксида магния с кислотами. Составлять уравнения реакций оксида магния с кислотами	Горение магния Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу
46	Качественные реакции на газообразные вещества. Практическая работа № 7. Взаимодействие углекис-лого газа с известковой водой	Понятие « качественная реакция». Правила ОТ и ТБ на уроке химии. Результат реакции взаимодействия угле-кислого газа с известковой водой.	Проводить взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Записывать соответствую-щие уравнения реакции. Объяснять, что данная реакция является ка-чественной.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу
47	Качественные реакции на ионы в воде. Практичес-кая работа № 8. Получе-ние осадков нераствори-мых гидроксидов и изу-чение их свойств.	Понятие « качественная реакция». Правила ОТ и ТБ на уроке химии. В результате каких реакции образуются нерастворимые гидроксиды. Их химические свойства.	Проводить реакции, в результате которых об-разуются нерастворимые гидроксиды. Записывать соответствующие уравнения реакции. Объяснять, что данная реакция является качественной.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу
ТЕМА VIII. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (6 часов)
48	Понятие о скорости хи-мических реакций	Понятие о скорости химических реакций Формулы скорости гомогенной и гетерогенной реакций.	Рассчитывать скорости гомогенной и гетерогенной реакций.	Демонстрация фильма «Скорость химической реакции»	Решение текстовых количественных и качественных задач	Решить задачу
49	Катализаторы	Понятие о катализаторах и катализе. Механизм катализа.	Объяснять механизм действия катализаторов в химических реакциях.	Презентация «Катализаторы»	Самостоятельная работа с учебником	Составить уравнения
50	Практическая работа № 9. Выполнение опытов, де-монстрирующих генети-ческую связь между ос-новными классами неор-ганических соединений.	Генетическую связь между основными классами неорганических веществ.	Проводить реакции, подтверждающие гене-тическую связь между основными классами неорганических веществ. Записывать уравнения соответствующих реакций. Записывать результаты опытов. Делать выводы.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	С. 113-114, практические работы № 15-17
51.	Вычисления по хими-ческим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.	Важнейшие единицы измерения; алгоритм решения расчетных задач по химическим уравнениям	Решать расчетные задачи по уравнению реакций. Находить количество вещества, массу и объем веществ		Решение текстовых количественных и качественных задач	Решить задачи с.48 Повторить §31-37
52	Вычисления по хими-ческим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.	Важнейшие единицы измерения; алгоритм решения расчетных задач по химическим уравнениям	Решать расчетные задачи по уравнению реакций. Находить количество вещества, массу и объем веществ		Решение текстовых количественных и качественных задач	Решить задачи с.48 Повторить §31-37
53	Контрольная работа № 3. Химические реакции	Теоретический материал, изученный на предыдущих уроках	Применять полученные знания и умения		Контрольная работа
	ТЕМА IX. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (16 часов)
54-55	Свойства простых веществ (металлов и неметаллов)	Простые вещества металлы и неметаллы и их химические свойства.	Объяснять разницу химических свойств простых веществ металлов и неметаллов. Записывать соответствующие уравнения реакций.	Презентация «Простые и сложные вещества»	Выполнение заданий по разграничению понятий	Выучить свойства металлов//выучит свойства неметаллов
56	Свойства кислотных оксидов	Понятие оксиды, кислотные оксиды, названия оксидов, способы получения оксидов	Составлять формулы оксидов; называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов	Презентация «Свойства кислотных оксидов»	Объяснение наблюдаемых свойств веществ	§ 30, учить свойства кислотных оксидов
57	Свойства основных оксидов	Понятие оксиды, основные оксиды, названия оксидов, способы получения оксидов	Составлять формулы основных оксидов; называть их, составлять уравнения реакций получения основных оксидов	Презентация «Свойства основных оксидов»	Объяснение наблюдаемых свойств веществ	§ 30, учить свойства основныхоксидов
58	Свойства амфотерных оксидов	Понятие оксиды, амфотерные оксиды, названия оксидов, способы получения оксидов	Составлять формулы амфотерных оксидов; называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов, объяснять понятие «амфотерность»	Презентация «Свойства амфотерных оксидов»	Объяснение наблюдаемых свойств веществ	§ 30, учить свойства амфотерных оксидов
59	Свойства оснований,	Понятие гидроксид – основание, индикатор, химические свойства оснований	Составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства оснований	Презентация «Свойства оснований»	Объяснение наблюдаемых свойств веществ	§ 31, учить свойства оснований
60	Свойства кислот	Понятие гидроксид – кислота, индикатор, химические свойства кислот	Составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства кислот	Презентация «Свойства кислот»	Объяснение наблюдаемых свойств веществ	§ 32, учить свойства кислот
61	Свойства амфотерных гидроксидов	Понятие амфотреный оксид, амфотерный гидроксид – основание, химические свойства амфотерных гидроксидов	Составлять уравнения реакций, подтверждающих двойственные свойства амфотерных гидроксидов	Презентация «Свойства амфотерных гидроксидов»	Объяснение наблюдаемых свойств веществ	Учить свойства амфотреныхгидроксидов
62	Свойства солей	Понятие соли, классификация солей, номенклатура солей, химические свойства солей	Определять соли, назы-вать их, классифициро-вать соли, записывать уравнения реакций, ха-рактеризующих свойс-тва солей	Презентация «Свойства солей»	Объяснение наблюдаемых свойств веществ	§ 33, учить свойства солей
63	Водород. Физические и химические свойства водорода	Нахождение водорода в природе, физические свойства водорода, способы получения водорода. Химические свойства водорода, понятия восстановитель, реакции восстановления, гидриды	Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода	Презентация «Водород»	Самостоятельная работа с учебником	§ 25, учить свойства водорода
64	Получение и применение водорода	Получение и применение водорода	Записать уравнения получения водорода в лаборатории и в промышленности.	Презентация «Водород»	Наблюдение за демонстрациями учителя	§ 26, с. 76, вопр.1-5
65	Водородные соединения неметаллов	Название и формулы водородных соединений неметаллов. Изменение их свойств в ПСХЭ. Свойства и применение водородных соединений.	Называть и определять водородные соединения неметаллов. Объяснять изменение их свойств в ПСХЭ.	Презентация «Водород»	Вывод и доказательство формул	Выучить формулы, названия и свойства
66	Галогены	Строение атомов галогенов и их степени окисления; вид связи в молекулах галогенов; физические и химические свойства галогенов	Составлять электронно-графические формулы галогенов; определять степени окисления галогенов в соединениях; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства галогенов	Распознавание соединений хлора	Самостоятельная работа с учебником	§ 46, учить таб. 22
67	Галогеноводородные кислоты.	Способы получения, физические и химические свойства хлороводорода и соляной кислоты; качественную реакцию на хлорид-ион	Составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства хлороводорода и соляной кислоты	Получение хлороводорода и его растворение в воде	Объяснение наблюдаемых явлений	с. 172, вопр.4-6, задача 1
68	Соли галогеноводород-ных кислот	Формулы и номенклатуру, свойства и применение солей галогеноводородных кислот	Записывать формулы солей галогеноводородных кислот, уравнения, подтверждающих их химические свойства. Объяснять практическое применение солей галогеноводородных кислот.	Презентация «Соли галогеноводород-ных кислот»	Работа с научно-популярной литературой	§ 49 Подготовиться к контрольной работе
69	Контрольная работа № 4. Элементарные основы химии.	Теоретический материал, изученный на предыдущих уроках	Применять полученные знания и умения		Контрольная работа
	Тема X. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (1 час)
70	Химические вещества как строительные и поделоч-ные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент). Строительные ресурсы Урала.	Мел, мрамор, известняк, стекло, цемент как строительные и поделочные материалы	Правила безопасного обращения со строи-тельными и поделочными материалами (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).	Презентация «Химия и жизнь»	Работа с научно-популярной литературой	Учить конспект в тетради

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ