Рабочая программа по химии (стр. 5 )

9 класс (очно-заочная форма обучения)

№ урока	Тема урока	Требования к уровню подготовки	Средства обучения	Виды учебной деятельности	Домашнее задание
знать	уметь
Тема I. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (2 часа)
1.	Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы.	Понятие электролиты, неэлектролиты. Вещества - электролиты и вещества - неэлектролиты. Понятия « ионы», «катионы», «анионы» простые и сложные.	Оперировать понятиями, объяснять механизм диссоциации, основные положения электролитической диссоциации, составлять уравнения электролитической диссоциации. Определять и называть катионы и анионы, определять их заряды.	Презентация «Электролитическая диссоциации» Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде	Выполнение заданий по разграничению понятий	Повторить основные понятия
2.	Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.	электролитическая диссоциация, гидратация, гидраты, кристаллогидраты, механизм электролитической диссоциации. Понятия кислота, щелочь, соль в свете теории электролитической диссоциации; степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты	Оперировать понятиями, объяснять механизм диссоциации, основные положения электролитической диссоциации, составлять уравнения электролитической диссоциации. Объяснять свойства кислот, щелочей и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации; составлять уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов	Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде	Слушание объяснений учителя	§ 1, задание 4, 5, стр.13 § 2-3, задание 8-10, стр.13, задачи 1-2
Тема II. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ и ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (2 часа)
3.	Определение характера среды. Индикаторы. Реакции ионного обмена.	понятие «характер среды», « водородный показатель», «индикатор». Индикаторы. Признаки протекания реакций ионного обмена до конца; понятие реакции нейтрализации	Объяснять смысл водородного показателя. Определять характер среды при помощи индикаторов. Составлять уравнения реакций ионного обмена в ионном и молекулярном виде	Индикаторы	Слушание и анализ выступлений своих товарищей	§ 4-6, задание 3, 5, задача 1, стр.22
4.	Практическая работа № 1. Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция и бария.	Качественные реакции на ионы, суть РИО. Результаты взаимодействия ионов друг с другом.	Составлять уравнения РИО при проведении работы.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	§ 5, задание 7, 8, задача 2, стр.22
Тема III. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (2 часа)
5.	Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции.	Понятие « окислитель» и « восстановитель». Определять заряд окислителя и восстановителя. Понятие окислительно-восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, процесс окисления, процесс восстановления, метод электронного баланса	Определять окислитель и восстановитель в химической реакции. Определять заряд окислителя и восста-новителя, переход электронов. Записывать уравнение окисления и уравнение восстановления. Определять окислитель и восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления, составлять ОВР методом электронного баланса	Презентация «Окислительно-восстановительные реакции»	Объяснение наблюдаемых явлений	§ 6, задание 10, стр.22 Повторить § 1-6
6.	Контрольная работа № 1. Химические реакции	Теоретический материал, изученный на предыдущих уроках	Применять полученные знания и умения		Контрольная работа
Тема II. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (8 часов)
7.	Кислород. Озон.	Понятие аллотропия, аллотропные видоизменения, положение кислорода и серы в ПСХЭ ; строение атомов серы и кислорода и их возможные валентности, аллотропные модификации кислорода. Химические свойства кислорода; понятия реакция окисления, окислитель, реакция горения, оксиды, фотосинтез; круговорот кислорода в природе	Объяснять явление аллотропии на примере аллотропных видоизменений кислорода; обяснять положение кислорода и серы в ПСХЭ ; их возможные степени окисления. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода и озона	Презентация «Кислород. Озон»	Слушание объяснений учителя	§ 7, 8
8.	Вода. Проведение расчетов на основе формул массовой доли растворенного вещества в растворе	Понятие диполь воды, гидрофильные и гид-рофобные вещества; основания, щелочи, кислоты, индикаторы	Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства воды; бережно относиться к воде	Растворение веществ в различных растворителях	Слушание и анализ выступлений своих товарищей	Подготовить сообщения о воде
9.	Сера. Оксиды серы. Сероводородная кислота и ее соли.	Положение серы в ПСХЭ ; строение атомов серы и ее возможные степени окисления, аллотропные модификации серы и окислительно-восстановительные свойства серы; нахождение серы в природе, способы ее получения и области применения. Физические и химические свойства оксидов серы, схема генетической связи соединений серы; Формулы, названия, свойства и применение сероводородной кислоты и ее солей.	Объяснять положение серы в ПСХЭ ; строение атомов серы и ее возможные степени окисления; составлять уравнения реакции, подтверждающие химические свойства серы как окислителя и восстановителя; составлять и решать схемы превращений. Характеризовать хими-ческие свойства оксидов серы, составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оксидов серы	Аллотропия серы Презентации «Сера и ее соединения»	Анализ проблемных ситуаций	§ 9, 10 § 11, 12 задание 3-5, Задача 1 стр.34
10.	Сернистая кислота и ее соли. Серная кислота и ее соли.	Физические и химические свойства оксидов серы, схема генетической свя-зи соединений серы; Формулы, названия, свойства и применение сернистой кислоты и ее солей, серной кислоты и ее солей. Описывать свойства концентриро-ванной серной кислоты с точки зрения ОВР	Называть вещества и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства этих веществ.	Презентации «Сера и ее соединения»	Слушание объяснений учителя	§ 13, Задача 1-3 (по выбору) стр.38
11.	Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота	Положение азота в ПСХЭ ; строение атома и возможные степени окисления, физические и окислительно-восстановительные свойства азота; нахождение азота в природе, биологическое значение и области применения. Строение, физические и аммиака; донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи; способы получения аммиака; способы собирания и распознавания аммиака	Объяснять положение азота в ПСХЭ ; его возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства азота. Объяснять донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи в ионе аммония. Называть вещества и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства этих веществ.	Презентации «Азот и его соединения»	Работа с научно-популярной литературой	§ 15, 16 Задание 3,4, стр.52
12.	Азотная кислота и ее соли.	Формулы, названия, свойства и применение азотной кислоты и ее солей. Описывать свойства концентрированной азотной кислоты с точки зрения ОВР	Называть вещества и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства этих веществ.	Презентации «Азот и его соединения»	Слушание объяснений учителя	§ 17 Задание 6,7, стр.52 § 18 Задание 14, Задачи 1,2 стр.52
13.	Фосфор. Оксиды фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли	Положение фосфора в ПСХЭ ; строение атома и возможные степени окисления, физические и окислительно-восстановительные свойства фосфора; нахождение фосфора в природе, биологическое значение и области применения. Физические и химические свойства фосфорной кислоты, кислые и средние соли фосфорной кислоты; качественную реакцию на фосфат-анион; фосфорные удобрения	Объяснять явление аллотро-пии на примере аллотропных видоизменений фосфора; объяснять положение фосфора в ПСХЭ ; его возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства фосфора. Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства фосфорной кислоты, кислых и средних соли фосфорной кислоты; экспериментально определять фосфат-анион; составлять и решать схемы превращений	Презентации «Фосфор и его соединения»	Самостоятельная работа с учебником	§ 21 Задание 4-5, Задачи 1,3, стр.70 § 22 Задание 6, стр.70
14.	Углерод. Алмаз и графит. Угарный газ. Углекислый газ	Положение углерода в ПСХЭ. Строение атома углерода. Гибридизацию электронных орбиталей атома углерода. Поня-тие « аллотропия». Атомные кристалличес-кие решетки алмаза и графита, различия этих веществ. Применение алмаза и графита. Формулу, названия, свойства и применение угарного газа и углекислого газов. Безопасность при обращении с горючими веществами.	Составлять схему строения атома углерода на основе его положения в ПСХЭ. Объяснять механизм гибридизации электрон-ных орбиталей атома углерода. Объяснять различия в свойствах и применении алмаза и графита на основе их кристаллических решеток. Называть вещества и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства угарного и углекислого газов.	Презентации «Углерод и его соединения»	Слушание и анализ выступлений своих товарищей	§ 24-25 Задание 6-9, Задачи 2, стр.90-91
Тема VII. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ и ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (5 часов)
15.	Угольная кислота и ее соли. Практическая работа № 2. Получение газообразных веществ (кислорода, водорода, углекислого газа)	Формулы, названия, свойства и применение угольной кислоты и ее солей. Способы получения кислорода в лаборатории и методы его собирания; качественную реакцию на кислород.	Называть вещества и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства этих веществ. Получать кислород в лаборатории; собирать кислород методом вытес-нения воздуха; доказывать наличие кислорода.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	§ 26-27 Задание 13-15, Задачи 3, стр.90-91 § 28-29 Задание 20-23, Задачи 4-5, стр.90-91
16.	Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота	Физические и химические свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и ее солей; качественную реакцию на силикат-ион; природные силикаты и их применение. Физические и химические свойства кремниевой кислоты и ее солей; качественную реакцию на силикат-ион; природные силикаты и их применение.	Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кремния и его соединений; определять качественной реакцией силикат-ион. Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кремниевой кислоты; определять качественной реакцией силикат-ион.	Презентации «Кремний и его соединения»	Слушание объяснений учителя	§ 30-32 Задание 1-3, Задачи 1, стр.100-101
17.	Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».	Получение соединений неметаллов в лаборатории. Химические свойства неметаллов.	Получать соединения неметаллов и проводить реакции, подтверждающие их химические свойства. Записывать уравнения соответствующих реакций.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	§ 33 Задачи 2, стр.100-101.
18.	Силикаты.	Физические и химические свойства силикатов; качественную реакцию на силикат-анион; силикатная промышленность.	Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства силикатов; экспериментально определять силикат - ион.	Презентации «Кремний и его соединения»		Повторить §7- 33
19.	Контрольная работа № 2. Неметаллы и их соединения.	Теоретический материал, изученный на предыдущих уроках	Применять полученные знания и умения		Контрольная работа
Тема VIII. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (8 часов)
20.	Щелочные металлы. Соединения щелочных металлов	Строение атомов ще-лочных металлов; их степень окисления; при-чину изменения окисли-тельных свойств в подгруппе; особенности физических и химических свойств щелочных металлов; применение; качественные реакции на щелочные металлы. Физические и химические свойства, применение соединений щелочных металлов.	Составлять схемы строения атомов щелочных металлов; сравнивать их химическую активность; составлять и решать схемы превращений. Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства щелочных металлов.	Презентации «Щелочные металлы и их соединения»	Слушание объяснений учителя	§ 34-36 Задание 2,3,8, Задачи 1, стр.112
21.	Щелочно-земельные металлы. Соединения щелочно-земельных металлов. Практическая работа № 4. Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфида-ми, сульфатами, нитра-тами, карбонатами, силикатами).	Строение атомов металлов II-А; их степень окисления; причину изменения окислительных свойств в подгруппе; особенности физических и химических свойств магния и кальция; применение; качественные реакции на катион кальция и магния. Понятия жесткость воды, временная и постоянная жесткость воды, Способы получения, физические и химические свойства оксида и гидроксида кальция; качественную реакцию на катионы кальция и магния; способы устранения жесткости воды	Составлять схемы строения атомов металлов II-А; сравнивать их химическую активность; определять качественными реакциями катионы кальция и магния; составлять и решать схемы превращений. Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оксида и гидроксида кальция; определять жесткость воды, устранять ее; определять катионы кальция и магния; решать схемы превращений	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	§ 35,38 Задание 14,15 Задачи 2,4 стр.112
22.	Алюминий. Амфотер-ность оксида алюминия. Амфотерность гидро-ксида алюминия. Прак-тическая работа№5. Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).	Строение атома алюми-ния; физические и химические свойства алюминия; применение; качественные реакции на катион алюминия; способы получения. Понятие « сплав». Клас-сификация сплавов. Состав.	Составлять схему стро-ения атома алюминия; составлять уравнения реакций, подтверждаю-щих химические свойст-ва алюминия; опреде-лять катион алюминия. Работать с коллекции-ями. Описывать сплавы.	Презентации «Алюминий и его соединения» Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	§ 42 Задание 6-8,11 стр.130
23.	Железо. Практическая работа № 6. Растворение железа и цинка в соляной кислоте.	Строение атома железа; его особенности физических и химических свойств железа; применение; области применения железа. Химические свойства железа и цинка.	Составлять схему строения атома железа; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства железа; решать схемы превращений. Записывать уравнения реакции железа и цинка с соляной кислотой. Объяснять результаты взаимодействия.	Презентации «Железо и его соединения» Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	§ 43 Задание 5-6 Задачи 2-3 стр.135-136. § 45-46 Задание 5,6,8,10 Задачи 1,4 стр.147
24.	Оксиды железа. Практическая работа № 7. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.	Физические и химические свойства оксидов железа; области применения оксидов железа. Электрохимический ряд напряжений металлов. Окислительные способности металлов.	Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оксидов железа; решать схемы превращений. Пользоваться электрохимическим рядом напряжений металлов при написании ОВР между металлом и раствором соли другого металла.	Презентации «Железо и его соединения» Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	§ 40,41 Задание 7 Задачи 1 стр.125 § 41 Задание 9,12,15 Задачи 3-4 стр.125
25.	Гидроксиды железа. Со-ли железа. Практическая работа № 8. Решение экспериментальных задач по химии теме Практическая работа «Получение соединений металлов и изучение их свойств».	Особенности физических и химических свойств гидроксидов железа; области применения гидроксидов железа. Теоретический материал предыдущих занятий	Составлять уравнения реакций, подтверждаю-щих химические свойс-тва гидроксидов железа. Изучать свойства веществ, осуществлять исследовательскую деятельность, решать схемы превращений	Презентации «Железо и его соединения» Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	§ 39 Задание 5,8,10,11 Стр.118
26.	Практическая работа № 9. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия	Физические свойства металлов. Нахождение металлов в природе в зависимости от их химической активности. Важнейшие руды железа, алюминия.	Описывать образцы металлов и их руд. Оформлять практическую работу.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу. Повторить § 34-46
27.	Контрольная работа № 3. Металлы и их соединения.	Теоретический материал, изученный на предыдущих уроках	Применять полученные знания и умения		Контрольная работа
Тема IX. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ (5 часов)
28.	Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен.	Понятия органическая химия, валентность, степень окис-ления, кратность связи, хи-мическое строение, струк-турные формулы, изомерия, изомеры; основные положения теории строения орг вещества; клас-ия орг веществ. Понятия изомерия, изомеры, гомологический ряд, гомологи, строение и изомерию предельных углеводородов и их химические свойства	Определять органические вещества по характерным признакам; классифициро-вать органические вещества; составлять структурные формулы органических веществ. Составлять структурные формулы предельных углеводородов, изомеров, называть их, составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства предельных углеводородов	Модели молекул органических соединений Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения	Слушание объяснений учителя	§ 48-50 Задание 5 стр.163 § 51 Задание 6-8 стр.163
29.	Практическая работа № 10. Изготовление моделей углеводородов.	Особенности строения молекул углеводородов	Объяснять особенности строения молекулы бензола, способы его получения	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ	Практическая работа	§ 52 Задание 10-13 Задачи 3 стр.163 § 53
30.	Спирты (метанол, этанол, глицерин) как представители кислородсодержащих органических соединений.	Функциональную группу спиртов, названия предельных одноатомных и многоатомных спиртов; способы получения этанола, метанола, этиленгликоля. Области их применения	Составлять структурные формулы предельных одно-атомных и многоатомных спиртов, составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства предельных одноатомных и много-атомных спиртов;	Презентация «Кислородсодержащие органические вещества»	Слушание объяснений учителя	§ 55 Задание 2,3 стр.173
31.	Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки. Представления о полимерах на примере полиэтилена, белков.	Функциональную группу карбоновых кислот, химические свойства карбоновых кислот, физические свойства муравьиной и уксусной кислот, способы их получения. Физические и химические свойства жиров, строение, области применения. Состав, классификацию, свойства углеводов, нахождение их в природе, биологическое значение и применение. структура белковой молекулы, функции белка, качественные реакции на белок. Понятия мономер, полимер, степень полимеризации, структурное звено, пластмассы; классификация полимеров, реакции синтеза полимеров	Составлять структурные формулы карбоновых кислот, называть их, составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства карбоновых кислот, решать расчетные задачи и схемы превращений. Составлять уравнения гидролиза жиров. Характеризовать химии-ческие и физические свойства глюкозы, сахароза и крахмала. Объяснять структуру белковой молекулы, определять белок по цветным реакциям. Характеризовать полиме-ры по плану (мономер, реакции синтеза, структурное звено, особенности физических свойств, применение)	Презентация «Кислородсодержащие органические вещества»Образцы изделий из полиэтилена. Качественные реакции на этилен и белки	Слушание объяснений учителя. Самостоятельная работа с учебником	§ 56 Задание 6 Задачи 3 стр.173. Повторить § 47-56
32.	Контрольная работа № 4. Первоначальные представления об органических веществах.	Теоретический материал, изученный на предыдущих уроках	Применять полученные знания и умения		Контрольная работа
Тема X. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ. Человек в мире веществ: материалы и химические процессы. Химическая картина мира(3 часа)
33.	Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением. Практическая работа № 11. Знакомство с образцами лекарственных препаратов.	Влияние химических веществ на здоровье человека. Понятие «лекарство». Правила безопасности при приеме лекарств.	Применять в повседневной жизни знания о лекарствах, их лечебном действии и побочных явлениях.	Образцы лекарственных препаратов Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	§ 57 Задание 8-10 Задачи 5 стр.173
34.	Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота). Практическая работа № 12. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.	Виды питательных веществ. Калорийность пищи. Вред ожирения и анорексии. Свойства консервантов пищевых продуктов. Средства санитарии и гигиены человека, их свойства и проблемы утилизации. Средства санитарии и гигиены человека, их свойства и проблемы утилизации.	Применять в повсед-невной жизни знания о продуктах питания, их действии на здоровье. Вред избытка и недостатка разных питательных веществ. Описывать образцы химических средств санитарии и гигиены. Правильно утилизиро-вать использованные предметы гигиены. Описывать образцы химических средств санитарии и гигиены. Правильно утилизировать использованные предметы гигиены.	Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	§ 58 Задание 14 стр.173
35.	Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.	Природные источники углеводородов, способы их добычи, продукты переработки, области их применения. Экологические проблемы, связанные с химическим производством и продукцией. Меры защиты среды от химического загрязнения. Химическая грамотность в повседневной жизни современного человека.	Определять месторождения углеводородов по карте, объяснять происхождение природных источников углеводородов. Бережно относиться к окружающей среде. Правильно утилизиро-вать бытовые отходы. Применять в повседневной жизни знания о безопасном использовании токсичных, горючих и взрывоопасных веществ.	Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки. Образцы строительных и поделочных материалов.	Слушание и анализ выступлений своих товарищей	§ 59 Задание 15 стр.173

Требования к уровню подготовки обучающихся