Рабочая программа по химии (стр. 4 )

9 класс (очная форма обучения)

№ урока	Тема урока	Требования к уровню подготовки	Средства обучения	Виды учебной деятельности	Домашнее задание
знать	уметь
Тема I. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (4 часа)
1.	Электролиты и неэлектролиты.	Понятие электролиты, неэлектролиты. Вещества - электролиты и вещества - неэлектролиты.	Оперировать понятиями, объяснять механизм диссоциации, основные положения электролитической диссоциации, составлять уравнения электролитической диссоциации	Презентация «Электролиты и неэлектролиты»	Объяснение наблюдаемых явлений	§1, с.13, ответить на вопросы 1-3
2.	Ионы. Катионы и анионы.	Понятия « ионы», «катионы», «анионы» простые и сложные.	Определять и называть катионы и анионы, определять их заряды.	Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде	Анализ формул	Определить заряды ионов
3.	Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.	электролитическая диссоциация, гидратация, гидраты, кристаллогидраты, механизм электролитической диссоциации	Оперировать понятиями, объяснять механизм диссоциации, основные положения электролитической диссоциации, составлять уравнения электролитической диссоциации	Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде	Объяснение наблюдаемых явлений	§ 2, задание 4, 5, стр.13
4.	Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.	Понятия кислота, щелочь, соль в свете теории электролитической диссоциации; степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты	Объяснять свойства кислот, щелочей и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации; составлять уравнения диссоциации сильных и слабых электролитов	Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде	Объяснение наблюдаемых явлений	§ 3, задание9-10, стр.13, задачи 1-2
Тема II. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (1 час)
5	Определение характера среды. Индикаторы.	понятие «характер среды», « водородный показатель», «индикатор». Индикаторы.	Объяснять смысл водородного показателя. Определять характер среды при помощи индикаторов.	Индикаторы	Объяснение наблюдаемых явлений	Определить характер среды растворов солей
Тема III. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (2 часа)
6-7.	Реакции ионного обмена.	Признаки протекания реакций ионного обмена до конца; понятие реакции нейтрализации	Составлять уравнения реакций ионного обмена в ионном и молекулярном виде	Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде	Выполнение заданий по составлению формул РИО	§ 4, задача 2, стр.22// задание 4, стр.22
Тема IV. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (1 час)
8.	Проведение химических реак-ций в растворах. Практичес-кая работа № 1. Распозна-вание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция и бария.	Качественные реакции на ионы, суть РИО. Результаты взаимодействия ионов друг с другом.	Составлять уравнения РИО при проведении работы.	Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу
Тема V. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (4часа)
9.	Окислитель и восстановитель.	Понятие « окислитель» и « восстановитель». Определять заряд окислителя и восстановителя	Определять окислитель и восстановитель в химической реакции. Определять заряд окислителя и восста-новителя, переход электронов. Записывать уравнение окисления и уравнение восстановления.	Презентация «Окислительно-восстановительные реакции»	Выполнение заданий по разграничению понятий	§ 5, задание 6, стр.22
10-11.	Окислительно-восстановительные реакции.	Понятие окислительно-восстановительная реакция, окислитель, восстановитель, процесс окисления, процесс восстановления, метод электронного баланса	Определять окислитель и восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления, составлять ОВР методом электронного баланса	Презентация «Окислительно-восстановительные реакции»	Выполнение заданий по составлению формул ОВР	§ 5, задание 7-8, стр.22// Подготовиться к контрольной работе § 1-5
12.	Контрольная работа № 1. Химические реакции	Теоретический материал, изученный на предыдущих уроках	Применять полученные знания и умения		Контрольная работа
Тема VI. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (22 часа)
13.	Кислород.	Понятие аллотропия, аллотропные видоизменения, положение кислорода и серы в ПСХЭ ; строение атомов серы и кислорода и их возможные валентности, аллотропные модификации кислорода	Объяснять явление аллотропии на примере аллотропных видоизменений кислорода; объяснять положение кислорода и серы в ПСХЭ ;их возможные степени окисления	Презентация «Кислород. Озон»	1.  Слушание объяснений учителя. Самостоятельная работа с учебником	§ 7, отв. на вопр. 1-3
14.	Озон.	Химические свойства кислорода; понятия реакция окисления, окислитель, реакция горения, оксиды, фотосинтез; круговорот кислорода в природе	Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислорода и озона	Презентация «Кислород. Озон»	2.  Слушание объяснений учителя. Самостоятельная работа с учебником	§ 7,отв. на вопр. 4-8
15.	Вода. Проведение расчетов на основе формул массовой доли растворенного вещества в растворе	Понятие диполь воды, гидрофильные и гид-рофобные вещества; основания, щелочи, кислоты, индикаторы	Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства воды; бережно относиться к воде	Растворение веществ в различных растворителях		Подготовить сообщение о воде
16.	Сера.	Положение серы в ПСХЭ ; строение атомов серы и ее возможные степени окисления, аллотропные модификации серы и окислительно-восстановительные свойства серы; нахождение серы в природе, способы ее получения и области применения	Объяснять положение серы в ПСХЭ ; строение атомов серы и ее возможные степени окисления; составлять уравнения реакции, подтверждающие химические свойства серы как окислителя и восстановителя; составлять и решать схемы превращений	Аллотропия серы	3.  Слушание объяснений учителя. Самостоятельная работа с учебником	§ 9, 10
17.	Оксиды серы.	Физические и химические свойства оксидов серы, окислительно-восстановительные свойства; схема генетической связи соединений серы;	Характеризовать хими-ческие свойства оксидов серы, составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оксидов серы	Презентация «Кислородсодержащие соединения серы»	Слушание объяснений учителя. Самостоятельная работа с учебником	§ 11, 12 задание 3-5, Задача 1 стр.34
18.	Сероводородная кислота и ее соли.	Формулы, названия, свойства и применение сероводородной кислоты и ее солей.	Называть вещества и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства этих веществ.	Презентация «Кислородсодержащие соединения серы»	Слушание объяснений учителя. Самостоятельная работа с учебником	§ 13, Задача 1-3 (по выбору) стр.38
19.	Сернистая кислота и ее соли.	Формулы, названия, свойства и применение сернистой кислоты и ее солей.	Называть вещества и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства этих веществ.	Презентация «Кислородсодержащие соединения серы»	Слушание объяснений учителя. Самостоятельная работа с учебником	Заполнить таблицу
20-21	Серная кислота и ее соли. Сказы П, Бажова	Формулы, названия, свойства и применение серной кислоты и ее солей. Описывать свойства концентриро-ванной серной кислоты с точки зрения ОВР	Называть вещества и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства этих веществ.	Презентация «Кислородсодержащие соединения серы»	Слушание объяснений учителя. Самостоятельная работа с учебником	§ 14// Задание 1-3 стр.42
22.	Азот	Положение азота в ПСХЭ ; строение атома и возможные степени окисления, физические и окислительно-восстановительные свойства азота; нахождение азота в природе, биологическое значение и области применения	Объяснять положение азота в ПСХЭ ; его возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства азота	Презентация « Азот и его соединения»	Наблюдение за демонстрациями учителя	§ 15-16, Задание 4-5, стр.42
23.	Аммиак	Строение, физические и аммиака; донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи; способы получения аммиака; способы собирания и распознавания аммиака	Объяснять особенности физических аммиака;; решать схемы превращений	Получение аммиака	Наблюдение за демонстрациями учителя	§ 17 Задание 3,4, стр.52
24.	Соли аммония	Формулы, названия, свойства и применение солей аммония. Механизм образования ковалентной связи в ионе аммония.	Объяснять донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи в ионе аммония. Называть вещества и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства этих веществ.	Презентация « Азот и его соединения»	Анализ формул	§ 18 Задание 6,7, стр.52
25.	Оксиды азота	Формулы, названия, свойства и применение оксидов азота.	Называть вещества и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства этих веществ.		Объяснение различий в свойствах оксидов азота	§ 18 Задание 8, стр.52
26.	Азотная кислота и ее соли	Формулы, названия, свойства и применение азотной кислоты и ее солей. Описывать свойства концентрированной азотной кислоты с точки зрения ОВР	Называть вещества и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства этих веществ.	Презентация « Азот и его соединения»	Просмотр учебных фильмов	§ 19 Задание 14, Задачи 1,2 стр.52
27.	Фосфор	Положение фосфора в ПСХЭ ; строение атома и возможные степени окисления, физические и окислительно-восстановительные свойства фосфора; нахождение фосфора в природе, биологическое значение и области применения	Объяснять явление аллотропии на примере аллотропных видоизменений фосфора; объяснять положение фосфора в ПСХЭ ; его возможные степени окисления; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства фосфора	Презентация « Фосфор и его соединения»	Слушание объяснений учителя. Самостоятельная работа с учебником	§ 21 Задание 4-5, Задачи 1,3, стр.70
28.	Оксиды фосфора	Физические и химические свойства оксидов фосфора.	Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оксидов фосфора, составлять и решать схемы превращений	Презентация « Фосфор и его соединения»	Анализ формул и уравнений реакций	§ 22 Задание 6, стр.70
29.	Ортофосфорная кислота и ее соли	Физические и химические свойства фосфорной кислоты, кислые и средние соли фосфорной кислоты; качественную реакцию на фосфат-анион; фосфорные удобрения	Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства фосфорной кислоты, кислых и средних соли фосфорной кислоты; экспериментально определять фосфат-анион; составлять и решать схемы превращений	Презентация « Фосфор и его соединения»	Просмотр учебных фильмов	§ 22, Дать характеристику кислоте
30.	Углерод	Положение углерода в ПСХЭ. Строение атома углерода. Гибридизацию электронных орбиталей атома углерода.	Составлять схему строения атома углерода на основе его положения в ПСХЭ. Объяснять механизм гибридизации электронных орбиталей атома углерода.	Образцы неметаллов	Слушание объяснений учителя. Самостоятельная работа с учебником	§ 24 Задание 6-9, Задачи 2, стр.90-91
31.	Алмаз и графит	Понятие « аллотропия». Атомные кристаллические решетки алмаза и графита, различия в физических свойствах этих веществ. Применение алмаза и графита	Объяснять различия в свойствах и применении алмаза и графита на основе их кристаллических решеток.	Кристаллические решетки алмаза и графита.	Просмотр учебных фильмов	§ 25 Задание 13-15, Задачи 3, стр.90-91
32.	Угарный газ	Формулу, названия, свойства и применение угарного газа. Безопасность при обращении с горючими веществами.	Называть вещества и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства угарного газа.	Презентация « Углерод и его соединения»	Анализ формул	§ 26 Задание 20-23, стр.90-91
33.	Углекислый газ	Формулу, названия, свойства и применение углекислого газа. Парниковый эффект. Проблемы экологии, связанные с выбросами углекислого газа в атмосферу.	Называть вещества и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства углекислого газа.	Презентация « Углерод и его соединения»	4.  Слушание объяснений учителя. Самостоятельная работа с учебником	§ 27 Задачи 4-5, стр.90-91
34.	Угольная кислота и ее соли	Формулы, названия, свойства и применение угольной кислоты и ее солей.	Называть вещества и составлять уравнения реакций, характеризующих свойства этих веществ.	Презентация « Углерод и его соединения»		§ 28 Задание 1-3, Задачи 1, стр.100-101
Тема VII. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (1 час)
35.	Практическая работа № 2. Получение газообразных веществ (кислорода, водоро-да, углекислого газа)	Способы получения кислорода в лаборатории и методы его собирания; качественную реакцию на кислород.	Получать кислород в лаборатории; собирать кислород методом вытес-нения воздуха; доказывать наличие кислорода.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу
Тема VIII. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (21 час)
36.	Кремний. Оксид кремния	Физические и химические свойства кремния, оксида кремния, кремниевой кислоты и ее солей; качественную реакцию на силикат-ион; природные силикаты и их применение.	Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кремния и его соединений; определять качественной реакцией силикат-ион.	Презентация «Кремний и его соединения»	Слушание объяснений учителя. Самостоятельная работа с учебником	§ 30-31 Задачи 2, стр.100-101
37.	Кремниевая кислота	Физические и химические свойства кремниевой кислоты и ее солей; качественную реакцию на силикат-ион; природные силикаты и их применение.	Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства кремниевой кислоты; определять качественной реакцией силикат-ион.	Презентация «Кремний и его соединения»	Анализ формул и уравнений реакций	§ 32, задание 5-6, с. 101
38.	Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».	Получение соединений неметаллов в лаборатории. Химические свойства неметаллов.	Получать соединения неметаллов и проводить реакции, подтверждающие их химические свойства. Записывать уравнения соответствующих реакций.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу
39.	Силикаты.	Физические и химические свойства силикатов; качественную реакцию на силикат-анион; силикатная промышленность.	Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства силикатов; экспериментально определять силикат-ион.	Презентация «Кремний и его соединения»	5.  Слушание объяснений учителя. Самостоятельная работа с учебником	Повторить § 7-33
40.	Контрольная работа № 2. Неметаллы и их соединения.	Теоретический материал, изученный ранее	Применять полученные знания и умения		Контрольная работа
41.	Щелочные металлы	Строение атомов щелочных металлов; их степень окисления; причину изменения окислительных свойств в подгруппе; особенности физических и химических свойств щелочных металлов; применение; качественные реакции на щелочные металлы	Составлять схемы строения атомов щелочных металлов; сравнивать их химическую активность; составлять и решать схемы превращений	Презентация «Щелочные металлы и их соединения»	6.  Слушание объяснений учителя. Самостоятельная работа с учебником	§ 39 Задание 5,8,10,11 Стр.118
42.	Соединения щелочных металлов	Физические и химические свойства, применение соединений щелочных металлов.	Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства щелочных металлов.	Презентация «Щелочные металлы и их соединения»	Анализ формул и уравнений реакций	§ 40, Задание 7 Задачи 1 стр.125
43.	Щелочно-земельные металлы	Строение атомов металлов II-А; их степень окисления; причину изменения окислительных свойств в подгруппе; особенности физических и химических свойств магния и кальция; применение; качественные реакции на катион кальция и магния	Составлять схемы строения атомов металлов II-А; сравнивать их химическую активность; определять качественными реакциями катионы кальция и магния; составлять и решать схемы превращений	Презентация «Щелочно-земельные металлы и их соединения»	Анализ строения атомов щелочно-земельных металлов и прогнозирование их химической активности	Дать характеристику кальцию
44.	Соединения щелочно-земель-ных металлов. Практическая работа № 4. Знакомство с образцами природных соеди-нений неметаллов (хлори-дами, сульфидами, сульфа-тами, нитратами, карбона-тами, силикатами).	Понятия жесткость воды, временная и постоянная жесткость воды, Способы получения, физические и химические свойства оксида и гидроксида кальция; качественную реакцию на катионы кальция и магния; способы устранения жесткости воды	Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оксида и гидроксида кальция; определять жесткость воды, устранять ее; определять катионы кальция и магния; решать схемы превращений	Презентация «Щелочно-земельные металлы и их соединения» Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	§ 41 Задание 9,12,15 Задачи 3-4 стр.125
45.	Практическая работа № 5. Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).	Понятие « сплавы». Классификация сплавов. Состав наиболее применяемых человеком сплавов.	Работать с коллекциями. Описывать сплавы.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу
46.	Алюминий. СУАЗ.	Строение атома алюминия; его особенности физических и химических свойств алюминия; применение; качественные реакции на катион алюминия; способы получения и области применения алюминия	Составлять схему строения атома алюминия; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства алюминия; определять катион алюминия	Презентация «Алюминий и его соединения»	Анализ строения атома алюминия и прогнозирование его химической активности	§ 42
47.	Амфотерность оксида алюминия	Понятие « амфотерность». Амфотерность оксида алюминия.	Объяснять понятие « амфотерность». Доказы-вать при помощи уравнений реакций амфотерность оксида алюминия.	Презентация «Алюминий и его соединения»	Доказательство амфотерности оксида алюминия	§ 42 Задание 6-8, стр.130
48.	Амфотерность гидроксида алюминия	Понятие « амфотерность». Амфотерность гидроксида алюминия.	Объяснять понятие « амфотерность». Доказы-вать при помощи уравнений реакций амфотерность гидроксида алюминия.	Презентация «Алюминий и его соединения»	Доказательство амфотерности гидроксида алюминия	§ 42 Задание9-11 стр.130
49.	Железо	Строение атома железа; его особенности физических и химических свойств железа; применение; области применения железа	Составлять схему строения атома железа; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства железа; решать схемы превращений	Презентация «Железо и его соединения»	Анализ строения атома железа и прогнозирование его химической активности	§ 43 Задание 5-6 Задачи 2-3 стр.135-136
50.	Практическая работа № 6. Растворение железа и цинка в соляной кислоте.	Химические свойства железа и цинка.	Записывать уравнения реакции железа и цинка с соляной кислотой. Объяснять результаты взаимодействия.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу
51.	Оксиды железа	Физические и химические свойства оксидов железа; области применения оксидов железа	Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства оксидов железа; решать схемы превращений	Презентация «Железо и его соединения»	Просмотр учебных фильмов	§ 44 Задание 4,6,11 Задачи 4 стр.135-136
52.	Практическая работа № 7. Вытеснение одного металла другим из раствора соли.	Электрохимический ряд напряжений металлов. Окислительные способности металлов.	Пользоваться электро-химическим рядом напряжений металлов при написании ОВР между металлом и раствором соли другого металла.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу
53.	Гидроксиды железа	Особенности физических и химических свойств гидроксидов железа; области применения гидроксидов железа	Составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства гидроксидов железа; решать схемы превращений	Презентация «Железо и его соединения»	Просмотр учебных фильмов	§ 44, сравнить гидроксиды железа
54.	Соли железа. Практическая работа № 8. Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».	Теоретический материал предыдущих занятий	Изучать физические и химические свойства веществ, осуществлять исследовательскую деятельность, решать схемы превращений	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу
55.	Практическая работа № 9. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия	Физические свойства металлов. Нахождение металлов в природе в зависимости от их химической активности. Важнейшие руды железа, алюминия.	Описывать образцы металлов и их руд. Оформлять практическую работу.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу. Повторить § 33-44
56.	Контрольная работа № 3. Металлы и их соединения.	Теоретический материал, изученный на предыдущих уроках	Применять полученные знания и умения		Контрольная работа
	Тема IX. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ (8 часов)
57.	Первоначальные сведения о строении органических веществ.	Понятия органическая химия, валентность, степень окис-ления, кратность связи, хи-мическое строение, струк-турные формулы, изомерия, изомеры; основные положе-ния теории строения орг вещества;класс-ия орг веществ	Определять органические вещества по характерным признакам; классифицировать органические вещества; составлять структурные формулы органических веществ	Модели молекул органических соединений	Просмотр учебных фильмов	§ 48-50 Задание 5,6,8,10 Задачи 1,4 стр.147
58.	Углеводороды: метан, этан, этилен.	Понятия изомерия, изомеры, гомологический ряд, гомологи, строение и изомерию предельных углеводородов и их химические свойства	Составлять структурные формулы предельных углеводородов, изомеров, называть их, составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства предельных углеводородов	Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения	7.  Слушание объяснений учителя. Самостоятельная работа с учебником	§ 51-52 Задание 11,13,14 Задачи 3,6 стр.147
59.	Практическая работа № 10. Изготовление моделей углеводородов.	Особенности строения циклических углеводоро-дов на примере бензола; физические и химические свойства бензола	Объяснять особенности строения молекулы бензола, способы его получения	Модели молекул органических соединений Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу
60.	Спирты (метанол, этанол, глицерин) как представители кислородсодержащих органических соединений.	Функциональную группу спиртов, названия предельных одноатомных и многоатомных спиртов; способы получения этанола, метанола, этиленгликоля. Области их применения	Составлять структурные формулы предельных одно-атомных и многоатомных спиртов, составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства предельных одноатомных и много-атомных спиртов;	Презентация «Кислородсодержащие органические вещества»	8.  Слушание объяснений учителя. Самостоятельная работа с учебником	§ 55 Задание 5 стр.163
61.	Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.	Функциональную группу карбоновых кислот, химические свойства карбоновых кислот, физические свойства муравьиной и уксусной кислот, способы их получения	Составлять структурные формулы карбоновых кислот, называть их, составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства карбоновых кислот, решать расчетные задачи и схемы превращений	Презентация «Кислородсодержащие органические вещества»	Просмотр учебных фильмов	§ 56 Задание 2,3 стр.173
62.	Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.	Физические и химические свойства жиров, строение, области применения. Состав, классификацию, свойства углеводов, нахождение их в природе, биологическое значение и применение. структура белковой молекулы, функции белка, качественные реакции на белок	Составлять уравнения гидролиза жиров. Характеризовать химические и физические свойства глюкозы, сахароза и крахмала. Объяснять структуру белковой молекулы, определять белок по цветным реакциям.	Презентация «Органические вещества живых организмов»	Просмотр учебных фильмов	§ 56-58 Задание 5 Задачи 2 стр.173
63.	Представления о полимерах на примере полиэтилена, белков.	Понятия мономер, полимер, степень полимеризации, структурное звено, пластмассы; классификация полимеров, реакции синтеза полимеров	Характеризовать полимеры по плану (мономер, реакции синтеза, структурное звено, особенности физических свойств, применение)	Образцы изделий из полиэтилена. Качественные реакции на этилен и белки	9.  Слушание объяснений учителя. Самостоятельная работа с учебником	§ 59 Задание 15 стр.173 подготовиться к контрольной работе. Повторить § 59
64.	Контрольная работа № 4. Первоначальные представления об органических веществах.	Теоретический материал, изученный на предыдущих уроках	Применять полученные знания и умения		Контрольная работа
	Тема X. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ. Человек в мире веществ: материалы и химические процессы. Химическая картина мира(6 часов)
65.	Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением. Практическая работа № 11. Знакомство с образцами лекарственных препаратов.	Влияние химических веществ на здоровье человека. Понятие «лекарство». Правила безопасности при приеме лекарств.	Применять в повседневной жизни знания о лекарствах, их лечебном действии и побочных явлениях.	Образцы лекарственных препаратов Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	§ 60, Задание 8-10 Задачи 5 стр.173
66.	Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).	Виды питательных веществ. Калорийность пищи. Вред ожирения и анорексии. Свойства консервантов пищевых продуктов.	Применять в повседневной жизни знания о продуктах питания, их действии на здоровье. Вред избытка и недостатка разных питательных веществ.	Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.	10.  Слушание объяснений учителя. Самостоятельная работа с учебником	Подсчитать калорийность своего питания
67.	Практическая работа № 12. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.	Средства санитарии и гигиены человека, их свойства и проблемы утилизации.	Описывать образцы химических средств санитарии и гигиены. Правильно утилизировать использованные предметы гигиены.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу
68.	Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.	Природные источники углеводородов, способы их добычи, продукты переработки, области их применения	Определять месторождения углеводородов по карте, объяснять происхождение природных источников углеводородов	Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки	Работа с научно-популярной литературой	§ 54 Задание 2,3 стр.173
69.	Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.	Экологические проблемы, связанные с химическим производством и продукцией. Меры защиты среды от химического загрязнения.	Бережно относиться к окружающей среде. Правильно утилизировать бытовые отходы.	Образцы строительных и поделочных материалов	Слушание и анализ выступлений своих товарищей	Анализ информации СМИ
70.	Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.	Химическая грамотность в повседневной жизни современного человека.	Применять в повседневной жизни знания о безопасном использовании токсичных, горючих и взрывоопасных веществ.	Презентация «Химия и жизнь»	Слушание и анализ выступлений своих товарищей	Анализ информации СМИ

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ