Рабочая программа по химии (стр. 3 )

8 класс (очно-заочная форма обучения)

№ урока	Тема урока	Требования к уровню подготовки	Средства обучения	Виды учебной деятельности	Домашнее задание
знать	уметь
Тема I. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ (1 час)
1.	Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. Методы анализа веществ.	Понятия химия, вещес-тво, химический эле-мент, атом, молекула, простое вещество, сло-жное вещество. Мето-ды познания веществ и химических явлений. Суть химического анализа и синтеза. Методы анализа веществ.	Оперировать понятиями и различать их, описывать свойства веществ. Применять методы познания веществ и химических явлений, химический анализ.	Шаростержневые модели простых веществ Инструкция по ТБ и ОТ	Слушание объяснений учителя Наблюдение за демонстрациями учителя	§ 1 ответить на вопросы 1-5, с. 13
Тема II. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (1 час)
2.	Практическая работа № 1. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности	Название и предназначение лабораторной посуды. Правила ТБ и ОТ в кабинете химии, лабораторное оборудование	Работать с лабораторными посудой и оборудованием, соблюдать правила ТБ и ОТ при нахождении в кабинете химии	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу
Тема III. МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ (1 час)
3.	Экспериментальное изу-чение химических свойств неорганических и орга-нических веществ. Практическая работа № 2. Знакомство с образцами простых и сложных веществ.	Методы и предназначение эксперимента при изучении свойств неорганических и органических веществ. Понятия вещество моле-кулярного и немолекуляр-ного строения, отличия простого вещества от сложного вещества, соединения от смеси	Применять знания о веще-ствах при обращении с ни-ми в быту и в повседневной жизни. Оперировать поня-тиями атом, молекула, простое и сложное вещество, отличать простые вещества от сложных и смеси от химических соединений	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу № 5, с.50
Тема IV. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (2 часа)
4.	Практическая работа № 3. Разделение смесей. Очис-тка веществ. Фильтрова-ние. Практическая работа № 4. Взвешивание. Приго-товление растворов. Получение кристаллов солей.	Способы разделения смесей, очистки веществ, алгоритм и механизм фильтрования. Механизм работы лабораторных весов. Алгоритм приготовления растворов и получения кристаллов.	Осуществлять разделение однородной смеси фильтрованием и выпариванием воды, описывать наблюдение и делать выводы. Взвешивать вещества. Приготавливать растворы. Получать кристаллы.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	С.49, Практическая работа № 2. С.52, Практическая работа № 2.
5.	Практическая работа № 5. Нагревательные устрой-ства. Проведение реакций при нагревании	Название и механизм работы нагревательных приборов. Влияние температуры на химическую реакцию.	Работать с нагревательными приборами. Проводить реакции при нагревании.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	С.51, Практическая работа № 1.
Тема V. ВЕЩЕСТВО (16 часов)
6.	Атомы и молекулы. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы	Элементарные частицы атома; понятие элект-ронейтральность ато-ма, изотопы; форму-лировку периодического закона. Понятия хими-ческий элемент, коэффи-циент, атомная единица массы. Относительная атомная масса, названия химических элементов и их символику	Определять состав атома по его положению в ПСХЭ; определять состав изотопов. Записывать химические элементы, правильно их произносить	Презентация «Атомы и молекулы»	Слушание объяснений учителя Анализ формул.	§ 4,6,10, с.31, вопр.1-2
7.	Закон постоянства соста-ва. Относительные атом-ная и молекулярная массы. Атомная единица массы.	Закон постоянства состава вещества, понятия химическая формула, индекс, молекулярная масса, количественный и качественный состав вещества. Атомную единицу массы. Смысл величины « относительная атомная масса» и «относительная молекулярная масса»	Характеризовать вещество по химической формуле, вычислять относительную молекулярную массу. Определять относительную атомную массу и высчитывать относительную молекулярную массу.	Презентация « Закон постоянства состава» Периодическая система химических элементов	Слушание объяснений учителя Решение текстовых количественных и качественных задач	§ 9-10 , с. 32, вопр.4-5
8.	Вычисление относит-ельной молекулярной массы вещества по фор-муле. Количество вещес-тва, моль.	Атомную единицу массы. Смысл величины « относительная атомная масса» и «относительная молекулярная масса». Единицу измерения количества вещества – моль, постоянную Авогадро, формулу вычисления количества вещества	Определять относительную атомную массу и высчитывать относительную молекулярную массу. Вычислять количество вещества при помощи постоянной Авогадро и числом структурных единиц	Периодическая система химических элементов	Решение текстовых количественных и качественных задач	Решение задач
9.	Молярная масса. Молярный объем.	Понятие молярная масс-са, формулу вычисления молярной массы по ко-личеству вещества и массе. Молярный объем газов; формулы объема и относительной плот-ности газов	Вычислять молярную массу и молярный объем по формуле соединения, массу вещества и количество вещества, используя моль. Вычислять количества вещества	Периодическая система химических элементов	Решение текстовых количественных и качественных задач	§ 17, 45 , с153, задача 3-4
10.	Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды. Качественный и количественный состав вещества.	Состав воздуха; применение составляющих воздуха. Условия возникновения пожаров и способы его тушения. Качественный и количественный состав вещества.	Объяснять почему чистых веществ значительно меньше, чем смесей. Объяснять почему воздух, природный газ, природные воды являются смесями. Приводить примеры смесей, окружающих человека в повседневности. Определять качественный и количественный состав вещества по его химической формуле.	Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.	Слушание объяснений учителя	Определить состав веществ по формуле
11.	Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.	Величину « массовая доля элемента», формулу ее определения. План характеристики вещества по его химической формуле, алгоритм вывода формулы по массовой доле элементов в соединении	Вычислять массовые доли элементов в химическом соединении. Характеризовать вещество по плану, выводить формулу вещества по массовым долям химических элементов в соединении	Периодическая система химических элементов	Решение текстовых количественных и качественных задач	Решить задачу Подготовиться к контрольной работе, повторить § 1-17
12.	Контрольная работа №1. Вещество.	Теоретический материал, изученный на предыдущих уроках	Применять полученные знания и умения		Контрольная работа
13.	Простые и сложные вещества.	Определение простых веществ. Металлы и неметаллы, их отличие. Определение сложных веществ. Органические и неорганические вещества и их отличия.	Определять простые вещества по формулам, отличать металлы и неметаллы. Определять сложные вещества по формулам, отличать органические вещества от неорганических.	Образцы типичных металлов и неметаллов. Образцы простых и сложных веществ.	Слушание объяснений учителя Самостоятельная работа с учебником	§ 5, учить схему 5, ответить на вопросы 11-13, с. 25
14.	Основные классы неорга-нических веществ.	Определение основных классов неорганических веществ, номенклатуру.	Определять по формулам классовую принадлежность вещества, основываясь на определении, называть его.	Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.	Слушание объяснений учителя	Учить определения в тетради
15.	Периодический закон и периодическая система химических элементов .	Признаки классификации химических элементов; формулировку периодического закона ; структуру ПСХЭ	Определять основные характеристики химического элемента по ПСХЭ	Периодическая система химических элементов	Слушание объяснений учителя	§ 34-35 с. 122 вопр.1-5
16.	Группы и периоды периодической системы. Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны.	Определение «группа» и «период» ПСХЭ. Элементарные частицы атома; понятие электронейтральность атома, изотопы; современную формулировку периодического закона	Различать группы и периоды в ПСХЭ. Определять состав атома по его положению в ПСХЭ; определять состав изотопов	Периодическая система химических элементов	Слушание объяснений учителя	§ 36 , с. 125 вопр.1-4
17.	Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы .	Понятие «изотоп», отличия изотопов одного химического элемента. Понятие энергетический уровень, электронное облако, энергетические подуровни, электронная орбиталь, электронно-графическая формула; физический смысл номера периода и номера группы	Определять состав атома по его положению в ПСХЭ; определять состав изотопов. Записывать электронно-графические формулы элементов 1-3 периода; давать характеристику элементу по его положению в ПСХЭ	Периодическая система химических элементов	Составление схем строения атомов. Сравнение изотопов	§ 37, с. 135, вопр.4-6
18.	Строение молекул. Хими-ческая связь. Типы хи-мических связей: кова-лентная (полярная и непо-лярная), ионная, метал-лическая.	Понятия электронное облако, химическая связь, валентные электроны, ковалентная связь, валентность; электронную схему образования ковалентной связи. Понятие электро-отрицательность, ряд электроотрицательности, ковалентную неполярную и полярную связь. Понятие ион, химическая связь, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, механизм образования ионной связи	Определять вещества с ковалентной связью, объяснять схему образования ковалентной связи. Характеризовать не-металлы по электоотри-цательности, составлять электронные схемы образования ковалентной неполярной и полярной связи Определять вещества с ионной связью и объяснять механизм образования ионной связи	Презентация «Строение молекул»	Составление схем образования разных видов химической связи	§ 40-41, с. 145, вопр.1-5
19.	Понятие о валентности и степени окисления. Сос-тавление формул соеди-нений по валентности (или степени окисления).	Понятие степень окис-ления; процесс окисле-ния-восстановления; окислительно-восстано-вительные реакции.	Определять степени окисления и валентность элементов; составлять формулы веществ по степени окисления	Периодическая система химических элементов	Составление формул соединений по валентности (или степени окисления).	§ 11, 43, с. 37, вопр.1-3
20.	Вещества в твердом, жид-ком и газообразном сос-тоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая).	Агрегатное состояние вещества. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Понятие агрегатное состояние вещества; аморфные вещества, кристаллические вещества, виды кристаллических решеток	Объяснять почему вещества могут находиться в разных агрегатных состояниях. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки	Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями	Самостоятельная работа с учебником	§ 42, с. 152, вопросы 1-4 Подготовиться к контрольной работе
21.	Контрольная работа №2. Строение вещества	Теоретический материал, изученный на предыдущих уроках	Применять полученные знания и умения		Контрольная работа
ТЕМА VI. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (2 часа)
22.	Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.	Закон сохранения массы, алгоритм составления химического уравнения – правила подбора коэф-фициентов. Признаки хи-мических реакций. Закон сохранения массы вещес-тва при химических реакциях, авторов закона, историю открытия.	Составлять химические уравнения; решать задачи на закон сохранения массы. Применять закон сохранения массы при написании уравнений химических реакций.	Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций	Слушание объяснений учителя Самостоятельная работа с учебником	§ 14-15, с. 47, вопр.1-4
23.	Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.	Признаки классификации химических реакций, типы химических реакций	Определять тип химической реакции по уравнению и составлять уравнение химической реакции	Презентация « Закон сохранения массы»	Слушание объяснений учителя Самостоятельная работа с учебником	§ 16, с. 47, вопр.5-6
ТЕМА VII. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ и ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (3 часа)
24.	Понятие о скорости хи-мических реакций. Прак-тическая работа № 6. Взаимодействие оксида магния с кислотами.	Понятие о скорости химических реакций Формулы скорости гомогенной и гетерогенной реакций. Взаимодействие оксида магния с кислотами	Рассчитывать скорости гомогенной и гетерогенной реакций. Составлять уравнения реакций оксида магния с кислотами	Демонстрация фильма «Скорость химической реакции» Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Решить задачу	§ 32, с. 104, вопр.2-4
25.	Катализаторы. Качествен-ные реакции на газооб-разные вещества. Практи-ческая работа № 7. Взаимодействие углекис-лого газа с известковой водой	Понятие о катализаторах и катализе. Механизм катализа. Результат реакции взаимодействия углекислого газа с известковой водой.	Объяснять механизм действия катализаторов в химических реакциях. Проводить взаимодействие углекислого газа с известковой водой. Записывать соответствующие уравнения реакции. Объяснять, что данная реакция является ка-чественной.	Презентация «Катализаторы» Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу
26.	Качественные реакции на ионы в воде. Практичес-кая работа № 8. Получе-ние осадков нераствори-мых гидроксидов и изуче-ние их свойств.	Понятие « качественная реакция». Правила ОТ и ТБ на уроке химии. В результате каких реакции образуются нерастворимые гидроксиды. Их химические свойства.	Проводить реакции, в результате которых об-разуются нерастворимые гидроксиды. Записывать соответствующие уравнения реакции. Объяснять, что данная реакция является качественной.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу
ТЕМА VIII. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ (2часа)
27.	Практическая работа № 9. Выполнение опытов, де-монстрирующих генети-ческую связь между ос-новными классами неорга-нических соединений. Вычисления по химичес-ким уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.	Генетическую связь между основными классами неорганических веществ.	Проводить реакции, подтверждающие гене-тическую связь между основными классами неорганических веществ. Записывать уравнения соответствующих реакций. Записывать результаты опытов. Делать выводы.	Наборы раздаточного материала. Инструкция по ТБ и ОТ	Практическая работа	Оформить практическую работу. Подготовиться к контрольной работе
28.	Контрольная работа № 3. Химические реакции	Теоретический материал, изученный на предыдущих уроках	Применять полученные знания и умения		Контрольная работа
ТЕМА IX. ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ (6 часов)
29.	Свойства простых веществ (металлов и неметаллов)	Простые вещества металлы и неметаллы и их химические свойства.	Объяснять разницу химических свойств простых веществ металлов и неметаллов. Записывать соответствующие уравнения реакций.	Презентация «Простые и сложные вещества»	Слушание объяснений учителя Самостоятельная работа с учебником	Учить конспект урока
30.	Свойства оксидов	Понятие оксиды, амфотерные оксиды, названия оксидов, способы получения оксидов	Составлять формулы амфотерных оксидов; называть их, составлять уравнения реакций получения оксидов, объяснять понятие «амфотерность»	Презентация «Свойства оксидов»	Анализ химических свойств веществ	§ 30, с. 92, вопр.1-4
31.	Свойства оснований. Сво-йства кислот. Свойства амфотерных гидроксидов. Свойства солей	Понятие гидроксид – основание, индикатор, химические свойства оснований. Понятие гидроксид – кислота, индикатор, химические свойства кислот. Понятие амфотерный оксид, амфотерный гидроксид – основание, химические свойства амфотерных гидроксидов. Понятие соли, классификация солей, номенклатура солей, химические свойства солей	Составлять уравнения реакций, подтверждающих свойства оснований, кислот, амфотерных гидроксидов, солей.	Презентация «Свойства сложных веществ»	Анализ химических свойств веществ	§ 31-33, с. 99, вопр. 1-5
32.	Водород. Водородные соединения неметаллов	Нахождение водорода в природе, физические свойства водорода, способы получения водорода. Химические свойства водорода, понятия восстановитель, реакции восстановления, гидриды. Название и формулы водородных соединений неметаллов. Изменение их свойств в ПСХЭ. Свойства и применение водородных соединений.	Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода. Составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства водорода. Называть и определять водородные соединения неметаллов. Объяснять изменение их свойств в ПСХЭ.	Презентация «Водород»	Работа с научно-популярной литературой	§ 25-27, с. 76, вопросы1-6
33.	Галогены. Галогеноводо-родные кислоты и их соли.	Строение атомов галогенов и их степени окисления; вид связи в молекулах галогенов; физические и химические свойства галогенов. Формулы и номенклатуру, свойства и применение солей галогеноводородных кислот	Составлять электронно-графические формулы галогенов; определять степени окисления галогенов в соединениях; составлять уравнения реакций, подтверждающих химические свойства галогенов. Записывать формулы солей галогеноводородных кислот, уравнения, подтверждающих их химические свойства. Объяснять практическое применение солей галогеноводородных кислот.	Распознавание соединений хлора	Работа с научно-популярной литературой	§ 46-50, с. 164, вопр.1-8. Повторить § 25-27, 30-33, 46-50
34.	Контрольная работа № 4. Элементарные основы химии.	Теоретический материал, изученный на предыдущих уроках	Применять полученные знания и умения		Контрольная работа
Тема X. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (1 час)
35.	Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).	Мел, мрамор, известняк, стекло, цемент как строительные и поделочные материалы	Правила безопасного обращения со строи-тельными и поделочными материалами (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).	Презентация «Химия и жизнь»	Слушание объяснений учителя Самостоятельная работа с учебником	С. 164, задача 2

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ