Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
1987. стр.4-6.
7. Контроль:
1. Какие существуют классификации степени чистоты химических
реактивов?
2. Какие основные различия между смесями и химическими
соединениями?
3. Какие существуют методы очистки веществ?
4. На чем основан метод очистки веществ перекристаллизацией?
5. В каком температурном интервале плавится химически
чистое вещество?
Занятие №3
1. Тема: Строение атома. Характеристика энергетического состояния
электрона в атоме набором квантовых чисел. Химическая связь. Метод валентных связей.
2. Цель: Студент должен знать основные положения теории строения
электронной оболочки атома. Студент должен знать основные положения теории валентной связи (МВС).
3. Задачи обучения: Студент должен уметь характеризовать энергетическое состояние электрона в атоме системой квантовых чисел. Студент должен уметь объяснять природу химической связи в молекулах и рогнозировать свойства соединений.
4. Основные вопросы темы:
1. Каковы основные этапы развития представлений о строении атома
(Томпсон, Резерфорд, Бор).
2. В чем проявляется корпускулярно – волновой дуализм микрочастиц.
3. С помощью, каких квантовых чисел можно охарактеризовать состояние электрона в атоме. Охарактеризуйте каждое из них.
4. Какова структура электронных оболочек атомов (уровни, подуровни,
обитали)? Какие правила используются при составлении электронно - структурных схем атомов (принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Хунда)?
5. Составьте электроно-структурную схему атомов О и S. Объясните, почему
кислород во всех соединениях имеет одинаковую степень окисления, а
сера-разную.
6. Запишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра: 8,18, 23, 53. Составьте графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей. Дайте полную характеристику внешнего слоя атомов элементов.
7 . Какая связь называется простой ковалентной связью, донорно -
акцепторной связью? Приведите прмеры.
8. Охарактеризуйте связь полярную, неполярную и ионную, почему неполярную и ионную связь можно рассматривать как крайние случаи неполярной связи.
9. Какие типы связей вам известны в зависимости от способа перекрывания
электронных облаков?
10. В каких случаях возникает гибридизация атомных орбиталей? Приведите примеры возникновения sр, sр2, и sр3 – гибридизации, какие
геометрические формы молекул возникают при этом?
11. Указать тип химической связи в молекулах: О 2, Н2О, КСІ, НСІ, N2.
Привести схемы перекрывания электронных облаков.
5. Методы обучения и преподавания : Работа в парах, решение задач, тест -
контроль
6. Литература
1. К., К. «Неорганическая химия»,
Шымкент, 2007г.18-35.
2. К., К. Практикум по неорганической
химии - учебно - метод. пособие., Шымкент, 2012г, стр. 21-31.
3. Л. «Общая химия» М, В. Ш. 1997 г., стр. 56-94.
4. Д, А. «Неорганическая химия» М, В. Ш.
1994 г., стр. 90-100.
5. Л. «Общая химия» Л, Химия, 1987 г., стр. 115-154.
6. Л. «Задачи и упражнения по общей химии» Л, Химия, 1988 г.,
стр. 53-70.
7. С. «Общая и неорганическая химия» М, В. Ш., 1998 г.,
стр. 315-338.
8. П., Ж. «Общая химия» Алматы – 2003ж
стр. 281 – 291.
9. Лекционный материал.
7. Контроль:
1. Максимальное число электронов на энергетическом уровне с главным
числом равным 3 равно:
а) 8 б) 32 в)16 г) 18 д) 50
2. В ионе N-3 число электронов на внешнем уровне равно:
а) 7 б) 10 в) 5 г) 8 д) 12
3. Магнитное квантовое число опредеяет...
А) форму элекронной орбитали.
В) ориентацию электронный облака в прстранстве.
С) число энергетических уровней.
Д) энергию электрона.
4. Если l =3, тогда форма электронный орбитали будет:
А)s В)р С)d Д )f
5. Сколько неспаренных электронов содержит невозбужденные атомы: В, S, Сr.
6. Составьте элдектронно-структурные схемы ионов Fе+2, Fе+3. Чем объяснить особую устойчивость электронной конфигурации иона Fе+3?
7. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой а) ... 3s2 3p4 б) ... 3d5 4s1. Определите порядковой номер и название элемента.
8. В молекуле воды связь...
а) ионная. б) ковалентная полярная. в) ковалентная неполярная.
г) водородная. д) металлическая.
9. Ковалентность азота в азотной кислоте равна:
а) 2 б) 1 в) 4 г) 3 д) 5
10. Степень окисления элемента равна нулю, а валентнось – единице в молекуле:
а) НСІ б) N2 в) NН2 г) СІ д) О2
11. π-связь возникает при перекрывании орбиталей:
а) s-s б) рх-s в) рх-рх г) ру-ру д) рy-s
12. Максимальная ковалентность атома хлора равна:
а) 1 б) 3 в) 4 г) 5 д) 7
13. ... связь относится к межмолекулярным связям.
а) Ковалентная полярная
б) Ковалентная неполярная
в) Донорно-акцепторная
г) Водородная
Занятие №4
1. Тема: Основные понятия термодинамики. Определение тепловых
эффектов химических реакций. Термохимические законы.
2. Цель: Студент должен знать основные термохимические понятия
и величины.
3. Задачи обучения: Студент должен уметь рассчитывать тепловые
эффекты химических реакций.
4. Основные вопросы темы:
1. Тепловой эффект химической реакций. Экзотермические и
эндотермические реакций.
2. Понятия: теплота, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия.
3. Понятия : теплота образования, сгорания, нейтрализации, гидратации,
растворения.
4. Стандартные теплоты образования и сгорания соединений и их
использование для расчетов теплот химических реакций.
5. Закон Гесса и его следствие.
6. Энтропия и энергия Гиббса. Дайте определение этим величинам.
7. Какая из двух реакций, протекающих в организме, дает больше энергии:
С2Н5ОН + О2 = CO2 +H2O
С6Н12О6 + О2 = CO2 +H2O
5. Методы обучения и преподавания: Лабораторная работа.
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
«Определение интегральной теплоты растворения соли»
Приборы: калориметр, магнитная мешалка, термометр.
Тепловой эффект процесса в калориметрическом опыте выражается уравнением:
ΔНm = Cк • Δt
Cк –теплоемкость калориметрической системы, которая равна сумме теплоемкостей всех ее частей. Cк остается постоянной при опытах в данном калориметре с различными солями.
Δt – изменение температуры в процессе растворения, которое определяется графически.
Задание 1. Определение теплоемкости калориметрической системы методом водяного эквивалента – путем проведения реакции с известным тепловым эффектом.
Теплота растворения (ΔНm) 10,35г KCl в 0,5л воды составляет 2436,68 Дж.
1. Залить в калориметр 0,5 кг (0,5л) воды комнатной температуры и установить его на магнитную мешалку.
2. Отвесить на весах 10,35г тщательно измельченный (в ступке) KCl и перенести в пробирку, которую укрепить в крышке калориметра.
3. В отверстие крышки установить термометр на такой высоте, чтобы ртутный резервуар был покрыт водой, опустить стержень и включить мешалку.
4. Записать изменение температуры, через каждые 30 сек. (0,5 мин.)
5. После установления равномерного изменения температуры (примерно 10 отсчетов температуры предварительного периода) ввести в калориметр KCl, быстро высыпав его из пробирки в воду и поставив пустую пробирку на прежнее место, продолжая отмечать температуру. В результате растворения соли температура в калориметре резко изменится. Это «главный период».
6. Когда начнется выравнивание температуры воды и окружающей среды, кончается «главный период» и начинается «заключительный период». После 8-10 замеров в этом периоде опыт закончить. Полученные данные занести в таблицу:
τ, мин. | |||||||
to C |
На основании экспериментальных данных начертить график изменения температуры от временив ходе калориметрического опыта на миллиметровой бумаге. Из графика найти изменение температуры KCl. Примерный график изображен на рис.1, где АВ – предварительный период; ДЕ – заключительный период, когда система возвращается в первоначальное состояние; ВД – главный период растворения соли.
tоС
A
B
Δt E
 |
 |
Д
В' Д' τ, мин.
Из точек Д и В опускаются перпендикуляры на ось времени, отрезок ВД делится пополам и из его середины восстанавливается перпендикуляр до пересечения продолжения ДЕ и АВ, что и есть искомая величина.
Теплоемкость калориметрической системы равна:
ΔНKCl Дж
Cк = ------------; --------- (ΔНKCl = 2436,8 Дж)
ΔtKCl град.
Задание 2. Определение интегральной теплоты растворения соли
Для определения теплоты растворения соли (ΔНC) провести второй опыт в той же последовательности с заданной преподавателем солью и определить ΔtC. Расчет ΔНC провести одним из указанных способов:
А) Если навеска соли и воды во втором опыте взяты равными навеске KCl и воды в первом, то интегральную теплоту растворения соли рассчитать по формуле:
ΔНC = Cк • Δtс • Мс/gc Дж/моль
Б) Если они различны, то интегральную теплоту растворения соли определить по формуле:
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
Основные порталы (построено редакторами)