Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Д) сильный кислоты и соли этой кислоты и слабый основания.
11. Управнение для определения зоны буферного действия:
А) рН = - ℓd [H+] В) рН + рОН=14 C) pH = pK ± 1
Д) рН = рК - ℓd Скта/Ссоли
12. Буферная система:
А) Н2SO4 + Н2СО3 В) Н2СО3+ NaHCO3 C) NH4OH+CH3COOH
Д) NaCℓ+Na2CO3
Занятие №10
1. Тема: Гидролиз солей
2. Цель: Студент должен знать основные положения реакций ионного обмена, условия их протекания.
3.Задачи обучения: Студент должен уметь прогнозировать возможность
осуществления ионных реакций, давать качественную и количественную оценку характера среды в растворах.
4. Основные вопросы темы:
1. Какие реакции называют гидролизом?
2. Какие существуют типы солей и как гидролизуется каждая из них?
3. Написать реакции гидролиза Cu(NO3)2, K2SO3, NH4CN, NaCl, КNО3,
ZnСІ2, NH4CН3СОО, Nа3РО4.
4. Как можно нарушить равновесие реакций гидролиза?
5. Методы обучения и преподавания: лабораторная работа.
Лабораторная работа.
Опыт 1. Гидролиз солей.
В пять пробирок по 1-2мл налейте воды и по 1-2 капли лакмуса. В четыре пробирки добавьте по 1-2мл натрий карбоната, цинк хлорида, аммоний ацетата и натрий нитрата. Пятая пробирка служит для сравнения полученных окрашенных растворов. Все ли соли подвергаются гидролизу? Почему раствор аммоний ацетата не изменяет окраску? Составьте ионные уравнения реакций.
Опыт 2. Случай полного (необратимого) гидролиза солей.
В пробирку внесите 5-6 капель раствора алюминий хлорида, добавьте такой же объем раствора натрий карбоната. Отметить выделение пузырьков диоксида углерода и выпадение осадка. Написать уравнение реакции, которые приведут к образованию алюминий гидроксида. Почему не образуется сульфид алюминия?
Опыт №3. Влияние температуры на степень гидролиза.
Налить в пробирку ½ объема дистиллированной воды и внести в нее
2-3мл натрий карбоната. Написать ионное уравнение гидролиза этой соли. Какое значение должен иметь рН раствора натрий карбоната (меньше или больше 7)? Добавить в пробирку с раствором соли одну каплю
фенолфталеина. Поставить пробирку на водяную баню, нагретую до
кипения. Какой вывод об изменении концентрации ионов ОН - в растворе
можно сделать на основании изменения окраски фенолфталеина при
нагревании? В каком направлении смешается равновесие гидролиза? Охладить пробирку в холодной воде. Происходит ли снова смещение равновесия гидролиза? Сделать вывод о влиянии температуры на степень
гидролиза соли. Указать причины этого влияния.
Опыт 4. Влияние разбавления раствора на степень гидролиза соли.
Выполнение работы. В пробирку внесите 2-3 капли раствора
хлорида сурьмы (ІІІ) и постепенно по каплями прибавлять воду до
выпадения белого осадка хлорида оксосурьмы 
. Этот осадок
образуется на второй ступени гидролиза из 
вследствие отщепления воды.
Запись данных опыта. Написать ионные уравнения первой и второй ступеней гидролиза хлорида сурьмы (ІІІ) и общее уравнение ее гидролиза до образования .Написать формулу для вычисления константы гидролиза хлорида сурьмы (ІІІ) для первой ступени. Показать при помощи этой константы, как влияет разбавление на степень гидролиза этой соли. Добавлением какого реактива можно уменьшит степень гидролиза хлорида сурьмы? Проверить свое заключение опытом. Сделать общий вывод о влиянии разведения на степень гидролиза солей. Степень гидролиза каких солей не меняется при разбавлении раствора?
6. Литература:
1. К., К. «Неорганическая химия»,
Шымкент, 2007г., стр. 18-35.
2. К., К. М., Е.
«Практикум по неорганической химии» - учебно-метод. пособие.,
Шымкент, 2012г., стр. 24 - 30
3. С.Общая и неорганическая химия. М., ВШ,
1998., стр.228-238.
4. Д., А. Неорганическая химия. М., ВШ,
1994., стр.98-102.
5. Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л., Химия, 1988.
стр.106-116.
6. Л. Общая химия. М., ВШ, 1997. стр.144-148.
7. А. Практикум по неорганической химии. ВШ, 1987.
стр.25-30.
8. Л. «Общая химия». Л., Химия, 1987г., стр.205-223.
9. П., Ж. «Общая химия» Алматы – 2003ж
стр. 402 – 413.
10. Лекционный материал.
7. Контроль:
1. Приведите примеры солей, где среда будет:
А) кислой В) щелочной С) нейтральной
2. Какие факторы влияют на смещение гидролиза? Приведите примеры.
3. В каких случаях идет необратимый гидролиз солей?
4.Разбавление раствора соли усиливает или уменьшает степень
гидролиза?
5.Процесс взаимодействия ионов соли с водой, приводящий к
образованию слабого электролита, называется …..
А) осмосом. В) гидролизом. С) диссоциацией. С) равновесием.
6.Лакмус краснеет в водном растворе соли:
a) Na2SO4 б) Al(NO3)3 в) K2SO3 с) Zn(CH3COO)2
д) BaCl2
7. В растворе соли сильной кислоты и слабого основания pH будет:
А) > 7 В) < 7 С) =7 Д)≈7
Занятие №11
1.ТЕМА: Комплексные соединения, получение и их свойства.
2. Цель: Студент должен знать основные положения теории строения и
образования комплексных соединений.
3. Задачи обучения: Студент должен уметь прогнозировать свойства
соединений в реакциях комплесообразования.
4. Основные вопросы темы:
1. Структура комплексных соединенией.
2.Какова природа химической связи между лигандами и комплексообразователем?
3. Как получаются комплексные соединения? Напишите реакцию получения аммиаката меди, дайте название полученного комплексного соединения?
4.С помощью какой величины определяется устойчивость комплексных соединений?
5.Напишите выражение константы нестойкости для комплексного иона
[Cr(NH3)2СІ]+.
6. Какие вещества называваются изомерами? Приведите примеры.
5. Методы обучения и преподавания: Лабораторная работа.
Лабораторная работа
Опыт 1. Получение комплексных соединений:
а) Образование аммиаката цинка
На 1 мл раствора цинка уксуснокислого подействуйте водным раствором аммиака до образования белого осадка - основной соли цинка. Затем к выпавшему осадку прилейте концентрированный раствор гидрата окиси аммония. При этом осадок растворяется. Напишите уравнение реакции образования аммиаката цинка.
б) Образование аммиаката меди
На 1 мл раствора меди сульфата подействуйте водным раствором аммиака до образования медь гидроксида. К полученному осадку прилейте избыток раствора аммиака до растворения осадка. Напишите уравнение реакции.
Опыт 2. Диссоциация комплексных соединений
В пробирку отберите 1 мл раствора ртути (ІІ) нитрата и подействуйте на него раствором калия бромида до образования осадка. Затем осадок растворите в малом количестве калия бромида. На полученный раствор подействуйте раствором калия иодида. При этом выделяется осадок ртути (ІІ) иодида. Напишите уравнение реакций. Дайте объяснение приведенным реакциям.
Опыт 3. Гидратная изомерия аквокомплексов хрома (ІІІ).
В две пробирки поместить по несколько кристалликов хрома хлорида и по 10 капель воды. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, вторую – нагреть на кипящей водяной бане и наблюдать изменение окраски. Какой изомер аквокомплекса хрома (ІІІ) преимущественно устойчив при комнатной температуре? Дать рациональные названия всех приведенных изомеров.
6. Литература:
1. К., К. «Неорганическая химия», Шымкент, 2007г., стр. 18-35.
2. К., К. М., Е.
«Практикум по неорганической химии» - учебно-метод. пособие.,
Шымкент, 2012г., стр. 24 - 30
3. С.Общая и неорганическая химия. М., ВШ, 1998., стр.228-238.
4. Д., А. Неорганическая химия. М., ВШ, 1994., стр.98-102.
5. Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л., Химия, 1988.
стр.106-116.
6. Л. Общая химия. М., ВШ, 1997. стр.144-148.
7. А. Практикум по неорганической химии. ВШ, 1987.
стр.25-30.
8. Л. «Общая химия». Л., Химия, 1987г., стр.205-223.
9. П., Ж. «Общая химия» Алматы – 2003ж
стр. 414 – 423.
10. Лекционный материал.
7. Контроль:
1. По какой величине судят об устойчивости комплексных соединений?
2. Атомы каких элементов могут быть комплексообразователями?
3. Какие вещества называются изомерами. Какие типы изомеров существуют?
4. Между комплексообразователем и лигандами... связь.
А. водородная В. ионная
Г. полярная Д. донорно акцепторная
5. Определить степень окисления комплексообразователя следующих
комплексных ионов:
[Fe(CN)6]4- , [Cr(H2O)2Br4]- , [Pt(NH3)4Cl2]2+ , [Ag(S2O3)2]3-
6. Наиболее сильной кислотой является:
A. HCN B. H[Ag(CN)2]
7. Наиболее прочным комплексным ионом является:
А. K4[Hg(CN)4] , В. K4[Fe(CN)6]
Занятие №12
1. ТЕМА: Окислительно-восстановительные процессы.
2. Цель: Студент должен знать основные положения и условия протекания окислительно-восстановительных реакций (ОВР).
3.Задачи обучения: Студент должен уметь составлять уравнения ОВР
и прогнозировать направления реакций с переносом электронов.
4. Основные вопросы темы:
1.В чем заключается сущность ОВР?
2.Какие существуют сильнейшие окислители и восстановители?
3.Какие вещества обладают окислительно-восстановительной двойственностью?
4.Как влияет характер среды на окислительную способность калий перманганата?
5.Методы обучения и преподавания: лабораторная работа.
Лабораторная работа
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
Основные порталы (построено редакторами)