Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
Южно-Казахстанская государственная фармацевтическая академия
Кафедра фармакогнозии и химии
Специальность: 5В 07480–«Технология фармацевтическая производства»
Дисциплина : Неорганическая химия
Курс I
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ДЛЯ
ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ
2016-2017 уч. год
Методический комплекс обсужден на заседании кафедры
протокол № от. 2016 г.
Зав. кафедрой
д. х.н., профессор ______________ К.
Занятие №1
1. ТЕМА: Правила работы в лаборатории и организация рабочего
места. Исходный уровень знаний. Основные стехиометрические законы химии. Эквивалент, закон эквивалентов.
2. Цель: Студент должен знать основные задачи и содержание практикума по неорганической химии, а также основные понятия и законы химии.
3. Задачи обучения: Студент должен, соблюдая общие правила работы в химической лаборатории, свободно орентироваться в организации рабочего места, умело пользоваться химпосудой и аппаратурой. Студент должен уметь, используя основные законы химии, определять эквиваленты различных соединений.
4. Основные вопросы темы:
1. Правила работы в химической лаборатории
2. Ведение лабораторного журнала
3. Химическая посуда, ее виды и предназначение
4. Правила организации рабочего места.
5. Эквивалент, определение эквивалента элемента, оксидов, кислот,
оснований и солей.
6. Эквиваленты соединений в реакциях. Фактор эквивалентности.
7. Эквивалентный объем.
8. Закон эквивалентов.
9. На нейтрализацию 2,45г кислоты идет 2,00г натрия гидроксида.
Определить эквивалентную массу кислоты.
10. Двухвалентный металл массой 1 г при н. у. вытесняет 0,92 л водорода.
Вычислить эквивалентную массу металла, и определить какой это
металл?
5. Методы обучения и преподавания: лабораторная работа,
решение задач, тест-контроль.
Лабораторная работа
«Определение эквивалентаметалла по объему вытесненного водорода».
Приборы и реактивы
|
Прибор для определения эквивалента металла(рис.1) состоит из бюретки 1 и стеклянной трубки 2, заполненных дистиллированной водой и соединенных между собой резиновой трубкой. К бюретке присоединена трубка с краном 2. Другой конец трубки соединен с двухколенной пробиркой 3.
Трубки закреплены зажимами в штативе Мора.
Установку нарисовать в лабораторном журнале.
В одно из колен пробирки 3 поместить навеску металла, а в саму пробирку налить 3-5мл. соляной кислоты. Проверить герметичность прибора. Для этого присоединить пробирку с бюреткой, не переворачивая ее, опустить или поднять стеклянную трубку 2. Если прибор герметичен, то уровень воды в бюретке не должен изменяться.
Записать в тетрадь положение уровня жидкости в бюретке, атмосферное давление и температуру. После того как герметичность достигнута пробирку 3 повернуть как, чтобы металл погрузился в HCl. Под давлением водорода, образующегося при взаимодействии металла с кислотой, вода из бюретки переходит в трубку 2. После окончания реакции пробирку охладить до комнатной температуры, а положение менисков в бюретке и в трубке провести к одному уровню и записать новое положение уровня воды. Результаты измерения свести в таблицу 1. По таблицам из Приложения найти парциальное давление водяного пара при температуре опыта. На основании полученных данных произведите расчеты по определению эквивалента металла.
Таблица 1.
Навеска грамм | Условия опыта | Положение уровня | Объем вытесненного водорода в мл | ||
Температура 273 | Давление В кПа | До опыта | После опыта | ||
6. Литература
1. К., К. «Неорганическая химия», Шымкент, 2007г., стр. 1-12.
2. К., К. М., Е.
«Практикум по неорганической химии» - учебно-метод. пособие., Шымкент, 2012г., стр. 7 - 18
3. Л. «Общая химия» Л. Химия 1987г., стр. 15-55.
4. Л. «Задачи и упражнения по общей химии» Л. 1991г., стр. 7-20.
5. В. «Общая и неорганическая химия» М, В. Ш.1999г., стр.208-210
6. П., Ж. «Общая химия» Алматы – 2003ж. стр. 239– 241.
7. Л. Общая химия. М., ВШ, 1997. стр.144-148.
8. А. «Практикум по неорганической химии» М., ВШ, 1987. стр.4-6.
9. Лекционный материал.
7. Контроль
1. Какие меры осторожности необходимо соблюдать при работе с
концентрированными кислотами, щелочами?
2. Какие меры используются при возникновении пожара?
3. Какие правила должны соблюдаться в химической лаборатории на рабочих местах?
4. Часто применяемая химическая посуда и ее назначение.
5. В соединениях PCl3 и PCl5 эквивалент фосфора...
А) одинаковый. В) различный.
6. Молярная масса эквивалента двухосновной кислоты равна 31г/моль. Это... кислота.
А) H2SO4 В) H2SO3 С) H2S Д) H2CO3
7. Эквивалентный обьем водорода при н. у. равен:
А) 5,6л В) 11,2л С) 22,4л Д)2,8л Е) 10л
8. При сгорании 5 г алюминия образуется 9,44 г оксида алюминия.
Эквивалентная масса алюминия равна:
А)15,1г/моль В)7,1 г/моль С)4,2 г/моль Д)9,0 г/моль Е)27,0
г/моль.
9. Эквивалентная масса Н3РО4 в реакции 
равна... г/моль.
А) 98 В) 49 С) 32,7 Д) 9,8 Е) 4,9
10. Установите соответствие формулы и закона:
1. 
А) закон эквивалентов
В) закон Авогадро
С) закон сохранения масса вва
Д) закон постаянства состава
Е) закон Бойля-Мариотта Гей-Люссака
Занятие №2
1. ТЕМА: Техника выполнения отдельных операций. Очистка
веществ перекристаллизацией.
2. Цель: Студент должен знать классификацию веществ по степени чистоты.
3. Задачия обучения: Студент должен научитсься выполнять отдельные
операции и уметь проводить очистку реактивов.
4. Основные вопросы темы:
1.Основные этапы выполнения экспериментов : взвешивание, нагревание,
осаждение, прокаливание, определение плотности жидкости.
2.Классификацие веществ по степени чистоты.
3.Современные методы очистки веществ.
4.Очистка веществ в различных агрегатных состояниях. Особенности
очистки твердых веществ.
5. Методы обучения и преподавания : лабораторная работа.
Лабораторная работа
″Очистка веществ (УИРС)″
Приборы и реактивы: технохимические весы и разновесы, водяная баня, воронка Бюхнера, термостойкий стакан (50мл), стеклянная палочка, часовый стекло. Складчатый фильтр и фильтровальная бумага, воронка с укороченным концом. Бура Na 2B 4O 7 *10H 2O. Иод кристаллический.
Опыт 1. Очистка твердого вещества перекристаллизацией.
Очистка буры Na 2B 4O 7*10H 2
O. Растворимость безводного тетрабората натрия при различных температурах составляет:
t,0С 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
s, г/100 Н 2О 1,3 1,6 2,7 3,9 6,7 10,5 20,3 24,4 31,5 41,0
Навеску технической буры массой 12г, взятую на технохимических весах, всыпать в термостойкий стакан вместимостью 50 мл (или коническую колбу Эрленмейера вместимостью 50 мл), влить 20 мл воды и растворить при 70-750С. Затем раствор отфильтровать в стакан через складчатый фильтр на воронке с укороченным концом. Фильтрование следует проводить быстро во избежание преждевременной кристаллизации на фильтре и на воронке, так как это увеличивает потери вещества. Фильтрат охладить в ледяной воде до t»0-50C, постоянно перемешивая его стеклянной палочкой. Выпавшие кристаллы буры отфильтровать на воронке Бюхнера и промыть 1-2 мл ледяной воды. Полученные кристаллы высушить между листами фильтровальной бумаги в течение 2-3 дней
(высушенные кристаллы легко отстают от фильтровальной бумаги). Кристаллы взвесить и рассчитать выход очищенной буры (%).
Опыт 2. Очистка веществ возгонкой.
Отвесить 0,2г вещества (хлорида аммония или иода), поместить его на дно химического стакана. Накрыть стакан чашкой для выпаривания или часовым стеклом с холодной водой и нагреть на электроплитке. Кристаллы собрать, рассчитать выход чистого вещества (в%). Опыт описать в рабочем журнале.
6. Литература
1. К., К. «Неорганическая химия», Шымкент, 2007г., стр. 1-12.
2. К., К. М., Е.
«Практикум по неорганической химии» - учебно-метод. пособие.,
Шымкент, 2012г., стр. 19 - 24
3. Л. «Общая химия» Л. Химия 1987г., стр. 15-55.
4. Л. «Задачи и упражнения по общей химии» Л. 1991г., стр.7-20.
5. В. «Общая и неорганическая химия»М, В. Ш. 1999г., стр. 208-210
6. Лекционный материал.
7. П., Ж. «Общая химия» Алматы – 2003ж
стр. 239 – 241.
8. Л. Общая химия. М., ВШ, 1997. стр.144-148.
9. А. «Практикум по неорганической химии» М., ВШ,
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
Основные порталы (построено редакторами)