Методические рекомендации для лабораторно-практических занятий (стр. 5 )

Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто

30% recurring commission
Выплаты в USDT
Вывод каждую неделю
Комиссия до 5 лет за каждого referral

Опыт 2. Индикаторы.

Возьмите 3чистые пробирки. В первую налейте 0,1раствор соляной кислоты, во вторую - дистиллированную воду, в третью -0,1н раствор щелочи. Добавьте во все три пробирки несколько капель раствора лакмуса. Отметьте изменение окраски индикатора в трех пробирках и результаты запишите в виде таблицы. Точно также проделайте опыты с растворами фенолфталеина и метилового оранжевого.

Среда	Кислая	Нейтральная	Щелочная
Лакмус
Фенолфталеин
Метил. оранжев

Опыт 3. Определение рН раствора при помощи универсального индикатора.

Для приближенного определения рН удобно пользоваться так назывемыми универсальным индикаторами, представлющими собой смеси нескольких индикаторов, изменяющими окраску раствора в широком интервале рН. Бумага, пропитанния универсалным индикатором и высушенная, называется универсальной индикаторной бумагой. К пачке такой бумаги прилагается цветная шкала, показывающая, какие окраски принимает индикаторная бумага при различных значениях рН нанесенного не нее раствора. Универсальные индикаторы применяются и в виде растворов. В этом случае предварительно готовится серия эталонов в герметически закрытых сосудах с указанием на каждом из них рН, соответствующего цвету эталона - раствора.

Выпонение работы. Получит у преподавателя раствор, рН которого требуется определить. При помощи пипетки перенести 2-3 капли этого раствора на индикаторную бумагу. Сравнить окраску еще сырого пятна, полученного на бумаге, с цветной шкалой и выбрать на ней оттенок, наиболее близкий к цвету полученного пятна. На цветной шкале приводятся окраски, соответствующие целым значениям рН, поэтому в случае необходимости можно по промежуточной окраске пятна ориентировочно оценивать десятые доли рН. Сделать вывод о рН исследуемого раствора и указать реакцию среды. Проверить правильность своего вывода у преподавателья.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

Опыт 4. Определение рН на рН-метре.

Определение рН раствора с точностью ± 0,02 рН проводят на приборе, называемом рН метр. Существуют различные типы рН –метров. Ознакомиться с инструкцией для работы на имеющемся в лаборатории приборе, получить у преподавателя исследуемый раствор и определить его рН. Проверить у преподавателя точность сделанного определения.

6. Раздаточный материал : таблицы, тезисы лекции, тестовые задания.

7. Литература :

1. К., К. «Неорганическая химия»,

Шымкент, 2007г., стр. 1-12.

2. К., К. М., Е.

«Практикум по неорганической химии» - учебно-метод. пособие.,

Шымкент, 2012г., стр. 7 - 18

3. Л. «Общая химия» Л. Химия 1987г., стр. 15-55.

4. Л. «Задачи и упражнения по общей химии» Л.

1991г., стр. 7-20.

5. В. «Общая и неорганическая химия»

М, В. Ш. 1999г., стр. 208-210

6. П., Ж. «Общая химия» Алматы – 2003ж

стр. 239 – 241.

7. Л. Общая химия. М., ВШ, 1997. стр.144-148.

8. А. «Практикум по неорганической химии» М., ВШ,

1987. стр.4-6.

9. А. «Краткий курс физической химии » М, химия, 1978, 396-393

10. Лекционный материал.

8. Контроль :

1. Какие факторы усиливают диссоциацию слабого электролита?

2. От каких факторов зависит степень и константа диссоциации?

3. Математическое выражение закона Оствальда для очень слабых

электролитов имеет вид:

а) ; б) ; в) ; г) ;

4. Константа диссоциации зависит от …

а) концентрации. в) давления. с) температуры.

5. Сильный электролит:

А) Н2SО3 В) Н3РО4 С) НNО2 Д) НІ Е) НСN

6. Слабый электролит:

А) НСІ В) Nа2СО3 С) NаОН Д) NН4ОН Е) Ва(ОН)2

7. Константа диссоциации масляной кислоты С3Н7СООН равна 1,5*10-3.

Степень ее диссоциации 0,005М раствора равна:

А) 5,5*10-4 В) 5,5*10-2 С) 5,5*10-1 Д) 0,5 Е) 1,2

Занятие №9

1. ТЕМА: Ионное произедение воды. Водородный показатель рH ,

Произведение растворимости. (ПР) Буферные растворы.

2. Цель: Студент должен знать основные типы химических равновесий в

растворах электролитов и неэлектролитов, а также основные условия образования и растворения осадков.

3. Задачи обучения: Студент должен уметь количественно и качественно

оценивать характер среды, пользоваться понятиями ПР и рН при решении задач.

4. Основные вопросы темы:

1. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).

2. Индикаторы.

3. Концентрация ионов водорода в растворе равна 4*10-3 моль/л.

Определить рН и рОН раствора.

4. Как изменится рН чистой воды, если к 1л ее добавить 0,001моль натрий

гидроксида.

5. Произведение растворимости (ПР.) Условия образования и растворения

осадков.

6. В 500мл воды при 180С растворили 0,00166г Ag2CrO4. Чему равно

произведение растворимости ПР этой соли?

7. Содержание соляной кислоты в желудочном соке человека составляет

0,5%. Вычислить рН желудочного сока, приняв его плотность равной 1г/мл.

8. Буферные системы, их классификация.

9. В чем состоит буферное действия?

10. Буферная емкость и от каких факторов она зависит?

11.Зона буферных действия.

4. Методы обучения и преподавания : Лабораторная работа.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

Получение и свойства буферных растворов.

Задание 1. Приготовление буферного раствора и выявление влияния разведения на рН буферного раствора.

Для приготовления буферного раствора используют 0,1н раствор СН3СООН и 0,1н СН3СООNa.

Приготовить три пробирки со следующими соотношениями концентрации СН3СООН и 0,1н СН3СООNa: а) 9:1; б) 5:5; в) 1:9.

Объем каждого из приготовленных растворов 10 мл.

Содержимое пробирок перемешать. Из каждой пробирки отобрать по 1 мл в чистые пробирки и добавить по 8 мл. воды. Каждый разбавленный раствор перемешать.

Во все приготовленные растворы прибавить по 5 капель спиртового раствора лакмоида, растворы перемешать. Сравнить и записать окраску. О чем свидетельствует одинаковая окраска индикатора в растворе? Рассчитать рН приготовленных растворов.

К • кислота

Образец расчета: [H+] = ----------------; pH=-lg[H+]

соль • α

Kонстанта диссосиации уксусной кислоты К=1,86•10-5; α=0,79

Рассчитаем [H+] и рН для буферной смеси, состоящей из 6 мл кислоты и 4 мл соли.

[H+] = 1,86 •10-5 • ----------- = 2,36 •10-5 •1,89 = 3,53•10-5 ;

4 • 0,79

pH=-lg3,53 •10-5

Результаты наблюдений и расчетов занести в таблицу:

№ пробирки	1	2	3
Соотношение концентраций кислоты и соли в буферном растворе	9:1	5:5	1:9
Цвет раствора после добавления раствора лакмоида
№ пробирки с разбавленным буферным раствором
Соотношение кислоты и соли в разбавленном буферном-растворе
Цвет раствора после добавления лакмоида
рН