Партнерка на США и Канаду по недвижимости, выплаты в крипто
- 30% recurring commission
- Выплаты в USDT
- Вывод каждую неделю
- Комиссия до 5 лет за каждого referral
5.Какова роль осмоса в биологических системах? Что такое изо-, гипер-, гипотонические растворы? Что такое тургор? Что происходит с клеткой в гипо - и гипертоническом растворе?
6. Почему растворы электролитов отклоняются от законов Рауля и Вант-Гоффа? Каков физический смысл изотонического коэффициента?
7.Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться раствор, содержащий 65г глюкозы в 100г воды.
8. Одинаково ли осмотическое давление в 0,1моль/л растворах мочевины и едкого натра? Почему?
9. В 200г воды растворено: а) 30г мочевины CO(NH2)2; б) 90г глюкозы
(С6Н12О6). Будет ли температура кипения этих растворов один
5. Методы обучения и преподавания : Работа в малых группах, решение
задач, тест-контроль
6. Литература:
1. К., К. «Неорганическая химия», Шымкент, 2007г., стр. 18-35.
2. К., К. М., Е.
«Практикум по неорганической химии» - учебно-метод. пособие.,
Шымкент, 2012г., стр. 24 - 30
3. С.Общая и неорганическая химия. М., ВШ, 1998., стр.228-238.
4. Д., А. Неорганическая химия. М., ВШ, 1994., стр.98-102.
5. Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л., Химия, 1988.
стр.106-116.
6. Л. Общая химия. М., ВШ, 1997. стр.144-148.
7. А. Практикум по неорганической химии. ВШ, 1987.
стр.25-30.
8. Л. «Общая химия». Л., Химия, 1987г., стр.205-223.
9. П., Ж. «Общая химия» Алматы – 2003ж
стр. 382 – 385.
10. Лекционный материал.
7. Контроль:
1. Осмотическое давление 0,01моль/л раствора сахара и 0,01моль/л раствора
Al2(SO4)3...
А) одинаково. б) неодинаково.
2. Вычислить осмотическое давление раствора содержащего 16г сахарозы
в 350г воды при 293К (плотность раствора равна единице).
3.Осмотическое давление раствора Na2SO4 с молярной концентрацией
равной 0,1моль/л равно 266,4кПа при 00С, отсюда изотонический
коэффициент равен:
а) 1,8 б) 2,5 с) 4,5 д) 9,5 е) 0,5
4. Изотоническими растворами называются растворы...
а) имеющие одинаковое осмотическое давление.
в) имеющие одинаковые парциальные давления.
с) содержащие разные молярные доли растворенного вещества.
д) имеющие одинаковые массовые доли растворенного вещества.
5. При расчетах осмотического давления используется...
а) массовая доля. б) мольная доля. с) молярная концентрация.
д) моляльная концентрация.
6. Осмотическое давление крови Росм = 725кПа. 0,5М раствор глюкозы
при t0 =370C можно считать...
а) гипертоническим. б) изотоническим. с) гипотоническим.
Занятие №7
1. ТЕМА: Растворы. Приготовление растворов заданной концентрации.
2.Цель: Студент должен знать основные понятия о растворах и способах выражения концентраций.
3. Задачи обучения: Студент должен приобрести практические навыки
расчета по приготовлению растворов заданной концентрации, научиться работать с мерной посудой.
4. Основные вопросы темы:
1. Раствор, растворитель, растворенное вещество. Растворимость
2. Что называется концентрацией? Разбавленные и насыщенные растворы.
3. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная
концентрация, молярная концентрация эквивалента.
4. Правило смешения.
5. Значение растворов в медицине и фармации.
6. Виды мерной посуды и основные правила работы с ней.
5. Методы обучения и преподавания: видеоролик, лабораторная работа.
Лабораторная работа:
«УИРС» «Приготовление растворов заданной концентрации»
Каждая пара студентов должна получить конкретное задание в виде расчетной задачи у преподавателя. Прежде чем приступать к выполнению эксперимента, эту задачу надо решить и проверить у преподавателя, после этого приступать к работе.
Вариант 1. При некоторых заболеваниях используют 10%-ный раствор хлорида натрия, называемый гипертоническим раствором. Приготовить 250 г гипертонического раствора, рассчитайте, сколько соли и воды надо взять для этого. С помощью ареометра определить плотность приготовленного раствора и рассчитать ошибку опыта по формуле:
r теор. - rпракт.
% ошибки = --------------------- * 100%
r теор
При гипертонических заболеваниях в кровь вводят 0,9% раствор NaCl. Из приготовленного вами 10%-ного раствора приготовьте 200 мл 0,9% раствора NaCl (r = 1,006 г/мл).
Примечание: Растворы процентной концентрации готовят с помощью мерных цилиндров или мензурок.
Вариант 2. Рассчитать, какой объем 98%-ного раствора HNO3 (r=1,8г/мл) необходимо для приготовления 250 мл 0,1н раствора. Измерьте плотность приготовленного вами раствора с помощью ареометра. По плотности (в справочнике) определите, какой процентной концентрации соответствует он?
Примечание: Растворы молярной и эквивалентной концентрации готовят с использованием точной мерной посуды: пипеток, бюреток, мерных колб соответствующего объема.
Вариант 3. Рассчитать, сколько граммов кристаллогидрата CuSO4*5H2O требуется взять для приготовления 250 мл 0,2М раствора CuSO4. По плотности, измеренной ареометром, в справочнике определите массовую долю CuSO4 приготовленного вами раствора.
Примечание: Растворы молярной и эквивалентной концентрации готовят с использованием точной мерной посуды: мерных колб, пипеток, бюреток.
Вариант 4. Раствор пищевой уксусной кислоты используют в качестве
консерванта для уничтожения ядовитых микроорганизмов. Рассчитайте,
какой объем 70%-ной концентрированной уксусной кислоты (эссенции)
необходимо для приготовления 200 мл 0,5н раствора? Плотность
концентрированной уксусной кислоты определите с помощью ареометра.
6. Литература:
1. К., К. «Неорганическая химия», Шымкент, 2007г., стр. 18-35.
2. К., К. М., Е.
«Практикум по неорганической химии» - учебно-метод. пособие.,
Шымкент, 2012г., стр. 24 - 30
3. С.Общая и неорганическая химия. М., ВШ, 1998., стр.228-238.
4. Д., А. Неорганическая химия. М., ВШ, 1994., стр.98-102.
5. Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л., Химия, 1988.
стр.106-116.
6. Л. Общая химия. М., ВШ, 1997. стр.144-148.
7. А. Практикум по неорганической химии. ВШ, 1987. стр.25-30.
8. Л. «Общая химия». Л., Химия, 1987г., стр.205-223.
9. П., Ж. «Общая химия» Алматы – 2003ж
стр. 377 – 382.
10. Лекционный материал.
7. Контроль:
1. Какие источники ошибок возникают в процессе приготовления растворов
заданной концентрации?
2. Какая мерная посуда применяется и правила работы с ней?
3. Правила работы с ареометром.
4. Для кислоты... СН совпадает с СМ.
А. H2SO4 В. HNO3 C. H2CO3 Д. H3PO4
5. Для основания... СН в 2раза больше, чем СМ.
А. КОН В. Аl(OH)3 C. NaOH Д. Ba(OH)2
6. Массовая доля Na2SO4 в растворе, приготовленном
растворением 240г
7. Для приготовления 500мл 1,5М раствора глюкозы нужно взять
глюкозу массой, равной:
А. 170г В. 100г С. 135г Д. 65г Е. 95г
8. В 400мл 0,5Н раствора содержится CuSO4 массой, равной:
А. 8г В. 32г С. 10г Д. 16г
9. Для получения 20%-ного раствора к 350г 12%-ного раствора нужно
прилить 45%-ный раствор массой, равной:
А. 112г В. 224г С. 56г Д. 100г Е. 150г
10. Молярная концентрация 96% - ного раствора серной кисалоты
(ρ=1,84г/мл) равна:
А. 18М В. 36М С. 9М Д. 12М Е. 20М
11. Молярная концентрация эквивалента 36%-ного раствора
HCl (ρ=1,19г/мл) равна:
А. 14Н В. 5,6Н С. 1,2Н Д. 11,7Н Е. 28Н
12. Для нейтрализации 30мл 0,1Н раствора щелочи потребовалось
12мл раствора кислоты. Нормальность кислоты равна:
А. 0,2н В. 0,25н С. 0,3н Д. 0,1н Е. 0,05н
Работа №8
1.Тема : Основные положения теории электролитической диссоциации.
Константа и степень диссоциации.
2.Цель : Студент должен знать основные положения теории электролитической диссоциации и механизм действия буферных систем.
3.Задачи обучения : Студент должен уметь прогнозировать возможность
осуществления ионных реакции и применения буферных систем для поддержания постоянства РН среды.
4. Основные вопросы темы:
1. С помощью каких величин можно дать количественную оценку
диссоциации?
2. Зависимость константы диссоциации от различных факторов.
3. Степень диссоциации, ее зависимость от различных факторов.
4. Закон разбавления Оствальда – математическое выражение. Какие
величины объединяет этот закон?
5. Электролиты в организме человека.
6. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой
кислоты будет равна 0,2?
5. Методы обучения и преподавания: видеоролик, лабораторная работа.
Лабораторная работа
Опыт 1. Сравнение химической активности кислот.
а) Взаимодействие хлороводородной и уксусной кислот с мрамором.
Выполнение работы. В одну пробирку внести 3-4 капли 2н раствора уксусной кислоты, в другую –столько же 2н раствора хлороводородной кислоты. Выбрать два приблизительно одинаковых по величине кусочка мрамора и бросить по одному в каждую пробирку. Какой газ выделяется?
Запись данных опыта. В какой пробирке процесс идет более энергично? написать молекулярные, ионные уравнения реакции. От концентрации, каких ионов зависит скорость выделения газа? В растворе какой кислоты концентрация водородных ионов больше? Сделать вывод об относительной силе исследованных кислот
б) Взаимодействие хлороводородной и уксусной кислот с цинком.
Выполнение работы. В одну пробирку до 1/3 ее объема налить 2н раствора уксусной кислоты, в другую 2н раствора соляной кислоты. Выбрать два одинаковых по величине кусочка цинка. В каждую пробирку бросить по одному кусочку.
Запись данных опыта. В каком случае водород выделяется более энергично?
Написать ионные уравнения реакции. Объяснить наблюдаемое различие в скоростях реакции.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 |
Основные порталы (построено редакторами)